4.1化学电源（电极反应书写）课件-2026-2027高二上学期化学人教版选择性必修二

该高中化学课件聚焦化学电源发展史及原电池工作原理，以伏打电堆、丹尼尔电池等化学史案例为导入支架，串联原电池雏形、一次电池、二次电池及燃料电池的知识脉络，构建“原理-发展-应用”的学习框架。 其亮点在于融合化学史与探究实践，通过伏打、格罗夫等科学家事迹渗透科学态度与责任，设置合作探究（如铅酸蓄电池充放电反应书写）培养科学思维，课堂小结提炼电极反应书写等解题方法。学生能形成历史视角和问题解决能力，教师可依托结构化内容高效实施素养导向教学。

新人教版 化学 选择性必修一 第2讲 化学电源发展史 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 【化学史１】1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器，即 伏 打 电 堆。伏打把一个金属锌环放在一个铜环上，再用一块浸透盐水的布压上，再放 上 锌 环，铜 环，如此重复下去叠成了一个柱状，便产生了明显的电流。 一、 原电池——化学电源的雏形 【化学史2】丹尼尔电池：1836年，丹尼尔根据伏打电堆发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路的信号灯。丹尼尔将锌棒置于硫酸锌溶液中，将铜棒置于硫酸铜溶液中，并用盐桥或离子膜等方法将两种电解质溶液连接。 一、 原电池——化学电源的雏形 描述原电池的工作原理 思考与讨论 生活中电池 干 电 池 纽扣电池 一次电池 铅酸蓄电池 锂离子电池 二次电池 燃料电池 燃料电池 二、一次电池（不可再充电的电池、干电池） 1、普通锌锰干电池 电极反应活性物质 电极材料 离子导体 NH4Cl糊 主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===2MnO(OH)+2NH3 P103—6题 负极：Zn 正极：MnO2 负极：Zn 正极：石墨棒 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池有何优点？ 二、一次电池（不可再充电的电池、干电池） 2.银锌（纽扣）电池 正极: ; 负极： ; 电解质溶液: 。 Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 总反应式: Zn－2e-＋2OH－＝Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－ 负极: 正极: 二、一次电池（不可再充电的电池、干电池） 3.锂电池（无水环境） 正极: ; 负极： ; 电解质溶液: 。 总反应式: 8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S 8Li－8e－===8Li＋ 3SOCl2＋8e－===2S＋SO3 2- ＋6Cl－ 负极: 正极: 必须在无水、无氧的条件下组装锂金属电池，原因是构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应，可用于心脏起搏器。 二、一次电池（不可再充电的电池、干电池） 当一次电池中氧化剂和还原剂的物质被消耗到一定程度时，电池就不能继续使用 如何经过优化，处理成可以重复利用的电池呢？ 三、二次电池 【化学史3】：1859年卡斯通和普朗特利用海绵状的Pb和PbO2 作为电极，并用22％～28％的稀硫酸作电解质溶液，就此发明了第一个可充电的二次电池。工作原理如图 总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 【合作探究】完成下列电极反应式的书写，并思考充电与放电的联系。　 （1）放电时： 负极反应式： ⁠ 正极反应式： ⁠ （2）充电时： 阴极反应式： ⁠ 阳极反应式： ⁠ 到目前为止镍镉电池和镍氢电池也是基于该原理设计出的二次电池 三、二次电池 到目前为止镍镉电池和锂离子电池也是基于该原理设计出的二次电池 A. 放电时a极为负极 B. 放电时a极发生的反应：Cd + 2e- + 2OH- = Cd(OH)2 C. 充电时b极接外接电源正极 D. 用该电池电解足量的饱和食盐水，电路中通过0.2mol e- ，阴极生成0.2g H2  镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是(    ) B 三、二次电池 到目前为止镍镉电池和锂离子电池也是基于该原理设计出的二次电池 LiFePO4－C电池 四、燃料电池 【化学史4】燃料电池历史可以追溯到19世纪。1839年英国法官和科学家威廉·格罗夫所进行的电解实验，使用电将水分解成氢气和氧气，后来被人们使用了这个原理制作了燃料电池。从格罗夫第一次进行燃料电池的实验到现在，人们对燃料电池的研究已有180多年的历史。1889年英国两位化学家试图用空气和工业煤气制造一个实用的能提供电能的装置，“燃 料 电 池”一词也就随着他们的发明而诞生了。 1.书写碱性条件下的电极反应 四、燃料电池 【化学史4】燃料电池历史可以追溯到19世纪。1839年英国法官和科学家威廉·格罗夫所进行的电解实验，使用电将水分解成氢气和氧气，后来被人们使用了这个原理制作了燃料电池。从格罗夫第一次进行燃料电池的实验到现在，人们对燃料电池的研究已有180多年的历史。1889年英国两位化学家试图用空气和工业煤气制造一个实用的能提供电能的装置，“燃 料 电 池”一词也就随着他们的发明而诞生了。 2.书写酸性条件下的电极反应 四、燃料电池 正极 负极 负极 正极 3.书写固体电解质条件下的电极反应 4.书写熔融电解质条件下的电极反应 解题方法技巧 课堂小结 1、先判断原电池的正、负极 陌生原电池题型解题思路 2、判断电解质溶液的酸碱性，正确写出电极反应式。 化合价、得失电子角度 3、根据配平的电极反应式，明确各物质的化学计量数比。 4、根据基本的原电池工作原理，明确离子或电子的移动方向。 负极：Zn－2e－＋2NH===Zn(NH3)＋2H＋ $