精品解析：甘肃省定西市漳县第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

甘肃省漳县第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2. 下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. X气体和Y气体混合于2L的容器中发生如下反应：。5min末生成0.2molW，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n的值是 A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 4. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 5. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 6. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 7. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 8. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 9. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B. 对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 10. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 13. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 14. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液，显酸性 B. C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 16. 25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 已知：弱酸酸性越强，其酸根离子与结合能力越弱。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_________________。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_________(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_________(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_________________________。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_________(用a、b、c表示，下同)。 ②若三种酸中相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题： 已知： 　平衡常数 　平衡常数 　平衡常数 （1）平衡常数_________(用、表示)。 （2）T温度下，在2L恒容密闭容器中按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到10 min，_________；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______________________。 ②平衡时容器内的压强为_________(填含的代数式)；该反应的平衡常数为_________(保留分数形式)。 ③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A.和的物质的量之比保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.每生成1 mol ，同时生成1 mol D.容器内混合气体的压强保持不变 （3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用_________(填“M”或“N”)型催化剂效果更好。 ②a点_________b点(填“>”“<”或“=”)。 ③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题)_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省漳县第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．凝华是物质从气态直接变为固态的过程，属于放热过程，A错误； B．冰箱通过低温抑制微生物繁殖和减慢化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确； C．合成氨的循环操作是为了提高原料利用率，而不是改变平衡的状态，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡的状态和转化率，D错误； 故答案为：B。 2. 下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水从高处往低处流是势能降低的过程，无需外界做功即可自发进行，A不符合题意； B．冰在常温下融化是熵增的吸热过程，常温下，可自发进行，B不符合题意； C．铁在潮湿空气中生锈是放热的氧化还原反应，，可自发进行，C不符合题意； D．石灰石（）分解为生石灰（）和的反应是吸热、熵增反应，常温下，无法自发进行，需要高温条件，D符合题意； 故选D。 3. X气体和Y气体混合于2L的容器中发生如下反应：。5min末生成0.2molW，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n的值是 A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据公式计算，内的平均反应速率，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用的浓度变化表示的平均反应速率为，则，解得 故答案为：B。 4. 常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 【点睛】pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 5. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，但反应速率不一定增大，选项A不符合题意； B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，选项B符合题意； C．升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，CO的转化率减小，充入平衡逆向移动，CO的转化率减小，选项C不符合题意； D．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，选项D不符合题意； 答案选B。 6. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 7. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=6的溶液是否为酸性取决于温度。若温度高于25℃，中性溶液的pH可能小于7，此时pH=6可能为中性，因此该说法不准确，A错误； B．酸性溶液可能是盐的水溶液，例如强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解后显酸性，B正确； C．酚酞在pH＞8.2时变红，而酸性溶液pH＜7，无法使酚酞变红，C错误； D．任何水溶液中均存在OH⁻，酸性溶液中OH⁻浓度低但并非不含，D错误； 故选B。 8. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。 9. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B. 对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫催化氧化生成SO3的反应为放热反应，升高温度可以加快反应速率，从而提高单位时间内SO3的产量，但不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．对组成的平衡体系加压(缩小体积)，由于反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，但c(I2)增大，所以加压后混合气的颜色加深，B不符合题意； C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业制金属钾，不断将K(g)从混合物中分离出来，减小生成物c(K)浓度，使平衡正向移动，能使用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁片过量，增加铁片不会显著增大表面积，反应速率无明显提升，且总量由硫酸决定，①不符合题意； ②加入硫酸会增加总量，导致总量增加，②不符合题意； ③浓硫酸可能使铁钝化或生成等产物，总量减少，③不符合题意； ④碳酸钠与反应，减少总量，④不符合题意； ⑤与Fe反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但总量未变，总量不变，⑤符合题意； ⑥铁粉增大表面积，加快反应速率，且铁过量不影响总量，⑥正确符合题意； 综上，⑤⑥均符合要求，故答案选B。 11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【解析】 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．由图知，用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，c(H+)增大，pH偏小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故答案选B。 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该合成氨反应为气体分子数减小的放热反应：，据此分析。 【详解】A．压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；同时该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，即​的平衡体积分数应大于，与图示不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示​转化率随温度升高上升，与平衡移动规律矛盾，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度骤增导致正反应速率突跃变大，生成物浓度未即时改变，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率重新达到新的平衡状态，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此加入催化剂达到平衡的时间更短，D错误； 故答案为：C。 13. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，活化能，A正确； B．反应②中既有极性键()断裂，又有非极性键()断裂，B正确； C．反应①的，C正确； D．慢反应控制总反应速率，活化能，故反应速率由反应②决定，D错误。 故选D。 14. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液，显酸性 B. C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点溶液中，溶液显中性，A错误； B．水的电离为吸热过程，温度越高越大，对应，对应，故，B错误； C．只与温度有关，B、C位于曲线（温度更高，更大），A、D、E位于曲线（温度更低，更小），故大小关系为，C正确； D．温度下加入稀，增大，由不变可知减小，应沿曲线向D点方向移动，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 【答案】（1） 吸热 （2） -890.3 （3） ①. 和的总能量 ②. （4） ①. ②. ③. -74.8 【解析】 【小问1详解】 反应②的焓变 ，因此该反应属于吸热反应。 【小问2详解】 已知：① ， ② 根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，故 ； 【小问3详解】 ① 根据图示，反应生成物为 和 ，根据原子守恒，反应物应为 和 。A点代表反应物的总能量，即 和 的总能量； ② 工业制备甲醇的反应方程式为 。反应的焓变 。故热化学方程式为：； 【小问4详解】 （4）① 假设质量均为 ，、、 完全燃烧放出的热量分别为 、、，故放出热量最少的是 ；假设物质的量均为 ，、、 完全燃烧放出的热量分别为 、、，故放出热量最多的是 ； ② 已知：I． ， II．， III． ，根据盖斯定律，由反应 可得 ，则 。 16. 25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 已知：弱酸酸性越强，其酸根离子与结合能力越弱。 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_________________。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_________(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_________(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_________(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_________________________。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_________(用a、b、c表示，下同)。 ②若三种酸中相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3）AC （4） （5） （6） ①. b > a = c ②. c > a = b 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，在水溶液中分步电离，且以第一步电离为主，其第一步电离方程式为 ； 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知， 的电离常数最大，故酸性最强；酸性越弱，其对应的酸根离子与 结合能力越强。四种酸的各级电离常数中， 的第二步电离常数 最小，说明 的酸性最弱，因此其对应的酸根离子 与 结合能力最强，故选A。 【小问3详解】 次氯酸水溶液中存在电离平衡：。 A．加入次氯酸钠固体，溶液中 增大，使电离平衡逆向移动，导致 减小，符合题意； B．加入固体 ， 完全电离出 ，会使溶液中 增大，不符合题意； C．加入 固体， 会与溶液中的 反应，使 减小，促使电离平衡正向移动，从而使 增大，符合题意； D．电离过程吸热，升高温度会促进电离，使 和 均增大，不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 根据电离常数大小可知，酸性强弱顺序为 。根据强酸制弱酸原理，向 溶液中通入少量 ，反应生成 和 ，离子方程式为 。 【小问5详解】 常温下，该反应的化学平衡常数 。将分子分母同乘 ，可得 ； 【小问6详解】 ① 一定温度下，体积相同、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸，其溶质的物质的量相同。硫酸是二元酸，盐酸和醋酸是一元酸，因此完全中和时硫酸消耗的 最多，盐酸和醋酸消耗的 物质的量相同，顺序为 b > a = c； ② 相同且体积也相同的三种酸，盐酸和硫酸是强酸，在水中完全电离，两者能提供的总 物质的量相同；而醋酸是弱酸，只有极少部分电离，要达到相同的 ，醋酸的总物质的量远大于盐酸和硫酸。分别放入足量的锌，产生气体的体积取决于酸的物质的量，故醋酸产生的气体最多，盐酸和硫酸产生的气体一样多，顺序为 c > a = b。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则标准液体积读数偏小，则A溶液的浓度将偏小； 18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题： 已知： 　平衡常数 　平衡常数 　平衡常数 （1）平衡常数_________(用、表示)。 （2）T温度下，在2L恒容密闭容器中按照投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到10 min，_________；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______________________。 ②平衡时容器内的压强为_________(填含的代数式)；该反应的平衡常数为_________(保留分数形式)。 ③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A.和的物质的量之比保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.每生成1 mol ，同时生成1 mol D.容器内混合气体的压强保持不变 （3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用_________(填“M”或“N”)型催化剂效果更好。 ②a点_________b点(填“>”“<”或“=”)。 ③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题)_________________________________。 【答案】（1）K1​⋅K2​ （2） ①. 0.075 ②. ③. ​ ； ④. ⑤. BD （3） ①. M ②. < ③. 温度升高到b点时，两种催化剂作用下反应均已达到平衡状态；反应③的为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此​的转化率均下降 【解析】 【小问1详解】 反应③ = 反应① + 反应②，当两个反应相加得到总反应时，总反应的平衡常数为两个分步反应平衡常数的乘积，因此。 【小问2详解】 ① 10 min时从初始降至平衡，浓度变化量为，根据速率定义；根据反应计量比，生成的浓度与消耗的浓度相等，因此从0开始逐渐增大，10 min时达到后保持不变。 ②初始总物质的量：，，总物质的量为8 mol；平衡时剩余0.5 mol，​剩余1.5 mol，生成1.5 mol、1.5 mol，总物质的量为5 mol。恒温恒容下压强与物质的量成正比，因此平衡压强为​；代入平衡常数表达式，代入平衡浓度、、，计算得。 ③A．初始投料，反应中二者消耗比也为1:3，全程物质的量之比始终为1:3，不能判断平衡，A不符合题意； B．反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不再变化，反应达平衡，B符合题意； C．生成和生成均为正反应方向的过程，始终满足1:1的计量关系，不能判断平衡，C不符合题意； D．恒温恒容下，反应前后气体分子数变化，压强保持不变说明总物质的量不再变化，反应达平衡，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①区间内，相同温度下M型催化剂对应的​转化率更高，催化效果更好。 ②a点反应还未达到平衡，正向进行，a点的逆反应速率小于a点的正反应速率；而b点温度更高，温度越高反应速率越大，因此a点的逆反应速率远小于b点的正反应速率。 ③ b点温度下两个反应体系均已达到化学平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，​的转化率降低，因此两种催化剂下转化率均出现下降趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $