精品解析：湖南省衡阳市衡阳县四中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（A卷）

衡阳县四中2025年下学期期中考试 高一化学试题卷(A卷) (本试题卷共4页。试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 液氯与氯水都是纯净物 C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 2. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A. 干冰、硫酸、氧化钙 B. 氧气、盐酸、熟石灰 C. 水、烧碱、食盐 D. 液氧、硝酸、纯碱 3. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 少量钠应保存在水中 B. 钠离子具有较强的还原性 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. NH3 + HCl=NH4Cl B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 5. 分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是 A. 饱和NaCl溶液 B. 稀NaHSO4溶液 C. MgSO4溶液 D. CuSO4溶液 6. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应 C. 反应①中TiO2被氧化 D. 反应②中金属镁被氧化 8. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 是白色粉末，是细小的白色晶体 B. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 分别向和的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D. 分别向和的固体中加入足量稀盐酸，均会产生气泡 9. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 10. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH-)，其物质的量之比为n(Na＋)∶n(Mg2+)∶n(Cl-)=5∶7∶7。若n(Na＋)为5mol，则n()为 A. 5 mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol 11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(  )。 A. 硫元素的质量比为5:4 B. 分子数之比为1:1 C. 原子总数之比为4:3 D. 质量之比为1:1 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 把钠投入水中：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+H2↑ B. 用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：+2H+=H2O+CO2↑ C. “曾青得铁则化为铜”：Cu2++Fe=Cu+Fe3+ D. 氢氧化钠溶液中和醋酸：OH-+H+=H2O 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 B. 3.2g和的混合气体中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，22.4L溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为 D. 0.12mol与足量0.1mol/L的盐酸反应生成的分子数为 14. 下列关于该反应NaNO2+NH4Cl=NaCl +N2+2H2O的说法中，正确的是 A. NH4Cl中的N元素被氧化，发生还原反应 B. NaNO2是氧化剂 C. 该反应转移6 mol电子，生成氮气的体积为22.4L D. N2既是氧化剂又是还原剂 二、非选择题 15. 下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④盐酸 ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨固体NaOH ⑩固体NaHCO3 （1）其中属于电解质的有___________； （2）属于非电解质的有___________； （3）能导电的有___________； （4）上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合 ___________ （5）⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________ 16. MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如下图。 （1）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________。 （3）实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是___________。 （4）在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3 + 2MnO2K2Mn2O8 + Cl2↑+ O2↑。每生成1 mol O2，该反应共转移电子___________mol。 17. 现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。 （2）若要证明有Fe(OH)3胶体生成，最简单的方法是利用胶体的______________(性质)。 （3）氢氧化铁胶体制备的原理_________________________________________________(用化学方程式表示)。 18. 配平下列氧化还原反应方程式。 （1）______________。 __Au2O3＋__Na2S2O3＋__NaOH=__Au2O＋__Na2SO4＋__H2O （2）______________。 __Na2O2＋__H2O=__NaOH＋__O2↑ （3）______________。 __Fe2＋＋__O2＋__H＋=__Fe3＋＋__H2O （4）______________。 __ClO-＋__Fe(OH)3＋__OH-=__Cl-＋__＋__H2O 19. 已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为________。 (2)R的相对原子质量为________。 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2025年下学期期中考试 高一化学试题卷(A卷) (本试题卷共4页。试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题(每题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 液氯与氯水都是纯净物 C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误； B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误； C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确； D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。 故选C。 2. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A. 干冰、硫酸、氧化钙 B. 氧气、盐酸、熟石灰 C. 水、烧碱、食盐 D. 液氧、硝酸、纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态，属于化合物，不属于单质；氧化钙为碱性氧化物，不属于盐，A错误； B．氧气属于单质，但熟石灰是，属于碱，不属于盐，B错误； C．水是，属于化合物，不属于单质；烧碱是，属于碱，不属于酸，C错误； D．液氧是液态，属于单质；硝酸属于酸；纯碱是，属于盐，D正确； 故选D。 3. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 少量钠应保存在水中 B. 钠离子具有较强的还原性 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故A错误； B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误； C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误； D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确； 答案选D。 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. NH3 + HCl=NH4Cl B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．为复分解反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应前后、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是 A. 饱和NaCl溶液 B. 稀NaHSO4溶液 C. MgSO4溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。 【详解】A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意； B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意； C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意； D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选； B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选； C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选； 故选：B。 7. 钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应 C. 反应①中TiO2被氧化 D. 反应②中金属镁被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误； B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误； C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误； D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确； 选D。 8. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 是白色粉末，是细小的白色晶体 B. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 分别向和的固体中加入少量水，均伴有放热现象 D. 分别向和的固体中加入足量稀盐酸，均会产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，选项A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，选项B正确； C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，选项C不正确； D．分别向和的固体中加入足量稀盐酸，均会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡，选项D正确； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误； B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确； 故合理选项是D。 10. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH-)，其物质的量之比为n(Na＋)∶n(Mg2+)∶n(Cl-)=5∶7∶7。若n(Na＋)为5mol，则n()为 A. 5 mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol 【答案】B 【解析】 【详解】B．设、、，根据溶液电中性的电荷守恒规律：，代入数据解得，B正确； 故选B。 11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(  )。 A. 硫元素的质量比为5:4 B. 分子数之比为1:1 C. 原子总数之比为4:3 D. 质量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同物质的量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1:1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1:1，故A错误； B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:1，故B正确； C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比为3:4，故C错误； D．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol:80g/mol=4:5，故D错误； 答案选B。 【点睛】熟练使用物质的量及其相关公式，灵活运用，将宏观物质的质量和微观粒子数连接起来的桥梁是物质的量，需要学生从微观和宏观的角度理解公式。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 把钠投入水中：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+H2↑ B. 用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：+2H+=H2O+CO2↑ C. “曾青得铁则化为铜”：Cu2++Fe=Cu+Fe3+ D. 氢氧化钠溶液中和醋酸：OH-+H+=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质钠、弱电解质水、气体氢气均不能拆，强电解质氢氧化钠拆为钠离子和氢氧根，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．碳酸钙是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，应写化学式，正确离子方程式应为，B错误； C．铜离子氧化性较弱，和铁反应生成亚铁离子而非三价铁离子，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，应写化学式，正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 B. 3.2g和的混合气体中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，22.4L溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为 D. 0.12mol与足量0.1mol/L的盐酸反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应时，氧气中的0价由-1价转化而来，故生成0.1mol氧气时转移电子为0.2NA，A错误； B．氧气和臭氧均只由O元素组成，故3.2g氧和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，其数目为0.2NA，B正确； C．标准状况下，22.4L的物质的量为lmol，配制成氯水，发生的化学反应为：，氯水中数小于NA，C错误； D．只有浓盐酸才可以和二氧化锰反应制备氯气，稀盐酸不行，D错误； 故选B。 14. 下列关于该反应NaNO2+NH4Cl=NaCl +N2+2H2O的说法中，正确的是 A. NH4Cl中的N元素被氧化，发生还原反应 B. NaNO2是氧化剂 C. 该反应转移6 mol电子，生成氮气的体积为22.4L D. N2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．中元素化合价由+3价降低为0价，得电子作氧化剂，B正确； C．由化合价变化可知，每生成1mol 转移3mol电子，转移6mol电子时生成2mol ，且未说明是标准状况，无法确定氮气体积为22.4L，C错误； D．氧化剂、还原剂均为反应物，是生成物，既是氧化产物又是还原产物，D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④盐酸 ⑤熔融的BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨固体NaOH ⑩固体NaHCO3 （1）其中属于电解质的有___________； （2）属于非电解质的有___________； （3）能导电的有___________； （4）上述物质中发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的组合 ___________ （5）⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________ 【答案】（1）⑤⑨⑩ （2）②⑥⑦ （3）①③④⑤⑧ （4）④和⑨、⑧和⑨ （5）HCO+OH-=CO+ H2O 【解析】 【分析】①Cu属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ③NaCl溶液含能自由移动的氯离子和钠离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④盐酸含能自由移动的氯离子和氢离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融的BaSO4含能自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质； ⑥NH3自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑦酒精自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑧硫酸溶液含能自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨固体NaOH不含能自由移动的离子，不能导电，但其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质； ⑩固体NaHCO3不含能自由移动的离子，不能导电，但其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知属于电解质的有⑤⑨⑩； 【小问2详解】 由分析可知属于非电解质的有②⑥⑦； 【小问3详解】 由分析可知能导电的有①③④⑤⑧； 【小问4详解】 发生离子反应为OH-＋H＋=H2O的为强酸、强碱反应生成水和可溶性盐的反应，组合有④和⑨、⑧和⑨； 【小问5详解】 ⑨碳酸氢钠和⑩氢氧化钠在水溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+ H2O。 16. MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如下图。 （1）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________。 （3）实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是___________。 （4）在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3 + 2MnO2K2Mn2O8 + Cl2↑+ O2↑。每生成1 mol O2，该反应共转移电子___________mol。 【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2）饱和NaCl溶液 （3）2KClO32KCl + 3O2↑ （4）10 【解析】 【分析】本实验为通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气的过程，其中需要除杂、干燥、收集、尾气处理的操作，据此分析回答问题。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O； 【小问2详解】 氯气中混有氯化氢气体杂质，用饱和食盐水吸收； 【小问3详解】 氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3 2KCl + 3O2↑； 【小问4详解】 每生成1 mol O2，同时生成1 mol Cl2，氯元素由+5价变成0价，所以该反应共转移电子10mol。 17. 现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。 （2）若要证明有Fe(OH)3胶体生成，最简单的方法是利用胶体的______________(性质)。 （3）氢氧化铁胶体制备的原理_________________________________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）乙 （2）丁达尔效应 （3） 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可停止；若直接向溶液中加入溶液，二者会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，因此乙同学操作正确。 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液不具备该性质，用可见光照射待测体系，若从垂直入射光的方向能观察到光亮通路，即可证明有胶体生成，是检验胶体最简单的方法。 【小问3详解】 反应的原理是在加热条件下与水发生反应，生成胶体和，化学方程式为。 18. 配平下列氧化还原反应方程式。 （1）______________。 __Au2O3＋__Na2S2O3＋__NaOH=__Au2O＋__Na2SO4＋__H2O （2）______________。 __Na2O2＋__H2O=__NaOH＋__O2↑ （3）______________。 __Fe2＋＋__O2＋__H＋=__Fe3＋＋__H2O （4）______________。 __ClO-＋__Fe(OH)3＋__OH-=__Cl-＋__＋__H2O 【答案】（1）2Au2O3+Na2S2O3+2NaOH=2Au2O+2Na2SO4+H2O （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O 【解析】 【小问1详解】 Au元素从中的+3价降低到中的+1价，1mol 参与反应得到4mol电子；S元素从中的+2价升高到中的+6价，1mol 参与反应失去8mol电子。根据电子守恒，与系数比为2:1，再结合Na、H、O原子守恒配平其余物质系数。 【小问2详解】 该反应为歧化反应，中O为-1价，部分O升高到0价生成，部分降低到-2价进入。生成1mol 失去2mol电子，对应需要2mol O得到电子，故系数为2，再结合Na、H、O原子守恒配平其余物质系数。 【小问3详解】 Fe元素从+2价升高到+3价，1mol 失去1mol电子；O元素从0价降低到-2价，1mol 参与反应得到4mol电子。根据电子守恒，与系数比为4:1，再结合电荷守恒得出系数为4，最后根据H、O原子守恒配平系数。 【小问4详解】 Cl元素从中的+1价降低到中的-1价，1mol 得到2mol电子；Fe元素从中的+3价升高到中的+6价，1mol 失去3mol电子。根据电子守恒，与系数比为3:2，再结合电荷守恒得出系数为4，最后根据H、O原子守恒配平系数。 19. 已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 (1)Na2R的摩尔质量为________。 (2)R的相对原子质量为________。 (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。 【答案】 ①. 62 g·mol－1 ②. 16 ③. 0.1 mol 【解析】 【详解】（1）Na2R中含有Na＋ 0.4 mol，Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1； （2）R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1，因此R的相对原子质量是16； （3）1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $