精品解析：江西省上饶市横峰中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

横峰中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 考试范围：第一~三章第二节(选择性必修1) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度为0.1mol·L-1的磷酸溶液，当体积为1L时，磷酸根离子数为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明体积，不能计算个数，A错误； B．H3PO4是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故此溶液中的数目很小，小于，B错误； C．1LpH=13的溶液中物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，故含有的数目为0.1NA，C正确； D．，该反应是可逆反应，反应不能完全转化为生成物，故密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后气体物质的量大于0.2mol，则其中所含的分子总数大于0.2NA，D错误； 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，一般不用固体表示化学反应速率，A不符合题意； B．，其余选项换算为的速率后均小于该值，B符合题意； C．同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，换算为的速率：，远小于B选项的速率，C不符合题意； D．换算为的速率：，小于B选项的速率，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 5. 室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-，碱性条件下Mg2+不能共存，A错误； B．与反应能放出的溶液，溶液可能是酸性或者碱性，不能在碱性条件下存在，、不能在酸性条件下存在，B错误； C．=c(H+)，溶液呈酸性，、、、能共存，C正确； D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，溶液可能是酸性或者碱性， 不能在酸性条件下存在，、不能在碱性条件下存在，与会发生双水解反应，D错误； 故选C。 6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： B. 氢气燃烧热：，则分解水的热化学方程式为 C. 已知 ， ，则 D. 已知2C(石墨s) ，则石墨的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，电离过程会吸收热量，因此该反应生成1 mol 时实际放出的热量小于57.3 kJ，，A错误； B．燃烧热指1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此1 mol 燃烧放热285.5 kJ，反过来分解2 mol 需要吸收的热量为，热化学方程式书写正确，B正确； C．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，C错误； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为，题给反应的产物是，无法据此计算石墨的燃烧热，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 图A能实现“探究、对分解速率的影响” B. 图B能实现“制备并收集少量” C. 图C能实现“测定中和反应的反应热” D. 图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 【答案】C 【解析】 【详解】A．两试管加入的物质中，酸根离子种类和浓度均不同，不符合单一变量原则，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，A错误； B．NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，B错误； C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用了温度计和环形玻璃搅拌器，可用于测定中和反应的反应热，C正确； D．NaOH溶液呈碱性，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，D错误； 故选C。 8. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，是根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．甲基橙显红色说明溶液pH＜3.1，但强酸（如0.1mol/L HCl）pH=1也显红色，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为： B. 已知H-H键键能为，H-N键键能为，根据化学方程式： ，则键的键能约为 C. 一定条件下，反应可自发进行，则该反应的 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，选项中热化学方程式中可燃物为1mol，生成指定氧化物，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应焓变反应物总键能生成物总键能，设键键能为，则，解得，B正确； C．反应自发进行的判据为，该反应气体物质的量减小，，若反应可自发进行，需才能满足低温下，C错误； D．催化剂只降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变和熵变，因此不能改变化学反应进行的方向，D正确； 故选C。 10. 中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 B. 总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为： D. 反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中的能耗，A正确； B．反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，总反应的快慢由反应I决定，B错误； C．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= - akJ/mol(a>0)，C错误； D．反应过程涉及C-H、O-H断裂，H-H、C=O形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价键的形成，无非极性键的断裂，D错误； 答案选A。 11. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息，列出三段式： 据此分析作答。 【详解】A．内，，A正确； B．该温度下的平衡常数为，B错误； C．根据反应的量可知，其转化率为：，C正确； D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致减小，D正确； 故选B。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，A错误； B．b点Kw=10-12，中性溶液的pH=6 ，pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1 mol/L，二者等体积混合时，碱过量，溶液呈碱性，B错误； C．醋酸为弱酸，稀释促进电离。pH相同的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数时，醋酸的pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，b点溶液中氢离子的浓度小于a点，溶液的导电性b点弱于a点，C错误； D．醋酸为弱酸，0.100 的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度：盐酸>醋酸，pH：盐酸<醋酸，Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，用0.100 NaOH溶液滴定时完全反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，D正确； 故选D。 13. 对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 气体的颜色：A深、C浅 C. 混合气体的平均相对分子质量：A>B D. 反应速率：A>C 【答案】A 【解析】 【分析】反应 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，温度T2>T1。 【详解】A．根据分析，温度T2>T1，A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数，A正确； B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，c(NO2)增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点c(NO2)的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误； C．A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量：A<B，C错误； D．A、C温度相同，C点压强大于A点，压强增大，反应速率增大，反应速率：A<C，D错误； 答案选A。 14. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0～12.5 s内，氢气的消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s) D. 反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确； B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确； C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为mol/(L·s)= 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s)，故C正确； D．第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1mol Ba(NO3)2生成氨气得到16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1，故D错误； 综上所述，答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分。) 15. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH为2.88。 ①的电离方程式是_______________________。 ②25℃时，的___________(列出数学表达式)。 （2）某小组测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH为3.38.小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，并且溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加醋酸钠固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 （4）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_________V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （5）查阅资料：25℃时，HCN ，HClO ，推测25℃时下列反应可能发生的是_______________(填字母)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 右 ②. 减小 （3）BE （4）= （5）a 【解析】 【小问1详解】 ① 醋酸（）是一元弱酸，在水溶液中部分电离，需使用可逆符号“”，其电离方程式为：。② 电离平衡常数 的表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，水作为纯液体不代入公式，故表达式为 ，pH为2.88，则c(H+)=mol/L，c(CH3COO-)c(H+)，c(CH3COOH),代入表达式即可。 【小问2详解】 加水稀释能够促进弱电解质的电离，因此 的电离平衡向右（电离方向）移动；但是在稀释过程中，溶液体积增大的倍数大于氢离子物质的量增加的倍数，因此溶液中氢离子的浓度 减小。 【小问3详解】 电离平衡常数只受温度影响，要求平衡常数不变，则温度必须保持不变。 A. 升高温度，平衡向电离方向移动，但电离常数增大，不符合题意； B. 加水稀释，促进电离，电离程度增大，平衡常数不变，符合题意； C. 加醋酸钠固体，溶液中 增大，抑制了醋酸的电离，电离程度减小，不符合题意； D. 加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，虽然平衡向右移动，但自身转化率（电离程度）减小，不符合题意； E. 加氢氧化钠固体， 消耗了电离产生的 ，促进醋酸电离，电离程度增大，且温度不变，平衡常数不变，符合题意。 故选 BE。 【小问4详解】 醋酸和盐酸均是一元酸。取等体积、等物质的量浓度的这两种酸，其所含溶质的物质的量（）完全相等，中和时消耗一元碱 的物质的量也相等。在 溶液浓度相同的情况下，消耗其体积必然相等，即 。 【小问5详解】 根据题干第(1)问的数据，0.1 的醋酸溶液 ，可知 ，可估算醋酸的 。对比已知数据：，说明酸性强弱顺序为：。根据“强酸制备弱酸”的复分解反应规律判断：a. 醋酸酸性强于 ，可以发生该反应，符合题意；b. 酸性弱于 ，不能制备 ，不符合题意；c. 酸性弱于醋酸，不能制备醋酸，不符合题意。故推测可能发生的是 a。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A． B． C． D． （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （5）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_______________式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是________________________________。 （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_______________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）D （2） ①. ad ②. C （3）锥形瓶内溶液颜色变化 （4）CD （5） ①. 酸 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （6）92.7 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要锥形瓶，故选D； 【小问2详解】 ①a．碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗，否则会使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，a错误；d．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，使得滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，d错误；②排除碱式滴定管中气泡的方法为：将碱式滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排出气泡，故选C； 【小问3详解】 在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点； 【小问4详解】 A．酸式滴定管未用醋酸溶液润洗，待测液浓度会减小，滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，A错误； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，对溶液无影响，滴定结果无影响，B错误； C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，如图，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，C正确； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，第三次实验数据误差较大应舍弃，前两次消耗标准液的平均体积为，则的物质的量为，根据方程式可知，该溶液中含有 ，因此溶液中， ，故，绿矾样品的纯度为。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是_______________。 （2）反应Ⅰ得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量的存在下会分成两层——含低浓度的层和高浓度的的HI层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是_______________(选填序号)。 a．两层溶液的密度存在差异 b．加前，溶液和HI溶液不互溶 c．在HI溶液中比在溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是_______________。 ③经检测层中。其比值大于2的原因是_______________。 （3）反应Ⅱ： 它由两步反应组成：i．；ii．分解。 ①写出步骤ii的热化学反应方程式为：__________________________________。 、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中的平衡转化率随X的变化关系。 ②X代表的物理量是_________。 ③判断、的大小关系，并简述理由：______________________。 【答案】（1） （2） ①. ac ②. 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层 ③. 硫酸层中含有少量HI （3） ①. ②. 压强 ③. ，因为的分解为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，故反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。 【小问2详解】 ①a．溶液分层，说明两层溶液的密度存在差异，故a正确； b．加前，溶液和HI溶液互溶，故b错误； c．层中的浓度低，HI层中的浓度高，在HI溶液中比在溶液中易溶，故c正确； 选ac。 ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层。 ③层中，其比值大于2的原因是：两层溶液部分互溶，硫酸层中残留了少量的HI，HI电离出氢离子； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律II- i×2得分解的热化学方程式为； ②该反应正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，故X为压强。 ③根据①可知L代表的物理量为温度。因为的分解为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，的转化率增大，故。 18. 碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 （1）上述过程中，能量的变化形式是______转化为______。 （2）上述过程的热化学方程式为______。 Ⅱ.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为： ，工业中测得的产物中有、、等副产物。 （3）在573 K下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下的平衡转化率______。 ②在上述平衡体系中再加2 mol 和2 mol ，通过数据说明平衡移动方向______。 （4）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2 mol 和1 mol ，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①两个容器中使用了水分子筛的容器是______。 A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个 ②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 化学能 （2） （3） ①. ②. ，平衡正向移动 （4） ①. A ②. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由图可知，上述过程中，利用太阳能将二氧化碳转化为一氧化碳，故能量的变化形式是由太阳能转化为化学能，故答案为：太阳能；化学能； 【小问2详解】 由图可知，2mol断键吸收的能量为2×1598kJ=3196 kJ，形成2molCO和1mol则要放出的能量为2×1072kJ+496kJ=2640kJ，则说明反应物断键吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量，故利用催化剂分解2mol生成2mol和1mol时需要吸收3196kJ-2640kJ=556kJ能量，则上述过程的热化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据已知条件列出“三段式”， 反应后达到平衡后水蒸气的物质的量分数为，得，的平衡转化率； ②该反应的平衡常数，在上述平衡体系中再加2 mol 和2 mol ，，平衡正向移动，故答案为：；，平衡正向移动； 【小问4详解】 ①有水分子筛存在时可以及时将水蒸气分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大，则两个容器中使用了水分子筛的容器是甲，故选A； ②1173K以后平衡转化率减小的原因可能是：温度过高，发生分解，平衡逆向移动； 故答案为：A；温度过高，发生分解，平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 考试范围：第一~三章第二节(选择性必修1) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度为0.1mol·L-1的磷酸溶液，当体积为1L时，磷酸根离子数为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 5. 室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： B. 氢气燃烧热：，则分解水的热化学方程式为 C. 已知 ， ，则 D. 已知2C(石墨s) ，则石墨的燃烧热为 7. 下列说法正确的是 A. 图A能实现“探究、对分解速率的影响” B. 图B能实现“制备并收集少量” C. 图C能实现“测定中和反应的反应热” D. 图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 8. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 9. 下列说法不正确的是 A. 的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为： B. 已知H-H键键能为，H-N键键能为，根据化学方程式： ，则键的键能约为 C. 一定条件下，反应可自发进行，则该反应的 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 10. 中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 B. 总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为： D. 反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 11. 一定温度下，在某恒容密闭容器中充入，发生反应 ，后反应达到平衡状态，测得为，则下列说法错误的是 A. 内， B. 该温度下的平衡常数为4 C. 的转化率为 D. 平衡后升高反应温度，减小 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 B. 图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 图丙表示25℃时用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 13. 对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 气体的颜色：A深、C浅 C. 混合气体的平均相对分子质量：A>B D. 反应速率：A>C 14. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0～12.5 s内，氢气的消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s) D. 反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分。) 15. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH为2.88。 ①的电离方程式是_______________________。 ②25℃时，的___________(列出数学表达式)。 （2）某小组测得溶质的物质的量浓度为的溶液，pH为3.38.小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，并且溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加醋酸钠固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 （4）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_________V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。 （5）查阅资料：25℃时，HCN ，HClO ，推测25℃时下列反应可能发生的是_______________(填字母)。 a． b． c． 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （2）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A． B． C． D． （3）步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_______________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （5）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_______________式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是________________________________。 （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_______________%(保留三位有效数字)。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是_______________。 （2）反应Ⅰ得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量的存在下会分成两层——含低浓度的层和高浓度的的HI层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是_______________(选填序号)。 a．两层溶液的密度存在差异 b．加前，溶液和HI溶液不互溶 c．在HI溶液中比在溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是_______________。 ③经检测层中。其比值大于2的原因是_______________。 （3）反应Ⅱ： 它由两步反应组成：i．；ii．分解。 ①写出步骤ii的热化学反应方程式为：__________________________________。 、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中的平衡转化率随X的变化关系。 ②X代表的物理量是_________。 ③判断、的大小关系，并简述理由：______________________。 18. 碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 （1）上述过程中，能量的变化形式是______转化为______。 （2）上述过程的热化学方程式为______。 Ⅱ.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为： ，工业中测得的产物中有、、等副产物。 （3）在573 K下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下的平衡转化率______。 ②在上述平衡体系中再加2 mol 和2 mol ，通过数据说明平衡移动方向______。 （4）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2 mol 和1 mol ，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①两个容器中使用了水分子筛的容器是______。 A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个 ②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $