精品解析：北京市东直门中学2024-2025学年高一上学期上学期英才班期中考试 化学试题

北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一英才班化学 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 单项选择题(共60分) 1. 下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是 A. 堆肥发酵 B. 焚烧发电 C. 二次分拣 D. 催化降解 2. 下列叙述中，正确的是 A. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 B. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 D. 置换反应一定是氧化还原反应 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2O B. CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 钠与水反应： C. 大理石加入盐酸中： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 5. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+ C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、 D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、 6. 下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D. 维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收 7. 火法炼铜的原理：下列说法不正确的是 A. 在该反应中作氧化剂 B. 所得气体可以与生石灰发生反应而被吸收 C. 参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 D. 所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 8. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 (其他因素相同时，碳原子核对核外电子的控制能力比氮原子核对核外电子的控制能力弱) A. 中碳的化合价为 B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的一定都是氧化还原反应 C. 阶段Ⅱ中是氧化剂也是还原剂 D. 氮化碳的作用只是加快水分解的速率 9. 酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是 A. 过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 B. 该反应为非氧化还原反应 C. 该反应中Cr2O72-发生还原反应 D. 该反应中H2O2表现了还原性 10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol-OH(羟基，是一种电中性的原子团)和含有的电子数均为 B. 室温下，溶液中数为 C. 浓盐酸与过量充分反应后，得到的气体体积在标准状况下约为22.4L D. 常温常压下，中含有的共价键总数为 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验中能够达到实验目的且操作正确的是 A制备溶液 B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C分离胶体中混有的NaCl溶液 D由NaCl溶液制取NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 14. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 15. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向X溶液中滴加几滴溶液，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案 还原性： B 将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满的集气瓶，产生大量淡黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成 具有氧化性 C 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 确定该溶液的溶质为NaOH D 向待测溶液中滴加过量维生素C后滴加KSCN溶液，溶液不变红：再向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 该待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 18. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 19. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-Cl B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小 C. 随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D. 由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 20. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液调至中性(pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 第二部分 解答题(共40分) 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）循环使用的气态物质是_______，主要目的是_______。 （2）“过滤”前发生反应的化学方程式为_______。 （3）溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是_______。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，可采用的操作为：取反应后的混合溶液，_______，_______，过滤，洗涤并干燥固体。 22. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 23. 某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。 实验过程 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象 (1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。 (2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下： ①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。 ②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。 ③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。 (3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间a>b 紫色褪去时间c<d ①试剂X是_______。 ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。 24. 卤素氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)的单质或化合物在性质上具有相似性和递变性。比如，氯单质、溴单质、碘单质都具有氧化性，相同条件下氧化性强弱依次减弱；氯化银、溴化银、碘化银都难溶于水，相同条件下溶解性依次减弱等等。某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从氧化反应、还原反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气。当充分反应氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和。 ①反应的离子方程式是______。 ②氧化反应和还原反应离子方程式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应：______。 ③根据氧化反应和还原反应反应离子方程式，分析A中仍存在盐酸和的原因。 ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有 Ⅱ a 有 Ⅲ 无 a是______，b是______。 （2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是______，从相关微粒结构角度说明理由______。(提示：Cl、Br、I原子最外层均有7个电子，原子半径) （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是______。 （4）Ag分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一英才班化学 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 单项选择题(共60分) 1. 下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是 A. 堆肥发酵 B. 焚烧发电 C. 二次分拣 D. 催化降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．堆肥发酵过程中有机物被微生物分解，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．焚烧发电过程中可燃物燃烧生成氧化物等新物质，涉及化学变化，B不符合题意； C．二次分拣仅对垃圾按照类别进行分类，无新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．催化降解过程中大分子物质转化为小分子物质，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 胶体的本质是可以产生丁达尔效应 B. 金属氧化物一定属于碱性氧化物 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于~之间，丁达尔效应是胶体的特有性质而非本质，A错误； B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如为两性氧化物、为酸性氧化物，B错误； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若强电解质溶液浓度极低，其导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，C错误； D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应过程中一定有元素化合价发生变化，故一定是氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2O B. CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水与稀盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式是，故A错误； B．CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误； 选B。 4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 钠与水反应： C. 大理石加入盐酸中： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下金属暴露在空气中反应生成，正确反应方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的钠与水反应离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．与过量澄清石灰水反应时完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+ C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、 D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确； B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误； C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误； D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 6. 下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D. 维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，发生过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选； B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔，发生的反应是碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，故B选； C．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C不选； D．维生素C防止亚铁离子被氧化，与氧化还原反应有关，故D不选； 故选：B。 7. 火法炼铜的原理：下列说法不正确的是 A. 在该反应中作氧化剂 B. 所得气体可以与生石灰发生反应而被吸收 C. 参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 D. 所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价由0价降低为-2价，得电子，在该反应中作氧化剂，A正确； B．所得气体为，属于酸性氧化物，可与碱性氧化物（生石灰）反应生成而被吸收，B正确； C．的物质的量为，该反应中只有元素失电子，化合价从-2价升高到+4价，1 mol 参与反应时转移6 mol电子，故0.1 mol 参与反应时，电子转移总数约为，C错误； D．经催化氧化生成，与水反应生成硫酸，故所得气体可作为工业制硫酸的原料，D正确； 故选C。 8. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 (其他因素相同时，碳原子核对核外电子的控制能力比氮原子核对核外电子的控制能力弱) A. 中碳的化合价为 B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的一定都是氧化还原反应 C. 阶段Ⅱ中是氧化剂也是还原剂 D. 氮化碳的作用只是加快水分解的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．的得电子能力弱于，中为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化合价为，A不符合题意； B．阶段Ⅰ中发生反应，、化合价发生变化，阶段Ⅱ中发生反应，化合价发生变化，两阶段均存在元素化合价升降，都是氧化还原反应，B不符合题意； C．阶段Ⅱ中发生歧化反应生成和，部分化合价升高、部分降低，故既是氧化剂也是还原剂，C不符合题意； D．氮化碳作为光催化剂的组分，除了加快水分解的速率，还可以吸收太阳光、实现光能到化学能的转化，并非只有加快反应速率的作用，D符合题意； 故答案选D。 9. 酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是 A. 过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 B. 该反应为非氧化还原反应 C. 该反应中Cr2O72-发生还原反应 D. 该反应中H2O2表现了还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化铬中铬的化合价为+6价，故错误；B.该反应中过氧化氢中的氧为-1价，在每个过氧化铬中有4个氧为-1价，所以没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故正确；C.该反应为非氧化还原反应，故错误；D.过氧化氢中没有元素化合价变化，故错误。故选B。 10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol-OH(羟基，是一种电中性的原子团)和含有的电子数均为 B. 室温下，溶液中数为 C. 浓盐酸与过量充分反应后，得到的气体体积在标准状况下约为22.4L D. 常温常压下，中含有的共价键总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为电中性基团，1 mol 含9mol电子，电子数为；1mol 含10 mol电子，电子数为，二者电子数不同，A错误； B．在水溶液中发生水解，因此溶液中数目小于，B错误； C．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，反应停止，因此4 mol 不能完全反应，生成的物质的量小于1 mol，标况下体积小于22.4 L，C错误； D．的物质的量为，1个分子含4个共价键，故共价键总数为，D正确； 故选D。 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 13. 下列实验中能够达到实验目的且操作正确的是 A制备溶液 B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C分离胶体中混有的NaCl溶液 D由NaCl溶液制取NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和浓反应生成的中混有挥发的，且会与溶液反应生成，无法制得溶液，A错误； B．容量瓶为定容容器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．胶体的胶粒可以透过滤纸，无法用过滤法分离胶体和溶液，应采用渗析法，C错误； D．溶解度随温度变化小，可通过蒸发结晶得到固体，蒸发操作中用蒸发皿盛装溶液，玻璃棒搅拌防止局部过热导致液体飞溅，操作正确，D正确； 故选D。 14. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向X溶液中滴加几滴溶液，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等离子都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，故A错误； B．若X溶液中含有，加入几滴溶液，发生反应，滴加KSCN，溶液变为红色，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有AgCl白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中先加入过量硝酸酸化，排除等离子的干扰，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 16. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案 还原性： B 将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满的集气瓶，产生大量淡黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成 具有氧化性 C 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 确定该溶液的溶质为NaOH D 向待测溶液中滴加过量维生素C后滴加KSCN溶液，溶液不变红：再向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 该待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生反应，只能说明还原性，实际金属还原性，结论错误，A不符合题意； B．反应生成的淡黄色烟为硫单质，中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，操作、现象、结论均正确，B符合题意； C．焰色试验火焰为黄色仅能说明溶液含元素，溶质可能为等碱性钠盐，不一定为，结论错误，C不符合题意； D．维生素C具有还原性，可将待测液中可能存在的还原为，因此蓝色沉淀对应的可能来自的还原，无法确定原溶液一定含，结论错误，D不符合题意； 故选B。 17. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】与水的反应：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；溶液两等分，其中一份与酸性发生反应；另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确； B．反应①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；反应④为BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应，生成H2O2的反应为复分解反应，故B正确； C．反应②为，为氧化剂，反应⑤为，为催化剂；经过反应④，反应⑤中H2O2的物质的量少于反应②中H2O2的物质的量，产生气体的量也不同，故C正确； D．反应③为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难溶于HCl，不能比较酸性大小，故D错误； 故答案选D。 18. 能测定和混合物中质量分数的方案数目有 方案①：取a克混合物充分加热，减重b克 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】方案①：取混合物加热，NaHCO3受热分解，而Na2CO3不反应，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，灼烧后固体减重b克，则m(NaHCO3)＝，从而求算出Na2CO3的质量分数，故正确； 方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体，所得固体是碳酸钡，依据元素守恒可以计算出Na2CO3的质量分数，故正确； 方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故错误； 方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故正确； 故选：D。 19. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-Cl B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小 C. 随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D. 由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl，故A正确； B．增大Cl-浓度，Cl2+H2O⇌H++ Cl-+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，故B正确； C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C正确； D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl-Cl，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2O⇌H++ Cl-+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D错误； 故选D。 20. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液调至中性(pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>，下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 【答案】B 【解析】 【分析】Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，该气体为氯气，氯气的水溶液中含有次氯酸和盐酸，结合次氯酸的强氧化性和漂白性以及盐酸的酸性分析解答。 【详解】A．①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故A正确； B．②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，故B错误； C．②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7)，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，故C正确； D．④中c(HClO)最大，红纸快速褪色，②中c(HClO)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HClO)最小，红纸几乎不褪色，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，故D正确； 故选B。 第二部分 解答题(共40分) 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）循环使用的气态物质是_______，主要目的是_______。 （2）“过滤”前发生反应的化学方程式为_______。 （3）溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是_______。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，可采用的操作为：取反应后的混合溶液，_______，_______，过滤，洗涤并干燥固体。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 降低成本，提高原料使用率 （2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3）60°C时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，将晶体过滤处理，然后煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中加入NaCl晶体，可析出NH4Cl固体，用于作化肥或金属加工的除锈剂等，据此分析； 【小问1详解】 在上述工艺流程中可以循环利用的物质有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率； 【小问2详解】 根据分析可知，过滤前发生反应的方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，图中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是：60°C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； 【小问4详解】 根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以为使NH4Cl沉淀充分并分离出来，可采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶； 22. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 【答案】（1） ①. > ②. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. 、、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为 （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂 【解析】 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：； ②根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。 【小问2详解】 ①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； ②与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀。 【小问3详解】 ①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子以及过量的氢离子发生反应，因此离子方程式为、、； ②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低。 【小问4详解】 联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。 23. 某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。 实验过程 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象 (1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。 (2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下： ①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。 ②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。 ③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。 (3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间a>b 紫色褪去时间c<d ①试剂X是_______。 ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。 【答案】 ①. FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解 ②. 有蓝色沉淀生成 ③. 2Fe3++2=2Fe2++[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++] ④. Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2O ⑤. Na2SO4固体 ⑥. 其他条件相同时，Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应 【解析】 【分析】某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究；实验Ⅰ和实验Ⅱ中，所加Na2S2O3的体积均为2mL，但是所滴加的氯化铁的体积不同，导致实验现象不同；Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2O；实验Ⅲ和实验Ⅱ中，所加Na2S2O3的体积均为2mL，氯化铁和硫酸铁的体积也都为2mL，但溶液中阳离子均为铁离子，且c(Fe3+)相同，阴离子种类不同，导致紫色褪色的速率不同，做探究实验时，重点分析氯离子和硫酸根离子对实验的影响。 【详解】(1) FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解，所以配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化； (2) ①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液相遇，产生蓝色沉淀；取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成，证明实验Ⅰ中有Fe2+生成； ②若实验I中紫色褪去时被氧化成，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++2=2Fe2++[或2Fe(S2O3)+=2Fe2++]； ③观察实验I和Ⅱ操作可知，Na2S2O3溶液均为2mL，但所滴加的氯化铁的体积不同，相差较大；Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++=S↓+SO2↑+H2O，因此Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊； (3)已知实验试剂：0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，两种溶液中铁离子浓度相同，阴离子的种类和浓度不同，因此实验Ⅳ和Ⅴ就要探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响；实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间a>b，说明硫酸根离子能减慢反应速率，褪色时间较长；实验Ⅴ中探究氯离子对速率的影响，向试管c中加入氯化钠固体，紫色褪去时间c<d，说明Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去； ①结合以上分析，试剂X是Na2SO4固体； ②结合以上分析，由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是其他条件相同时，Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应。 24. 卤素氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)的单质或化合物在性质上具有相似性和递变性。比如，氯单质、溴单质、碘单质都具有氧化性，相同条件下氧化性强弱依次减弱；氯化银、溴化银、碘化银都难溶于水，相同条件下溶解性依次减弱等等。某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从氧化反应、还原反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气。当充分反应氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和。 ①反应的离子方程式是______。 ②氧化反应和还原反应离子方程式： ⅰ．还原反应： ⅱ．氧化反应：______。 ③根据氧化反应和还原反应反应离子方程式，分析A中仍存在盐酸和的原因。 ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，______。 ④补充实验证实了③中的分析。 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有 Ⅱ a 有 Ⅲ 无 a是______，b是______。 （2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是______，从相关微粒结构角度说明理由______。(提示：Cl、Br、I原子最外层均有7个电子，原子半径) （3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是______。 （4）Ag分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：______。 （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是：______。 【答案】（1） ①. ②. ③. Cl-的还原性减弱 ④. 浓KCl溶液 ⑤. MnSO4固体 （2） ①. ②. Cl、Br、I原子半径依次增大，原子得电子能力减弱，对应阴离子失电子能力（还原性）：I- > Br- > Cl-；还原性越弱，越难被MnO2氧化，需要更高浓度的H+增强MnO2氧化性才能反应 （3）AgNO3 （4）比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 （5）氧化剂的氧化性随氧化剂浓度升高、还原产物浓度降低而增强；还原剂的还原性随还原剂浓度升高、氧化产物浓度降低而增强。微粒结构决定基础氧化性、还原性，浓度会改变氧化还原反应进行的难易程度 【解析】 【小问1详解】 ①浓盐酸与混合加热生成氯气。当充分反应氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和，反应的离子方程式是。 ②氧化反应： ③A中仍存在盐酸和的原因随降低，Cl-的还原性减弱。 ④实验Ⅰ加较浓的增大H+产生Cl2；实验Ⅱ补Cl-，还原性恢复，产生Cl2；实验Ⅲ同时补Cl-与Mn2+，Mn2+抑制反应，无Cl2，所以a是浓KCl溶液，b是MnSO4固体。 【小问2详解】 相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是；从相关微粒结构角度说明理由是因为Cl、Br、I原子半径依次增大，原子得电子能力减弱，对应阴离子失电子能力（还原性）：I- > Br- > Cl-；还原性越弱，越难被MnO2氧化，需要更高浓度的H+增强MnO2氧化性才能反应。 【小问3详解】 Ag+与Br-生成AgBr沉淀，降低c(Br-)，平衡促使Br2氧化性增强，可以氧化Mn2+，所以该化合物是AgNO3。 【小问4详解】 若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生； 【小问5详解】 物质氧化性和还原性变化的一般规律是：氧化剂的氧化性随氧化剂浓度升高、还原产物浓度降低而增强；还原剂的还原性随还原剂浓度升高、氧化产物浓度降低而增强。微粒结构决定基础氧化性、还原性，浓度会改变氧化还原反应进行的难易程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $