精品解析：山东省淄博中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

淄博中学2023-2024学年第一学期高一期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，两部分，共100分。考试时间60分钟。 相对原子量H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 23 P 31 65 79 第Ⅰ卷 选择题(15小题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 2. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 3. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 4. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 氢氧化铜与硫酸反应： 5. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到无色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 盐酸与碳酸钠反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 6. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 ①和长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③焰色试验是物理变化 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦的检验方法：先加稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液，观察实验现象 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、 B. 在KOH溶液中：Na+、K+、、 C. 在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH− D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO−、 10. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C. ()：饱和食盐水 D. ()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. （双选）是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 可由在空气中加热而生成 B. 中阴、阳离子个数比为2：1 C. 与水反应有1个生成时，转移1个电子 D. 与反应生成的化学方程式为 12. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下： 下列叙述不正确的是 A. 气体X是NH3 B. “吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. “煅烧”说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3 D. 滤液中溶质只含有NH4Cl 13. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、II可知，氧化性： D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 15. 某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液X中一定含有，可能含有 第Ⅱ卷 非选择题(4小题，共60分) 16. 现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝 ⑦熔融NaHCO3 ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）向⑤的溶液中通入少量②，发生的离子方程式为：_______。 （4）向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体。 （1）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （2）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （3）小丙同学利用___________方法对胶体提纯。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：___________。 ______________________ ②已知：已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”"。 （5）将、、、这几种物质组成一个氧化还原反应方程式(氧化性：反应条件：加热)：___________。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是________________________。 ②由C中出现的现象，溶液变蓝，可以得到结论：氧化性强弱为________________________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ④装置F中球形干燥管的作用是________________________。 （3）储气瓶b内盛放的试剂是________________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________________。 19. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图1所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （1）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）关于图(1)下列说法中正确的是________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：________________________。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：________________________。 （4）请回答下列问题： ①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②将溶液逐滴加入溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________。 A．能 B．否 20. 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）甲为________(填名称)。 （2）甲与丙反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）D与A溶液反应的离子方程式为：________________________________________。 （4）C与过量G溶液反应的化学方程式为：________________________________________。 （5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________(结合化学方程式描述原因)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博中学2023-2024学年第一学期高一期中考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，两部分，共100分。考试时间60分钟。 相对原子量H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 23 P 31 65 79 第Ⅰ卷 选择题(15小题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为CuSO4·5H2O，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，故B错误； C．混合物可能只含一种元素，如O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．互为同素异形体的物质必须是单质，CO2与CO是化合物，不互为同素异形体，故D错误； 故选A。 2. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选； B．Cu与Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2 ，故B不选； C．Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选； D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能由单质间直接化合制取FeCl2，故D选； 故选：D 3. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价； 【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误； B．由分析得x=1，故B错误； C．由分析得y=4，故C错误； D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确； 故选D。 4. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 氢氧化铜与硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误； B．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B正确； C．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误； D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故选：B。 5. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到无色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 盐酸与碳酸钠反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验现象错误，氯气与铜加热条件下反应生成氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，氯化铜溶液有颜色，不可能得到无色溶液，此外氯气与铜反应生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，故A错误； B．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升，是因为部分氯气与水反应，部分氯气溶于水，故B错误； C．向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体为CO2，故该溶液中可能含有或，故C错误； D．将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，是因为氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl能和碳酸钠反应生成气体，故D正确； 答案选D。 6. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 7. 下列说法正确的是 ①和长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③焰色试验是物理变化 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ⑦的检验方法：先加稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液，观察实验现象 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①和长期置于空气中，最终都生成，产物相同，①正确； ②钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，②错误； ③焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化，③正确； ④氯水是氯气的水溶液，属于混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，且氯水含盐酸会腐蚀钢瓶，不能储存在钢瓶中，④错误； ⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，为白烟，不是白雾，⑤错误； ⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，⑥错误； ⑦检验需用稀硝酸酸化，稀硫酸酸化会引入，生成硫酸银白色沉淀干扰检验，⑦错误； ⑧新制氯水中含有，具有漂白性，可使干燥的有色布条褪色，⑧正确； 综上所述，①③⑧正确，故选B。 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，水溶液碱性，A项错误； B．碳和硫都是非金属氧化物，均能与碱反应生成盐和水，CO2 是酸性氧化物，所以SO2也是酸性氧化物，B项正确； C．MgO不溶于水，C项错误； D．NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3，D项错误； 故选B。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、 B. 在KOH溶液中：Na+、K+、、 C. 在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH− D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO−、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子的水溶液的颜色为黄色，无色溶液中铁离子不能大量共存，故A错误； B．氢氧化钾溶液中，Na+、K+、硝酸根离子、碳酸根离子都能大量共存，故B正确； C．铜离子与氢氧根离子能反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误； D．次氯酸根离子具有强氧化性，会使紫色石蕊溶液褪色，故D错误； 故选B。 10. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C. ()：饱和食盐水 D. ()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤后得到FeCl2溶液，故A正确； B．与反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后滤液中存在过量杂质，故B错误； C．HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用饱和食盐水出去氯气中的HCl，故C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和溶液除去二氧化碳中的HCl，故D正确； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. （双选）是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 可由在空气中加热而生成 B. 中阴、阳离子个数比为2：1 C. 与水反应有1个生成时，转移1个电子 D. 与反应生成的化学方程式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．在空气中加热时可与反应生成，A正确； B．中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为1:2，不是2:1，B错误； C．与水反应的方程式为，反应中里部分-1价的升为0价、部分降为-2价，生成1个时共转移2个电子，C错误； D．给出的与反应的化学方程式配平正确、产物正确，D正确； 故答案选BC。 12. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下： 下列叙述不正确的是 A. 气体X是NH3 B. “吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C. “煅烧”说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3 D. 滤液中溶质只含有NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的滤液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； 【详解】A．根据分析可知，气体X是氨气，故A正确； B．根据分析可知吸收②发生反应方程式：，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3，故C正确； D．滤液中溶质除了含有NH4Cl，还含有碳酸氢钠和氯化钠，故D错误； 答案选D。 13. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价从0价升高到+2价，失去，HCl中H元素化合价从+1价降低到0价，2个H共得到，则表示电子转移方向与数目为：，A正确； B．该反应为归中反应，遵循化合价只靠近不交叉原则，中+5价Cl得到转化为中的0价Cl，6个HCl中，只有5个-1价的Cl失去转化为中的0价Cl，剩余1个Cl的化合价不变，总转移电子数为，则表示电子转移方向与数目为：，B错误； C．NO中N元素化合价从+2价升高到+5价，4个NO共失去，中O元素化合价从0价降低到-2价，3个 共得到，则表示电子转移方向与数目为：，C正确； D．该反应为歧化反应，2个 参与反应时，2个Cl得到转化为中的-1价Cl，2个 Cl失去转化为中的+1价Cl，总转移电子数为，则表示电子转移方向与数目为：，D正确； 故选B。 14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、II可知，氧化性： D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由图可知，在反应Ⅰ中Mn2＋转化为，Mn元素化合价升高，Mn2＋是还原剂，故A错误； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞Fe3+，所以与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，即两者在水溶液中不能大量共存，故B错误； C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，即氧化性：＞＞Fe3+，故C正确； D．Mn2+的溶液是无色的，的溶液是紫红色的，Fe3＋的溶液是棕黄色的，Fe2＋的溶液是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确； 故答案选AB。 15. 某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液X中一定含有，可能含有 【答案】CD 【解析】 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，和不能大量共存，故溶液X中不含，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．有分析可知，溶液X中不含，A项错误； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B项错误； C．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C项正确； D．由分析可知，溶液X中一定含有，可能含有，D项正确； 答案选CD。 第Ⅱ卷 非选择题(4小题，共60分) 16. 现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝 ⑦熔融NaHCO3 ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）向⑤的溶液中通入少量②，发生的离子方程式为：_______。 （4）向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ②⑧ ③. ③④⑥⑦⑨ （2） （3） （4）产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态氯化氢属于电解质；②二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；③硫酸铜溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤KOH中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KOH属于电解质；⑥铁丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融NaHCO3中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑧乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 上述六种物质中，属于电解质的有①⑤⑦，属于非电解质的有②⑧，能导电的有③④⑥⑦⑨； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 向⑤的溶液中通入少量②，发生反应生成碳酸钾和水，离子方程式为； 【小问4详解】 向③中加入⑤的水溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故现象为产生蓝色沉淀。 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体。 （1）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （2）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （3）小丙同学利用___________方法对胶体提纯。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：___________。 ______________________ ②已知：已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”"。 （5）将、、、这几种物质组成一个氧化还原反应方程式(氧化性：反应条件：加热)：___________。 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. ②. 还原 （5） 【解析】 【小问1详解】 制备过程中，发生化学反应的方程式为； 【小问2详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问3详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； 【小问4详解】 ①反应中氯元素化合价由+1变为-1，次氯酸根离子为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6，铁离子为还原剂，根据电子守恒、质量守恒配平后为,②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，铁元素的化合价降低，则Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了还原反应； 【小问5详解】 一氧化碳具有还原性，根据氧化还原的规律，氧化性，可得方程式为：。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是________________________。 ②由C中出现的现象，溶液变蓝，可以得到结论：氧化性强弱为________________________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ④装置F中球形干燥管的作用是________________________。 （3）储气瓶b内盛放的试剂是________________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 溶液先变红色后褪色 ②. Cl2> I2 ③. C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl ④. 防止倒吸 （3）饱和食盐水 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；装置G为储气装置，利用排液法储存多余的氯气；装置B中氯气氧化亚铁离子，验证其强氧化性；装置C中氯气置换出碘单质，使淀粉变蓝；装置D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，验证次氯酸的漂白性；装置E中碳、氯气和水蒸气在加热条件下发生氧化还原反应；装置F利用氢氧化钠溶液吸收尾气，球形干燥管用于防倒吸。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。浓盐酸在离子方程式中需拆开，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 ①氯气进入装置D中与水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色。因此观察到的现象为：溶液先变红后褪色。 ②装置C中溶液变蓝，说明生成了碘单质（I2遇淀粉变蓝），即氯气将碘离子氧化为碘单质，反应为Cl2+2I-=2Cl-+ I2。根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，可得出氧化性强弱为：Cl2> I2。 ③装置E中碳粉、氯气和从前面装置带入的水蒸气发生反应，已知产物为CO2和HCl，根据原子守恒和得失电子守恒，可写出配平的化学方程式为：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl。 ④尾气中含有极易溶于水的氯化氢气体以及能与氢氧化钠反应的氯气，直接通入溶液容易引起倒吸。球形干燥管容积较大，当液体被吸入时，液面下降使其脱离液面，从而起到防止倒吸的作用。 【小问3详解】 装置G利用排液法储存多余的氯气。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为了减少氯气的损耗并实现储气功能，储气瓶b内应盛放饱和食盐水。 【小问4详解】 装置B中氯气具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 19. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图1所示。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察导电性，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示。 （1）[实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）关于图(1)下列说法中正确的是________(填字母)。 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 b．图(1)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．图(1)中最低点导电能力约为零时，溶液与稀硫酸恰好完全中和 d．、和都是电解质 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：________________________。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：________________________。 （4）请回答下列问题： ①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②将溶液逐滴加入溶液中，能否出现如图(1)的导电性曲线________。 A．能 B．否 【答案】（1）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （2）bcd （3） ①. ②. （4） ①. 盐 ②. B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时，生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，导电性接近0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，则导电性增强，所以灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮，据此分析回答。 【小问1详解】 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，离子浓度越大，所带电荷数越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应，则实验现象为：灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； 【小问2详解】 a．反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目减少，浓度下降，但生成的BaSO4是电解质，a错误； b．溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目的大小，图(1)中最低点导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，b正确； c． Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时，生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目最小，导电性接近0，c正确； d． Ba(OH)2、H2SO4和H2O在水溶液中都能自身电离出离子，都是电解质，d正确； 故选bcd； 【小问3详解】 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，发生反应的离子方程式为：； ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，H+与OH-的数目相等，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类； ②NaHSO4是二元强酸的酸式盐，溶于水后全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，反应的化学方程式为：Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，导电性不可能接近0，因此不会出现如图(1)的导电性曲线，故选B。 20. 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）甲为________(填名称)。 （2）甲与丙反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）D与A溶液反应的离子方程式为：________________________________________。 （4）C与过量G溶液反应的化学方程式为：________________________________________。 （5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________(结合化学方程式描述原因)。 【答案】（1）过氧化钠 （2） （3） （4） （5），有漂白性 【解析】 【分析】根据题干信息，甲为淡黄色固体化合物，推断甲为过氧化钠（）；乙在常温下为无色无味液体化合物，推断乙为水（）；丙为常见的无色无味气体，且可使澄清石灰水变浑浊，推断丙为二氧化碳（）；D为黄绿色气体，推断D为氯气（）；结合转化关系框图：甲（）与乙（）反应生成溶液A和气体B；甲（）与丙（）反应生成固体C和气体B；由此可知，B为氧气（），溶液A为氢氧化钠（）溶液，C为碳酸钠（）；D（）与溶液A（）反应生成溶液E和溶液F；C（）与溶液G反应生成丙（）和溶液E。结合两者的共同生成物E，可知E为氯化钠（），则F为次氯酸钠（），G为盐酸（），据此分析回答。 【小问1详解】 由上分析可知，甲为，其名称为过氧化钠； 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 氯气本身没有漂白性，但它能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，反应的化学方程式为：，反应生成的具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $