精品解析：山东省淄博五中2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题

淄博五中2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测 (化学试题) 满分100分。考试用时90分钟 考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、单选题(每小题只有一个答案，每题2分，共20分) 1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（） A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl 纯碱 NaCl NO CuO B HNO3 碱石灰 NaClO CO CaO C HClO 烧碱 NaHCO3 Mn2O7 Na2O D NaHSO4 火碱 CuSO4 SO2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：NH、K+、CO、Cl- B. 无色透明的水溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D. 含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- B. NaHSO4=Na＋＋ C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋ 6. 下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A. Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO- 7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：(其中●代表氧原子，○代表硫原子)，关于此反应说法正确的是 A. 一定属于离子反应 B. 一定属于置换反应 C. 一定属于化合反应 D. 一定属于氧化还原反应 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块钠投入盛有澄清的饱和石灰水的烧杯里，溶液变浑浊 B. 碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠 C. 氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D. 将足量的分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 9. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是 A. 金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾 C. 氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒 D. 干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性 10. 下列叙述中，正确的是 A. 相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同 B. 等质量的O2和O3中所含分子数相同 C. H2SO4的摩尔质量是98 D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L 二、不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 11. 唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S。下列说法错误的是 A. 氧化剂：KNO3和S B. 上述反应中，每生成1molN2转移电子10NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D. 消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体 12. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为NA B. 1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为NA D. 标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA 13. 为鉴别和两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别配成1的溶液，各取1滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 14. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 无法确定是否含有 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 15. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 三、非选择题： 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为________________________。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式____________，其阳离子与阴离子的个数比为____________。 （3）溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为____________(用离子方程式表示)。 （4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①原NaOH溶液的浓度为____________。 ②AB段发生反应的离子方程式____________。 17. 回答下列问题： （1）现有下列物质：小苏打晶体溶液液态的酒精铜。上述物质中：能导电的是 ___________ 填序号，下同；溶于水后形成的水溶液不能导电的是 ___________ 。 （2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰。生石灰可作干燥剂的理由是用化学方程式表示 ___________ 。 （3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 ___________ 填序号。 甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； 乙直接加热饱和氯化铁溶液； 丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟； 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ___________ 。 证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ___________ 。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）能与____________molNaOH完全中和。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。 （3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________(填序号)。 （4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是____________(用X、Y表示)。 （5）某混合盐溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_________。 19. 某化学实验室需要硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。 （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制480 mL、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为____________mL（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③30 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是____________（填代号）。 （3）在配制过程中，下列操作中错误的是____________（填代号，下同），其他操作都准确，能引起误差偏低的有____________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 20. 疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。 （1）（还原产物为）、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质的有效成分消毒效率（消毒效率是用单位物质的量的消毒剂得电子数来表示）最高的是____________（填序号）。 a． b． c． d．84消毒液 （2）工业上常通过反应_____，请补充完整并配平该化学方程式____________。制备氯气反应中转移电子数为时，理论上生成标况下气体体积是____________L。 （3）洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将84消毒液和洁厕灵混合使用的原因（用离子方程式表示）____________。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的，装置如图所示。 上述仪器的连接顺序为____________。 ____接___接____接_____ 乙装置中盛放的药品是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博五中2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测 (化学试题) 满分100分。考试用时90分钟 考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、单选题(每小题只有一个答案，每题2分，共20分) 1. 化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（） A. 英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子论 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 【答案】B 【解析】 【详解】A、1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，据此判断．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项A正确； B、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，选项B错误； C、阿伏加德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，选项C正确； D、2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖，选项D正确。 答案选B。 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物，如O2和O3组成的混合物，只含有一种元素，C错误； D．不能根据在水溶液中能否电离出 H+ 判断该化合物是否属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl 纯碱 NaCl NO CuO B HNO3 碱石灰 NaClO CO CaO C HClO 烧碱 NaHCO3 Mn2O7 Na2O D NaHSO4 火碱 CuSO4 SO2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．HClO属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，NaHCO3属于盐，Mn2O7属于酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，故C正确； D．NaHSO4属于酸式盐，不属于酸，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：NH、K+、CO、Cl- B. 无色透明的水溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D. 含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在酸性溶液中含有大量的H+，2H++CO=H2O+CO2↑，A不合题意； B．无色透明的水溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO，各离子均不反应，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，3OH-+ Fe3+=Fe(OH)3↓，C不合题意； D．含有大量SO的溶液中：SO+Ba2+=BaSO4↓，D不合题意； 故答案为：B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- B. NaHSO4=Na＋＋ C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氧酸根离子在水溶液中不发生电离，则电离方程式为KClO3=K＋＋，A不正确； B．硫酸为强酸，酸式根在水溶液中也发生完全电离，则电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H++，B不正确； C．Fe2(SO4)3为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，C正确； D．碳酸为二元弱酸，酸式根在水溶液中不发生电离，则电离方程式为NaHCO3=Na＋＋，D不正确； 故选C。 6. 下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A. Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与H2O先发生反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应，即发生的离子反应式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2，A错误； B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++Ba2++2OH-+=Cu(OH)2+BaSO4，B错误； C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合实质是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，C正确； D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，碳酸根离子转化成碳酸钙沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成离子，正确的离子反应为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，D错误； 答案选：C。 7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：(其中●代表氧原子，○代表硫原子)，关于此反应说法正确的是 A. 一定属于离子反应 B. 一定属于置换反应 C. 一定属于化合反应 D. 一定属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．有离子参与或生成的反应为离子反应，根据图示可知，无离子，故不属于离子反应，故A错误； B．由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，根据图示可知，此反应的反应物有一种，反应后生成两种化合物，故不属于置换反应，故B错误； C．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有一种，反应后生成两种化合物，故C错误； D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确； 故选D。 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块钠投入盛有澄清的饱和石灰水的烧杯里，溶液变浑浊 B. 碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠 C. 氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D. 将足量的分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应消耗溶剂水且放出热量，的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出固体使溶液变浑浊，A正确； B．受热易分解生成、和，碳酸钠受热难分解，故碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，B错误； C．与反应只生成，呼吸面具中用于制备氧气的是，C错误； D．与水反应生成，加入酚酞试液最终溶液为红色；与水反应生成和，且具有漂白性，加入酚酞试液后溶液先变红后褪色，D错误； 故选A。 9. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是 A. 金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾 C. 氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒 D. 干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故A正确； B．H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误； C．澄清石灰水中溶质Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误； D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误； 故选：A。 10. 下列叙述中，正确的是 A. 相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同 B. 等质量的O2和O3中所含分子数相同 C. H2SO4的摩尔质量是98 D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于CH4、 CO、CO2中都含有1个C，所以相同条件下相同体积分子数相同，所含C原子数相同，故A正确； B．设二者均为48g，则有1.5mol O2和1mol O3，所以分子数不同，故B错误； C．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故C错误； D．应将98g H2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，故D错误； 故选A。 二、不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 11. 唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S。下列说法错误的是 A. 氧化剂：KNO3和S B. 上述反应中，每生成1molN2转移电子10NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D. 消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应中硝酸钾中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，硫元素化合价降低，所以硝酸钾为氧化剂，硫为氧化剂，碳为还原剂，故A正确，不符合题意； B.每生成1个氮气分子，反应中转移12个电子，所以每生成1mol氮气转移12mol电子，故B错误，符合题意； C.氧化产物为二氧化碳，还原产物为氮气和硫化钾，氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2，故C正确，不符合题意； D.反应中消耗1mol硫，生成4mol气体，标况下体积为89.6L，故D正确，不符合题意。 故选B。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为NA B. 1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为NA D. 标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA 【答案】AD 【解析】 【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确； B．体积未知，不能计算个数，故B错误； C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误； D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为NA，故D正确； 故选AD。 13. 为鉴别和两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别配成1的溶液，各取1滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的K2CO3和NaHCO3两种溶液，K2CO3溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，K2CO3溶液颜色较深，可以鉴别，A可行； B．K2CO3稳定性强，受热时不分解，NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，可以鉴别，B可行； C．K2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C不可行； D．K2CO3含有K元素，焰色反应时透过蓝色钴玻璃片为紫色，NaHCO3含有Na元素，焰色反应为黄色，可以鉴别，D可行； 故答案为：C。 14. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 无法确定是否含有 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 【答案】BD 【解析】 【分析】①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有； 该溶液显碱性，必定含，必定不含，结合电荷守恒，必含，则溶液中必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．根据分析，溶液一定含有、，不能确定是否含有，A错误； B．根据分析，无法确定是否含有，B正确； C．溶液中不含有，C错误； D．根据分析，一定含有、、、，D正确； 故选BD。 15. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确； B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确； C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 三、非选择题： 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为________________________。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式____________，其阳离子与阴离子的个数比为____________。 （3）溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为____________(用离子方程式表示)。 （4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①原NaOH溶液的浓度为____________。 ②AB段发生反应的离子方程式____________。 【答案】（1） （2） ①. Na2O2 ②. 2：1 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 NaH在野外可用作生氢剂，故NaH与水反应生成氢气，根据得失电子守恒以及原子守恒，该反应的化学方程式为 【小问2详解】 ①为钠的氧化物，呈淡黄色，故①为Na2O2；Na2O2的阳离子为Na+，阴离子为，故阳离子与阴离子的个数比为2：1。 【小问3详解】 向溶液中通入过量，可将杂质转化为，Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3，离子方程式为。 【小问4详解】 由图像可知开始至A没有气体生成，发生反应＋H＋=，AB段有气体生成，发生反应＋H＋=H2O＋CO2↑。 ①根据图像，加入300mL盐酸时放出气体最多，此时溶质中只有NaCl，根据Na、Cl元素守恒，可知n(NaOH)=n(HCl)，设原NaOH溶液的浓度为cmol/L，则cmol/L×300mL=1mol/L×300mL，c=1mol/L； ②AB段放出气体，发生反应的离子方程式＋H＋=CO2↑＋H2O。 17. 回答下列问题： （1）现有下列物质：小苏打晶体溶液液态的酒精铜。上述物质中：能导电的是 ___________ 填序号，下同；溶于水后形成的水溶液不能导电的是 ___________ 。 （2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰。生石灰可作干燥剂的理由是用化学方程式表示 ___________ 。 （3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 ___________ 填序号。 甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； 乙直接加热饱和氯化铁溶液； 丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟； 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ___________ 。 证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ___________ 。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. a ②. 胶体 ③. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是， 故答案为：； 【小问2详解】 生石灰的成分为，生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：， 故答案为：； 【小问3详解】 甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故正确； 乙直接加热饱和溶液会促进氯化铁水解，且加热促进的挥发，导致溶液产生沉淀现象，故错误； 加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，故错误； 故答案为：a； 制备氢氧化铁胶体的化学方程式：胶体， 故答案为：胶体； 胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体， 故答案为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）能与____________molNaOH完全中和。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。 （3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________(填序号)。 （4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是____________(用X、Y表示)。 （5）某混合盐溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）③>①>② （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，物质的量为，根据中和反应，完全中和消耗。 【小问2详解】 标准状况下，该氧化物的物质的量，摩尔质量；氧化物相对分子质量为64，R的相对原子质量为。 【小问3详解】 分别计算三种气体物质的量：①标况下的物质的量为；②个的物质的量为；③ 的物质的量为，故物质的量顺序为③>①>②。 【小问4详解】 同温同压下，气体体积比等于化学计量数之比，可得反应式，根据原子守恒，每个含1个、3个，故化合物化学式为。 【小问5详解】 溶液呈电中性，阳离子总正电荷浓度等于阴离子总负电荷浓度，即，代入数据计算得。 19. 某化学实验室需要硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）。 （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制480 mL、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为____________mL（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③30 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是____________（填代号）。 （3）在配制过程中，下列操作中错误的是____________（填代号，下同），其他操作都准确，能引起误差偏低的有____________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 13.6 ②. ② （3） ①. ①②③⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥ 【解析】 【分析】利用稀释定律 计算所需浓溶液的体积，并据此选择合适规格的量筒；误差分析时，紧扣公式 ，分析各项操作对溶质的物质的量 或溶液的体积 的影响。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的步骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图中A为平底烧瓶，B为量筒，C为烧杯，D为分液漏斗，E为玻璃棒。因此需要用到的是；还缺少的玻璃仪器是容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度 ，由于实验室无容量瓶，故需选用容量瓶，实际配制溶液的体积为。根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得 ，解得 ，量取液体，应选择量程大于且最接近该体积的量筒，故选用量筒，选②。 【小问3详解】 根据 进行误差分析： ①量筒在设计时已扣除残留液体的体积，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致实际量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量 偏大，浓度偏高，操作错误； ②未等溶液冷却至室温就转移并定容，冷却后溶液体积收缩，导致实际溶液体积 偏小，浓度偏高，操作错误； ③稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，绝不能将水注入浓硫酸中，以免液体飞溅，操作错误； ④容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，不影响实验结果，操作正确； ⑤定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会吸出部分溶质，导致溶质的物质的量 偏小，浓度偏低，操作错误； ⑥定容摇匀后，部分溶液残留在刻度线以上的内壁上，导致液面低于标线，此时再加水至刻度线，会导致溶液体积 偏大，浓度偏低，操作错误； ⑦定容时俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，浓度偏高，操作错误。 综上所述，操作错误的有①②③⑤⑥⑦，能引起误差偏低的有⑤⑥。 20. 疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。 （1）（还原产物为）、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质的有效成分消毒效率（消毒效率是用单位物质的量的消毒剂得电子数来表示）最高的是____________（填序号）。 a． b． c． d．84消毒液 （2）工业上常通过反应_____，请补充完整并配平该化学方程式____________。制备氯气反应中转移电子数为时，理论上生成标况下气体体积是____________L。 （3）洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将84消毒液和洁厕灵混合使用的原因（用离子方程式表示）____________。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的，装置如图所示。 上述仪器的连接顺序为____________。 ____接___接____接_____ 乙装置中盛放的药品是____________。 【答案】（1） c （2） ①. ②. 13.44 （3） ①. ②. acbed ③. 饱和食盐水 【解析】 【小问1详解】  按定义计算1 mol各消毒剂的得电子数：作为消毒剂自身发生歧化反应，1 mol 作为消毒剂全部被还原为时，共得到2 mol电子；​还原产物为，1 mol 中-1价O全部变为-2价，共得到2 mol电子；​Cl从+4价变为-1价，1 mol ​得到5 mol电子；84消毒液有效成分为，Cl从+1价变为-1价，1 mol 得到2 mol电子。 因此等物质的量下​得电子数最多，消毒效率最高。 【小问2详解】 根据氧化还原反应的原子守恒，缺项为；用化合价升降法配平：中Cl从+5价降到0价，降5价，HCl中部分Cl从-1价升到0价，升1价，得失电子守恒下最小公倍数为5，因此系数为1，被氧化的HCl为5，化学方程式为。 该反应中每生成3 mol ，转移5 mol电子，因此转移​（1 mol）电子时，生成0.6 mol ，标况下体积为。 【小问3详解】 84消毒液的和洁厕灵的在酸性条件下发生归中反应生成有毒的​，因此不能混合使用。 制备纯净干燥的流程为：甲作为发生装置制得含HCl杂质和水蒸气的，先通过乙中饱和食盐水除去HCl（洗气时长管进短管出，即c进b出），再通过丙中浓硫酸干燥除去水蒸气（长管进短管出，即e进d出），因此接口顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $