云南省迪庆藏族自治州藏文中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

迪庆藏族自治州藏文中学2024年秋季学期高二年级期中考试 化学试卷 考试时间90分钟，总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ） A.纳西族羊皮披肩 B.青铜牛虎铜案 C.剑川木雕 D.尼西黑陶 A.A B.B C.C D.D 2.中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与云南特色美食相关物质的叙述正确的是（ ） A.尼西黑陶瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B.宣威火腿：保鲜火腿时添加调味剂 C.石屏豆腐：制作豆腐时加入卤水，是利用了盐卤使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D.蚕豆炒腊肉：炒菜过程中使用的碘盐中的“碘”指 3.下列化学用语使用正确的是（ ） A.用电子式表示KCl形成过程： B.钾离子的结构示意图： C.氨分子的电子式： D.在水溶液中发生电离： 4.下列实验操作正确的是（ ） A.加热溶液 B.灼烧固体 C.点燃酒精灯 D.转移溶液 5.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A.X的简单气态氢化物是沼气、天然气的主要成分 B.最高正价：Z<M C.Q与Z形成的化合物颜色呈淡黄色 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 6.下列说法不正确的是（ ） A.的质量为98g B.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C.中含有个原子 D.在标准状况下，的体积为22.4L 7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.与足量NaOH溶液： B.溶液与溶液： C.与浓盐酸： D.与NaOH溶液： 8.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（ ） A.干燥氯气 B.闻气体气味 C.分离乙醇和水 D.进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 9.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③ ④ A.②④ B.③④ C.①④ D.①②③ 10.百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.该物质含有碳、氢两种元素 B.该物质所含官能团的名称为碳碳双键和苯环 C.柠檬烯的分子式为 D.1mol该物质在一定条件下能与发生加成反应 11.下列实验事实得出的结论错误的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 氧化性： C 氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色 氯气与水发生了化学反应 D 向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 12.某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是（ ） A.铁棒逐渐溶解 B.铁棒发生还原反应 C.该装置可将化学能转化成电能 D.电子从铁棒经导线流向碳棒 13.催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是（ ） A.反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B. C.相同条件下，和充分反应则吸热49.5kJ D.比更稳定 14.俗话说“冰冻三尺非一日之寒”，其中蕴含着化学知识。下列对“结冰”过程中的焓变和熵变的判断正确的是（ ） A. B. C. D. 15.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是（ ） A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 16.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b、c），能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.过程I、II、III中N均被还原 B.过程I中每转移1mol电子，生成22.4LNO C.和放电时反应生成 D.过程I→III的总反应可表示为 17.某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是（ ） A.步骤（I）和步骤（II）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B.步骤（I）获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、 C.步骤（II）中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应 D.步骤（III）发生反应的化学方程式为 18.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A.CO合成甲醇的反应为吸热反应 B.平衡常数 C.该反应在时的平衡常数比时的小 D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大 二、填空题：本题包含4小题，总共46分。 19.（10分）I.“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。下图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）写出以下物质的化学式①________；③________。 （2）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为________。 （3）写出③与反应的离子方程式________。 （4）①转化为③反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂的是________。 20.（14分）公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取并验证其性质。 （1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完毕后，先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往装置B的长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到________，则气密性良好。 （2）装置A中反应的化学方程式为________。 （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有________（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。 （4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是________。 （5）取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为________（写化学式）。 ②原试管D中反应的化学方程式为________________。 （6）用如图装置验证酸性比强，下列试剂选择正确的是________。 ①品红溶液②酸性溶液③饱和溶液④饱和溶液 A.①，②，④ B.②，①，④ C.③，②，① D.④，①，③ 21.（10分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分为、）制备绿矾（）的流程如下： 已知：I.（S的化合价为）难溶于水 （1）①中加入的酸的名称为________。 （2）①中生成的离子方程式为、________。 （3）②中加入的主要原因是________。 （4）若②中加入的不足，则向溶液2中加入KSCN溶液可观察到的现象是________。 （5）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、________（填实验操作名称）、洗涤、干燥。 22.（12分）I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能（kJ/mol） 436 247 434 计算可得： ________。 ②通过盖斯定律计算。已知： 写出与Na反应生成的热化学方程式：________。 II.工业上用和CO工合成甲醇的反应为： 该反应平衡常数（K）随温度的变化情况如下表所示。 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 完成下列填空： （2）请书写出该反应的平衡常数表达式________。 （3）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为________（填数值，保留三位小数），则此时________。（填“>”、“<”或“=”） 物质 CO 浓度 0.30 1.6 0.70 （4）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的和CO，反应①达到平衡状态的标志有________。（选填编号） a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的总压强保持不变 c.甲醇的浓度保持不变 d. 参考答案 1.D 【详解】A.羊皮披肩的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A项不符合题意； B.青铜牛虎铜案主要成分是铜锡镍合金，属于金属材料，B项不符合题意； C.木雕的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C项不符合题意； D.黑陶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，D项符合题意。 故选D。 2.C 【详解】A.黏土塑造瓦罐形状的过程属于物理变化，“烧”制过程有新物质生成，发生了化学反应，A错误； B.腌制肉类可添加作为防腐剂，但有毒，不能作为调味剂来使用，B错误； C.豆浆是胶体，加入盐卤能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，C正确； D.碘盐中的“碘”是指，不是，D错误； 故选C。 3.B 【详解】 A.KCl为离子化合物，由和构成，用电子式表示其形成过程为：，A错误； B.钾是19号元素，钾离子含有18个电子，钾离子的结构示意图： B正确； C.氨气是共价化合物，电子式为，C错误； D.在水溶液中发生电离产生、，电离方程式为：，D错误；故选B。 4.A 【详解】A.实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试管夹夹住试管上端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A正确； B.实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B错误； C.实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C错误； D.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D错误； 答案选A。 5.B 【分析】X的最外层电子是内层电子的2倍，则X是C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；X、Y、Z原子序数依次增大，则Y是N元素；Na的焰色试验呈黄色，则Q是Na元素；M是O和Na之间的短周期元素，则M是F元素，据此分析解题。 【详解】A.X是C元素，C的简单气态氢化物是，是沼气、天然气的主要成分，A正确； B.Z和M分别是O元素和F元素，二者没有最高正价，不能比较最高正价，B错误； C.呈淡黄色，C正确； D.Y的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，X的最高价氧化物对应的水化物是，是弱酸，故酸性，D正确； 故选B。 6.A 【详解】A.1mol硫酸的质量为，故A正确； B.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确； C.0.5mol二氧化硫中含有的原子个数为，故C正确； D.标准状况下，水呈液态，故D错误； 故选D。 7.D 【详解】A.少量与NaOH溶液反应生成碳酸钠，，A错误； B.缺少离子反应，在水溶液中完全电离，电离出的和电离产生的结合生成，B错误； C.与浓盐酸共热生成氯气，，C错误； D.醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确； 故答案为：D。 8.B 【详解】A.氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B.闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确； C.乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D.NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误； 答案选B。 9.A 【详解】①氨气催化氧化得到NO而不是得到，与水反应生成硝酸和NO，故①不符合转化关系； ②饱和氯化钠溶液中通入过量氨气，再通入过量二氧化碳反应产生碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠与硫酸氢钠反应生成二氧化碳，故②符合转化关系； ③氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁，故③不符合转化关系； ④钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④符合转化关系； 综上，正确的有②④； 答案选A。 10.A 【详解】A.由结构简式可知，柠檬烯是含有碳元素、氢元素的烯烃，故A正确； B.由结构简式可知，柠檬烯是官能团为碳碳双键，故B错误； C.由结构简式可知，柠檬烯分子式为，故C错误； D.由结构简式可知，1mol柠檬烯分子中含有2mol碳碳双键在一定条件下能与2mol氢气发生加成反应，故D错误； 故选A。 11.D 【详解】A.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了氨气，说明该溶液中一定含有，A正确； B.向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，可以证明溴将碘离子氧化为碘单质，B正确； C.氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色，说明氯气与水反应后的产物次氯酸能使红色纸条褪色，能证明氯气与水发生了化学反应，C正确； D.向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有也可能含有，生成氯化银沉淀，D错误； 故选D。 12.B 【详解】A.铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确； B.铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误； C.该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确； D.铁失去电子，经导线流向碳棒，D正确； 故选B。 13.B 【详解】A.对于放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，故A错误； B.和的状态由气态变为液态时，反应放热更多，更小，故B正确； C.可逆反应不能完全转化，和充分反应吸热小于49.5kJ，故C错误； D.物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高稳定性低，因此更稳定，故D错误； 故答案选B。 14.C 【详解】同种物质，液态的能量大于固态，则结冰的过程是放热过程，即，液态时的熵大于固态时的熵，则结冰的过程是熵减小的过程，即，A、B、D错误；故选C。 15.C 【详解】A.由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B.催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C.加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D.升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 16.D 【详解】A.过程II中铵根离子中的N元素化合价升高、过程Ⅲ中肼中N元素化合价升高，N元素被氧化，故A错误； B.过程I中N元素化合价由+3降低为+2，每转移1mol电子，生成1molNO，没有明确是否为标准状况，NO的体积不一定是22.4L，故B错误； C.和放电时反应生成NO，故C错误； D.根据流程图，和铵根离子反应生成氮气和水，过程I→III的总反应可表示为，故D正确； 选D。 17.C 【分析】菱镁矿主要成分为，还含有少量、等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。 【详解】A.步骤（I）和步骤（II）为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确； B.步骤（I）获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有、、，故B正确； C.氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误； D.步骤（III）是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为，故D正确； 选C。 18.D 【分析】温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，根据先达到平衡时间长短判断反应温度的高低，然后分析温度对化学平衡移动的影响，结合化学平衡常数的含义，比较不同温度下平衡常数的大小。 【详解】A.由图可知：在温度下达到平衡所需时间比下较短，反应速率较快，说明温度：。温度升高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则可逆反应的化学平衡常数表达式，B错误； C.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，温度：，所以化学平衡常数：，即化学平衡常数在时比时的大，C错误； D.由图可知，处于A点的反应体系从变到，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，导致氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故增大，D正确；故合理选项是D。 19.（10分）（1）Na（1分）；NaOH（1分） （2） （3） （4）； （标注的除外，其余每空2分） 【分析】I.根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为Na，②为或，③为NaOH，据此结合钠及其化合物的性质进行分析。 【详解】（1）根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为Na，③为NaOH。 （2）①在空气中燃烧产物为，它是由钠离子和过氧根离子构成，所以其阴阳离子个数比为； （3）③为NaOH，与反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：； （4）其反应的化学方程式为，中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，得到电子，所以作氧化剂； 20.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）水柱高度保持不变（1分） （2） （3）氧化性 （4）储气瓶或安全瓶 （5） （6）C （标注的除外，其余每空2分） 【分析】装置A为发生装置，装置B可以观察气体流速，实验结束时，关闭止水夹K，装置B还可以作储气瓶或安全瓶，通入装置C和D分别和硫化钠溶液、氯水反应，装置E为尾气处理装置。 【详解】（1）盛装浓溶液的仪器名称为分液漏斗，检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到一段时间后，水柱高度保持不变，则气密性良好； （2）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明将氧化为S，证明二氧化硫具有氧化性； （4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是贮存剩余的气体，做储气瓶或安全瓶； （5）①原试管D中发生的反应为：，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以该白色沉淀为； ②原试管D中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：； （6）验证比酸性强，可以用亚硫酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明比酸性强，X为饱和溶液，Y为酸性溶液，Z为品红溶液，故答案为：C。 21.（10分）（1）硫酸 （2） （3）使溶液1中的转化为 （4）溶液变红 （5）过滤 （每空2分） 【分析】烧渣中加入酸溶液反应，溶液1中含有铁离子和亚铁离子，溶液1中加入发生反应。滤渣2主要为过量的。溶液2主要为硫酸亚铁溶液，溶液2经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾。 【详解】（1）①中加入的酸要将铁的氧化物转化为对应的铁离子和亚铁离子，同时不能引入其他杂质，则加入的酸为硫酸。 （2）氧化铁与硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为。 （3）步骤②中加入，目的是将铁离子转化为亚铁离子。 （4）若②中所加不足，则反应后的溶液中仍存在铁离子，加入KSCN溶液后溶液变红色。 （5）步骤③将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，具体实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 22.（14分）（1） （2） （3）4.861 < （4）bc （每空2分） 【详解】（1）①由化学键的键能可知，等于反应物旧化学键断开所吸收的总能量减去生成物形成新化学键所释放的总能量， ； ②把 标记为①式，把标记为②式，由（2①②）可得 ，其热化学反应方程式为 。 （2）根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为 （3），此时平衡逆向移动，； （4）a.该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，a不符合题意； b.该反应为气体的物质的量减少的反应，因此当混合气体的压强不变时，反应达到了平衡状态，b符合题意； c.甲醇的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，c符合题意； d.不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，d不符合题意；故选bc； 学科网（北京）股份有限公司 $$ID:3401893 第 1 页 共 1 页 迪庆州藏文中学2024-205年（秋）期中考试 高二年级 化学答题卡 班级： 姓名： 考场： 座号： 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 一.选择题(54分) 二.解答题 19（10） （1）① ； ③ 。 （2） 。 （3） 。 （4） ， 。 20（14分） （1） ； 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5）① 。 ② 。 （6） 。 21（10分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 22（12分） （1）① 。 ② 。 （2） 。 （3） ， 。 （4） 。