甘肃省定西市漳县第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

甘肃省漳县第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2. 下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. X气体和Y气体混合于2L的容器中发生如下反应：。5min末生成0.2molW，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n的值是 A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 4. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 5. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 6. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 7. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 8. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 9. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B. 对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 10. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 13. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 14. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液，显酸性 B. C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 16. 25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 已知：弱酸酸性越强，其酸根离子与结合能力越弱。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_________________。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_________(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_________(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_________________________。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_________(用a、b、c表示，下同)。 ②若三种酸中相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题： 已知： 　平衡常数 　平衡常数 　平衡常数 （1）平衡常数_________(用、表示)。 （2）T温度下，在2L恒容密闭容器中按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到10 min，_________；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______________________。 ②平衡时容器内的压强为_________(填含的代数式)；该反应的平衡常数为_________(保留分数形式)。 ③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A.和的物质的量之比保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.每生成1 mol ，同时生成1 mol D.容器内混合气体的压强保持不变 （3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用_________(填“M”或“N”)型催化剂效果更好。 ②a点_________b点(填“>”“<”或“=”)。 ③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题)_________________________________。 甘肃省漳县第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） 吸热 （2） -890.3 （3） ①. 和的总能量 ②. （4） ①. ②. ③. -74.8 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3）AC （4） （5） （6） ①. b > a = c ②. c > a = b 【17题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【18题答案】 【答案】（1）K1​⋅K2​ （2） ①. 0.075 ②. ③. ​ ； ④. ⑤. BD （3） ①. M ②. < ③. 温度升高到b点时，两种催化剂作用下反应均已达到平衡状态；反应③的为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此​的转化率均下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $