江西省南昌市江西科技学院附属中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

江科附中2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 你可能会用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、选择题(共14小题共42分) 1. 工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低压强 C. 升高温度 D. 不断分离出CO 2. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 3. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成的 反应速率 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液： B. 使甲基橙变黄的溶液： C. 水电离的的溶液： D. 在氯化铁溶液中： 6. 将和混合于密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡状态，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法错误的是 A. B. 平衡时B的浓度为 C. A的转化率为50% D. 其他条件不变，将容器容积变为，C的体积分数不变 7. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 8. 碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 除杂2所得上层清液中： C. 的溶液中： D. 沉锰后的滤液中： 9. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO-) C. c点溶液中存在：c(H+)+c()+c(H2CO3)=c(OH-) D. d点溶液中存在：=180 10. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 11. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) H2CO3 ； HF H2S ； H2SO3 ； CH3COOH 下列说法正确的是 A. 若①CH3COOH、②HCl、③H2SO3、④NaHSO3四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>① B. 中和等物质的量的H2S、H2CO3、H2SO3，消耗的量相同 C. 等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合： D. 少量SO2通入Na2CO3溶液中： 12. 如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A. ΔH<0 B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C. 25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D. 温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 13. 常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 的约为10-5.4 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中 D. 当混合溶液呈中性时， 14. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Y代表的是的平衡体积分数 B. 反应的 C. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 二、解答题(共4小题，共58分) 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 16. 草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是_______。 A．将溶液滴入溶液中产生CO2 B．用pH计测定溶液的pH为1.6 C．溶液能使pH试纸变红 （2）常温下，用溶液滴定20.00 mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：。 ①计算_______mol/L。(保留4位有效数字) ②比较b点处浓度大小_______。 （3）实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00 mL，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生与草酸反应外，还有另一个氧化还原反应。 ①另一个氧化还原反应的离子方程式为_______。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③样品中草酸亚铁晶体的纯度为_______，[已知]。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏高的是_______。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 二甲醚是重要的化工原料，也是一种清洁的能源，可用和制得，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ （1）反应的___________；该反应的平衡常数___________(用表示)。 （2）下列措施中，能提高①中产率的有___________。 A. 使用过量的 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时，小于 （4）采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。 （5）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应①，保持总压为不变，达到平衡时的转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应①的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是___________。 18. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl （1）常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是___________。(填序号) （2）常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是___________。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. II．磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。 （4）亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。某温度下，0.01 mol·L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Ka1=___________(已知：lg 2=0.3 ，lg 3=0.5，lg 5=0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)。 （5）某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c(Na+)=c()＋2c()时，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3，Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中、和的浓度由大到小的顺序为___________。 （7）向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、、和的物质的量分数δ(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是___________。 江科附中2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 你可能会用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、选择题(共14小题共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3） ①. 或 ②. ③. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 0.05400 ②. （3） ①. ②. 滴入半滴KMnO4溶液，溶液从浅黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. AD 【17题答案】 【答案】（1） ①. -246.1 ②. K12·K2·K3 （2）AC （3）AB （4）2.0 （5）或0.5625 （6）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生 【18题答案】 【答案】（1）②④⑤ （2）不变 （3）B （4） ①. H3PO3＋2OH-=HPO＋2H2O ②. 5×10-4 （5）中 （6）c()>c()>c() （7）＋OH-=＋H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $