甘肃省武威市民勤县等2地2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025—2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与二氧化碳反应 B. 铝与氧化铁反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 与反应 2. 对于反应 ，下列有关说法正确的是 A. 该反应正向可以自发进行 B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时升高温度，减小，增大 3. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 4. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁触媒作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁触媒作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 5. NaHA在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出的浓度为 C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离 D. 取该溶液加水稀释10倍，溶液中的增大 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 7. 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B. 滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C. 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 8. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 9. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 10. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 等压条件下，反应①和反应②的焓变之和大于氯化铵直接分解的焓变 D. MgO为分解氯化铵反应中的催化剂 12. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH随加入水体积的变化 B. 图②表示正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C. 图③表示分解时反应物浓度随时间的变化情况，曲线a表示加入少量溶液的变化情况 D. 图④中曲线a、b分别表示反应 ，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 13. 太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B. 过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 14. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＜0 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.7% D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．某同学设计如图所示的简易装置测定中和反应的反应热。回答下列问题。 （1）该装置中缺少的仪器是________。碎泡沫塑料的作用是________。 （2）完善装置后，将盐酸与溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成时的________。若将盐酸换成醋酸溶液，会导致测定的中和反应的反应热________（填“偏大”或“偏小”），若使用金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 Ⅱ．将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。 （3）通过分析图像可知，做该实验时环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为________。 16. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照以下方案完成实验，其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为。 实验编号 V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V()/mL ① 10 0 0 0 0 ② 8 0 0 0 2 ③ 8 1 0 0 a ④ 8 b 0 0.5 c ⑤ 8 1 0.5 0 d （1）常温下5% 溶液的pH约为6，溶液类似于二元弱酸溶液，则的电离方程式为________。 （2）实验①②的目的是________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，为了达到实验目的，请你提出改进措施：________。 （3）实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则________，________。 （4）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是________。 （5）加入0.1 g 粉末于50 mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 若溶液的体积保持不变，则________。 17. 吸收工厂烟气中的能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中的后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知室温下，微溶于水，易溶于水。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 （1）氨水吸收。向氨水中通入少量，溶液的导电性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)，反应的离子方程式为________。向氨水中通入过量，反应的化学方程式为________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是________。 （2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是________(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为________。 （3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH为4.5～6.5，pH越低，的生成速率越大，其主要原因是________；随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 我国利用焦炉煤气制取甲醇()及二甲醚()技术已日臻成熟。回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的________。 （2）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的平衡常数________ （用、、表示）；下列措施中，能提高该反应平衡产率的有________ （填字母）。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 ②一定温度下，将0.3 mol CO和0.2 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，6 min时达到平衡状态，平衡后测得的体积分数为30%，则________，的平衡转化率为________，________。再向该平衡体系中充入0.15 mol CO和0.1 mol ，则平衡________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动，CO的转化率________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 2025—2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 隔热、保温，减少实验过程中的热量损失 （2） ①. ②. 偏大 ③. 偏少 （3） ①. 低于 ②. 1.5 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 探究溶液的浓度对反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 （3） ①. 1 ②. 0.5 （4）碱性条件下能增大的分解速率，酸性条件下能减小的分解速率 （5）0.02 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增强 ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. 随着pH降低，浓度增大 ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. AC ③. 0.0125 ④. 75% ⑤. 3 ⑥. 正向 ⑦. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $