精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（A卷-创新实验班）

衡阳县四中2024年下学期期中考试 高一化学试题卷(A卷) 本试卷共4页；考试时间：75分钟；试卷总分：100分。 相对原子质量：H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 以下说法中正确的选项是 A. 凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B. 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D. 氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质氯化钠等在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A错误； B．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强，B正确； C．氯化氢等溶于水形成氢离子和氯离子，是共价键被破坏的过程，C错误； D．液态氯化氢中只含HCl分子，所以液态氯化氢不导电，盐酸溶液中存在自由移动的离子能导电，D错误； 故选B。 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误； B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误； D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误； 答案选B。 3. 下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是 A. B. HCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强电解质，且熔融状态下能够导电，A不符合题意； B．HCl属于强电解质，在水溶液中能够导电，熔融状态下不导电，B符合题意； C．属于非电解质，C不符合题意； D．属于弱电解质，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化钙的电子式： B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布式：3d74s2 C. 硫离子的结构示意图： D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钙为离子化合物，其电子式为：，故A正确； B．基态锰原子(25Mn)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，其价层电子排布式：3d54s2，故B错误； C．硫为16号元素，则硫离子的结构示意图为：，故C错误； D．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为，故D错误； 故本题选A。 5. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数(mol/L) 下列推断正确的是 A. HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HY B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，由表中电离平衡常数可知酸性，据此回答。 【详解】A．由分析知，这两种弱酸的酸性HX>HY，A错误； B．由分析知，酸性：；根据强酸制弱酸原理，与过量反应的化学方程式为，B正确； C．由分析知，酸性：，与少量反应的化学方程式为，C错误； D．由分析知，酸性：；根据强酸制弱酸原理，与过量反应的化学方程式为，D错误； 故选B。 6. 向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线 B. 190s时的瞬时速率 C. 反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多 D. 反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，反应开始时，盐酸中H+浓度大，反应速率快，压强增大快，则1号线为盐酸与镁条反应的曲线，2号线为醋酸与镁条反应的曲线。 【详解】A．由分析可知，1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线，A正确； B．190s时，盐酸与镁条反应的压强已保持不变，说明盐酸已反应完全，而醋酸有剩余，则瞬时速率，B错误； C．由于盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，所以反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多，C正确； D．盐酸和醋酸的体积、物质的量浓度都相同，则二者的物质的量相同，反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同，D正确； 故选B。 7. 已知室温下：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ΔH1>0； CuSO4(s)=CuSO4(aq) ΔH2＜0； 。则下列判断正确的是 A. ΔH3>ΔH1 B. ΔH3＜ΔH2 C. ΔH1+ΔH2>ΔH3 D. ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 【答案】A 【解析】 【详解】①CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ΔH1>0；②CuSO4(s)=CuSO4(aq) ΔH2＜0；③；根据盖斯定律可知，ΔH1>0，ΔH2＜0。 A．，则，可得ΔH3>ΔH1，故A正确； B．，则，可得ΔH3>ΔH1，故B错误； C．，则，因此ΔH1+ΔH2<ΔH3，故C错误； D．，则，故D错误； 综上所述，正确的是A项。 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 对CO(g) + NO2 (g)  CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 对4NH3(g)+5O26H2O(g)+4NO(g)，加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，相当于反应体系压强减小，平衡正向移动，能提高乙苯的平衡转化率，符合勒夏特列原理，A正确； B．CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积变小，不符合勒夏特列原理，B错误； C．催化剂不影响平衡移动，不符合勒夏特列原理，C错误； D．镍粉碎影响化学反应速率，不影响化学平衡移动，不符合勒夏特列原理，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误； B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B错误； C．碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确； D．滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D错误； 故答案为：C。 10. 反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大X的浓度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，改变条件，曲线b变为曲线a时，Y的平衡转化率减小，反应速率加快，达到平衡所需的时间变短。 【详解】A．增大X的浓度速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，A项不符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，B项不符合题意； C．加入催化剂速率加快但平衡不移动，Y的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．该反应是放热反应，升高温度速率加快，平衡逆向移动，Y的平衡转化率减小，D项符合题意； 选D。 11. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的，正反应为吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确； B．正反应为吸热反应，升温平衡右移，平衡常数增大，由图可知，温度a＜b＜c＜d，则平衡常数，故B正确； C．正反应为吸热反应，升温平衡右移，CO2的体积分数减小，CO和O2的体积分数增大，且CO的体积分数为O2的2倍，所以曲线I、Ⅱ分别代表CO、O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，故C正确； D．据以上分析可知曲线I、Ⅱ分别代表CO和O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，d点时CO2和O2体积分数相等，设消耗的CO2的物质的量为2xmol，三段式表示：，则1-2x=x，解得，，故D错误； 故答案为：D。 12. 由粗(含少量杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，但二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅和水，A错误； B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，B正确； C．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D正确； 故选A。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中通入少量生成亚硫酸钙和水，石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入少量不反应，B错误； C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，以少量定为1，离子方程式：，C错误； D．向溶液中滴加溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的轨道形成π键，故A错误； B．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的s轨道杂化而成的，形成4个相同的轨道，故B错误； C．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确； D．根据中心原子采取sp3杂化的分子，可得出VSEPR模型，去掉孤电子对数才能得出分子的立体构型，孤电子对数为0的分子其立体构型可能是正四面体形，孤电子对数为1的分子其立体构型是三角锥形，孤电子对数为2的分子其立体构型可能是V形，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(本题共四小题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为____________(用ABC字母作答，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为____________。 （2）的空间结构为____________，中心原子Cl的杂化类型为____________。 （3）下图的有机物中，有____________个手性碳。 （4）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 ①该铜银合金的化学式是____________。 ②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数为____________(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. B>C>A ②. C>A>B （2） ①. 三角锥形 ②. （3） （4） ①. （或） ②. 【解析】 【15题详解】 ①羧酸的酸性受取代基吸电子效应影响：卤素电负性：，三氟甲基的吸电子能力强于三氯甲基，远强于甲基，吸电子效应越强越容易分散羧基电离出的负电荷，酸性越强，因此酸性三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，即； ②分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为； 【16题详解】 计算中心Cl的价层电子对数：键数为3，孤电子对数，价层电子总数为，因此杂化类型为杂化；由于存在1对孤对电子，空间结构为三角锥形； 【17题详解】 手性碳是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子：该有机物六元环上，连甲基的碳原子、连异丙烯基的碳原子均满足手性碳定义，共2个手性碳； 【18题详解】 ①用均摊法计算：晶胞中位于顶点，个数为；位于面心，个数为，晶胞中、原子个数比为，因此该铜银合金的化学式为或； ② 晶胞的摩尔质量，晶胞体积为，根据密度公式，代入得，整理得。 16. I.下列物质中： ① ②干冰 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦盐酸 ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于弱电解质的是___________(填序号)。 （2）在时，⑧溶液的约等于___________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为___________。 （3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 （4）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HC气体 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1）⑨⑩ （2） ①. 12.3 ②. 4 （3）be （4）增大 （5） ①. ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 ①属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②干冰未固态二氧化碳，非金属氧化物，为非电解质；③属于盐，为强电解质；④属于盐，为强电解质；⑤属于盐，为强电解质⑥属于盐，为强电解质；⑦盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧属于强碱，为强电解质；⑨不能完全电离，为弱电解质；⑩属于弱酸，为弱电解质；综上，属于弱电解质的是⑨和⑩； 【小问2详解】 在时，溶液中，则，；盐酸为强酸，将的盐酸溶液中稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的倍，，故=4； 【小问3详解】 a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，b正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，c错误； d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误； e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，e正确； 故选be； 【小问4详解】 由于弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，K值增大； 【小问5详解】 ①由于酸性酸性越强，电离常数越大，故由表中数据可知，时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是； ②A．由于弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，电离程度增大，电离平衡常数也增大，A错误； B．加水稀释，促进，电离程度增大，但由于温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加少量的固体，使增大，的电离平衡逆向移动，电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，使增大，由越稀越电离得，的电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，D错误； E．通入HC气体，使增大，电离平衡逆向移动，的电离程度减小，但由于温度不变，电离平衡常数不变，E错误； 故选B； ③依据表中数据可知酸性，故醋酸和次氯酸钠溶液能反应生成和，化学方程式； 17. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义，请回答一下问题。 （1）下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________。 A．茶叶使用真空包装 B．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂的作用下被氧化成 E．用锌粒代替镁粉制备氢气 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 G．向食品袋中加入脱氧剂 （2）某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c ①发生反应的离子方程式为___________。 ②实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________；a___________c(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④实验Ⅲ中加入水的目的是___________。 【答案】（1）AG （2） ①. ②. 10.0 ③. 浓度 ④. 10.0 ⑤. 5 ⑥. 小于 ⑦. 遵循单一变量原则，保证溶液总体积为20mL 【解析】 【小问1详解】 A．茶叶使用真空包装，氧气浓度减小，茶叶变质速率变慢，是通过改变浓度来减缓化学反应速率的，故A正确； B．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎，是通过改变反应物接触面积来加快化学反应速率的，故B错误； C．低温保存疫苗，是通过降低温度来减缓化学反应速率的，故C错误； D．氨在催化剂的作用下被氧化成NO，是通过使用催化剂来加快化学反应速率的，故D错误； E．用锌粒代替镁粉制备氢气，是通过改变反应物接触面积来减慢化学反应速率的，故E错误； F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气，是通过改变浓度来加快化学反应速率的，故F错误； G．向食品袋中加入脱氧剂，降低氧气浓度，是通过改变浓度来减缓化学反应速率的，故G正确； 故选AG； 【小问2详解】 ①溶液在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式为； ②分析实验Ⅰ、Ⅱ可知，探究温度对反应速率的影响，其他条件应相同，故10.0； ③分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，硫酸所用体积不同，故其他条件应该相同，故实验Ⅰ、Ⅲ可探究浓度对反应速率的影响，满足除硫酸的用量不同，但所用溶液的总体积相等，因此10.0，5.0；浓度越大，温度越高，反应速率越快，变浑浊时间越短，则a＜c； ④设计该实验的基本原理为控制单一变量，实验Ⅲ中加入水的目的是保证溶液总体积为20mL。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正)__________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. bcd （2） ①. 25％ ②. 减小 ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则<； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，所以随着温度升高，该反应的平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，则A、B、C三点的平衡常数大小关系是：； ③a．反应速率之比等于其化学计量系数之比，则，当时有，此时同一物质正、逆反应速率不相等，未达到化学平衡状态，a不符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变时，即浓度不变，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，b符合题意； c．该反应平衡前混合气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到化学平衡状态，c符合题意； d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，即，说明该反应正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选bcd； 【小问2详解】 ①在℃、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，由图可知，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： 则平衡时氢气的体积分数=物质的量分数=；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，促进氢气转化但CO的转化率减小； ②由①的解析可知，该温度下平衡常数，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，，此时平衡正向移动，则v(正) >v(逆)； ③结合①中三段式计算，，，，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2024年下学期期中考试 高一化学试题卷(A卷) 本试卷共4页；考试时间：75分钟；试卷总分：100分。 相对原子质量：H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 以下说法中正确的选项是 A. 凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B. 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D. 氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中属于强电解质，但熔融状态(即液态)却不导电的是 A. B. HCl C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化钙的电子式： B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布式：3d74s2 C. 硫离子的结构示意图： D. 基态碳原子的轨道表示式： 5. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数(mol/L) 下列推断正确的是 A. HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HY B. C. D. 6. 向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线 B. 190s时的瞬时速率 C. 反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多 D. 反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同 7. 已知室温下：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ΔH1>0； CuSO4(s)=CuSO4(aq) ΔH2＜0； 。则下列判断正确的是 A. ΔH3>ΔH1 B. ΔH3＜ΔH2 C. ΔH1+ΔH2>ΔH3 D. ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 对CO(g) + NO2 (g)  CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 对4NH3(g)+5O26H2O(g)+4NO(g)，加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 9. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 10. 反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大X的浓度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 升高温度 11. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 12. 由粗(含少量杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B. 步骤Ⅱ中的主要反应是 C. X可用作木材防火剂 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 14. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 二、非选择题(本题共四小题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）比较大小或强弱 ①A．乙酸、B．三氟乙酸、C．三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为____________(用ABC字母作答，下同)。 ②A．一氯乙烷、B．乙烷、C．乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为____________。 （2）的空间结构为____________，中心原子Cl的杂化类型为____________。 （3）下图的有机物中，有____________个手性碳。 （4）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 ①该铜银合金的化学式是____________。 ②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数为____________(用代数式表示)。 16. I.下列物质中： ① ②干冰 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦盐酸 ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于弱电解质的是___________(填序号)。 （2）在时，⑧溶液的约等于___________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为___________。 （3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 （4）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HC气体 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。 17. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义，请回答一下问题。 （1）下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________。 A．茶叶使用真空包装 B．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂的作用下被氧化成 E．用锌粒代替镁粉制备氢气 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 G．向食品袋中加入脱氧剂 （2）某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c ①发生反应的离子方程式为___________。 ②实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________；a___________c(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④实验Ⅲ中加入水的目的是___________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 （2）在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入后重新到达平衡，则CO的转化率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：、：、：，此时v(正)__________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③若压强恒定为p，则平衡常数__________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $