精品解析：北京市第九十六中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第九十六中学2024-2025学年度第一学期期中检测 高一化学 本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. NO和 D. 和 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 氯化钠属于盐 B. 硝酸属于酸 C. 二氧化硫属于氧化物 D. 纯碱属于碱 4. 氧化还原反应的实质是 A. 氯元素参加的反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 5. 下列物质不属于电解质的是 A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. Cu 6. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹() B. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：)为炒菜提供热量() C. 苹果汁由浅绿色变为黄色() D. 用醋酸除去水垢(、、) 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀与铁粉反应： C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D. 氧化镁与稀盐酸混合： 8. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 9. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该反应过程中生成1个，电子转移数为 B. 该过程中发生还原反应 C. 该反应中作氧化剂 D. 该反应的化学方程式为 10. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是 主要成分 钾离子()120~27.8mg/L 氧离子()30~34.2mg/L 镁离子()20.2~24.9mg/L 硫酸根离子()24~27.5mg/L A. B. C. D. 12. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 13. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为18 g/mol B. 标准状况下，的体积约为 C. 中含有的氧原子数约为 D. 溶液中含有的物质的量是 14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 15. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：，对此反应的分析合理的是 A. 氧化性： B. 被还原为 C. 反应体现了氧化铜的还原性 D. 每生成时，电子转移的物质的量是 17. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A. 上述反应属于分解反应 B. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C. 高氯酸铵中为价，为价 D. 反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 18. 在反应中，失电子与得电子的原子个数比是 A. 1：5 B. 1：4 C. 1：3 D. 1：2 II卷(填空题) 二、填空题(请按要求将答案填写在答题纸上，共46分) 19. 从电离的角度认识化合物。 （1）电解质是在________里或________下可以导电的________；电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了________。 （2）电解质溶液的导电实验如图所示，请补全表格。 序号 溶液(相同浓度) 接通电源后灯泡是否亮 实验解释(用电离方程式表示，若无电离方程式，请用文字解释) ① 氯化钠溶液 ____________ ____________ ② 氢氧化钾溶液 ____________ ____________ ③ 氯化铵溶液 ____________ ____________ ④ 乙醇溶液 ____________ ____________ 20. 写出下列反应的离子方程式，若该反应属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。 （1）稀盐酸清洗铁锈()：____________。 （2）铜和硝酸银溶液反应：____________。 （3）向足量澄清石灰水中通入：____________。 （4）碳酸钠与过量稀盐酸反应：____________。 21. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式________ （2）该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的和水不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 22. 资料1：重铬酸钾水溶液显橙色，该颜色为重铬酸根离子的颜色，硫酸铬水溶液为墨绿色。 资料2：重铬酸钾能与酒精在酸性条件下发生反应，该反应可以用来检测人体呼出气体中酒精的含量。反应为：。 （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （2）中的化合价为________，中的化合价为________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）墨绿色的离子是________ （4）结合化学用语(电离方程式)和必要的文字说明(3)的依据_____________。 23. 一包固体粉末，可能由、、、和中的一种或几种组成。进行实验： ①溶于水得无色透明溶液 ②向溶液中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀盐酸中，发现沉淀全部溶解。 已知：和为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；白色微溶物；是白色沉淀。 据上述实验现象推断： （1）一定不存在的物质是：________； （2）一定存在的物质是：________； （3）不能确定存在的物质是：________，若需进一步检验，所需的试剂是________。 （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式________。 24. 认识一种重要的营养物质：维生素C I．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 根据以上资料，可做出如下推测： （1）维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________。 （2）在反应中发生的是________(填“得”或“失”)的________反应(填“氧化”或“还原”)，在反应中体现________(填“氧化性”或“还原性”) （3）由发生的变化可以推测维生素C在反应中充当________(填“氧化剂”或“还原剂”) （4）已知：维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 其原理如下： a．溶液呈现紫色是因为溶于水后会电离出________使溶液显紫色； b．当维生素C与高锰酸钾反应后，使溶液呈紫色的离子会变成(浅肉色)，从视觉上看到的效果是溶液紫色褪去，在该过程中高锰酸钾体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 II．以下是一段有关维生素C性质的相关资料，旨在指导我们得当处理蔬菜。 请阅读后选出较为得当的蔬菜处理方法。 维生素C是一种无色晶体，熔点为190-192℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。维生素C广泛存在于新鲜水果蔬菜中。人体不能合成维生素C必须从食物中获得。维生素C在水溶液中或受热时很容易因发生氧化反应而变质，在酸性环境中稳定，在碱性溶液中更容易被氧化。 （5）请根据下面关于维生素C的性质的相关描述，选出得当的蔬菜处理方法________ a．蔬菜先切后洗 b．蔬菜先洗后切 c．烧菜时间不宜过长 d．烧菜汤水不要过多 e．烧菜时可以适当放一些醋 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第九十六中学2024-2025学年度第一学期期中检测 高一化学 本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. NO和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是指同种元素形成的结构不同的单质，以此解题。 【详解】A．H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误； B．CO和CO2都是化合物，不属于同素异形体，故B错误； C．NO和NO2都是化合物，不属于同素异形体，故C错误； D．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 氯化钠属于盐 B. 硝酸属于酸 C. 二氧化硫属于氧化物 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，B正确； C．二氧化硫由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，C正确； D．纯碱是的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，D错误； 故选D。 4. 氧化还原反应的实质是 A. 氯元素参加的反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应不一定需要氯元素参加，例如氢气与氧气反应生成水属于氧化还原反应，无氯元素参与，A错误； B．元素化合价有变化是氧化还原反应的外在特征，并非反应实质，B错误； C．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失或共用电子对的偏移），C正确； D．原子重新组合是所有化学反应的一般共性特征，不是氧化还原反应的特有实质，D错误； 故选C。 5. 下列物质不属于电解质的是 A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3的水溶液能导电且是化合物，所以HNO3是电解质，故A不符合题意； B．Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都导电且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，故B不符合题意； C．K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4都导电且是化合物，所以K2SO4是电解质，故C不符合题意； D．Cu为单质，所以Cu不属于电解质，故D符合题意； 答案为D。 6. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹() B. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：)为炒菜提供热量() C. 苹果汁由浅绿色变为黄色() D. 用醋酸除去水垢(、、) 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁单质转化为的过程中，元素化合价从0价升高为+3价，元素化合价降低，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃烧生成的过程中，元素化合价从-4价升高为+4价，元素化合价降低，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．转化为的过程中，元素化合价从+2价升高为+3价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．醋酸除去水垢的反应为复分解反应，反应过程中、、、、等所有元素化合价均无变化，不存在化合价升降，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀与铁粉反应： C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： D. 氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，A错误； B．稀硫酸为非氧化性酸，与铁粉反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．为金属氧化物，属于固体，在离子方程式中不可拆分，与稀盐酸反应生成可溶性盐氯化镁和水，离子方程式拆分、配平均正确，D正确； 故答案选D。 8. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。 9. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该反应过程中生成1个，电子转移数为 B. 该过程中发生还原反应 C. 该反应中作氧化剂 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+4价，中为-4价，生成1个时得到8个电子，电子转移数为，A不符合题意； B．中为0价，反应后转化为、中的+1价，化合价升高，失电子发生氧化反应，并非还原反应，B符合题意； C．中化合价降低，得到电子，在反应中作氧化剂，C不符合题意； D．根据反应物和生成物，原子守恒配平后反应为，方程式书写正确，D正确，不符合题意； 故选B。 10. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂实现，A不符合； B．和中元素均为价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，B不符合； C．中为价，中为价，元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂实现，C符合； D．转化为的反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，D不符合； 故选C。 11. 下表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是 主要成分 钾离子()120~27.8mg/L 氧离子()30~34.2mg/L 镁离子()20.2~24.9mg/L 硫酸根离子()24~27.5mg/L A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，所以不可能含有较大量，故不选A； B．与Cl-反应生成氯化银沉淀，所以不可能含有较大量，故不选B； C．与K+、Cl-、、相互之间不反应，能大量共存，所以不可能含有较大量，故选C； D．与反应生成硫酸钡沉淀，所以不可能含有较大量，故不选D； 选C。 12. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故A正确； B．反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故B正确； C．反应KOH+HCl=KCl+H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故C正确； D．反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O对应的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故答案为D。 13. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为18 g/mol B. 标准状况下，的体积约为 C. 中含有的氧原子数约为 D. 溶液中含有的物质的量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为18，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故的摩尔质量为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积约为，在标准状况下为气体，故的体积约为，B正确； C．的物质的量为，1个分子含有2个氧原子，故氧原子的物质的量为，数目约为，C正确； D．溶质的物质的量计算公式为，题目仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选D。 14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目，故A正确； B．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目：，故B正确； C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目：，故C正确； D．反应中CO2中碳元素从+4降到+2，得到1×2e-，C从0升到+2，失去1×2e-，故D错误； 答案选D。 15. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，可与发生反应，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，互相之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中可与反应生成，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 16. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：，对此反应的分析合理的是 A. 氧化性： B. 被还原为 C. 反应体现了氧化铜的还原性 D. 每生成时，电子转移的物质的量是 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，A正确； B．中元素化合价由-3价升高为中的0价，失电子被氧化，因此被氧化为，B错误； C．中元素化合价由+2价降低为单质中的0价，得电子作氧化剂，体现了氧化铜的氧化性，C错误； D．每生成，有从-3价变为0价，转移电子的物质的量为，D错误； 故选A。 17. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A. 上述反应属于分解反应 B. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C. 高氯酸铵中为价，为价 D. 反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氮元素、氧元素的化合价升高被氧化，氮气和氧气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是还原产物，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂。 【详解】A．由方程式可知，该反应是分解反应，A正确； B．由分析可知，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂，B错误； C．由化学式可知，高氯酸铵中铵根离子的氮元素的化合价为-3价，高氯酸根离子的氯元素的化合价为+7价，C正确； D．由分析可知，氮气和氧气是氧化产物，氯气是还原产物，D正确； 故选B。 18. 在反应中，失电子与得电子的原子个数比是 A. 1：5 B. 1：4 C. 1：3 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】反应，3mol氯气参与反应，1mol氯失电子被氧化得到KClO3，5mol氯得电子被还原得到KCl，所以失电子与得电子的原子个数比是1：5，故选：A。 II卷(填空题) 二、填空题(请按要求将答案填写在答题纸上，共46分) 19. 从电离的角度认识化合物。 （1）电解质是在________里或________下可以导电的________；电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了________。 （2）电解质溶液的导电实验如图所示，请补全表格。 序号 溶液(相同浓度) 接通电源后灯泡是否亮 实验解释(用电离方程式表示，若无电离方程式，请用文字解释) ① 氯化钠溶液 ____________ ____________ ② 氢氧化钾溶液 ____________ ____________ ③ 氯化铵溶液 ____________ ____________ ④ 乙醇溶液 ____________ ____________ 【答案】（1） ①. 水溶液 ②. 熔融状态 ③. 化合物 ④. 电离 ⑤. 自由移动的离子 （2） ①. 亮 ②. ③. 亮 ④. ⑤. 亮 ⑥. ⑦. 不亮 ⑧. 乙醇为非电解质，在水溶液中不发生电离，无自由移动的离子，无法导电 【解析】 【小问1详解】 根据电解质的定义，电解质是化合物，满足在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的特点；电解质溶液导电的本质是电解质在溶液中发生电离，产生了可自由移动的阴、阳离子，在外加电场作用下离子定向移动从而传导电流； 【小问2详解】 溶液导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氯化钠、氢氧化钾、氯化铵都属于强电解质，在水溶液中完全电离出大量自由移动的离子，因此溶液可导电，灯泡点亮；乙醇属于非电解质，在水溶液中不会发生电离，不存在自由移动的带电粒子，因此溶液不能导电，灯泡不亮；氯化钠溶液的电离方程式为，氢氧化钾溶液的电离方程式为，氯化铵溶液的电离方程式为，乙醇为非电解质，在水溶液中不发生电离，无自由移动的离子，无法导电。 20. 写出下列反应的离子方程式，若该反应属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。 （1）稀盐酸清洗铁锈()：____________。 （2）铜和硝酸银溶液反应：____________。 （3）向足量澄清石灰水中通入：____________。 （4）碳酸钠与过量稀盐酸反应：____________。 【答案】（1） ，属于非氧化还原反应，无氧化剂、还原剂 （2） ，氧化剂：硝酸银（），还原剂：铜（） （3） ，属于非氧化还原反应，无氧化剂、还原剂 （4） ，属于非氧化还原反应，无氧化剂、还原剂 【解析】 【小问1详解】 是难溶性碱性氧化物，不能拆分为离子；HCl是强酸，完全电离出和，不参与反应；该反应为复分解反应，所有元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，离子方程式：； 【小问2详解】 该反应为置换反应，Cu的化合价从0价升高到+2价，失电子被氧化，作还原剂；化合价从+1价降低到0价，得电子被还原，对应氧化剂为硝酸银，离子方程式：； 【小问3详解】 澄清石灰水中完全电离为和；澄清石灰水足量（即少量）时，反应生成难溶的沉淀和水，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，离子方程式：； 【小问4详解】 碳酸钠是可溶性盐，完全电离出；盐酸过量时，与完全反应生成和水，该反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，离子方程式：。 21. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式________ （2）该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的和水不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） （2）②④ 【解析】 【小问1详解】 和均为强电解质，二者发生复分解反应生成难溶强电解质和弱电解质，按照反应的计量关系配平，即可得到对应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数正相关，AB段导电能力减弱是反应过程中离子浓度不断降低导致，属于盐类，是强电解质，是弱电解质，故①错误； ②B处导电能力约为0，说明此时和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎不存在自由移动的离子，故②正确； ③该实验是向溶液中滴加稀硫酸，B点恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，BC段导电能力升高是过量的电离出自由移动的离子导致，故③错误； ④a时刻对应B点，此时和稀硫酸恰好完全反应，即恰好完全中和，故④正确； 答案为②④。 22. 资料1：重铬酸钾水溶液显橙色，该颜色为重铬酸根离子的颜色，硫酸铬水溶液为墨绿色。 资料2：重铬酸钾能与酒精在酸性条件下发生反应，该反应可以用来检测人体呼出气体中酒精的含量。反应为：。 （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （2）中的化合价为________，中的化合价为________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）墨绿色的离子是________ （4）结合化学用语(电离方程式)和必要的文字说明(3)的依据_____________。 【答案】（1）是 （2） ①. ②. ③. 是 （3） （4）电离方程式为，在水溶液中为无色，因此硫酸铬溶液的墨绿色由导致 【解析】 【小问1详解】 离子反应的定义是水溶液或熔融状态下有离子参与或生成的反应，该反应在酸性水溶液中进行，反应物重铬酸钾、硫酸均可电离出自由移动的离子，符合离子反应特征，因此是离子反应； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0：中为价、为价，计算得化合价为；中为价，计算得化合价为。反应中元素化合价从降到，元素化合价从中的升到中的，存在电子转移，因此是氧化还原反应； 【小问3详解】 硫酸铬在溶液中电离出和，为无色离子，因此墨绿色的离子为； 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，已知硫酸根在水溶液中呈无色，因此可确定溶液的墨绿色是的颜色。 23. 一包固体粉末，可能由、、、和中的一种或几种组成。进行实验： ①溶于水得无色透明溶液 ②向溶液中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀盐酸中，发现沉淀全部溶解。 已知：和为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；白色微溶物；是白色沉淀。 据上述实验现象推断： （1）一定不存在的物质是：________； （2）一定存在的物质是：________； （3）不能确定存在的物质是：________，若需进一步检验，所需的试剂是________。 （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式________。 【答案】（1）、、 （2） （3） ①. ②. 稀硝酸和硝酸银溶液 （4） 【解析】 【分析】①溶液呈蓝色，难溶于水，该固体溶于水得无色透明溶液，则固体中一定不含、； ②向溶液中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，则原固体中至少含有、中的一种； ③过滤，将沉淀物置于稀盐酸中，发现沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，所以原固体中一定含，一定不含。 【小问1详解】 根据以上分析，一定不存在的物质是、、； 【小问2详解】 根据以上分析，一定存在的物质是； 【小问3详解】 根据以上分析，不能确定存在的物质是；取原溶液，加足量稀硝酸除去碳酸钠，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，所需的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。 【小问4详解】 步骤③中碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 24. 认识一种重要的营养物质：维生素C I．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 根据以上资料，可做出如下推测： （1）维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________。 （2）在反应中发生的是________(填“得”或“失”)的________反应(填“氧化”或“还原”)，在反应中体现________(填“氧化性”或“还原性”) （3）由发生的变化可以推测维生素C在反应中充当________(填“氧化剂”或“还原剂”) （4）已知：维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 其原理如下： a．溶液呈现紫色是因为溶于水后会电离出________使溶液显紫色； b．当维生素C与高锰酸钾反应后，使溶液呈紫色的离子会变成(浅肉色)，从视觉上看到的效果是溶液紫色褪去，在该过程中高锰酸钾体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 II．以下是一段有关维生素C性质的相关资料，旨在指导我们得当处理蔬菜。 请阅读后选出较为得当的蔬菜处理方法。 维生素C是一种无色晶体，熔点为190-192℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。维生素C广泛存在于新鲜水果蔬菜中。人体不能合成维生素C必须从食物中获得。维生素C在水溶液中或受热时很容易因发生氧化反应而变质，在酸性环境中稳定，在碱性溶液中更容易被氧化。 （5）请根据下面关于维生素C的性质的相关描述，选出得当的蔬菜处理方法________ a．蔬菜先切后洗 b．蔬菜先洗后切 c．烧菜时间不宜过长 d．烧菜汤水不要过多 e．烧菜时可以适当放一些醋 【答案】（1） ①. 属于 ②. 反应前后Fe元素化合价发生变化 （2） ①. 得 ②. 还原 ③. 氧化性 （3）还原剂 （4） ①. ②. 氧化性 （5）bcde 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，服用维生素C的目的是将食物中的铁离子转化为亚铁离子，转化过程铁元素化合价降低被还原，所以维生素C与铁离子的反应是氧化还原反应； 【小问2详解】 由题意可知，维生素C与铁离子的反应中铁元素化合价降低被还原，得到电子，铁离子是反应的氧化剂，体现氧化性； 【小问3详解】 由题意可知，维生素C与铁离子的反应中铁元素化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，所以维生素C在反应中作还原剂； 【小问4详解】 a．钾离子在溶液中呈无色，高锰酸根离子在溶液中呈紫色，所以高锰酸钾溶液呈现紫色是因为高锰酸钾溶于水后会电离出高锰酸根离子使溶液显紫色； b．由题意可知，维生素C与高锰酸钾反应时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，体现氧化性； 【小问5详解】 a．维生素C是水溶性维生素，蔬菜先切后洗会导致维生素C大量溶于水流失，a错误 b．维生素C是水溶性维生素，蔬菜先洗后切可减少维生素C大量溶于水流失，b正确； c．维生素C受热易氧化变质，所以烧菜的时间不宜过长，否则会导致维生素C大量被氧化而流失，c正确； d．汤水过多会使更多维生素C溶解在汤中造成损失，所以烧菜时汤水不要过多，d正确； e．由题意可知，维生素C在酸性环境中稳定，所以烧菜时加醋可减少维生素C大量被氧化而流失，e正确； 故选bcde。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $