精品解析：四川省达州市高级中学等多校2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．火法炼锌涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐只是海水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒涉及微生物发酵，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学与生活密切相关。下列生活中的常见物质属于氧化物的是 A. NaCl B. NaHCO3 C. CaO D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物需满足两个条件：①由两种元素组成、②其中一种为氧；NaCl、NaHCO3属于盐，CaO属于氧化物，Fe属于单质，故答案选C。 3. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 A. 和盐酸 B. 和 C. 和 D. C和 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH和盐酸反应无论用量如何，产物均为NaCl和H2O，改变用量仅影响剩余物质，产物不变，A符合题意； B．Ca(OH)2和CO2反应，CO2量少生成CaCO3，过量则生成Ca(HCO3)2，用量比不同产物不同，B不符合题意； C．Na和O2在常温生成Na2O，点燃生成Na2O2，温度不同产物不同，C不符合题意； D．C和O2反应，O2充足生成CO2，不足生成CO，用量比不同产物不同，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 5. 下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A. ：加入水 B. 溶液；通入氯气 C. ：通过灼热的氧化铜 D. 粉末：在空气中加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，加水会消耗主要成分CaO，无法达到除杂目的，A错误； B．通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确； C．CO通过灼热CuO被氧化为CO2，CO2不反应，C正确； D．Na2O在空气中加热与O2反应生成Na2O2，杂质被转化，D正确； 故答案选A。 6. 下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有离子间均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．制备胶体 C．除去CO2中的HCl D．灼烧金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．进行金属元素的焰色，不能用铜丝，且观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，故A错误； B．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误； C．除去中的，气体应长进短出，故C错误； D．在坩埚中灼烧金属钠生成过氧化钠，故D正确； 选D。 8. 已知、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，可得还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，即Cl2与FeI2反应时，应先与还原性更强的I-反应生成I2和FeCl2，故反应不可能发生，A符合题意； B．Br2的氧化性强于I2，优先氧化FeI2中的I-生成I2，Fe2+未被氧化，生成FeBr2符合反应规律，反应可能发生，B不符合题意； C．Br2的氧化性强于S，能氧化S2-生成S，自身被还原为Br-，符合氧化性顺序，反应可能发生，C不符合题意； D．Fe3+的氧化性强于S，可氧化S2-生成S，自身被还原为Fe2+，Fe2+与S2-结合生成FeS沉淀，反应可能发生，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 溶液和溶液 澄清石灰水 B 炭粉和铁粉 磁石 C 无水硫酸铜粉末和纯碱 水 D 碳酸钡和硫酸钡 稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液和溶液种加入澄清石灰水均会生成白色沉淀，现象相同，无法区分，A错误； B．铁粉具有磁性，能被磁石吸引，炭粉不能，可明显鉴别，B正确； C．无水硫酸铜遇水变蓝，纯碱（）溶于水为无色溶液，现象不同，可鉴别，C正确； D．碳酸钡能溶于稀硝酸并生成CO2气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，现象不同，可鉴别，D正确； 故答案选A。 10. 关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物有两种 B. 被S还原的HNO3占总反应的 C. HNO3在此反应中体现氧化性和酸性 D. 每转移5个电子，生成1个Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素和S元素的化合价升高，被氧化成氧化产物，故氧化产物是Cu(NO3)2和CuSO4，共两种，A正确； B．由题干反应可知，1个S被氧化失去8e⁻，对应还原8个 HNO3(生成NO2)，2个Cu被氧化失去2e-，则对应还原2个HNO3，即反应中1个Cu2S还原的HNO3为10个，反应中一共消耗12个HNO3，其中8个被S还原，占参加反应HNO3的=，B错误； C．HNO3部分被还原为NO2(体现氧化性)，部分生成Cu(NO3)2(体现酸性)，C正确； D．每生成2个Cu2+转移10个e-(Cu贡献2e-，S贡献8e-)，则每转移5个e-生成1个Cu2+，D正确； 故答案为：B。 11. 用覆铜板制作印刷电路板时可发生反应：(未配平)。实验室模拟这一反应时，向溶液中加入单质铜，充分反应后过滤，对滤渣洗涤、干燥后，称重得质量为。下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 反应结束后的溶液中，的质量分数为 C. 反应前的溶液中，的质量为 D. 由该反应可知，Cu的还原性弱于 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的离子方程式应为，A错误； B．滤渣为未反应的Cu（1.6 g），实际反应的Cu为6.4 g，即0.1 mol，生成的质量为，而反应后溶液总质量为，质量分数为，B错误； C．反应的为0.2 mol，对应质量，即原溶液中的质量为32.5 g，C正确； D．反应中，是还原剂，是还原产物，则还原性，D错误； 故答案选C。 12. 化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，在如图所示的装置中，向脱脂棉包裹的过氧化钠粉末中不断吹气，观察到脱脂棉剧烈燃烧，同时放置在导管P处的木条复燃。下列说法错误的是 A. 过氧化钠属于电解质 B. 剧烈燃烧是因为有氧气生成 C. 产物的电离方程式为 D. U形管中的红墨水液面左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠熔融状态下能导电，是电解质，A正确； B．过氧化钠和呼出气体中二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，B正确； C．碳酸钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸根离子，C正确； D．反应放热，吸滤瓶气体受热膨胀，U形管中红墨水左低右高，D错误； 故答案选D。 13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 该溶液的溶质属于碱 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将加入盛有酚酞试液的水中，溶液先变红后褪色 加入后所得溶液具有碱性和漂白性 D 向某溶液中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚酞变红说明溶液呈碱性，但溶质不一定是碱，也可能是某些盐（如Na2CO3），A错误； B．生成白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，未排除等干扰离子，无法说明溶液中一定含有，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2。NaOH使溶液呈碱性，酚酞变红；H2O2具有漂白性，使红色褪去。因此，所得溶液具有碱性和漂白性，结论正确，C正确； D．产生的CO2气体可能来自或等，无法确定一定是，D错误； 故答案选C。 14. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定不含、 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明可能有、，过滤，得无色滤液(原溶液中无)和白色沉淀(可能为或)； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明①所得的白色沉淀中只有，则原溶液中有，无；与不共存，故原溶液中无； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，由于加入足量溶液中有，故无法通过该现象说明原溶液中是否有。根据溶液显中性可知和至少含有一种。 【详解】A．一定含有，一定不含，A错误； B．根据分析，可能存在，B正确； C．根据分析，(一定存在)与不共存，故原溶液中无，C错误； D．可能存在，一定不存在，D错误； 故答案选B。 15. 已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2分解反应中，各元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A正确； B．为0.2 mol，总CO2质量：Ca(HCO3)2分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），CaCO3分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），共17.6 g≠21.2 g，B错误； C．850℃前固体质量恒为20 g（CaCO3），之后质量下降，说明CaCO3开始分解，C正确； D．最终固体为CaO，0.2 mol CaO质量为0.2 mol ×56 g/mol =11.2 g，m=11.2，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将与反应生成。 第二步，将硫酸钠与木炭、（主要成分为和等）在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）的水溶液___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________(用电离方程式表示)。 （3）写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式：___________。该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①③⑤⑦⑨ （2） ①. 能 ②. （3） ①. ↑ ②. C （4）分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸是硫酸和水的混合物，石灰石是碳酸钙和二氧化硅的混合物，上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是②④；盐是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2S、纯碱（Na2CO3）属于盐，即属于盐的是①③⑤⑦⑨； 【小问2详解】 Na2SO4在水中电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以Na2SO4的水溶液能导电，原因是； 【小问3详解】 硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为↑；该反应中C元素化合价升高，因此被氧化的物质为C； 【小问4详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氯化钠不能，因此鉴别纯碱和食盐的方法为：分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐。 17. 已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）E的化学式为___________，写出一种它的常见用途___________。 （2）的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （3）B在D中燃烧的现象为___________。 （4）G+HI+F的反应类型为___________。 （5）D和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 作供氧剂 （2） ①. ②. 1：1 （3）有黄色火焰并伴有大量白烟 （4）复分解反应 （5） 【解析】 【分析】由A、B、C、D是四种单质，常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，可知E为，F为，A为，B为，C为，D为，结合转化关系，可推出G为，H为，I为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析E为，常见用途为：作供氧剂（或漂白剂、消毒剂）； 【小问2详解】 根据分析E、F、A、G的化学式，的离子方程式为；该反应中既是氧化剂又是还原剂，一半O原子化合价从-1价升高到0价，一半O原子化合价从-1价降低到-2价，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1； 【小问3详解】 B为，D为，B在D中燃烧生成固体小颗粒，故现象为：有黄色火焰并伴有大量白烟； 【小问4详解】 G+HI+F的反应为，该反应中没有元素化合价变化，且为酸碱中和反应，故属于复分解反应； 【小问5详解】 D为，和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中，生成白色沉淀，被还原为,被氧化为，故离子方程式为：。 18. 某化学兴趣小组欲用如图装置制备和收集纯净、干燥的，并探究新制氯水的性质。 回答下列问题： （1）要制备和收集纯净、干燥的，正确的装置接口连接顺序是___________→a。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是___________；装置C的圆底烧瓶中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验中，饱和食盐水的作用是___________；溶液的作用是___________。 （4）将氯气通入水中，制成饱和氯水。 ①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的与反应的离子方程式为___________。 ②将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为___________；氯水体现的性质为___________。 【答案】（1）bcfehg （2） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去气体 ②. 吸收多余的，防止污染大气 （4） ①. ②. 石蕊试液先变红后褪色 ③. 酸性和漂白性 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再经浓硫酸干燥氯气，然后选向上排空气法收集氯气，最后选NaOH溶液吸收尾气，除杂及收集气体时导管均长进短出，以此来解答。 【小问1详解】 C装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，应先通过B中饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再通过D中浓硫酸除去水蒸气，最后通入集气瓶E，氯气密度比空气大，长进短出，最终用A中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，保护环境，装置的正确连接顺序为：d→b→c→f→e→h→g→a。 【小问2详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，C装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的气体，溶液的作用是吸收多余的，防止污染大气。 【小问4详解】 ①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的Cl2与Fe2+反应生成了Fe3+，离子方程式为； ②氯水中含有HCl和HClO，为酸性溶液，将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为石蕊试液先变红，HClO具有漂白性，试液又褪色；氯水体现的性质为酸性和漂白性。 19. 纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为______(填标号)。 A先通再通气体 B．先通气体再通 （2）操作a的名称是______，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：______。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：______。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：______。 ②样品中的质量分数为______%(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） （4）作氮肥 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题给流程，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，将碳酸氢钠固体加热，分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环利用，氯化铵溶液再加入氯化钠，析出氯化铵，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，X为CO2，先通入氨气，再通入二氧化碳，有利于CO2的吸收，故和气体的通入顺序为先通再通气体，故选A； 【小问2详解】 操作a为分离不溶物和溶液，名称是过滤，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解生成纯碱，化学方程式：。 【小问4详解】 在生活、生产中的一种用途：作氮肥。 【小问5详解】 ①纯碱和溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：。 ②根据，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 化学与生活密切相关。下列生活中的常见物质属于氧化物的是 A. NaCl B. NaHCO3 C. CaO D. Fe 3. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 A. 和盐酸 B. 和 C. 和 D. C和 4. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 5. 下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A. ：加入水 B. 溶液；通入氯气 C. ：通过灼热的氧化铜 D. 粉末：在空气中加热 6. 下列离子组能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．制备胶体 C．除去CO2中的HCl D．灼烧金属钠 A. A B. B C. C D. D 8. 已知、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 9. 下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是 选项 物质 鉴别试剂 A 溶液和溶液 澄清石灰水 B 炭粉和铁粉 磁石 C 无水硫酸铜粉末和纯碱 水 D 碳酸钡和硫酸钡 稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 10. 关于反应(浓)，下列说法错误的是 A. 氧化产物有两种 B. 被S还原的HNO3占总反应的 C. HNO3在此反应中体现氧化性和酸性 D. 每转移5个电子，生成1个Cu2+ 11. 用覆铜板制作印刷电路板时可发生反应：(未配平)。实验室模拟这一反应时，向溶液中加入单质铜，充分反应后过滤，对滤渣洗涤、干燥后，称重得质量为。下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 反应结束后的溶液中，的质量分数为 C. 反应前的溶液中，的质量为 D. 由该反应可知，Cu的还原性弱于 12. 化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，在如图所示的装置中，向脱脂棉包裹的过氧化钠粉末中不断吹气，观察到脱脂棉剧烈燃烧，同时放置在导管P处的木条复燃。下列说法错误的是 A. 过氧化钠属于电解质 B. 剧烈燃烧是因为有氧气生成 C. 产物的电离方程式为 D. U形管中的红墨水液面左高右低 13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 该溶液的溶质属于碱 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将加入盛有酚酞试液的水中，溶液先变红后褪色 加入后所得溶液具有碱性和漂白性 D 向某溶液中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀； ②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解； ③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定不含、 15. 已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B. 整个加热过程中释放的总质量为 C. 加热至时，开始分解 D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将与反应生成。 第二步，将硫酸钠与木炭、（主要成分为和等）在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）的水溶液___________(填“能”或“不能”)导电，原因是___________(用电离方程式表示)。 （3）写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式：___________。该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：___________。 17. 已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）E的化学式为___________，写出一种它的常见用途___________。 （2）的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （3）B在D中燃烧的现象为___________。 （4）G+HI+F的反应类型为___________。 （5）D和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 18. 某化学兴趣小组欲用如图装置制备和收集纯净、干燥的，并探究新制氯水的性质。 回答下列问题： （1）要制备和收集纯净、干燥的，正确的装置接口连接顺序是___________→a。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称是___________；装置C的圆底烧瓶中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验中，饱和食盐水的作用是___________；溶液的作用是___________。 （4）将氯气通入水中，制成饱和氯水。 ①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的与反应的离子方程式为___________。 ②将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为___________；氯水体现的性质为___________。 19. 纯碱在工业上广泛用于造纸，纺织和玻璃、洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流程如图所示。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）为使气体在反应Ⅰ中能被充分吸收，和气体的通入顺序为______(填标号)。 A先通再通气体 B．先通气体再通 （2）操作a的名称是______，实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。 （3）写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：______。 （4）写出在生活、生产中的一种用途：______。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中的质量分数，某同学设计了如下实验。 ①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：______。 ②样品中的质量分数为______%(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $