江西省赣州市大余县梅关中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

期中测试卷(一) 适用范围：第一章、第二章全部内容 (测试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (2022·重庆八中高二期中) 1. 下列各项叙述错误的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 2. 下列说法不正确的是 A. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 B. 中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C. 当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D. 杂化轨道不可能形成π键 3. 下列说法正确的是 A. 的最外层电子排布式为 B. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. Br的价层电子排布式为 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 4. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2022·江苏常州高二期末) 5. 液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。下列有关、、说法不正确的是 A. 液氨分子间存在氢键 B. 的空间构型为正四面体型 C. 和中的键角相等 D. 和中N原子杂化方式不同 6. 下列说法中正确的是 A. 、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 的电子式为，离子呈平面正方形结构 D. 分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 (2022·黑龙江哈尔滨高二期末) 7. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 中键和π键个数之比为1∶1 B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. 是含有极性键的非极性分子 (2022·黑龙江哈尔滨高二期末) 8. 下列事实与氢键有关的是 A. 溶解性：苯酚>甲苯 B. 稳定性： C. 熔点：乙烷>甲烷 D. 沸点： (2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习) 9. A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是 A. D分子中心原子发生sp3杂化 B. C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转 C. B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 D. A单质分子间存在氢键，所以在同族单质中沸点最高 10. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 11. 关于化合物，下列叙述错误的是 A. 可与水分子形成氢键 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 1个分子中有7个键和1个π键 D. C原子杂化方式均为杂化 12. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 13. 有机化合物M的结构如图所示。关于M下列说法不正确的是 A. M的分子式为 B. M在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种 C. 最多可与发生加成反应 D. 分子中碳原子有、两种杂化方式 (2022·湖南益阳平高学校高二期末) 14. 一种含有Se元素的有机物结构如图所示，关于该物质的描述正确的是 A. 该分子中所有的原子一定共平面 B. 分子中Se原子的杂化方式为 C. Se原子最外层电子排布式为 D. 该分子为极性分子，易溶于水 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： (2022·四川省乐山沫若中学高二期中) 15. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A.吸收光谱       B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号) a. b.  c.  d.1s22s22p63s2 （3）Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______，判断理由是_______。 元素 I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 X 737.7 1 450.7 7 732.7 Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5 Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_______。 (2022·陕西西安市阎良区关山中学高二阶段练习) 16. 按要求填空。 （1）中心原子价层电子对互斥模型为_______。 （2）等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。 （3）根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （4）某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。 (2022·福建省永春美岭中学高二期中) 17. 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）E元素在周期表中位置为_______，E3+价电子轨道表示式为_______。 （2）F的元素符号为_______，B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al。 （3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______ (填化学式)，理由是_______。 （4）F元素可能的性质_______(填标号)。 A. 其单质可作半导体材料 B. 存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 单质还原性弱于磷单质 (2022·江苏省天一中学高二期中) 18. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： （1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___________。 （2）离子结构如图所示，写出一种等电子体：___________。 （3）中基态氧原子的价电子排布图为___________。 （4）在空气中灼烧生成Ag和，分子的空间构型为___________，与构型不同的原因是___________，则的键角___________（填“大于”“小于”或“等于”）键角。 期中测试卷(一) 适用范围：第一章、第二章全部内容 (测试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (2022·重庆八中高二期中) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A (2022·江苏常州高二期末) 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D (2022·黑龙江哈尔滨高二期末) 【7题答案】 【答案】D (2022·黑龙江哈尔滨高二期末) 【8题答案】 【答案】A (2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习) 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C (2022·湖南益阳平高学校高二期末) 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： (2022·四川省乐山沫若中学高二期中) 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. b ②. d （3） ①. 22 ②. 球形 ③. 3d54s1或3d104s1 （4） ①. Z ②. N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 （5） ①. Fe3+的3d5半满状态更稳定 ②. 小于 ③. 核电荷数相同，但是Fe3+核外电子数少 (2022·陕西西安市阎良区关山中学高二阶段练习) 【16题答案】 【答案】（1）平面三角形 （2） ①. ②. 正四面体形 （3） ①. Al ②. （4）2 (2022·福建省永春美岭中学高二期中) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. （2） ①. As ②. F>N>As ③. > （3） ①. NH3 ②. 因为NH3与水分子间形成氢键 （4）AB (2022·江苏省天一中学高二期中) 【18题答案】 【答案】（1） （2）（或、、等） （3） （4） ①. V形 ②. 为杂化，有一对孤电子对，为V形，为sp杂化为直线形 ③. 小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $