专题探究5 氯及其化合物的实验探究-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

3.（1)KCI和K,C03KN03(2)Ag+Cl=AgCI↓，2Ag+C03 =Ag2C03↓，Ag2C03+2H=2Ag+H20+C02↑ 解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K,C0,和KC1中的一种或两 种：由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K,C0,;又由沉淀 不完全消失可知，一定含有KCl。(1)白色固体中一定含有KCl和 K,CO,可能含有KNO,。（2)KCl和K,C0,都可以和硝酸银发生 复分解反应，分别生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别 为Ag+CI=AgCl↓，2Ag+C03一AgC03↓，氯化银不溶于 稀硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸，反应的离子方程式为Ag2C0,+2H =2Ag+H20+C02↑。 ◆压轴桃战 4.(1)溶液先变红后褪色(2)④(3)①复分解②2CuCl2+0, 450 C2Cl+2CuO 8NH,+3Cl,-6NH.Cl+N. 解析：(1)若产生CL2足量，氯气与水反应生成的盐酸，使溶液变 红，然后次氯酸的漂白性使其褪色，实验过程中装置V中的实验现 象是溶液先变红后褪色。(2)潮湿的氯气通入装置Ⅲ硬质玻璃 管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了达到“a无明显变化”， 需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，装置①和③不仅没有干 燥作用还能吸收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯 气，浓硫酸可以干燥氯气，故选择④装置。(3)①从图中得知，反 应I是HCl和Cu0反应生成H,0和CuCl2,属于复分解反应；②反 应Ⅱ是CuCL2和02反应生成Cu0和Cl2;③若CL2有泄漏，可以观 察到有大量的白烟生成（为NH,C1固体），同时会生成一种空气中 含量最多的物质即氨气。 专题探究5氯及其化合物的实验探究 黑题 专题强化 1.D解析：由2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20 可知氧化性：KMn04>CL2,由Cl2+H202=2HCl+02可知氧化性： CL2>02,因此氧化性：KMn0>CL2>02,A正确；浓盐酸具有挥发性， 所以氯气中含有HC1气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl,中 的HC1,B正确：丙中发生的化学反应为Cl2+H202=2HCl+02, 有单质参与和生成，属于置换反应，C正确：丁装置可收集产生的 02,02使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗 中液面上升，D错误。 2.B解析：湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成I,,可证明氯 气的氧化性强于碘，A正确：②中产生白色沉淀，有可能是挥发的 氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B错误：氯化亚 铁与氯气反应生成氯化铁，氯元素的化合价从0价降为-1价，说 明氯气有氧化性，C正确：④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸 性和漂白性，D正确。 3.B解析：装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是Mn02, 因为MnO2氧化浓盐酸需要加热，A错误；若去掉装置乙，盐酸会 挥发，降低丙的碱性，会导致KMO,产率降低，B正确；装置乙中 放饱和NaHCO,溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳，降 低丙的碱性，降低KMnO,的产率，C错误：装置丙生成高锰酸钾， 不可以用NaOH作碱性介质，等同于引入杂质钠离子，D错误。 4.B解析：KMnO。和浓盐酸在A中反应生成氯气、氯化锰和水： 2Mn0,+10Cl+16H三5CL2↑+2Mn2++8H,0,A错误：若装置C 发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升， B正确：用碱石灰干燥氯气，但碱石灰是碱性干燥剂，会与酸性气 22学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 体氯气发生反应，导致氯气被吸收，无法到达Ⅲ处，因此该装置无 法验证氯气是否具有漂白性，C错误；将氯气通入溴化钠溶液中， 导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰 实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性： Br2>L2,D错误。 5.D解析：由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原 反应生成氯气，②为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl,③中浓硫 酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中反应生成CL,0, 则发生反应为Hg0+2CL2=HgCL,+CL,0,因CL,0与有机物或还 原剂接触会发生燃烧且爆炸，则④⑤之间不用橡胶管连接，由沸点 可知⑤中冷却分离，最后出来的气体主要是过量的CL,。②为饱和 食盐水，可除去氯气中的HCl,③中浓硫酸干燥氯气，A正确：由分 析可知④中发生反应Hg0+2CL2=HgCL2+CL20,B正确；⑤中冷 却分离，液氨的作用是作冷却剂，使得CL,0充分液化，防止C1,0 受热爆炸，C正确：氯气通入足量的NaOH溶液中，生成物的主要 成分NaClO是漂白液的主要成分，D错误。 6.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0(2)饱和食盐水 (3)C12+20H一C1+C10°+H,0(4)①排除稀释（或蒸馏水）对 褪色速率的影响②HCI0③AgCI0+2H+2CI一AgC+CL2↑+ H,0④AgNO,+HCI0一AgCI0↓+HNO,(5)无黄绿色气体 (6)①能②会 解析：(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HC1气体， 为了防止HCI对实验产生干扰，装置B中为饱和食盐水，用于除去 氯气中混有的HCI。(3)D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的 氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。(4)①实验I的目的是排除稀 释（或蒸馏水）对褪色速率的影响：②具有漂白性的物质是次氯 酸：③AgClO加盐酸生成氯化银、氯气和水；④Ⅱ中品红褪色慢的 原因是次氯酸与AgNO,反应生成沉淀。(6)仅加入AgNO,溶液 时，①实验现象能说明氯气与水反应；②AgNO+HCl0一AgCl0↓ +HNO3,CIO会对Cl的检验造成干扰。 第二节阶段综合 黑题 阶段强化 1.D解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na,02+2H,0一4Na*+40H+02↑，A错误；二氧化锰和浓盐酸 加热制备氯气，离子方程式为Mn0,+4H+2C△Mn2+C,↑+ 2H,0,B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为 CL,+H,0三H+C+HCIO,C错误：氯气比溴活泼，氯气可以置 换出单质溴，离子方程式为Cl2+2Br一2CI+Br2,D正确。 2.A解析：由图像可知氨气为生成物，次氯酸根离子为反应物，氧 化还原反应中次氯酸根离子为氧化剂，将铵根离子氧化为氮气，根 据电荷守恒关系配平离子方程式：3CI0+2NH+20H一3C+ N2↑+5H,0:氧化剂Cl0与H,0的化学计量数之比为3：5， A正确；铵根离子中N元素由-3价升高到氮气中的0价，故每消 耗3个铵根离子，转移9个电子，B错误；C得到电子被还原，故该 反应中C1为还原产物，C错误：反应消耗氢氧根离子，故反应后溶 液的碱性减弱，pH变小，D错误。 3.B解析：a→b→c的转化过程中，Cl元素化合价升高，均为氧化还 原反应，A正确：b为CL,,既有氧化性又有还原性，B错误；a的浓 溶液是浓盐酸，「是次氯酸钠，两者可以反应产生有毒气体一氯 气，C正确：向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力，可以生专题探究5 氯及其 黑题专题强化 1.*(2025·广东佛山高一期中)CL2和H202 是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资 料，C12氧化能力略强于H202,某化学兴趣小 组利用如图装置探究CL2与H,02的反应： Cl2+H202—2HCl+02。下列说法错误的 是 () T注射器A 浓盐酸 长颈 漏斗 止水夹 KMnO 固体一 NaOH 氧 甲 ) 丙 A.氧化性：KMn04>Cl2>02 B.饱和食盐水的作用是除去CL2中的HCI C.丙中发生的化学反应为置换反应 D.一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液 面下降 2.*探究是培养创新精神和实践能力的手 段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支 试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列 对实验现象的分析错误的是 浓盐酸具 湿润的 Y淀粉-KI AgNO FeCl 试纸 紫色石蕊 KMnO 溶液 溶液 溶液 固体 琴 ① ② ③ ④ A.①中淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化 性强于碘 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生 成CI C.③中溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 化合物的实验探究 限时35min1答案P22 和漂白性 3.*(2025·山西太原高 中)锰酸钾(K2MnO4)在浓强 溶液中可稳定存在，碱性减弱 易发生反应：3Mn0?+2H,0 Mn02↓+40H。利用CL2氧化K2Mn0,制备 KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）。下 列说法正确的是 浓盐酸 止水夹 K,MnO,浓碱溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙 A.装置甲中固体为MnO, B.若去掉装置乙，会导致KMnO4产率降低 C.装置乙中放饱和NaHCO,溶液，以提高 KMnO4的产率 D.装置丙可以用NaOH作碱性介质 4.*(2026·山西运城高一期末)某兴趣小组 用KMnO,和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、 碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装 置已略去)。下列说法正确的是 NaBr 溶液 NaOH 溶液 饱和食盐水 K溶液-四氯化碳 B D A.装置A中发生反应的离子方程式为2MnO: +8C1+14Ht=2Mn2+4CL2↑+7H20 B.装置B可检验后续装置是否发生堵塞 C.装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有 色布条、碱石灰、干燥的有色布条，为验证 43 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 氯气是否具有漂白性 D.通入一定量的氯气，打开E的活塞，将溶 液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色可证 明氧化性：2Br2>I2 5.Cl20是棕黄色具有强烈刺 激性气味的气体，是一种强氧化 剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有 机物、还原剂接触会发生燃烧并且爆炸，如图 是制取该气体的实验装置，下表是几种气体 的熔、沸点。已知：Cl,0温度较高或浓度过大 时易分解爆炸。下列选项中，不正确的一项是 >《题中题》上分专题06( 浓盐酸 M HgO隔热月 干燥空气 水浴④ .5 18-20℃ 物质 Cl,O NH3 Cl2 熔点/℃ -116 -77.8 -101.0 沸点/℃ 3.8 -33.5 -34.6 A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐 水和浓硫酸 B.④中发生的反应为Hg0+2Cl2=HgCl2+ CLO C.装置⑤中液氨的作用是作冷却剂，使得 CL,0充分液化，防止CL,0受热爆炸 D.将所得气体通入足量的NaOH溶液中，生 成物的主要成分是漂白粉的主要成分 6.(2025·北京高一期中)某化学小组验证 CL2和水反应的实验，发现实验室试剂有 AgNO3溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深 入探究AgNO3溶液和氯水的反应。 【搭建装置】 44 NaOH H20 溶液 (1)A中发生反应的化学方程式是 (2)B中试剂是 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作 用： (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加 入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 I 1滴品红+1mL蒸馏水 几秒后品红褪色 1滴品红+1mL 产生白色沉淀，几 AgNO,溶液 分钟后品红褪色 ①实验I的目的是 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓 度降低，因此品红褪色速率降低。 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀 中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含 AgCI0。产生黄绿色气体的离子方程式 是 ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪 色慢的原因： 【反思评价】 (5)为证明氯气和水反应生成C1,小欢重做 实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加人足量稀硝酸， 品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤， 向沉淀中加入盐酸，若观察到 则证明有C1生成。 (6)结合本实验内容，仅加入AgN03溶液时： ①实验现象 （填“能”或“不能”)说 明氯气与水反应。 ②C10 (填“会”或“不会”)对CI的 检验造成干扰。