云南省迪庆藏族自治州藏文中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

迪庆州藏文中学2024-205年（秋）期中考试 高二年级化学答题卡 姓名： 班级： 考场： 贴条形码区 座号： 选择题(54分) 1[A][B][c][D]6[A][B][c][D]I1[A][B][C][D] 2[A][B][c][D]7[A][B][C][D]l2[A][B][c][] 3[A][B][c][D]8[A][B][c][D]l3[A][B][c][D] 4[A][B][c][D]9[a][B][c][D]14[A][B][c][] 5[A][B][c][D]10[A][B][c][D]15[A][B][c][D] 16[A][B][c][D] 17[A][B][c][D] 18[A][B][C][D] ■■■■ 二解答题 19(10) (1)①】 ③ (2) (3) (4) ▣规▣ 口 ID:3401893 20（14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 21(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 第1页共1页 22（12分) (1)① ②」 (2) (3) (4) 迪庆藏族自治州藏文中学2024年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间90分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．纳西族羊皮披肩 B．青铜牛虎铜案 C．剑川木雕 D．尼西黑陶 A. A B. B C. C D. D 2. 中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与云南特色美食相关物质的叙述正确的是 A. 尼西黑陶瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B. 宣威火腿：保鲜火腿时添加调味剂 C. 石屏豆腐：制作豆腐时加入卤水，是利用了盐卤使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D. 蚕豆炒腊肉：炒菜过程中使用的碘盐中的“碘”指 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 用电子式表示KCl形成过程： B. 钾离子的结构示意图： C. 氨分子的电子式： D. 在水溶液中发生电离： 4. 下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. X的简单气态氢化物是沼气、天然气的主要成分 B. 最高正价：Z<M C. Q与Z形成的化合物颜色呈淡黄色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 6. 下列说法不正确的是 A. 的质量为98 g B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C. 中含有个原子 D. 在标准状况下，的体积为22.4 L 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与足量NaOH溶液： B. 溶液与溶液： C. 与浓盐酸： D. 与NaOH溶液： 8. 下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①②③ 10. 百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 该物质含有碳、氢两种元素 B. 该物质所含官能团的名称为碳碳双键和苯环 C. 柠檬烯的分子式为 D. 1mol该物质在一定条件下能与发生加成反应 11. 下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH B 向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 氧化性：Br2>I2 C 氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色 氯气与水发生了化学反应 D 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 12. 某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是 A. 铁棒逐渐溶解 B. 铁棒发生还原反应 C. 该装置可将化学能转化成电能 D. 电子从铁棒经导线流向碳棒 13. 催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B. C. 相同条件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反应则吸热49.5 kJ D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 14. 俗话说“冰冻三尺非一日之寒”，其中蕴含着化学知识。下列对“结冰”过程中的焓变和熵变的判断正确的是 A. ΔH>0　ΔS<0 B. ΔH<0　ΔS>0 C. ΔH<0　ΔS<0 D. ΔH>0　ΔS>0 15. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 16. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B. 过程Ⅰ中每转移电子，生成 C. 和放电时反应生成 D. 过程的总反应可表示为 17. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+ C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应 D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O 18. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A. CO合成甲醇的反应为吸热反应 B. 平衡常数K= C. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 二、填空题：本题包含4小题，总共46分。 19. I．“价-类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及其化合物的“价-类二维图”，请回答下列问题： （1）写出以下物质的化学式①________；③________。 （2）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为________。 （3）写出③与反应的离子方程式_____________。 （4）①转化为③的反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂是________。 20. 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完毕后，先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往装置B的长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到________，则气密性良好。 （2）装置A中反应的化学方程式为_____________。 （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 （4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是_____________。 （5）取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为________(写化学式)。 ②原试管D中反应的化学方程式为________________。 （6）用如图装置验证酸性比强，下列试剂选择正确的是________。 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③饱和溶液 ④饱和溶液 A．①，②，④ B．②，①，④ C．③，②，① D．④，①，③ 21. 由硫铁矿“烧渣”(主要成分为、)制备绿矾()的流程如下： 已知：(S的化合价为)难溶于水。 （1）①中加入的酸的名称为________。 （2）①中生成的离子方程式为、_____________。 （3）②中加入的主要原因是_____________。 （4）若②中加入的不足，则向溶液2中加入KSCN溶液可观察到的现象是_____________。 （5）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、________(填实验操作名称)、洗涤、干燥。 22. I．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得： ________。 ②通过盖斯定律计算。已知： 写出与Na反应生成的热化学方程式：_____________。 II．工业上用和合成甲醇的反应为，该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： （2）请书写出该反应的平衡常数表达式____________。 （3）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为________(填数值，保留三位小数)，则此时________。(填“>”、“<”或“=”) 物质 浓度 0.30 1.6 0.70 （4）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的和，反应达到平衡状态的标志有________。(选填编号) a．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　b．混合气体的总压强保持不变 c．甲醇的浓度保持不变　　　　　　　　　　　d． 迪庆藏族自治州藏文中学2024年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间90分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 二、填空题：本题包含4小题，总共46分。 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. NaOH （2） （3） （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 水柱高度保持不变 （2） （3）氧化性 （4）储气瓶或安全瓶 （5） ①. ②. （6）C 【21题答案】 【答案】（1）硫酸 （2） （3）使溶液1中的转化为 （4）溶液变红 （5）过滤 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 4.861 ②. < （4）bc 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $