精品解析：天津市西青区2025-2026学年高一下学期期学业质量期末监测 化学试卷

2025～2026学年度第二学期________学校学业质量期末监测 高一化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N14　O-16　Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分） 1. 关于天津上合峰会上展示的天津非遗的相关化学知识，判断错误的是 A. 曾氏华服传统手工盘扣的材料之一是蚕丝织品，蚕丝织品属于天然高分子制品 B. 杨柳青木版年画中的木版是纤维素，纤维素属于多糖 C. 天津泥人张彩塑的泥，其材质是黏土，黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐 D. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 电解法冶炼金属 B. 煤与氢气作用生成液体燃料 C. 蒸馏法淡化海水 D. 石油裂解制乙烯等化工原料 3. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型为 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 羧基的结构简式： D. 羟基的电子式： 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最慢的是 A. B. C. D. 6. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖是同系物 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的加热后反应，能产生砖红色沉淀 D. 油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 7. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3并验满 D．吸收多余的NH3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A. 氨容易液化，液氨可作制冷剂 B. 浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C. CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D. 浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 9. 如图为某反应的“能量反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法错误的是 A. 生成物比反应物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要吸收的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 10. 乙烯的同系物丁烯（）存在以下转化关系： 正丁烷，下列说法正确的是 A. 2-丁烯分子中所有的原子能共平面 B. 反应①和反应②的反应类型不同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 11. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. Si在自然界主要以游离态存在 B. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅和 C. 硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温等特点 D. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞，以免发生黏连 13. 常温下，在指定的分散系中下列各组微粒能大量共存的是 A. 空气：、、、 B. 水玻璃：、、、 C. 氨水：、、、 D. 加几滴石蕊试液，溶液变红：、、、 14. 甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 可以发生酯化反应 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加聚反应 15. 盐水小汽车因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 使用前，无需用砂纸将Mg片打磨干净 B. 溶液中的向Cu片一极移动 C. Cu片一极发生氧化反应 D. 负极的电极反应式为 16. 利用反应，可回收处理石油化工行业废气中的硫化氢。时，该反应在密闭恒容容器中进行，下列说法正确的是 A. 平衡后，通入Ne，该反应的反应速率增大 B. 上述条件下，可实现100%分解 C. 单位时间内生成xmolS的同时，消耗2xmol，则反应达到平衡状态 D. 生成的质量不变时，反应停止 17. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol含有极性键数为 B. 14 g和的混合气体含有的原子总数为 C. 1 L1 mol/L溶液中H⁺数为 D. 0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 18. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 甲烷碱性燃料电池负极方程式： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 19. 现有16.8gFe粉，加入溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法错误的是 A. 反应过程中产生气体的总体积为6.72L B. C. 该实验可以证明与在酸性环境下不能大量共存 D. 滴加稀硫酸时，产生的气体为NO 20. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法正确的是 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. ， B. 实验1和3的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21. 一定条件下，CO与H2制备气态甲醇的化学方程式为。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示 ①据此分析，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②若反应生成的CH3OH为液态，则反应过程中的能量变化________90.77 kJ（填“”或“”） （2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a．反应中CO与H2的物质的量之比为1:2 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中CH3OH的浓度保持不变 （3）工业上也可以用CO2和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为：。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示： ①从开始到9 min末，用CO2表示的平均反应速率________。（保留2位有效数字） ②9 min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为________%（已知：B的物质的量分数）。 ③为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有________（任写一点）。 22. 某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 （1）Y形管中发生反应的化学方程式是________________________________。 （2）观察到b的变化是________。 （3）验证具有还原性，c是蘸有________（填写试剂名称）溶液的试纸。 （4）d的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （5）烧杯中的液体是________（填字母）。 e．溶液 f．稀盐酸 g．饱和溶液 （6）是大气污染物，研究其转化有利于资源化利用。利用电化学装置可将转化为，其原理如图所示： ①溶液中的移向________（填“电极a”或“电极b”）。 ②电极a反应式为________________________________。 23. 以生物质为原料的化工生产路线，是实现绿色可持续发展的路径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： （1）下列说法正确的是________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能提供能量 c．一定条件下，乙醇可以与、、、发生反应 d．1 mol乳酸分子能与2 mol发生反应 （2）写出反应①的化学方程式________________________，写出乙醇的一种同分异构体的结构简式________________。 （3）乳酸分子所含官能团的名称为________________。 （4）反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为________（填化学式）。 （5）写出反应③的化学方程式________________，该反应的类型为________。 （6）反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期________学校学业质量期末监测 高一化学试卷 注意事项： 本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N14　O-16　Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分） 1. 关于天津上合峰会上展示的天津非遗的相关化学知识，判断错误的是 A. 曾氏华服传统手工盘扣的材料之一是蚕丝织品，蚕丝织品属于天然高分子制品 B. 杨柳青木版年画中的木版是纤维素，纤维素属于多糖 C. 天津泥人张彩塑的泥，其材质是黏土，黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐 D. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．木版的材质为木材，主要成分是纤维素，纤维素属于多糖类物质，B正确； C．黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐，C正确； D．珐琅彩所用矿物颜料的主要成分为金属氧化物等无机物，不属于有机化合物，D错误； 故选D。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 电解法冶炼金属 B. 煤与氢气作用生成液体燃料 C. 蒸馏法淡化海水 D. 石油裂解制乙烯等化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法冶炼金属需要分解金属化合物得到金属单质，属于化学变化，A不符合题意； B．煤与氢气反应生成液体燃料，生成了新物质（如烃类），属于化学变化，B不符合题意； C．蒸馏法淡化海水通过蒸发和冷凝分离水和盐分，无新物质生成，仅改变物质状态，属于物理变化，C符合题意； D．石油裂解将长链烃断裂为短链烃（如乙烯），生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选C。 3. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型为 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 羧基的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，A正确； B．乙烯结构为，含有碳碳双键，为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，图示黑色小球半径应大于白色小球半径，B错误； C．羧基的结构简式为，表述正确，C正确； D．羟基是中性基团，氧原子最外层有6个电子，其中1个与氢原子的1个电子形成共用电子对，剩余5个电子以2对孤对电子和1个单电子形式存在，图示正确，D正确； 因此答案选B。 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】可统一换算成A的反应速率再进行比较，A．；B．B为固体，固体浓度为常数，无法用浓度变化表示反应速率，该数据无效； C．，根据化学计量数关系，； D．先统一单位，，根据化学计量数关系，；故答案选A。 6. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖是同系物 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的加热后反应，能产生砖红色沉淀 D. 油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，A错误； B．防晒主要是为了防止紫外线照射引起皮肤蛋白质变性，不是防止高温灼伤，B错误； C．葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，与新制共热会生成砖红色沉淀，C正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，二者都能发生水解反应，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3并验满 D．吸收多余的NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气一般用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法 ，仅加热氯化铵，，在试管口温度降低时，和又会重新化合生成，无法得到氨气，不能达到制取氨气的目的，A错误； B．氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰等碱性干燥剂干燥，不能达到干燥氨气的目的，B错误； C．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管应插入到试管底部，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时，使用倒扣的漏斗可防止倒吸 ，能达到尾气处理的目的，D正确； 故选D。 8. 下列有关物质的表述不存在因果关系的是 A. 氨容易液化，液氨可作制冷剂 B. 浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中 C. CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水 D. 浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨容易液化，液氨汽化吸收大量热，故液氨可作制冷剂，A正确； B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，应保存在棕色瓶中（避光保存），B错误； C．CuSO4结合水变为胆矾，颜色由白色变为蓝色，故CuSO4用于检验酒精中是否含水，C正确； D．常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化，故浓硫酸可贮存在铝制罐体内，D正确；故答案选B。 9. 如图为某反应的“能量反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法错误的是 A. 生成物比反应物稳定 B. 加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C. 断开1mol反应物的化学键需要吸收的能量 D. 该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，由图可知生成物总能量低于反应物，故生成物比反应物稳定，A正确； B．催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的总能量变化，B正确； C．为正反应的活化能，即断开1 mol反应物化学键需要吸收的能量，C正确； D．该反应反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，而盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，不可能是该反应，D错误； 答案选D。 10. 乙烯的同系物丁烯（）存在以下转化关系： 正丁烷，下列说法正确的是 A. 2-丁烯分子中所有的原子能共平面 B. 反应①和反应②的反应类型不同 C. 2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 反应②的产物M只有一种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-丁烯分子中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．反应①是2-丁烯与的加成反应，反应②是2-丁烯与的加成反应，二者反应类型相同，B错误； C．2-丁烯使溴水褪色发生加成反应，使酸性溶液褪色发生氧化反应，原理不同，C错误； D．2-丁烯结构对称，与加成时无论和连接在双键哪一侧的碳原子上，产物均为，故M只有一种结构，D正确； 故选D。 11. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误； B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误； C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确； D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误； 故选D。 12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. Si在自然界主要以游离态存在 B. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅和 C. 硅氧四面体结构决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温等特点 D. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞，以免发生黏连 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si是亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，无游离态，A错误； B．工业上焦炭还原石英砂制粗硅的反应为，产物为CO而非，B错误； C．硅氧四面体为空间网状结构，Si-O键键能大，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温等特点，C正确； D．玻璃中含有的会与碱溶液反应生成具有黏性的硅酸盐，会将玻璃塞与瓶身黏连，因此盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不能用玻璃塞，D错误； 故选C。 13. 常温下，在指定的分散系中下列各组微粒能大量共存的是 A. 空气：、、、 B. 水玻璃：、、、 C. 氨水：、、、 D. 加几滴石蕊试液，溶液变红：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中和会发生反应生成，不能大量共存，A错误； B．水玻璃中含有，会与反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，且均不与氨水中的成分反应，在碱性氨水中可以稳定存在，能大量共存，C正确； D．加石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下会发生歧化反应生成、和，同时酸性环境下具有强氧化性，也会与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 因此答案选C。 14. 甲基丙烯酸甲酯可用于合成有机玻璃，其结构简式为。下列关于甲基丙烯酸甲酯的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 可以发生酯化反应 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确； B．含有碳碳双键和酯基，不能发生酯化反应，B错误； C．含有碳碳双键和酯基，分子中含有2种官能团，C正确； D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 答案选B。 15. 盐水小汽车因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 使用前，无需用砂纸将Mg片打磨干净 B. 溶液中的向Cu片一极移动 C. Cu片一极发生氧化反应 D. 负极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg表面易生成氧化膜，会阻碍电极反应的进行，使用前需要用砂纸打磨干净，A错误； B．该装置为原电池，活泼性更强的Mg作负极，Cu作正极，原电池中阴离子向负极移动，因此向Mg片一极移动，B错误； C．Cu片为原电池正极，正极上发生得电子的还原反应，C错误； D．Mg为负极，失去电子生成，电极反应式为，D正确； 因此答案选D。 16. 利用反应，可回收处理石油化工行业废气中的硫化氢。时，该反应在密闭恒容容器中进行，下列说法正确的是 A. 平衡后，通入Ne，该反应的反应速率增大 B. 上述条件下，可实现100%分解 C. 单位时间内生成xmolS的同时，消耗2xmol，则反应达到平衡状态 D. 生成的质量不变时，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中通入Ne，各反应组分的浓度不发生改变，反应速率不变，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，无法实现100%分解，B错误； C．单位时间内生成是正反应方向，消耗是逆反应方向，且二者速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行，反应不会停止，D错误； 答案选C。 17. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol含有极性键数为 B. 14 g和的混合气体含有的原子总数为 C. 1 L1 mol/L溶液中H⁺数为 D. 0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol中C-H极性键共6 mol，C-C为非极性键，故极性键数为，A错误； B．和的最简式均为，14 g混合气体相当于1 mol ，含原子总数为，B正确； C．是一元弱酸，是弱电解质，在水溶液中部分电离，故数远小于，不可能为，C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的分子数小于，D错误； 故选B。 18. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 甲烷碱性燃料电池负极方程式： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不能拆为和，且玻璃主要成分为氧化物，不能拆为，正确反应为，A错误； B．甲烷碱性燃料电池负极，失去8个电子，碱性环境下C元素转化为，方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．和发生氧化还原反应，得电子、失电子，方程式得失电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．稀硝酸和Ag反应生成NO，3mol Ag失3mol电子，1mol 得3mol电子，方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选A。 19. 现有16.8gFe粉，加入溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法错误的是 A. 反应过程中产生气体的总体积为6.72L B. C. 该实验可以证明与在酸性环境下不能大量共存 D. 滴加稀硫酸时，产生的气体为NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况下，无法计算气体的准确体积，A错误； B．16.8g Fe的物质的量为，完全溶解后的所得溶液中继续滴加稀硫酸，会产生气泡，说明Fe与硝酸恰好完全溶解生成，反应为，消耗的物质的量为0.8mol，故，B正确； C．滴加稀硫酸提供酸性环境后产生气泡，说明与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确； D．滴加稀硫酸时，酸性条件下将氧化，自身被还原为，性质稳定不会被还原，无生成，D正确； 故答案选A。 20. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法正确的是 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. ， B. 实验1和3的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需遵循单一变量原则，各组溶液总体积应相等，实验1总体积为，计算得，，A错误； B．实验1和3存在浓度、浓度两个变量，无法单独说明溶液酸碱性对反应速率的影响，B错误； C．实验1和4只有这一个变量，加入的实验4褪色时间更短、反应速率更快，说明是该反应的催化剂，能加快反应速率，C正确； D．实验1中混合后初始浓度为，反应速率，D错误； 答案选C。 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21. 一定条件下，CO与H2制备气态甲醇的化学方程式为。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示 ①据此分析，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②若反应生成的CH3OH为液态，则反应过程中的能量变化________90.77 kJ（填“”或“”） （2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 a．反应中CO与H2的物质的量之比为1:2 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中CH3OH的浓度保持不变 （3）工业上也可以用CO2和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为：。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示： ①从开始到9 min末，用CO2表示的平均反应速率________。（保留2位有效数字） ②9 min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为________%（已知：B的物质的量分数）。 ③为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有________（任写一点）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）bc （3） ①. ②. 30 ③. 增大反应物浓度或增大压强或升高温度或使用高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，反应物（和）的总能量高于生成物（）的总能量，根据能量守恒定律，该反应在发生时会向环境释放能量，因此属于放热反应。 ②物质由气态转化为液态的过程是放热过程。若反应生成的为液态，则在生成气态放出热量的基础上，还会额外放出液化的热量，因此反应过程中的总能量变化（放出的总热量）将大于。 【小问2详解】 a．反应中与的物质的量之比取决于初始投料比以及反应的转化率，它在反应过程中可能是一个定值（如按化学计量数之比投料），也可能一直在变化，因此不能作为判断反应是否达到平衡状态的标志，a错误； b．该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应的进行，混合气体的总物质的量不断减小，容器内的压强也不断减小，当混合气体的压强不再随时间变化时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，b正确； c．混合气体中的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，各组分的含量不再发生变化，这是化学平衡状态的直接标志，c正确； 故答案选bc。 【小问3详解】 ①由图2可知，从开始到末，的浓度由减小到，其浓度变化量，则用表示的平均反应速率（保留2位有效数字）； ②由图可知，9 min末时反应达平衡，此时的物质的量为，生成的为，根据已知列出三段式：，9 min末时，混合气体中的物质的量分数为； ③为提高化学反应速率并缩短达到平衡的时间，根据影响化学反应速率的因素，可采取的措施有增大反应物浓度、增大压强、升高温度、使用高效的催化剂等（任写一点即可）。 22. 某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 （1）Y形管中发生反应的化学方程式是________________________________。 （2）观察到b的变化是________。 （3）验证具有还原性，c是蘸有________（填写试剂名称）溶液的试纸。 （4）d的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （5）烧杯中的液体是________（填字母）。 e．溶液 f．稀盐酸 g．饱和溶液 （6）是大气污染物，研究其转化有利于资源化利用。利用电化学装置可将转化为，其原理如图所示： ①溶液中的移向________（填“电极a”或“电极b”）。 ②电极a反应式为________________________________。 【答案】（1） （2）溶液红色褪去 （3）酸性高锰酸钾 （4） （5）e （6） ①. 电极b ②. 【解析】 【分析】该装置以铜与浓硫酸加热反应制取二氧化硫：。生成的气体先通过饱和溶液除去酸雾，再通入品红溶液验证其漂白性，品红褪色；随后依次接触蘸有酸性高锰酸钾溶液的试纸，验证还原性，试纸褪色和蘸有溶液的试纸，验证氧化性，析出硫单质，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 Y形管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置b中盛有品红溶液，具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此观察到的现象是溶液红色褪去； 【小问3详解】 验证的还原性，需选用具有氧化性的试剂，且反应过程中有明显现象；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，使溶液紫色褪去，因此c是蘸有酸性高锰酸钾溶液的试纸； 【小问4详解】 d中发生反应：；反应中，中-2价的S被氧化为0价，生成S单质，为氧化产物，中+4价的S被还原为0价，生成S单质，为还原产物；根据电子守恒，2 mol 被氧化生成2 mol氧化产物S，1 mol 被还原生成1 mol还原产物S，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 是有毒酸性气体，需用碱性溶液吸收；NaOH溶液可与反应：，因此烧杯中的液体选e（NaOH溶液）； 【小问6详解】 ① 原电池中，阳离子（）向正极移动；电极b处通入，发生还原反应：，因此电极b为正极，移向电极b； ② 电极a处发生氧化反应生成，S元素从+4价升高为+6价，失去2个电子，电极反应式为：。 23. 以生物质为原料的化工生产路线，是实现绿色可持续发展的路径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示： （1）下列说法正确的是________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能提供能量 c．一定条件下，乙醇可以与、、、发生反应 d．1 mol乳酸分子能与2 mol发生反应 （2）写出反应①的化学方程式________________________，写出乙醇的一种同分异构体的结构简式________________。 （3）乳酸分子所含官能团的名称为________________。 （4）反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为________（填化学式）。 （5）写出反应③的化学方程式________________，该反应的类型为________。 （6）反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式________________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. （3）羟基、羧基 （4） （5） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （6） 【解析】 【分析】由流程图可知，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在微生物1的作用下转化为乙醇；淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在微生物2的作用下转化为乳酸，乳酸发生消去反应生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高分子材料PEA。 【小问1详解】 a．淀粉和纤维素的分子式均为，但由于聚合度的值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体，a错误； b．在人体内，淀粉能发生水解反应最终生成葡萄糖从而提供能量，但人体内没有纤维素酶，纤维素不能水解提供能量，b错误； c．一定条件下，乙醇可以与反应生成氢气，与发生燃烧或催化氧化反应，与加热发生催化氧化反应，与发生酯化反应，c正确； d．乳酸分子中只有羧基能与发生中和反应，醇羟基不与反应，因此乳酸分子只能与发生反应，d错误； 故答案为c； 【小问2详解】 反应①为葡萄糖在微生物1作用下转化为乙醇和二氧化碳，化学方程式为 ；乙醇的分子式为，其同分异构体的结构简式为； 【小问3详解】 根据乳酸的结构简式可知，其分子所含官能团的名称为羟基、羧基； 【小问4详解】 反应②中，乳酸分子中含有羟基和相邻碳原子上的氢原子，发生消去反应生成丙烯酸和水，故该小分子为； 【小问5详解】 反应③为丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为，该反应属于取代反应（或酯化反应）； 【小问6详解】 反应④为丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA，丙烯酸乙酯含有碳碳双键，双键打开相互连接形成高分子化合物，PEA的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $