精品解析：四川天府新区实外高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

四川天府新区实外高级中学2024-2025学年度上期 高一年级化学学科期中考试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页，满分100分，考试时间75分钟。 注意专项： 1.答题前，务必将自己的娃名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：I127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤和均能与反应生成，故二者都是碱性氧化物 A. ②③⑤ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④ 4. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 D. 将胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 5. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2 C. Fe2O3→FeCl2 D. CO2→Na2CO3 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 7. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 9. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe是还原剂 C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂 10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. 可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D. 水与钠反应时，水表现出氧化性 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④向上排空气法收集 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 12. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 13. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 久置氯水酸性将增强 C. 向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 新制氯水具有漂白性，是因为氯水中含有 14. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 三、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下图是对物质进行分类的图示。 （1）上图应用的分类法是___________法。 （2）利用上述图中涉及的元素组成的几种常见的物质，请你按照“酸”“碱”“盐”“氧化物”的分类标准进行分类。 H2SO4__________，Cu(OH)2__________，MgSO4__________，CuO__________。 （3）请利用图中展示的物质，用化学反应方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由。___________、___________。 16. 物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 Ⅰ．图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①易与水反应，所以通常将其保存在________中；淡黄色固体②是________(填写化学式)。 （2）将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用；下图中能更好说明二者的稳定性是________图(填“左”或“右”)。右图受热处发生反应的化学方程式：________。 Ⅱ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 （4）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是________(填序号)。 （5）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是________。 （6）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，________。 17. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。 Ⅰ．氯气的制备。氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图： （1）盛放粉末的仪器名称是________，装置A中发生反应的离子方程式是________。 （2）装置B的作用是________。 （3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整：_____________。 （4）装置E的作用是________，还可选用试剂________(填标号)。 a． b． c．澄清石灰水 Ⅱ．甲同学为探究氯气是否有漂白性。在C装置后连接如图装置。 （5）通入一段时间后，观察到F中布条________(填“褪色”或“不褪色”)，G中布条________(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的________(填“有”或“无”)漂白性。氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的________。 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （1）请将上述反应改写成离子方程式：________。 （2）上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 （3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （4）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 （6）在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川天府新区实外高级中学2024-2025学年度上期 高一年级化学学科期中考试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页，满分100分，考试时间75分钟。 注意专项： 1.答题前，务必将自己的娃名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：I127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意； B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意； C．各物质所属类别均正确，C符合题意； D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤和均能与反应生成，故二者都是碱性氧化物 A. ②③⑤ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，正确； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如属于不成盐氧化物），错误； ③是酸性氧化物但不与水发生反应，无法直接和水反应生成硅酸，错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O，正确； ⑤与反应除生成外还生成，不符合碱性氧化物的定义，错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选A。 4. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 D. 将胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体，并非本质特征，A错误； B．分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，直径小于1的为溶液，介于的为胶体，大于100的为浊液，B正确； C．胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后不易产生沉淀，C错误； D．胶体粒子可透过滤纸，过滤胶体时，胶体粒子全部进入滤液，所得滤液与原胶体组成相同，D错误； 故选B。 5. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2 C. Fe2O3→FeCl2 D. CO2→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选； B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选； C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选； D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。 故选C。 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 7. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误； B．会生成白色沉淀，不能共存，B错误； C．会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误； D．不会发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 9. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe是还原剂 C. CO2是还原产物 D. CO是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确； B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确； C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确； D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确； 故选D。 10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. 可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D. 水与钠反应时，水表现出氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A错误； B．钠的焰色为黄色，则可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．水与钠反应时，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合价降低，被还原，故水表现出氧化性，D正确； 故选A。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④向上排空气法收集 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①可通过U形管红墨水液面差验证与水反应放热，正确； ②可通过带火星木条复燃检验生成，正确； ③ 将饱和滴入溶液会生成沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，错误； ④密度大于空气，向上排空气法收集应长导管进气、短导管出气，缺少出气口导管，错误； ③④不能达到目的； 故选D。 12. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C. 工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 D. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕黄色，B错误； C．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．具有很强的氧化性，但中氯元素处于中间价态，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，D错误； 故选A。 13. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 久置氯水酸性将增强 C. 向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 新制氯水具有漂白性，是因为氯水中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色是溶解的导致的，A正确； B．久置氯水中会发生分解：，弱酸转化为强酸，浓度增大，酸性增强，B正确； C．可与反应生成气体，加入粉末有气泡产生可证明氯水中存在，C正确； D．新制氯水的漂白性来源于的强氧化性，本身不具有漂白性，D错误； 故答案为：D。 14. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 三、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下图是对物质进行分类的图示。 （1）上图应用的分类法是___________法。 （2）利用上述图中涉及的元素组成的几种常见的物质，请你按照“酸”“碱”“盐”“氧化物”的分类标准进行分类。 H2SO4__________，Cu(OH)2__________，MgSO4__________，CuO__________。 （3）请利用图中展示的物质，用化学反应方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由。___________、___________。 【答案】（1）树状分类 （2） ①. 酸 ②. 碱 ③. 盐 ④. 氧化物 （3） ①. CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ②. MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，该分类方法是树状分类法。 【小问2详解】 根据酸、碱、盐、氧化物的定义进行区分。H2SO4属于酸，Cu(OH)2属于碱，MgSO4属于盐，CuO为氧化物。 【小问3详解】 CO2属于酸性氧化物是因为能和碱反应生成盐和水，反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；MgO属于碱性氧化物是因为能与酸反应生成盐和水，反应方程式为MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。 16. 物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 Ⅰ．图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①易与水反应，所以通常将其保存在________中；淡黄色固体②是________(填写化学式)。 （2）将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用；下图中能更好说明二者的稳定性是________图(填“左”或“右”)。右图受热处发生反应的化学方程式：________。 Ⅱ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 （4）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是________(填序号)。 （5）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是________。 （6）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2）b （3） ①. 右 ②. （4）①③ （5） （6） ①. （或） ②. 滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO3晶体和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和过量的NaCl，经过系列操作后（含过滤）得到NH4Cl固体和含NaCl的溶液；NaHCO3晶体经步骤②受热易分解得到Na2CO3、CO2和H2O。 【小问1详解】 图示为Na元素的价类二维图，物质①为Na，钠的密度比煤油（或石蜡油）大，易与水反应，所以通常将其保存在煤油（或石蜡油）中；淡黄色固体②是：Na2O2； 【小问2详解】 钠投入到盐溶液中时，先与水反应生成NaOH和H2，一定有气体产生。 a．产生的NaOH与溶液不反应，无沉淀产生，a不符合题意； b．产生的NaOH与溶液反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，b符合题意； c．产生的NaOH与溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，c不符合题意； 故选b； 【小问3详解】 碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，右图中A处放碳酸钠固体，B处放碳酸氢钠固体，A处加强热，对应试管中的澄清石灰水不变浑浊，B处相对远离酒精灯且对应试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故选右图，碳酸氢钠受热分解的方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是：①③； 【小问5详解】 根据分析，向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是：； 【小问6详解】 根据总反应：可知，从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是（或）；若固体已经纯净，则表面不含Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净。 17. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。 Ⅰ．氯气的制备。氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图： （1）盛放粉末的仪器名称是________，装置A中发生反应的离子方程式是________。 （2）装置B的作用是________。 （3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整：_____________。 （4）装置E的作用是________，还可选用试剂________(填标号)。 a． b． c．澄清石灰水 Ⅱ．甲同学为探究氯气是否有漂白性。在C装置后连接如图装置。 （5）通入一段时间后，观察到F中布条________(填“褪色”或“不褪色”)，G中布条________(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的________(填“有”或“无”)漂白性。氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的________。 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去中混有的气体 （3） （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. a （5） ①. 不褪色 ②. 褪色 ③. 无 ④. A 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置B中饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，经浓硫酸干燥后在装置D中收集，氯气的密度比空气大，应利用向上排空气法收集，E中NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，应利用向上排空气法收集，所以长进短出，如图 ； 【小问4详解】 装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境； a．是易溶于水的物质，具有还原性，与氯气反应，可作为尾气吸收液，a正确； b．与氯气不反应，不能作为氯气尾气吸收液，b错误； c．澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收氯气的量少，不能保证氯气被全部吸收，通常不能作为氯气尾气吸收液，c错误； 故选a； 【小问5详解】 干燥的氯气不能使红色布条褪色，氯气和水生成具有漂白性的次氯酸能使红色布条褪色，故通入一段时间后，观察到F中布条不褪色，G中布条褪色说明干燥的无漂白性。氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气密度大、有毒的性质，故选A。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （1）请将上述反应改写成离子方程式：________。 （2）上述反应中，被还原的物质是________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是________。 （3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________。 Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （4）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （5）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。 （6）在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （2） ①. ②. （3） （4）1:1 （5）>Cl->VO2+ （6） 【解析】 【小问1详解】 将易溶于水的强电解质、拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的，检查电荷、原子守恒得到离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问2详解】 反应中的元素从价降低为中的价，得电子被还原；元素从价升高为中的价，失电子发生氧化反应； 【小问3详解】 双线桥法标出该反应的电子转移； 【小问4详解】 作氧化剂，从价降为价，1个共得；作还原剂，从价升为价，1个共失，得失电子守恒，故二者个数比为； 【小问5详解】 根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+； 【小问6详解】 根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $