江西省赣州市大余县梅关中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

期中测试卷（一） 适用范围：第一章、第二章全部内容 （测试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2022·重庆八中高二期中）下列各项叙述错误的是（ ） A.若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C.铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D.原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 2．下列说法不正确的是（ ） A.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 B.中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C.当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D.杂化轨道不可能形成π键 3．下列说法正确的是（ ） A.的最外层电子排布式为 B.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C.Br的价层电子排布式为 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 4．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是（ ） A.Y元素原子的外围电子排布为 B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为 5．（2022·江苏常州高二期末）液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态氮肥和硝态）氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。下列有关、、说法不正确的是（ ） A.液氨分子间存在氢键 B.的空间构型为正四面体形 C.和中的键角相等 D.和中N原子杂化方式不同 6．下列说法中正确的是（ ） A.、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构 B.和都是正四面体形分子且键角都为109°28＇ C.的电子式为，离子呈平面正方形结构 D.分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 7．（2022·黑龙江哈尔滨高二期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ） A.中键和π键个数之比为1：1 B.简单离子半径： C.第一电离能： D.是含有极性键的非极性分子 8．（2022·黑龙江哈尔滨高二期末）下列事实与氢键有关的是（ ） A.溶解性：苯酚>甲苯 B.稳定性： C.熔点：乙烷>甲烷 D.沸点： 9．（2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习）A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃（烃只含C、H元素）。下列判断错误的是（ ） A.D分子中心原子发生杂化 B.C分子中的化学键为键，有轴对称性，可以旋转 C.B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 D.A单质分子间存在氢键，所以在同族单质中沸点最高 10．下列叙述正确的是（ ） A.和分子都是含极性键的极性分子 B.分子的稳定性低于分子，是因为N—H键的键能低 C.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D.汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 11．关于化合物，下列叙述错误的是（ ） A.可与水分子形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.1个分子中有7个键和1个π键 D.C原子杂化方式均为杂化 12．下列物质中，酸性最强的是（ ） A.HCOOH B.HOCOOH C. D. 13．有机化合物M的结构如图所示。关于M下列说法不正确的是（ ） A.M的分子式为 B.M在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种 C.最多可与发生加成反应 D.分子中碳原子有、两种杂化方式 14．（2022·湖南益阳平高学校高二期末）一种含有Se元素的有机物结构如图所示，关于该物质的描述正确的是（ ） A.该分子中所有的原子一定共平面 B.分子中Se原子的杂化方式为 C.Se原子最外层电子排布式为 D.该分子为极性分子，易溶于水 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（2022·四川省乐山沫若中学高二期中）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______________（填字母）。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______________，能量最低的是_______________（填序号） a. b. c. d. （3）Ti原子核外共有_______________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______________，判断理由是___________________________________________________________________。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_________________________________________________________________________。 与的离子半径大小关系为：_______________（填“大于”或“小于”），原因为_______________________________________________________。 16．（12分）（2022·陕西西安市阎良区关山中学高二阶段练习）按要求填空。 （1）已知Ge与C同族，中心原子价层电子对互斥模型为_______________。 （2）等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______________，的空间结构为_______________。 （3）根据对角线规则，铍的性质与_______________（填化学式）相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________。 （4）某有机物结构简式为，该分子中含有_______________个手性碳原子。 17．（16分）（2022·福建省永春美岭中学高二期中）前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）E元素在周期表中位置为_______________，价电子轨道表示式为_______________。 （2）F的元素符号为_______________，B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示），第一电离能：D_______________（填“>”“<”或“=”）Al。 （3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______________（填化学式），理由是_______________________________________。 （4）F元素可能的性质有_______________（填标号）。 A.其单质可作半导体材料 B.存在、、等多种化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.单质还原性弱于磷单质 18．（15分）（2022·江苏省天一中学高二期中）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的溴化银，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： （1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______________。 （2）离子结构如图所示，写出一种等电子体：_______________。 （3）中基态氧原子的价电子排布图为_______________。 （4）在空气中灼烧生成Ag和，分子的空间构型为_______________，与构型不同的原因是_______________，则的键角_______________（填“大于”“小于”或“等于”）键角。 参考答案 期中测试卷（一） 1．A 根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，A错误；根据构造原理，最后两个能级的电子应先填入4s轨道再填入3d轨道，该排布式违反了构造原理，B正确；铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布图符合洪特规则与泡利原理，C正确；该变化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态，释放出能量，故会产生发射光谱，D正确。故选A。 2．B 只要中心原子均为杂化，分子的空间结构为平面三角形，A正确；中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构只能为直线形，B错误；价层电子对互斥模型去掉孤电子对就是分子结构，当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构完全相同，C正确；杂化轨道只能形成健和容纳孤电子对，不可能形成π键，D正确。故选B。 3．A Fe是26号元素，电子排布式为：，失去3个电子后形成，最外层电子式变为：，A正确；没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层，B错误；主族元素的价层电子为最外层电子，故Br的价层电子排布式为，C错误；Cu的外围电子排布式为，位于元素周期表的ds区，D错误。故选A。 4．A Y元素原子的外围电子排布为其中，所以，则Y是S，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可判断X是F，Z是As，据此解答。Y元素是S，原子的外围电子排布为，A错误；Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正确；X元素是F，所在周期中元素均是非金属元素，即所含非金属元素最多，C正确；Z元素是As，原子序数是33，原子的核外电子排布式为，D正确。故选A。 5．C N原子电负性较大，一个分子中的H与另一个分子中的N形成氢键，液氨分子间存在氢键，A正确；的中心原子N原子价层电子对数为，空间构型为正四面体形，B正确；中心原子N上孤电子对，对成键电子对斥力大，分子中键角变小，和中的键角不相等，C错误；中N采用杂化，中N原子价层电子对数为，原子采用杂化，杂化方式不同，D正确。故选C。 6．D 分子中，B元素位于第ⅢA主族，则，所以B不满足8电子稳定结构，A错误；分子和分子都是正四面体形，但分子的键角是60°，B错误；的电子式为，但铵银离子的空间结构为正四面体形，C错误；氨气分子中N原子与3个H原子形成3个共价单键，还有一个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，所以键角小于109°28'，D正确。故选D。 7．D 的结构式为，含有1个σ键和2个π键，其个数比为1：2，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径：，B错误；非金属性，但N原子的最外层p轨道处于半充满状态，所以第一电离能：，C错误；分子中含有极性键，但分子呈直线形，结构对称，所以为非极性分子，D正确。故选D。 8．A 苯酚可形成分子间氢键，而甲苯不可以，分子间氢键使物质溶解度增大，则溶解性：苯酚>甲苯，A正确；稳定性与化学键强弱有关，与氢键无关，B错误；分子间氢键可以使物质熔点升高，但乙烷和甲烷均不能形成分子间氢键，则两者熔点高低与氢键无关，C错误；分子间氢键可以使物质沸点升高，但、均不能形成分子间氢键，则两者沸点高低与氢键无关，且沸点，D错误。故选A。 9．D A、B、C、D均为18电子分子，A为双原子分子且为浅黄绿色气体，则A为；B的水溶液常用于医用消毒，则B为；C有臭鸡蛋气味，则C为；D为烃，则D为。乙烷分子中碳原子为单键饱和碳原子，则碳原子发生杂化，A正确；硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，硫原子发生杂化，分子中硫原子和氢原子形成键，键有轴对称性，可以旋转，B正确；分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C正确；A单质即氟气分子间不存在氢键，只存在分子间作用力、在同族单质中沸点最低，D错误。故选D。 10．C 为含极性键的极性分子，为含极性键的非极性分子，A错误；N的非金属性大于P，则N—H键的键能高，所以分子的稳定性低于分子，B错误；和的中心原子的价层电子对数都为4，都发生杂化，所以由为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，C正确；汽化成水蒸气，只改变分子间的距离，没有改变分子内原子间的距离，也就是没有破坏共价键，D错误。故选C。 11．C 醛基中的氧原子可与水分子形成氢键，A正确；C与H、C与O之间形成极性键，而C与C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，B正确；双键中含1个σ键和1个π键，单键为σ键，1个分子中有9个σ键和3个π键，C错误；四个C原子上价电子对数均为3，均为杂化，D正确。故选C。 12．A 烃基具有推电子作用，烃基越大推电子作用越强，推电子效应，HOCOOH是碳酸，所以酸性，酸性最强的是HCOOH，故选A。 13．C 由M的结构简式可知，其分子式为，A正确；苯环上有2种氢原子，故苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，B正确；1 mol苯环可以与3 mol氢气发生加成反应，1 mol碳碳双键与1 mol氢气发生加成反应，但是未说明该有机物的物质的量，故不能计算最多可与多少发生加成反应，C错误；苯环上的碳原子、碳碳双键的碳原子均形成3对价层电子对，采取杂化，饱和碳原子形成4对价层电子对，采取杂化，D正确。故选C。 14．C 苯环为平面结构，与Se原子之间通过单键相连，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，A错误；Se与O原子同主族，形成两个共价键，还有两个孤电子对，故杂化方式为杂化，B错误；Se与O原子同主族，最外层为6个电子，最外层电子排布式为，C正确；该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，难溶于水，D错误。故选C。 15．（1）B （2）b d （3）22 球形 （或） （4）Z N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，较大 （5）的半充满状态更稳定 小于 核电荷数相同，但是核外电子数少 解析：（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，选B； （2）基态原子具有的能量最低，得到电子后，电子发生跃迁，从低能级轨道跃迁到高能级轨道，所以能量最高的是b，能量最低的是d； （3）Ti原子核外有22个电子，每个电子运动状态都不同，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为，最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的外围电子排布式为或； （4）金属元素第一电离能小于非金属元素，则第一电离能最小的X为镁元素；N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，较大，则较大的Z为N元素； （5）价层电子为，失去1个电子形成更稳定的半充满状态的；因为与核电荷数相同，但是核外电子数少，所以核对电子吸引能力大，半径小。 16．（1）平面三角形 （2） 正四面体形 （3）Al （4）2 解析：（1）已知Ge与C同族，中心原子价层电子对数为，为平面三角形； （2）CO与为等电子体，C与O形成三键，结构式为，中心原子P的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形； （3）根据对角线规则，铍的性质与Al相似，Al能与氢氧化钠溶液反应生成和氢气。氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的化学方程式； （4）连接四种不同基团的碳为手性碳原子，该有机物中连接羧基和氨基的碳原子是手性碳原子、连接甲基和氯原子的碳原子也是手性碳原子，共2个手性碳原子。 17．（1）第四周期第Ⅷ族 （2）As > （3） 因为与水分子间形成氢键 （4）AB 解析：前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍，A为C；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子，B为N；C元素为最活泼的非金属元素，C为F；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，D为Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，E为F；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，F为第ⅤA族第四周期的As。 （1）E为Fe，在第四周期第Ⅷ族；价电子轨道表示式为； （2）F的元素符号为As；同周期元素从左到右电负性依次增强，同主族元素从上到下电负性依次减小，故C、F、As三种元素电负性由大到小的顺序为；D为Mg。3s能级为全充满状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故； （3）A为C，B为N，形成的简单氢化物分别为、；为非极性分子，在极性溶剂水中溶解度非常小，为极性分子，易溶于极性溶剂，还能与水形成分子间氢键，极易溶于水； （4）F为第ⅤA族第四周期的As；As在金属与非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，其单质可作半导体材料，A正确；As为第四周期第ⅤA族，存在、、等多种化合价，B正确；最高价氧化物对应的水化物是弱酸，C错误；非金属性越强，其单质的氧化性越强，As的非金属性弱于P，单质还原性强于磷单质，D错误；故答案为AB。 18．（1） （2）（或、、等） （3） （4）V形 为杂化，有一对孤电子对，为V形，为sp杂化为直线形 小于 解析：（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，铜的价层电子排布式为，银在铜的下一周期。即可判断银的价层电子排布式为。 （2）等电子体之间必须满足具有相同的原子数目和价电子数目，离子的原子数目为5，价电子数目为：，结合同族元素或同周期左右元素互换的方法可知它的一种等电子体为（或、、等）。 （3）基态氧原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为 （4）二氧化硫分子中心原子为硫原子，硫原子的σ键为2个，含有的孤电子对数，价层电子对数为，所以硫原子为杂化。分子的空间构型为V形，二氧化碳中碳原子没有孤电子对，碳原子的价层电子对数为2，碳原子为sp杂化，故二氧化碳和二氧化硫的构型不同。、中氧原子均为杂化。由于水分子中的氧原子存在两对孤电子对，水合氢离子中的氧原子只有一对孤电子对，所以水的键角小于水合氢离子。 学科网（北京）股份有限公司 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