3.3.3 盐类水解的应用课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，涵盖生活、农业、工业及化学实验等领域，通过热纯碱去污等生活实例导入，衔接电离平衡、水的电离等前序知识，搭建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于结合明矾净水、泡沫灭火器原理等实例，运用科学思维分析水解平衡移动，通过TiCl₄水解制备TiO₂等工业案例渗透科学态度与责任。采用实例推导与习题解析结合的教学方法，帮助学生构建知识网络，提升解决实际问题能力，也为教师提供丰富教学素材。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 2 答：升温，促进CO32–水解，c(OH-)增大，使油污容易变成可溶的高级脂肪酸钠和甘油被除去。 1、去污：热的纯碱去油污能力增强？ （一）水解在生活中应用： 一、盐类水解的应用 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 答： Al3+或Fe3+水解，生成的氢氧化铝或氢氧化铁胶体可吸附不溶性杂质形成沉淀，使水变澄清。 2、净水：明矾、FeCl3作净水剂？ 一、盐类水解的应用 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合后： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 3、灭火：硫酸铝和小苏打溶液用于灭火？ 混合前： H ++OH-=H2O，上述两个平衡均正向移动，双水解完全到底，产生大量CO2泡沫灭火。 4、炸油条：为什么要放明矾与纯碱? 答：因发生双水解反应产生二氧化碳而作膨化剂。 2Al3++3CO32-+3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 1.7.2013 理论说完了，我们来看实际效果。这张图展示了油条在热油中翻滚的瞬间，大家可以看到，面团正在迅速膨胀。这就是因为内部的化学反应在高温下剧烈进行，产生了大量气体。最终，我们得到了这样外酥里嫩、内部充满蜂窝状孔洞的油条。这就是化学的魅力，它就藏在我们每天的早餐里。 ‹#› （二）水解在农业生产中应用——施肥 2、铵态氮肥为什么不能与草木灰混合使用？ 答：因草木灰中的碳酸钾水解显碱性： CO32-＋H2O HCO3- +OH- 混合施用后，NH4+＋OH- = NH3·H2O，而NH3·H2O逐渐分解放出NH3，使肥效损失。 1、长期施用硫酸铵的土壤会酸化？ 答：NH4+水解显酸性引起。 7 （三）水解在工业生产中应用 工业上用TiCl4水解法制备TiO2？ TiCl4 + (X+2)H2O TiO2 ·xH2O ↓ + 4HCl TiO2 ·xH2O === TiO2 + xH2O 加热 原料：TiCl₄试剂 无色透明液体，具有刺激性气味，化学性质活泼，遇水极易发生剧烈的水解反应。 产物：TiO₂粉末 白色无定形粉末，具有极高的折射率和白度，是目前世界上性能最好的白色颜料。 应用：涂料工业 作为涂料的主要白色颜料，能赋予涂层极佳的遮盖力、耐候性、光泽度和化学稳定性。 知识延伸：该水解工艺是工业生产钛白的核心方法之一，具有工艺成熟、产品质量高、适合大规模工业化生产等优势，充分体现了水解反应在现代精细化工制备中的重要应用。 （四）水解在化学实验中的应用 FeCl3+3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3HCl 1、水解法制氢氧化铁胶体： 在沸水中加入 的FeCl3溶液，继续加热至液体 即可。 饱和 呈红褐色 2、实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？ 答：碳酸根、硅酸根水解呈碱性，OH-与磨口处外露的二氧化硅反应，腐蚀瓶塞，并粘注瓶塞。 配制 FeCl3溶液：加少量 抑制水解； 配制 SnCl2溶液：加少量 抑制水解； 易水解的盐配制和保存时，加相应的酸（或碱）抑制水解。 稀盐酸 稀盐酸 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 抑制水解，同时还加还原Fe粉，目的是 。 稀硫酸 Sn2+ + 2H2O Sn(OH)2 + 2H+ 注意：什么时候加相应酸？ 答： 必须在固体溶解时就加入相应的酸，而不是配制完后才加酸。 防止Fe2+被氧化 3、易水解盐溶液的配制与保存： Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 10 NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 4、除杂：除去CuCl2溶液中的Fe3+? 答：因Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,可加CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，与H+反应，使平衡不断正移，产生氢氧化铁沉淀而除去Fe3+。 01 含杂质原液 FeCl₃溶液呈深黄色 02 除杂试剂 黑色CuO粉末固体 03 生成Fe(OH)₃沉淀 04 纯净CuCl₂溶液 5、判断盐溶液加热蒸干产生的固体 （1）弱碱挥发性酸盐溶液蒸干、灼烧——得不到固体盐： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl 因以上三种盐存在的水解平衡中，HCl的沸点最低，在加热蒸干的过程中，HCl不断气化，平衡不断右移，直到蒸干时得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2固体。若继续灼烧，三种固体分解得到Fe2O3、Al2O3、MgO。 【思考】要把AlCl3溶液蒸干得到AlCl3固体，要把MgCl2 ·6H2O灼烧除去结晶水的无水MgCl2，应采取什么措施？ 答：要在HCl气流中加热蒸干，抑制Al3+、Mg2+水解，从而让水不断气化，得到AlCl3、MgCl2固体。 Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 （2）弱碱难挥发性酸盐溶液蒸干——得到固体盐 因以上水解平衡中，H2O的沸点最低，在加热蒸干的过程中，H2O不断气化，氢氧化铝和硫酸浓度增大，平衡不断右移，直到蒸干时得到的是Al2(SO4)3固体。 （3）弱酸强碱盐溶液蒸干——得到固体盐 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 因以上水解平衡中，H2O的沸点最低，在加热蒸干的过程中，H2O不断气化，水解产物浓度浓度增大，平衡不断右移，直到蒸干时得到的是CH3COONa固体、Na2CO3固体。 （4）不稳定盐溶液蒸干——要分解 NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 蒸干 蒸干 Na2CO3固体 CaCO3固体 灼烧 高温 CaO固体 不分解 2Na2 SO3 + O2 = 2Na2SO4 （5）还原性盐溶液蒸干——被氧化 1、金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑ 2、“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl，其原因是？ NH4++H2O NH3•H2O + H+ NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 答：Zn2+、NH4+水解显酸性，与氧化膜反应将其除去。 小试牛刀： 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 焊药 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 1、弱酸强碱盐（MA）的水解平衡常数 A- + H2O HA + OH- Kh= c(HA) ·c(OH-) c(A-) = c(HA) ·c(OH-) ·c(H+) c(A-) ·c(H+) c(OH-)= c(HA) = cah= KhC = Kw Ka C C初 C平 c 0 0 c-cah cah cah = Kw Ka Kh 越弱越水解，越解性越强 二、盐类水解平衡常数及与电离平衡常数、KW的关系 2、弱碱强酸盐(MA)的水解常数 ： M+ + H2O MOH+H+ Kh= c(MOH) ·c(H+) c(M+) = c(MOH) ·c(H+) ·c(OH-) c(M+) ·c(OH-) c(H+) =cah= KhC = Kw Kb C = Kw Kb Kh C初 C平 c 0 0 c-cah cah cah 越弱越水解，越解性越强 【教材课后习题讲解】 $