精品解析：天津市津南区2025-2026学年高一下学期期末练习 化学试卷

天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 第Ⅰ卷(共48分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 1. 按物质组成分类，普通玻璃属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，普通玻璃不含可电离的H+，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，普通玻璃不含可电离的，不属于碱，B错误； C．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，普通玻璃含有、、等多种物质，不属于氧化物，C错误； D．混合物是由两种或两种以上纯净物混合组成的物质，普通玻璃由、、等多种成分组成，属于混合物，D正确； 故选D。 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3. 我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误； B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确； D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于药物使用的说法错误的是（ ） A. 青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药前要进行皮肤敏感性测试 B. 减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性 C. 止咳糖浆可以用饮料稀释服用 D. 非处方药安全系数大，可以自行购买和使用 【答案】C 【解析】 【详解】A.青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，但容易造成药物过敏，引起不良的反应，故使用前要进行皮肤敏感性测试，故A正确； B.药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，故B正确； C.不可以用饮料稀释止咳糖浆，否则会降低药效，故C错误； D.非处方药相对于处方药来说安全系数大，所以非处方药可以自行购买，并按照说明书自行使用，故D正确； 选C。 5. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷可以和氯气发生取代反应 B. 乙烯能使溴的溶液褪色 C. 乙醇能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酸可以与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的取代反应是烷烃的典型性质，A正确； B．乙烯的加成反应是烯烃的特征，溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应的体现，B正确； C．紫色石蕊溶液遇酸变红，乙醇（CH3CH2OH）为非电解质，呈中性，不会使其变红，C错误； D．乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，符合弱酸制更弱酸的规律，D正确； 故答案为C。 6. 科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. 甲属于有机物 B. 乙醇分子中含有3种原子 C. 反应前后原子的数目改变 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为，属于无机物，A错误； B．乙醇的结构简式为，分子中含有C、H、O三种原子，B正确； C．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，C错误； D．甲为，乙为，反应方程式为，参加反应的甲与乙的分子个数比为2:3，D错误； 故选B。 7. 下列事实能体现漂白性的是 A. 使溴水褪色 B. 使酸性溶液褪色 C. 使品红溶液褪色 D. 使滴有酚酞的溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，该现象不能体现漂白性，A错误； B．酸性具有强氧化性，与发生氧化还原反应，表现还原性，该现象不能体现漂白性，B错误； C．与品红结合生成不稳定的无色物质使品红溶液褪色，该性质为的漂白性，C正确； D．是酸性氧化物，可与反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，该现象不能体现漂白性，D错误； 故选C。 8. 氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为共价化合物 C. 属于人工固氮 D. 可用水除去中混有的 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中N原子与3个H原子分别形成1对共用电子，N原子最外层还剩余1对孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．由和​通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．固氮的定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，该转化的反应物是已经为化合态的，不属于固氮，C错误； D．难溶于水，可与水反应：，杂质转化为除去，因此可用水除去中混有的，D正确； 故选D。 9. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于自发氧化还原反应，存在电子转移，能设计成原电池，A不符合题意； B．反应中Fe、Cu元素化合价发生变化，属于自发氧化还原反应，存在电子转移，能设计成原电池，B不符合题意； C．反应为酸碱中和反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，无电子转移，不能设计成原电池，C符合题意； D．燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于自发氧化还原反应，存在电子转移，可设计为甲烷燃料电池，能设计成原电池，D不符合题意； 故选C。 10. 恒温恒容装置中，可逆反应达平衡的标志是 A. 各物质浓度不再改变 B. 浓度之比为2∶1∶1 C. 装置中气体的总压强不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，是平衡的直接标志，A正确； B．衡的标志是浓度保持不变，与浓度之比是否等于化学计量数之比无关，浓度比等于计量数不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，气体总压强始终保持不变，因此总压强不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．生成和消耗均为正反应方向的变化，二者始终满足反应计量数比例，未体现逆反应速率，无法说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，D错误； 故选A。 11. 下列分子式一定表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在乙醇（）和二甲醚（）两种同分异构体，可能为混合物，A错误； B．为丙烷，不存在同分异构体，一定表示纯净物，B正确； C．存在正丁烷（）和异丁烷（）两种同分异构体，可能为混合物，C错误； D．存在1，1-二氯乙烷（）和1，2-二氯乙烷（）两种同分异构体，可能为混合物，D错误； 故选B。 12. 下列选项互为同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为饱和一元醇，官能团种类和数目相同、结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．属于羧酸，官能团为羧基，属于酯类，官能团为酯基，二者结构不相似，且分子式相同，互为同分异构体，不是同系物，B错误； C．是单烯烃，只含1个碳碳双键，是二烯烃，含2个碳碳双键，官能团数目不同，结构不相似，不是同系物，C错误； D．的官能团为氯原子，的官能团为溴原子，官能团种类不同，不是同系物，D错误； 故选A。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后最终生成，滴入KSCN溶液不变红，①错误； ②中浓硝酸不稳定，久置或光照发生反应：，生成的二氧化氮溶于浓硝酸使溶液变黄色，②正确； ③Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡产生，铝箔表面不会发生钝化，③错误； ④浓硝酸的酸性使蓝色石蕊试纸变红，强氧化性将有色石蕊氧化褪色，导致试纸后褪色，④正确； 故选D。 14. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D. 石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确； B．煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确； C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误； D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确； 故选C。 15. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 16. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是 B. 消耗氧气的体积为 C. Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D. 参加反应的硝酸是 【答案】D 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子；所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为，依据N原子守恒，可计算参加反应的硝酸的物质的量，，据此分析解题。 【详解】A．硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为，的物质的量为，由得，即参加反应的，参加反应的的质量为，A错误； B．根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，已知，失去电子总物质的量为，得电子，1 mol 得4 mol电子，故，标况下体积为，B错误； C．由B项计算知失去电子的物质的量为，反应转移电子数等于失去的电子数，为0.2 mol，C错误； D．参加反应的硝酸分为两部分：作酸生成的硝酸为，被还原生成、的硝酸等于混合气体总物质的量，总硝酸为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共4题，共52分) 17. Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；⑧和。 （1）互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，用排饱和溶液收集半试管甲烷和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D. 若甲烷中的氢原子被取代，则需要氯气 （3）写出与反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。 Ⅲ．丙烯是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （5）D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑤⑥ ③. ⑧ （2）AB （3） （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅲ：丙烯与水发生加成反应得到B，B为醇；丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到A，A为1,2-二溴丙烷；丙烯和氢气发生加成反应生成C，C为丙烷；丙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物，D为聚丙烯。 【小问1详解】 同素异形体：同种元素形成的不同单质，只有①和符合； 同系物：结构相似，分子组成相差个​的同类有机物，⑤乙烷和戊烷（均为烷烃）、⑥乙烯和丙烯（均为单烯烃）都符合同系物定义； 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物，⑦的两种结构都是二溴甲烷（甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有1种结构），是同一种物质；⑧正己烷和2-甲基戊烷分子式均为​，结构不同，属于同分异构体。 此外②为同位素，③为不同原子，④为同一物质； 【小问2详解】 A．光照下不断反应，气体颜色逐渐变浅；生成的、​、​都是油状液体，反应后气体物质的量减少，试管内压强减小，水面上升，A正确； B．甲烷和氯气的连锁反应共生成、、​、​、五种产物，其中四种为有机物，B正确； C．试管内溶液本身是饱和溶液，含有大量，滴加溶液后生成白色沉淀，不能证明生成了HCl，C错误； D．甲烷取代时，每取代氢原子，消耗（1个只有1个取代，另一Cl个生成），D错误； 故选AB； 【小问3详解】 甲烷和氯气光照下取代生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：； 【小问4详解】 丙烯含碳碳双键，和发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，化学方程式为； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接，生成聚丙烯，结构简式：。 18. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 回答下列问题： （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，B中装的试剂为___________，装置E的作用是___________。 （2）NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生“喷泉”现象的是___________(填选项)。 A. SO2和浓NaOH溶液 B. CO2和饱和NaHCO3溶液 C. NO和稀硫酸 D. HCl和稀氨水 （3）C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是___________(填选项)。 A. FeCl3溶液 B. FeCl2溶液 C. KCl溶液 D. KNO3溶液 （5）将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. 防止装置F中的水蒸气进入装置D，吸收多余的氨气 （2）AD （3）还原 （4）AD （5） ①. ②. AB 【解析】 【分析】实验室利用A装置制备，通过装置B干燥后，干燥的氨气进入装置C与CuO反应，其产物可通过装置D和F检验。 【小问1详解】 实验室利用A装置制备，该装置是固体加热装置，用和固体加热，化学方程式为。 装置B用于除去氨气中的水蒸气，应用碱石灰。 干燥的氨气进入装置C与CuO反应，其产物可通过装置D和F检验。装置E的作用是除去水蒸气，防止装置F中的水蒸气进入装置D，同时无水氯化钙还吸收多余的氨气。 【小问2详解】 A．与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，故可产生“喷泉”现象，A符合题意； B．与饱和不反应，不可产生“喷泉”现象，B不符合题意； C．NO难溶于水，也不与稀硫酸反应，不可产生“喷泉”现象，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，遇稀氨水可产生“喷泉”现象，D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 C装置中黑色CuO固体全部变红，生成Cu，CuO被氨气还原，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证具有还原性。 【小问4详解】 实验后取出C中固体，根据分析C中固体有CuO和Cu，加入过量稀硫酸充分反应只能将CuO溶解生成，故溶液变蓝且有红色固体(Cu)剩余，若想让Cu溶解，需加入氧化剂提高溶液的氧化性，如加入，发生反应：，A符合题意；加入溶液，可使溶液中含有氧化性，，D符合题意；故选AD。 【小问5详解】 装置A产生的氨气通过ａ进入盛有氯化钡的洗气瓶，使溶液由中性转化为碱性，再通入可发生非氧化还原反应生成，离子方程式为。 A．若向a处通入，使氯化钡溶液中因生成HClO和溶解的氯气使溶液有氧化性，再通入会发生氧化还原反应将转化为，结合钡离子形成沉淀，A符合题意； B．若向a处通入，发生反应：，使溶液具有氧化性，再通入会发生氧化还原反应将转化为，结合钡离子形成沉淀，B符合题意； C．若向a处通入，难溶于水不与水溶液反应，不会产生白色沉淀，C不符合题意； D．若向a处通入，溶液中不发生化学反应，不会产生白色沉淀，D不符合题意； 故选AB。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 Ⅰ．，根据下表数据回答： 化学键 键能() 436 496 463 （1）该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）能正确表示该过程能量变化的示意图是__________。 A. B. C. D. Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题： ①下列说法正确的是__________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式________。电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为__________。 （4）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氧气一极是__________极(填“正”或“负”)，工作时通甲烷一极的电极反应方程式为__________。 【答案】（1）吸热 （2）C （3） ①. BD ②. > ③. ④. 1 （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 断裂反应物化学键为4个O-H键，吸收的总能量为 ，形成生成物化学键为1个O=O键和2个H-H键，释放的总能量为 ，由于吸收的能量大于释放的能量，因此该反应为吸热反应。 【小问2详解】 该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，在反应过程中，反应物先吸收能量断键形成气态原子（此时能量最高），气态原子再成键释放能量形成生成物，最终生成物能量介于反应物和气态原子之间，图C符合题意，故选C。 【小问3详解】 ①A．甲装置中铁、铜和稀硫酸构成了闭合回路，属于原电池，能将化学能转化为电能；乙装置未形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．乙中铜片与稀硫酸不发生反应，因此没有明显变化，B正确； C．甲中铜片作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，铜片本身不参与反应，质量不变，C错误； D．甲、乙两烧杯中均发生铁与稀硫酸的反应生成氢气，不断消耗溶液中的 ，因此 均减小，D正确； 故选BD； ②甲装置构成了原电池，原电池反应能显著加快化学反应速率，故产生气泡的速度：甲>乙； ③甲中构成原电池，铜为正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为，电池的总反应为，每溶解1 mol Fe（质量为56 g），生成1 mol （质量为2 g），溶液质量增重54 g，此时转移2 mol电子，当溶液质量增重27 g时，说明反应消耗了0.5 mol Fe，转移电子的物质的量为1 mol，即数目为。 【小问4详解】 在燃料电池中，通入氧气的一极发生还原反应，为正极；该电池的电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，通入甲烷的一极为负极，甲烷在负极失去电子发生氧化反应，结合溶液中的生成和，其电极反应方程式为。 20. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： 已知：吸收环节发生的主要离子反应为。 请回答下列问题： （1）氧化过程中发生反应的离子方程式为______。 （2）吸收过程中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是______(填字母)。 a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释 （4）工业制硫酸中的一步重要反应：。一定条件下，将和充入体积为1 L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.16 mol，则： ①用的浓度变化表示反应的速率为______。 ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L，该反应的速率将______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2）还原剂 （3）a （4） ①. 0.016 ②. 减小 【解析】 【分析】氧化是利用氧化生成，再利用空气吹出溴蒸气，吸收步骤是、和溴单质反应生成HBr和H2SO4，最后再次使用氧化生成，并蒸馏收集液溴，据此分析。 【小问1详解】 氧化是利用氧化生成，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 吸收环节发生的主要离子反应为，中S元素化合价从+4变为+6，化合价升高被氧化，作还原剂； 【小问3详解】 该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是海水中浓度较低，需富集； 【小问4详解】 ①根据已知条件列出三段式 容器体积为1 L，反应时间5 min，用的浓度变化表示反应的速率为； ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L，容器体积增大，各物质的浓度减小，该反应的速率将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 第Ⅰ卷(共48分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 1. 按物质组成分类，普通玻璃属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 3. 我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A. 金属材料 B. 天然有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 合成有机高分子材料 4. 下列关于药物使用的说法错误的是（ ） A. 青霉素药物的不良反应是过敏，因此使用此药前要进行皮肤敏感性测试 B. 减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性 C. 止咳糖浆可以用饮料稀释服用 D. 非处方药安全系数大，可以自行购买和使用 5. 下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷可以和氯气发生取代反应 B. 乙烯能使溴的溶液褪色 C. 乙醇能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酸可以与溶液反应 6. 科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇的微观过程如下： 下列说法正确的是 A. 甲属于有机物 B. 乙醇分子中含有3种原子 C. 反应前后原子的数目改变 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 7. 下列事实能体现漂白性的是 A. 使溴水褪色 B. 使酸性溶液褪色 C. 使品红溶液褪色 D. 使滴有酚酞的溶液褪色 8. 氮是人体必需的元素之一，在生命活动中扮演重要角色。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为共价化合物 C. 属于人工固氮 D. 可用水除去中混有的 9. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 燃烧 10. 恒温恒容装置中，可逆反应达平衡的标志是 A. 各物质浓度不再改变 B. 浓度之比为2∶1∶1 C. 装置中气体的总压强不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 11. 下列分子式一定表示纯净物的是 A. B. C. D. 12. 下列选项互为同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 14. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D. 石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 15. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 16. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应的铜的质量是 B. 消耗氧气的体积为 C. Cu与硝酸反应过程中转移的电子为 D. 参加反应的硝酸是 第Ⅱ卷 非选择题(共4题，共52分) 17. Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；⑧和。 （1）互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，用排饱和溶液收集半试管甲烷和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D. 若甲烷中的氢原子被取代，则需要氯气 （3）写出与反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。 Ⅲ．丙烯是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （5）D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式___________。 18. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 回答下列问题： （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，B中装的试剂为___________，装置E的作用是___________。 （2）NH3极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合也能产生“喷泉”现象的是___________(填选项)。 A. SO2和浓NaOH溶液 B. CO2和饱和NaHCO3溶液 C. NO和稀硫酸 D. HCl和稀氨水 （3）C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）实验后取出C中固体加入过量稀硫酸充分反应，溶液变蓝且有红色固体剩余，若向溶液中再加入一种试剂，固体继续溶解，该试剂可以是___________(填选项)。 A. FeCl3溶液 B. FeCl2溶液 C. KCl溶液 D. KNO3溶液 （5）将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 Ⅰ．，根据下表数据回答： 化学键 键能() 436 496 463 （1）该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）能正确表示该过程能量变化的示意图是__________。 A. B. C. D. Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题： ①下列说法正确的是__________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式________。电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为__________。 （4）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是。通氧气一极是__________极(填“正”或“负”)，工作时通甲烷一极的电极反应方程式为__________。 20. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： 已知：吸收环节发生的主要离子反应为。 请回答下列问题： （1）氧化过程中发生反应的离子方程式为______。 （2）吸收过程中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是______(填字母)。 a．海水中浓度较低，需富集 b．海水中浓度很高，需稀释 （4）工业制硫酸中的一步重要反应：。一定条件下，将和充入体积为1 L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.16 mol，则： ①用的浓度变化表示反应的速率为______。 ②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为2L，该反应的速率将______(填“增大”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $