精品解析：北京市北京市海淀区北京市第十九中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

北京市第十九中学2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ⅰ卷选择题(每题2分，共50分) 1. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图中所示标志是剧毒品，剧毒品起火时有的能用水来灭火，故A不符合题意； B.图中所示标志是遇湿易燃物品标志，说明该物品遇水易燃烧，故不能用水灭火，故B符合题意； C.图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C不符合题意； D.图中所示标志是有毒品(远离食品)标志，有毒品(远离食品)起火时能用水来灭火，故D不符合题意； 故选B。 【点晴】了解起火时，不能用水灭火的物质的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键；药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：①比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧；②容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救；③对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性；④与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救。 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 电解质：①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】①纯碱即Na2CO3，属于纯净物，属于盐，属于电解质；②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④NaOH是强碱，属于纯净物，属于碱，属于电解质；⑤液氯是液态的Cl2，属于纯净物，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥KMnO4属于纯净物，属于盐，属于电解质； 【详解】A．①纯碱属于盐、不属于碱，A错误； B．②食盐水不是电解质，B错误； C．氯气中氯元素化合价容易降低到-1价，高锰酸钾中锰元素化合价为最高价、容易降低，则⑤液氯⑥KMnO4是常见的氧化剂，C正确； D．⑤液氯是纯净物，不是混合物，D错误； 答案选C。 3. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液, 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B错误； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确； 故符合题意的为B选项。 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选； B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选； D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选； 答案选D。 5. 下列关于氯气的叙述中，正确的是 A. 常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C. 氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下是黄绿色、有毒的气体，符合氯气的物理性质，A正确； B．是活泼非金属元素，化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，没有游离态，B错误； C．常温下1体积水可溶解约2体积，氯气能溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．氯气和液氯是不同状态的同一种纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不都是同一种纯净物，D错误； 故选A。 6. 下列电离方程式中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，属于强电解质，完全电离为和，电离出和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确的第一步电离方程式为，选项中错误拆分了，电离方程式书写错误，C错误； D．是可溶性盐，属于强电解质，完全电离为和，电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 7. 下列关于氯水的叙述中，不正确的是 A. 新制氯水中既有水分子，又有氯分子 B. 新制氯水在光照条件下，产生的气体只有氯气 C. 新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D. 新制氯水能使干燥的有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应，因此同时含有分子和未反应的分子，A正确； B．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，产生的气体为，不是氯气，B错误； C．新制氯水中含有呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可使变红的溶液褪色，因此现象为先变红后褪色，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，可以使干燥的有色布条褪色，D正确； 故选B。 8. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 A. Cl2 B. HClO C. Cl－ D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO 2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。 9. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水的反应： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠、水、氢气不能拆，氢氧化钠可拆为钠离子和氢氧根，离子方程式符合反应事实、原子和电荷守恒规则，A正确； B．稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的反应为，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，生成的次氯酸是弱酸不能拆为离子，且次氯酸根为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成气体和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会发生中和反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列各组离子，能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈蓝色，不符合无色要求，且酸性条件下与反应生成和，与也可发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子均为无色，互相之间不发生反应，且都不与酸性溶液中的反应，可大量共存，C符合题意； D．酸性条件下与反应生成，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂； 故选B。 14. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S元素化合价均为+4，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，无需加入还原剂，A不符合题意； B．中Mn元素化合价从+7降低为+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B符合题意； C．中Cl元素化合价从0升高为+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，或通过与的歧化反应实现，无需加入还原剂，C不符合题意； D．中Cl元素化合价从-1升高为0，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，D不符合题意； 故选B。 15. 在缺氧环境中工作的人们，通常要戴上呼吸面具，适合在呼吸面具中加入的物质是 A. NaOH B. C. D. 高压氧瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅能吸收人体呼出的，无法产生供给呼吸的，且本身腐蚀性强，不适合加入呼吸面具，A错误； B．无法通过反应生成，不能满足呼吸供氧需求，B错误； C．可与人体呼出的、反应生成，反应为、，既能吸收呼出的废气又能持续供氧，适合用于呼吸面具，C正确； D．高压氧瓶属于独立的供氧装置，体积大、笨重，不适合作为呼吸面具中添加的化学药剂，D错误； 故选C。 16. 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 B. 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 C. 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 D. 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误； B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，B正确； C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，C正确； D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确； 答案选A。 17. 用经氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显现象的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．经氯气消毒的自来水中含有的、等微粒与不发生反应，无明显现象，A不符合题意； B．自来水中的会与电离出的反应生成白色沉淀，产生明显现象，B符合题意； C．与自来水中的各微粒均不发生反应，无明显现象，C不符合题意； D．与自来水中的各微粒均不发生反应，无明显现象，D不符合题意； 故选B。 18. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确； B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确； C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误； D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 19. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确； ③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确； 答案选D。 20. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 久置的氯水颜色逐渐变浅 C. 推进盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D. 一小块金属钠在空气中加热，生成淡黄色的固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小刀切开钠，表面逐渐被氧气氧化，发生氧化还原反应，表面逐渐变暗，故A不符合题意； B．氯水其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，使氯气与水的反应正向进行，氯水颜色逐渐变浅，发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．推进盛有的密闭针筒的活塞，体积缩小，氯气的浓度增大，气体颜色变深，没有发生氧化还原反应，故C符合题意； D．金属钠在空气中加热，发生Na+O2Na2O2属于氧化还原反应，生成淡黄色的固体，故D不符合题意； 故答案为C。 21. 下列关于和性质的说法中，正确的是 A. 相同浓度下，溶液碱性： B. 相同温度下，水中的溶解度： C. 等质量的和与足量盐酸反应产生的量： D. 等质量的和最多消耗盐酸的量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）的水解程度大于碳酸氢钠（），因为比更易水解产生，因此相同浓度下溶液碱性更强，A错误。 B．碳酸钠（）在水中的溶解度（约30 g/100g水）大于碳酸氢钠（）（约9 g/100g水），B错误。 C．等质量的（摩尔质量106 g/mol）和（摩尔质量84 g/mol）与足量盐酸反应，均按1:1摩尔比产生，但物质的量更大，因此产生更多，C正确。 D．等质量（设为m g）的和与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量分别为mol、mol 所以消耗HCl的量更多，D错误； 答案选C。 22. 下列解释实验现象的方程式正确的是 A. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 久置氯水失去漂白性： C. 向溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．切开的暴露在空气中常温变暗，生成，反应方程式：，是加热条件下的反应，A错误； B．氯水中具有漂白性的物质是，光照下发生分解：。不断消耗，久置氯水丧失漂白性，方程式与现象匹配，B正确； C．与稀硫酸反应，与、与配比必须符合化学式组成，正确离子方程式：，题干方程式离子配比错误，C错误； D．与过量澄清石灰水反应，过量，体系不存在剩余，完全转化为沉淀，正确离子方程式：；题干方程式为少量时的反应，D错误； 故选B。 23. 如图是一种验证气体化学性质的实验装置，其中B为开关。从A处通入干燥的氯气，当打开B时，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. KOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，干燥氯气经过浓硫酸后仍为干燥氯气，无法使干燥红色布条褪色，A错误； B．氯气难溶于饱和溶液，经过饱和溶液时会带出水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性的，可使干燥红色布条褪色，B正确； C．氯气会与浓溶液发生反应而被吸收，无法进入中使布条褪色，C错误； D．氯气会与溶液发生反应而被吸收，无法进入中使布条褪色，D错误； 故选B。 24. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 25. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 Ⅱ卷非选择题(共50分) 26. 为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程： （1）试剂1是______。 （2）生成沉淀A的反应的离子方程式为____________。 （3）沉淀B的主要成分是______。 （4）用离子方程式表示在溶液C中加入试剂3发生的反应____________。 【答案】（1）溶液 （2） （3）、 （4）、 【解析】 【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质、和，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去离子，加入氢氧化钠溶液除去离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除去氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐。 【小问1详解】 据分析可知，试剂1是氯化钡溶液； 【小问2详解】 沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是； 【小问3详解】 根据分析，加入碳酸钠除去溶液B中过量的钡离子和钙离子得到沉淀B，因此沉淀B的主要成分是：、； 【小问4详解】 根据分析，试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式为：、。 27. 为了探究和的热稳定性，研究小组同学分别设计了如下图所示的两套实验装置： （1）①用图甲所示的装置，分别将和加热一段相同的时间，可得到“的热稳定性比强”的结论，依据是___________。 ②受热分解的化学方程式为___________。 （2）用图乙所示的装置进行实验，得出了相同的结论。 ①试管B中装入的固体是______； ②加热一段时间后，盛有澄清石灰水的试管中观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 加热 时澄清石灰水不变浑浊，加热 时澄清石灰水变浑浊； ②. （2） ①. （或碳酸氢钠） ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 热稳定性的差异通过是否分解产生​验证：​受热易分解生成，能使澄清石灰水变浑浊；受热不分解，无生成，对应澄清石灰水无现象，由此证明​热稳定性更强。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 ①图乙为套管实验：外部试管C直接被酒精灯加热，温度更高；内部试管B间接受热，温度更低。为了证明温度更低的条件下​可分解、温度更高的条件下不分解，需将放在温度更高的外管C，​放在温度更低的内管B，该设计能排除“受热温度不同导致分解”的干扰，更严谨地验证热稳定性。 ②澄清石灰水（溶质为​）和反应生成碳酸钙白色沉淀，离子方程式为。 28. 小组同学用下图所示装置制取氯气并探究其性质，回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学(离子)方程式是_________________。 （2）装置B的作用是___________。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度______(填“>”或“<”)在水中的。 （3）取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是______。 a．观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明有漂白性 c．向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含有HClO （4）装置D中的现象是_______________。 （5）E中发生反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1） （或：） （2） ①. 除去氯气中混有的HCl气体 ②. < （3） bc （4） 产生白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气部分与水反应制取氯水，装置D中氯气溶于水产生的与反应生成AgCl白色沉淀，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ，其对应的离子方程式为 。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中混有HCl气体，氯气溶于水存在可逆反应，饱和食盐水中有大量，能促使平衡向左移动，从而降低氯气的溶解度，所以相同条件下，氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，利用此原理，装置B的作用是吸收挥发出来的HCl气体，提纯氯气。 【小问3详解】 a．氯水中含有未反应的分子，本身为黄绿色气体，因此观察到氯水呈黄绿色即可证明其中含有，a正确； b．向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色是因为氯气与水反应生成了次氯酸（HClO），HClO具有强氧化性从而起到漂白作用，干燥的本身无漂白性，b错误； c．向锌粒中滴加氯水产生无色氢气，是因为氯气与水反应生成了盐酸（强酸），电离出的与锌发生置换反应，这只能证明氯水中含有，不能证明含有HClO，c错误； 故选bc。 【小问4详解】 随气流进入装置D的氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，产生的氯离子（）与硝酸银溶液中的银离子（）结合，生成不溶于水和稀硝酸的氯化银沉淀（），因此，装置D中的现象是产生白色沉淀。 【小问5详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，装置E利用氢氧化钠溶液吸收未反应完全的尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为 。 29. 下图是实验室模拟某供氧体系中反应机理的装置示意图(部分夹持仪器略)。 （1）A中反应的离子方程式为________________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl气体，反应的离子方程式为________________。 （3）C装置中发生反应的化学方程式有______________________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的，反应的离子方程式为________________。 （5）检验E中收集气体的方法是______。 【答案】（1） （2） （3） 、 （4） （5） 在水下用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶正放在桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体为 【解析】 【分析】装置A中利用稀盐酸与大理石发生反应制备二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体；装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用于除去气体中的氯化氢杂质；由于气体通过水溶液，必然会带出水蒸气，因此进入装置C的气体为二氧化碳和水蒸气，在装置C中二者均能与过氧化钠粉末反应生成氧气；装置D中盛有氢氧化钠溶液，目的是吸收未完全反应的二氧化碳气体，防止其干扰纯净氧气的收集；装置E为排水集气法，用于收集生成的氧气。 【小问1详解】 装置A中，大理石的主要成分为，与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。由于碳酸钙为难溶物，在离子方程式中需保留化学式，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B用于净化二氧化碳，挥发出的气体进入饱和溶液中发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 经过装置B后逸出的混合气体中含有二氧化碳和水蒸气。进入装置C后，两者均能与发生反应生成氧气，反应的化学方程式分别为、。 【小问4详解】 装置C中的反应可能不完全，未反应的进入装置D中与溶液发生反应生成碳酸钠和水，从而被彻底除去，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 装置E中收集到的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。故检验方法为：在水下用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶正放在桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体为。 30. 亚氯酸钠是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下： （1）过程Ⅰ中在生成的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出化学方程式：__________________。 （2）过程Ⅰ中常伴有少量生成。结合下表，设计实验方案除去中的： 化学物质 在水中的溶解性 易溶 溶 在中的溶解性 难溶 溶 资料：常温下为无色液体，是一种常用的有机溶剂。 实验方案__________________。 （3）过程Ⅱ中的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）理论上生成，需消耗质量是______g。 【答案】（1） （2）将混合气体通入装有的洗气瓶中 （3）还原剂 （4）32 【解析】 【分析】过程Ⅰ中与发生氧化还原反应，转化为气体，反应方程式为；过程Ⅱ与NaOH、反应生成溶液，反应方程式为；之后对溶液进行减压、蒸发等操作得到粗产品。 【小问1详解】 与发生氧化还原反应，生成和，配平得反应方程式； 【小问2详解】 在难溶，而可以溶解于，因此可以利用两者在中的溶解度将两者分离，涉及的具体实验方案为：将混合气体通入装有的洗气瓶中； 【小问3详解】 过程Ⅱ中发生的反应为，其中化合价升高生成，发生的是氧化反应，因此为还原剂； 【小问4详解】 结合以上两个方程式，、、三者间的比例关系为，所以，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第十九中学2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ⅰ卷选择题(每题2分，共50分) 1. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是 A. B. C. D. 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4 A. 碱：①④ B. 电解质：①② C. 常见氧化剂：⑤⑥ D. 混合物：②⑤ 3. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 5. 下列关于氯气的叙述中，正确的是 A. 常温常压下氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在 C. 氯气不能溶于水，因此可以用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6. 下列电离方程式中，不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列关于氯水的叙述中，不正确的是 A. 新制氯水中既有水分子，又有氯分子 B. 新制氯水在光照条件下，产生的气体只有氯气 C. 新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D. 新制氯水能使干燥的有色布条褪色 8. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 A. Cl2 B. HClO C. Cl－ D. H2O 9. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水的反应： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 氯气与水反应： 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子，能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 13. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 14. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 在缺氧环境中工作的人们，通常要戴上呼吸面具，适合在呼吸面具中加入的物质是 A. NaOH B. C. D. 高压氧瓶 16. 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 B. 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 C. 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 D. 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 17. 用经氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显现象的是 A. NaCl B. C. D. 18. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 19. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 20. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 久置的氯水颜色逐渐变浅 C. 推进盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D. 一小块金属钠在空气中加热，生成淡黄色的固体 21. 下列关于和性质的说法中，正确的是 A. 相同浓度下，溶液碱性： B. 相同温度下，水中的溶解度： C. 等质量的和与足量盐酸反应产生的量： D. 等质量的和最多消耗盐酸的量： 22. 下列解释实验现象的方程式正确的是 A. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 久置氯水失去漂白性： C. 向溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 23. 如图是一种验证气体化学性质的实验装置，其中B为开关。从A处通入干燥的氯气，当打开B时，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. KOH溶液 24. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 25. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 Ⅱ卷非选择题(共50分) 26. 为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、溶液和溶液，设计了如下实验流程： （1）试剂1是______。 （2）生成沉淀A的反应的离子方程式为____________。 （3）沉淀B的主要成分是______。 （4）用离子方程式表示在溶液C中加入试剂3发生的反应____________。 27. 为了探究和的热稳定性，研究小组同学分别设计了如下图所示的两套实验装置： （1）①用图甲所示的装置，分别将和加热一段相同的时间，可得到“的热稳定性比强”的结论，依据是___________。 ②受热分解的化学方程式为___________。 （2）用图乙所示的装置进行实验，得出了相同的结论。 ①试管B中装入的固体是______； ②加热一段时间后，盛有澄清石灰水的试管中观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___________。 28. 小组同学用下图所示装置制取氯气并探究其性质，回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学(离子)方程式是_________________。 （2）装置B的作用是___________。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度______(填“>”或“<”)在水中的。 （3）取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是______。 a．观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 b．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明有漂白性 c．向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含有HClO （4）装置D中的现象是_______________。 （5）E中发生反应的离子方程式为_______________。 29. 下图是实验室模拟某供氧体系中反应机理的装置示意图(部分夹持仪器略)。 （1）A中反应的离子方程式为________________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl气体，反应的离子方程式为________________。 （3）C装置中发生反应的化学方程式有______________________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的，反应的离子方程式为________________。 （5）检验E中收集气体的方法是______。 30. 亚氯酸钠是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下： （1）过程Ⅰ中在生成的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出化学方程式：__________________。 （2）过程Ⅰ中常伴有少量生成。结合下表，设计实验方案除去中的： 化学物质 在水中的溶解性 易溶 溶 在中的溶解性 难溶 溶 资料：常温下为无色液体，是一种常用的有机溶剂。 实验方案__________________。 （3）过程Ⅱ中的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）理论上生成，需消耗质量是______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $