精品解析：甘肃省武威市民勤县等2地2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025—2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与二氧化碳反应 B. 铝与氧化铁反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 与反应 2. 对于反应 ，下列有关说法正确的是 A. 该反应正向可以自发进行 B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时升高温度，减小，增大 3. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 4. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁触媒作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁触媒作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 5. NaHA在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出的浓度为 C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离 D. 取该溶液加水稀释10倍，溶液中的增大 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 7. 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B. 滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C. 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 8. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 9. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 10. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 等压条件下，反应①和反应②的焓变之和大于氯化铵直接分解的焓变 D. MgO为分解氯化铵反应中的催化剂 12. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH随加入水体积的变化 B. 图②表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C. 图③表示分解时反应物浓度随时间的变化情况，曲线a表示加入少量溶液的变化情况 D. 图④中曲线a、b分别表示反应 ，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 13. 太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B. 过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 14. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＜0 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.7% D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 （1）该装置中缺少的仪器是________。碎泡沫塑料的作用是________。 （2）完善装置后，将盐酸与溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成时的________。若将盐酸换成醋酸溶液，会导致测定的中和反应的反应热________（填“偏大”或“偏小”），若使用金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 Ⅱ．将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。 （3）通过分析图像可知，做该实验时环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为________。 16. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照以下方案完成实验，其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为。 实验编号 V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V()/mL ① 10 0 0 0 0 ② 8 0 0 0 2 ③ 8 1 0 0 a ④ 8 b 0 0.5 c ⑤ 8 1 0.5 0 d （1）常温下5% 溶液的pH约为6，溶液类似于二元弱酸溶液，则的电离方程式为________。 （2）实验①②的目的是________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，为了达到实验目的，请你提出改进措施：________。 （3）实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则________，________。 （4）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是________。 （5）加入0.1 g 粉末于50 mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 若溶液的体积保持不变，则________。 17. 吸收工厂烟气中的能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中的后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知室温下，微溶于水，易溶于水。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 （1）氨水吸收。向氨水中通入少量，溶液的导电性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)，反应的离子方程式为________。向氨水中通入过量，反应的化学方程式为________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是________。 （2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是________(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为________。 （3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH为4.5～6.5，pH越低，的生成速率越大，其主要原因是________；随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 我国利用焦炉煤气制取甲醇()及二甲醚()技术已日臻成熟。回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的________。 （2）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的平衡常数________ （用、、表示）；下列措施中，能提高该反应平衡产率的有________ （填字母）。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ②一定温度下，将0.3 mol CO和0.2 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，6 min时达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为30%，则________，的平衡转化率为________，________。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，则平衡________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动，CO的转化率________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与二氧化碳反应 B. 铝与氧化铁反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦炭在高温下与二氧化碳的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，属于氧化还原反应，A错误； B．铝与氧化铁的反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，属于氧化还原反应，B错误； C．NaOH溶液与溶液的中和反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．与的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 对于反应 ，下列有关说法正确的是 A. 该反应正向可以自发进行 B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时升高温度，减小，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向为气体的总物质的量增大的反应，，且，则该反应正向可以自发进行，A正确； B．加入催化剂不能改变反应的焓变，B错误； C．该反应为可逆反应，4 mol和5 mol不能完全反应，所以充分反应放出的热量小于904kJ，C错误； D．达到平衡时升高温度，、都增大，D错误； 故选A。 3. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，①+×②-③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2-ΔH3=-319.68 kJ/mol，故选A。 4. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁触媒作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁触媒作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利用氨气的合成，故A正确； B．催化剂加快反应速率，但不能影响平衡移动，故B错误； C．升高温度加快反应速率，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气的合成，故C错误； D．将氨分离出，有利于平衡向合成氨方向移动，但反应速率降低，故D错误； 故答案为：A。 5. NaHA在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出的浓度为 C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离 D. 取该溶液加水稀释10倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数，某温度下蒸馏水中，则该温度下，说明温度高于25℃，A正确； B．测得溶液中，则溶液中，溶液中的由水电离产生，且由于水电离产生的等于水电离产生的，因此该溶液中由水电离出的浓度为，B错误； C．加入NaHA晶体，NaHA电离产生，增大了，使水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C正确； D．该溶液为酸性，取该溶液加水稀释10倍，溶液中减小，不变，则增大，D正确； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液显强酸性，则不能大量存在，A项不符合题意； B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与互不反应，所以能大量存在，B项符合题意； C．具有还原性，与或均会发生氧化还原反应，故不能大量存在，C项不符合题意； D．水电离的的溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性，强酸性溶液中不能大量存在，强碱性溶液中和不能大量存在，D项不符合题意； 故选B。 7. 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B. 滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C. 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，使得消耗的标准溶液的体积偏大，结果偏高，B不符合题意； C．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液的体积偏大，结果偏高，C不符合题意； D．摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液，相当于减少了盐酸的量，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏小，结果偏低，D符合题意。 故答案选D。 8. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，向“84”消毒液中通入少量二氧化碳发生的反应为次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=+HClO，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，与漂粉精溶液的有效成分次氯酸钙发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应，故B错误； C．由电离常数可知，氢氰酸的酸性弱于亚硫酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与少量二氧化硫反应生成氢氰酸和亚硫酸钠，反应的离子方程式为2CN—+SO2+H2O=2HCN+，故C错误； D．由电离常数可知，碳酸的酸性弱于亚硫酸，但强于亚硫酸氢根离子，则亚硫酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=+，故D正确； 故选D。 9. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水稀释过程中减小，由于温度不变，则不变，则增大，所以减小，A错误； B．向溶液中加入少量固体，增大，的电离平衡逆向移动，减小，，由于温度不变，则不变，所以减小，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，，同一溶液中相等，则，由于，因此，则，C正确； D．向溶液中不断加水稀释的过程中，、均减小，温度不变，则不变，所以增大，根据，可知减小的程度大于减小的程度，故增大，D错误； 故选C。 10. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，在常压及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故A正确； B．温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故B错误； C．空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故C正确； D．尾气中的SO2必须回收循环利用，防止污染环境并提高原料的利用率，故D正确； 故选B。 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 等压条件下，反应①和反应②的焓变之和大于氯化铵直接分解的焓变 D. MgO为分解氯化铵反应中的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】可以分解为MgO和HCl，因此b为，c为HCl，d为MgO，MgO与反应生成和，即a为； 【详解】A．a为，c为HCl，A错误； B．d为MgO，b为，B错误； C．反应①为，反应②为，反应①+反应②得，由盖斯定律可知，等压条件下反应①和反应②的焓变之和等于氯化铵直接分解的焓变，C错误； D．由反应①和反应②可知MgO为分解氯化铵反应中的催化剂，D正确； 故选D。 12. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH随加入水体积的变化 B. 图②表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C. 图③表示分解时反应物浓度随时间的变化情况，曲线a表示加入少量溶液的变化情况 D. 图④中曲线a、b分别表示反应 ，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下酸溶液加水稀释后仍为酸性，，A错误； B．为放热反应，，升高温度使平衡逆向移动，减小，和互为倒数，所以增大，B正确； C．曲线b表示的反应速率较大，则曲线b表示加入少量溶液的变化情况，C错误； D． ，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，但题图④中反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选B。 13. 太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B. 过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ：，气态水转化为液态水吸热，所以，根据盖斯定律，过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的，故A正确； B．已知反应①和反应②，根据盖斯定律，将 ①−2②，有，故B正确； C．过程I和过程II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误； D．反应的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确， 故答案选C。 【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度适中，注意从图中提取有用的信息很关键。 14. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＜0 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.7% D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知：升高温度，与平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应，A错误； B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，平衡逆向移动，不利于提高的平衡转化率，B错误； C．X点反应达到平衡时，，则，，，开始时，假设参加反应的物质的量为x，则，，，则的转化率为，C错误； D．时，X点反应达到平衡时，由于容器的总压强为，则，该温度下，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 （1）该装置中缺少的仪器是________。碎泡沫塑料的作用是________。 （2）完善装置后，将盐酸与溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成时的________。若将盐酸换成醋酸溶液，会导致测定的中和反应的反应热________（填“偏大”或“偏小”），若使用金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 Ⅱ．将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。 （3）通过分析图像可知，做该实验时环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 隔热、保温，减少实验过程中的热量损失 （2） ①. ②. 偏大 ③. 偏少 （3） ①. 低于 ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 进行中和反应的反应热测定时，为了使酸和碱充分混合发生反应，同时减少实验过程的热量损失，要使用玻璃搅拌器进行搅拌。碎泡沫塑料的作用是隔热、保温，减少实验过程中的热量损失。 【小问2详解】 HCl与NaOH以物质的量之比反应，盐酸与溶液混合后，NaOH溶液过量，，测得反应放出的热量为285 J，则中和反应的反应热。若将盐酸换成醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，其电离过程会吸收热量，导致反应放出的热量减少，因此测定的中和反应的反应热偏大。若使用金属搅拌棒，由于金属导热，使得测定的反应后体系的温度偏低，因此测得反应放出的热量将偏少。 【小问3详解】 由题图可知，盐酸和氢氧化钠溶液反应后的起始测定温度为22℃，由于反应放热，因此溶液混合前的环境温度一定低于22℃。当酸和碱恰好完全反应时，放出的热量最多，反应温度最高。由题图可知，当加入盐酸的体积为30 mL时，记录的温度最高，此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则由题意可知氢氧化钠溶液的体积为20 mL，。 16. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照以下方案完成实验，其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为。 实验编号 V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V()/mL ① 10 0 0 0 0 ② 8 0 0 0 2 ③ 8 1 0 0 a ④ 8 b 0 0.5 c ⑤ 8 1 0.5 0 d （1）常温下5% 溶液的pH约为6，溶液类似于二元弱酸溶液，则的电离方程式为________。 （2）实验①②的目的是________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，为了达到实验目的，请你提出改进措施：________。 （3）实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则________，________。 （4）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是________。 （5）加入0.1 g 粉末于50 mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 若溶液的体积保持不变，则________。 【答案】（1）、 （2） ①. 探究溶液的浓度对反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 （3） ①. 1 ②. 0.5 （4）碱性条件下能增大的分解速率，酸性条件下能减小的分解速率 （5）0.02 【解析】 【小问1详解】 题目说明​类似二元弱酸，二元弱酸分步发生不完全电离，因此分两步书写电离方程式，为、​ 。 【小问2详解】 实验①②的变量为溶液的浓度，目的是探究溶液浓度对反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升高温度或使用同种催化剂的方法增大反应速率，以达到实验目的。 【小问3详解】 实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则控制的变量为溶液的酸碱性，其他因素要完全相同，则；结合实验②可知，溶液总体积为10 mL，则。 【小问4详解】 分析题图可知，生成的速率为⑤>③>④，可以得出的结论是碱性条件下能增大的分解速率，酸性条件下能减小的分解速率。 【小问5详解】 由题图可知，2∼3 min生成的体积为，，由可知，。 17. 吸收工厂烟气中的能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中的后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知室温下，微溶于水，易溶于水。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 （1）氨水吸收。向氨水中通入少量，溶液的导电性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)，反应的离子方程式为________。向氨水中通入过量，反应的化学方程式为________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是________。 （2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是________(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为________。 （3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH为4.5～6.5，pH越低，的生成速率越大，其主要原因是________；随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 增强 ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. 随着pH降低，浓度增大 ②. 减小 【解析】 【分析】图1横坐标为溶液pH（范围2~10），纵坐标为​三种粒子的物质的量分数，pH<4.5的酸性区间​占比快速上升，占比极低；pH在4.5~7的区间​占绝对主导，在pH≈5时物质的量分数达到峰值1.0，​占比趋近于0，​占比逐步上升；pH>7的碱性区间​占主导，占比持续上升至1.0，占比逐步降至0；两曲线交点（pH≈7）处：；图2：水悬浊液吸收的变化曲线，横坐标为通入SO₂的时间（0~50 min），左侧纵坐标为溶液pH，右侧纵坐标为吸收率：0~25 min左右的前期阶段：溶液pH稳定在7左右几乎不变，吸收率接近100%也几乎不变；25~40 min的后期阶段：溶液pH从7左右迅速降低，吸收率也同步快速下降； 【小问1详解】 向氨水中通入少量时，与反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，为弱电解质，反应后离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。向氨水中通入过量，反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为。根据题图1所示，时，溶液中含硫粒子不含有，仅含有和，根据粒子的物质的量分数曲线可以看出溶液中浓度最大的阴离子是； 【小问2详解】 反应开始时，悬浊液中的大量吸收，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变。当完全反应生成后，继续与和反应生成易溶于水的，溶液pH迅速降低，的吸收率迅速降低，这一过程的离子方程式为； 【小问3详解】 pH为4.5∼6.5，随着pH降低，增大，所以被氧化生成的速率增大。被氧化生成的离子方程式为，随着该反应的不断进行，增大，溶液pH减小。 18. 我国利用焦炉煤气制取甲醇()及二甲醚()技术已日臻成熟。回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的________。 （2）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的平衡常数________ （用、、表示）；下列措施中，能提高该反应平衡产率的有________ （填字母）。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ②一定温度下，将0.3 mol CO和0.2 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，6 min时达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为30%，则________，的平衡转化率为________，________。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，则平衡________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动，CO的转化率________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC ③. 0.0125 ④. 75% ⑤. 3 ⑥. 正向 ⑦. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得，故。 【小问2详解】 ①2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得，，。 A．使用过量的，则增大，该反应的平衡正向移动，的平衡产率增大，A符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度使该反应的平衡逆向移动，的平衡产率降低，B不符合题意； C．增大压强使该反应的平衡正向移动，的平衡产率增大，C符合题意； D．使用催化剂对该反应的平衡无影响，不影响的平衡产率，D不符合题意； 故选AC。 ②设达到平衡时转化的物质的量为x mol，列“三段式”：，平衡时氢气的体积分数为，则有，解得，故，的平衡转化率为，。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，使得，则平衡正向移动，但由于按初始物质的量之比投料，且该反应为气体体积不变的反应，所以的转化率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $