第2章 12 单元素养测评卷(二)（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

单元素养测评卷(二) 1.B　[解析] 节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色试验所呈现的色彩,A正确;纯碱可以作为膨松剂,主要是纯碱能和酸反应放出二氧化碳使食品膨松,且纯碱受热不分解,B错误;金属钠与钛发生反应:4Na+TiCl4Ti+4NaCl,用于制备金属钛(Ti),是利用了Na的强还原性,C正确;Cl2可以用于自来水消毒是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,D正确。 2.D　[解析] 液氯常温下和铁不反应,液氯可以密封保存在钢瓶中,A正确;钠的密度比煤油大且钠不与煤油反应,钠通常保存在煤油里以隔绝空气,B正确;氯气有毒,应在通风的地方进行实验,C正确;钠、过氧化钠易与水和CO2发生反应,故钠起火不能用泡沫灭火器灭火,D错误。 3.A　[解析] n(SO2)===1 mol,SO2为三原子分子,因此64 g SO2中含有的原子数为3NA,A正确;常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1, 11.2 L CH4含有的分子数不是0.5NA,B错误;N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,二者均为双原子分子,28 g N2和CO混合气体的物质的量为1 mol,气体分子个数为NA,原子个数为2NA,C错误;在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同,但气体分子的构成原子数却不一定相同,D错误。 4.C　[解析] 氯气与碱石灰能够发生化学反应,因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气,故A错误;氢氧化钠与盐酸反应无现象,不能检验NaOH,可用酚酞溶液检验氢氧化钠,故B错误;向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠,无气体产生,而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸,二者反应立即生成二氧化碳气体,故C正确;新制氯水中含有H+,能与碳酸钙反应生成CO2,不能说明新制氯水中含有HClO,故D错误。 5.D　[解析] 根据图可知,a为HCl,b为Cl2,c为Cl2O3,d为HClO,e为氯酸盐。盐酸和铁反应生成二价铁离子,氯气和铁反应生成三价铁离子,A错误;c为Cl2O3,B错误;d为HClO,为弱酸,C错误;e对应的钾盐为氯酸钾,在二氧化锰催化下,加热可以制备氧气,D正确。 6.D　[解析] 浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出,滴加浓盐酸不能用长颈漏斗,A错误;氯气可与饱和NaHCO3溶液反应,不能用排饱和NaHCO3溶液的方法收集氯气,B错误;装置乙净化气体时应先通过饱和食盐水除去HCl,后经浓硫酸干燥,且长管进气短管出气,C错误;NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2,反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价,被还原,D正确。 7.C　[解析] NO2的摩尔质量为46 g·mol-1,O2为32 g·mol-1,由相同条件下密度之比等于摩尔质量之比,可得其相对密度为≈1.4,A正确;所有气体在标准状况下体积为11.2 L,即0.5 mol,则NO2为0.4 mol,O2为0.1 mol,N原子的物质的量=0.4 mol×1=0.4 mol,气体中O原子的物质的量=(0.4×2+0.1×2) mol=1.0 mol,N(N)∶N(O)=0.4∶1.0=2∶5,B正确;混合气体总质量=(0.4×46+0.1×32) g=21.6 g,平均摩尔质量==43.2 g·mol-1,C错误;每分解转移4 mol电子,总反应对应0.2 mol Cu(NO3)2分解,转移电子(0.2×2) mol=0.4 mol,D正确。 8.C　[解析] 1个S2-含有18个电子,则0.5 mol S2-所含电子数目为0.5 mol×18×NA mol-1=9NA,A错误;SO2和H2S会反应生成S和水,二者无法稳定共存形成混合气体,不能直接用气体摩尔体积计算其分子总数,则标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中分子总数不是NA,B错误;3.4 g H2S的物质的量为=0.1 mol,反应①为2H2S+SO23S+2H2O,可得关系式为2H2S~SO2~3S,则若消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1 mol×1.5×NA mol-1=0.15NA,C正确;反应②为3S+6OH-2S2-+S+3H2O,部分S被氧化生成S,S是氧化产物,且S元素化合价由0价升至+4价,则若生成1 mol氧化产物S,转移电子数目为4NA,D错误。 9.B　[解析] 由图像可以看出,开始反应时只生成ClO-,反应进行一段时间后,开始生成Cl;在反应结束后,n(ClO-)∶n(Cl)=2∶1。依据得失电子守恒,n(Cl-)=n(ClO-)+5n(Cl)=0.4 mol+0.2 mol×5=1.4 mol,依据电荷守恒,n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(Cl)=1.4 mol+0.4 mol+0.2 mol=2.0 mol,溶液中KOH的物质的量是2.0 mol,A正确;0~t2时刻,反应生成n(KClO)=0.4 mol,n(KClO3)=0.2 mol,故转移电子的物质的量为0.4 mol×1+0.2 mol×5=1.4 mol,B错误;由题意知,反应过程放热,Cl的生成可能是氯气与碱反应放热引起的,C正确;由以上分析,可得出n(Cl-)∶n(ClO-)∶n(Cl)=7∶2∶1,总反应的离子方程式为10OH-+5Cl22ClO-+Cl+7Cl-+5H2O,D正确。 10.C　[解析] 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3,然后NaHCO3再继续和盐酸反应生成气体CO2;根据图示反应进程,a点溶液中含有Na+、C、HC、Cl-;b点溶液中含有Na+、HC、Cl-;c点溶液中含有Na+、Cl-;d点溶液中含有H+、Na+、Cl-。根据分析可知,a点含有HC,HC与OH-不能大量共存,HC+OH-C+H2O,A错误;根据分析可知,b点含有HC,HC与氢离子反应,高锰酸根离子在酸性条件下与氯离子反应会生成氯气,不能大量共存,B错误;根据分析可知,c点溶液中含有Na+、Cl-,与H+、Ca2+、N、Cl-之间不发生反应,能大量共存,C正确;根据分析可知,d点溶液中含有H+、Na+、Cl-,H+与ClO-会生成HClO,并且Cl-与ClO-在酸性条件下会生成Cl2,不能大量共存,D错误。 11.C　[解析] 1.06 g碳酸钠的物质的量为=0.01 mol、0.84 g碳酸氢钠的物质的量为=0.01 mol,①中发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,②中发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体,但碳酸氢钠与盐酸的反应快于碳酸钠,所以②装置中的气球膨胀得更快,A错误。由碳原子个数守恒可知,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体体积相等,则盐酸中氯化氢的物质的量n(HCl)≥0.02 mol时,最终两气球体积相同;当0<n(HCl)<0.02 mol时最终两气球体积不同,B错误,C正确。等物质的量的碳酸钠中含有的钠离子的物质的量大于碳酸氢钠,所以忽略溶液体积变化,最终两试管中钠离子的物质的量浓度不可能相等,D错误。 12.B　[解析] 反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,然后将ClO2气体通入NaOH溶液、H2O2溶液,根据流程图知,反应Ⅱ中生成NaClO2,则ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生的反应Ⅱ为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。NaClO2能氧化有色物质,体现漂白性,本身发生还原反应,A错误;在反应Ⅰ中,NaClO3是氧化剂,SO2是还原剂,Na2SO4和H2SO4是氧化产物,ClO2和NaCl是还原产物,反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3,B正确;反应Ⅱ中,H2O2作还原剂,C错误;反应Ⅰ生成135 g ClO2时转移8 mol的电子,则生成13.5 g ClO2时转移0.8 mol电子,D错误。 13.D　[解析] 同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,因此 ρ(A)<ρ(B)=0.5ρ(C),密度最大的气体是C,A错误;未告诉气体A、B、C分子的构成情况, 因此不能计算质量关系,B错误;25 ℃、101 kPa 不是标准状况,Vm≠22.4 L·mol-1,故2.24 L气体不是0.1 mol,C错误;根据同温同体积,物质的量之比等于压强之比,2 g B气体的n(B)=,1 g C气体的n(C)=,二者的物质的量之比为4∶1,则其压强比为4∶1 ,D正确。 14.(1) (2)氯化钙 (3)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 (4)ClO-+CO2+H2OHClO+HC (5)2HClO2HCl+O2↑ (6)AgNO3　白色沉淀 [解析] 根据物质关系转化图可知,物质A为氯化钠,物质B为钠单质,物质C为氯气,物质D为过氧化钠,物质E为碳酸钠,物质F为碳酸氢钠;氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO)2,物质G为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸,H为次氯酸,次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢,根据题意物质I为氯化氢。 (1)物质B对应的元素是Na,原子结构示意图为。(2)氯气和石灰乳反应制取漂白粉,漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。(3)E→F是碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,化学方程式为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。(4)次氯酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC。(5)次氯酸在光照下分解为氧气、氯化氢,化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。(6)检验氯化钠溶液中氯离子的方法:取适量被检测溶液于试管中,滴入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则该溶液中含有Cl-。 15.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　4 mol (2)AECDB　碱石灰　吸收多余的氯气,防止空气中水蒸气进入D中使产物潮解 (3)用生成的氯气将装置中的空气排尽,防止钴在加热时被空气中的氧气氧化 (4)5Cl+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O (5)2.63 [解析] 利用装置A制备氯气,装置E吸收氯气中的氯化氢气体,装置C吸收氯气中的水蒸气,从而使纯净氯气进入D装置中与钴粉反应,最后接上装有碱石灰的装置B,吸收尾气,以及隔绝水蒸气防止产物潮解。(1)A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;根据方程式,每有2 mol HCl被氧化,生成1 mol Cl2,转移2 mol电子,所以当4 mol HCl被氧化时,转移4 mol电子。(2)根据分析,装置A制备氯气,装置E吸收氯气中的氯化氢气体,装置C吸收氯气中的水蒸气,装置D中氯气与钴粉反应,装置B的碱石灰吸收尾气,即装置连接顺序为AECDB,试剂Z为碱石灰,作用是吸收多余的氯气,防止空气中水蒸气进入D中使产物潮解。(3)反应开始前先点燃A处酒精灯的目的:用生成的氯气将装置中的空气排尽,防止钴在加热时被空气中的氧气氧化。(4)泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得,使用时只需将泡腾片放入水中,5~10 min即可完全溶解,释放出ClO2气体,反应的离子方程式为5Cl+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。(5)消毒反应中高价氯元素转化为氯离子,根据ClO2~Cl-~5e-、Cl2~2Cl-~2e-,则理论上ClO2的消毒效率是Cl2的=≈2.63倍。 16.(1)4.0　(2)0.04　(3)89.6　(4)CE [解析] (1)根据c=,可知c(NaClO)==4.0 mol·L-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。 (3)一瓶该“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,吸收的CO2的物质的量n(CO2)=4.0 mol,即标准状况下V(CO2)=n(CO2)×Vm=4.0 mol×22.4 L·mol-1=89.6 L。(4)需用托盘天平称量NaClO固体,在烧杯中溶解NaClO,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B不需要,但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管,A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,且容量瓶不能烘干,B错误;应选取500 mL 的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g,C正确;定容时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,D错误;用玻璃棒引流时,需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下,可避免刻度线以上黏附试剂,造成配制的溶液浓度不准确,E正确。 17.(1)CaO+H2OCa(OH)2 (2)干燥剂　(3)Ca2++SCaSO4↓ (4)NaHCO3Na++HC (5)过滤　(6)无气泡生成　(7)88.5% [解析] 以硫酸钠、生石灰为原料制取纯碱,首先加水混合,生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与硫酸钠进一步反应生成CaSO4和NaOH,“吸收”过程中过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3,NaHCO3进一步蒸发、灼烧得到纯碱。(1)“混合”过程为生石灰与水反应生成Ca(OH)2,反应方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(2)生石灰能与水反应,因此常用作干燥剂。(3)“混合”过程中,Na2SO4与Ca(OH)2发生反应生成CaSO4和NaOH,离子方程式为Ca2++SCaSO4↓。(4)“吸收”过程为过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3,其电离方程式为NaHCO3Na++HC。(5)纯碱粗品中若含有CaCO3,则加入足量的水充分溶解,通过过滤则可得到Na2CO3溶液。(6)检验Na2SO4时,需先加过量盐酸除去Na2CO3,以避免C与Ba2+生成沉淀干扰检验,当观察到不再有气泡产生时,再加入BaCl2溶液,若产生沉淀则证明含有Na2SO4。(7)加热时,NaHCO3分解导致固体质量减少,减少的质量为CO2和H2O的总质量,为7.31 g-7.0 g=0.31 g,根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,设样品中NaHCO3的质量为x, 2NaHCO3~CO2+H2O 　　168　　总相对分子质量62 　 　x　 　　　0.31 g 解得x==0.84 g,则样品中Na2CO3的质量为7.31 g-0.84 g=6.47 g,其纯度为×100%≈88.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(二) 时间:75分钟分值:100分 范围:第二章 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39 一、选择题:本题共13小题,每小题4分,共52分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 (　) A.节日五彩缤纷的烟花是某些金属焰色试验表现的颜色 B.纯碱可以作为膨松剂,主要利用的是它受热易分解的性质 C.Na与熔融的TiCl4发生置换反应,利用的是Na的强还原性 D.Cl2可以用于自来水消毒,是利用HClO的强氧化性 2.下列说法错误的是 (　) A.液氯可以密封保存在钢瓶中 B.实验室中金属钠通常保存在煤油里 C.有关氯气的实验要在通风条件下进行 D.钠起火可用泡沫灭火器灭火 3.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) (　) A.25 ℃、1.01×105 Pa下,64 g SO2中含有的原子数为3NA B.在常温常压下,11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA C.常温下,28 g N2和CO混合气体中原子个数为NA D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4.下列实验方案能够达到目的的是 (　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中,加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 5.氯元素的“价—类”二维图如图所示,以下说法正确的是 (　) A.a和b分别与铁粉反应,产物中铁元素价态相同 B.c的化学式为Cl3O2 C.d是强酸 D.e对应的钾盐可用于实验室制备氧气 6.[2025·湖北沙市中学高一月考] NaClO2具有强氧化性,是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2,制取装置如图所示,下列叙述一定正确的是 (　) A.可以用长颈漏斗替换仪器a B.可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集Cl2 C.通过装置乙除去HCl和H2O D.反应中NaClO2被还原 7.[2026·湖北襄阳四中高一月考] 一定条件下,硝酸铜发生分解反应:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2 L(已折算成标准状况)。关于这11.2 L气体,下列叙述错误的是 (　) A.NO2对O2的相对密度约为1.4 B.N(N)∶N(O)=2∶5 C.平均相对分子质量为44 D.反应电子转移0.4 mol 8.[2026·山东新泰一中高一期末] 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.0.5 mol S2-所含电子数目为8NA B.标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中分子总数为NA C.反应①:若消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.15NA D.反应②:若生成1 mol氧化产物,转移电子数目为2NA 9.[2025·黑龙江大庆一中高一期末] 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 (　) A.苛性钾溶液中KOH的物质的量为2.0 mol B.0~t2时刻,反应中转移电子的物质的量是0.6 mol C.Cl的生成可能是温度升高引起的 D.依据图像,总反应的离子方程式为10OH-+5Cl22ClO-+Cl+7Cl-+5H2O 10.[2026·广西玉林五校高一联考] 向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 (　) A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、N B.b点对应的溶液中:H+、Fe3+、Mn、Cl- C.c点对应的溶液中:H+、Ca2+、N、Cl- D.d点对应的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、S 11.[2025·福建三明永安一中、沙县一中高一期中] 有①②两个完全相同的装置,分别在装置①②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后分别注入相同体积的盐酸,下列有关叙述正确的是 (　) A.①②装置中的气球都会膨胀,①装置中的气球膨胀得更快 B.若最终两气球体积不同,则一定有盐酸中n(HCl)≤0.01 mol C.若盐酸中n(HCl)≥0.02 mol,则最终两气球体积相同 D.忽略溶液体积变化,最终两试管中Na+的物质的量浓度相等 12.一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是 (　) A.NaClO2在漂白物质时发生氧化反应 B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶3 C.反应Ⅱ中H2O2作氧化剂 D.若反应Ⅰ生成13.5 g ClO2,则转移了1.6 mol电子 13.[2026·吉林长春外国语学校高一期末] 三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为Mr(A)<Mr(B)=0.5Mr(C),下列说法正确的是 (　) A.同温同压下,三种气体密度最大的是 A B.原子数目相同的三种气体,质量最大的是C C.25 ℃、101 kPa条件下, 三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量均为0.1 mol D.同温下,体积相同的两容器分别充2 g B气体和1 g C气体,则其压强比为4∶1 二、非选择题:本题共4小题,共48分。 14.(10分)[2025·福建三明永安一中、沙县一中高一期中] 如图所示为一些常见物质的转化关系(部分物质已略去)。A是一种重要的化工原料,室温下C为黄绿色气体,D为淡黄色固体粉末,E的溶液可用于家庭厨房去油污。 请回答: (1)物质B对应元素的原子结构示意图为　　　　　　。  (2)物质C与石灰乳反应除生成G,还生成另一种物质　　　　　(填名称)。  (3)写出E→F的化学方程式:　 。  (4)写出G→H的离子方程式(CO2过量): 　　　　　　　　。  (5)写出H→I的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (6)检验A的溶液中阴离子的方法:取适量待测溶液A置于试管中,滴入稀硝酸酸化,再滴入　　　　溶液,若产生　　　　,则溶液中含有该阴离子。  15.(16分)[2026·广东广州天河中学高一月考] 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.CoCl2是钴化合物合成中的重要原料。实验室通过钴和纯净氯气反应制得CoCl2(已知:钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化,CoCl2易潮解)。 (1)A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,当4 mol HCl被氧化时,转移电子的物质的量为　　　　。  (2)装置的连接顺序为　　　　(按气流方向,用大写字母表示),装置B中的试剂Z是　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.家用泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得,使用时只需将泡腾片放入水中,5~10 min即可完全溶解,释放出ClO2气体。 (4)泡腾片在水中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上ClO2的消毒效率是Cl2的　　　　倍(结果保留两位小数)。  16.(8分)“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀菌消毒。某同学购买了一瓶某品牌的“84”消毒液,并查阅消毒液包装说明得到如下信息:含25% NaClO(有效成分,不考虑其他溶质)、1000 mL、密度为1.192 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84”消毒液有效成分NaClO的物质的量浓度为　　　mol·L-1。  (2)该同学取100 mL该“84”消毒液,欲按包装说明稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　mol·L-1。  (3)一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中　　　　L的CO2(标准状况)。(已知:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO)  (4)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.如图所示的仪器中,有一种是不需要的,还需一种玻璃仪器即可 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.配制该溶液需要称取NaClO固体149.0 g D.定容时,俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度偏低 E.用玻璃棒引流时,需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下 17.(14分)[2026·江西宜春一中高一月考] 硫酸钠是一种基础化工原料,我国硫酸钠资源丰富,一种以硫酸钠、生石灰为原料制取纯碱的工艺流程如下。 (1)“混合”过程中产生“水雾”,是因为发生了放热的化合反应,反应方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)生石灰和纯碱是人们生活中的常用物质,生石灰常用作　　　　。  (3)“混合”过程中还发生了复分解反应,反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (4)“吸收”时生成一种酸式盐,它溶解在水中的电离方程式为　 。  (5)若“混合”时使用生石灰过量,则所得纯碱粗品中含有CaCO3。向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解,　　　　(填实验操作),可得到Na2CO3溶液。  (6)若“混合”时使用硫酸钠过量,则所得纯碱粗品中含有Na2SO4。为了检验纯碱粗品中含有Na2SO4,可取少量纯碱粗品,用蒸馏水充分溶解,加入过量盐酸至 　　　　　　(实验现象),再加入少量BaCl2溶液,若有沉淀生成,则说明纯碱粗品中含有Na2SO4。  (7)若获得的纯碱粗品中含有少量NaHCO3杂质,取7.31 g Na2CO3样品充分加热,当固体质量不再变化时,再次称量固体质量为7.0 g。已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,该样品中Na2CO3的纯度是　　　　(保留三位有效数字)。  学科网（北京）股份有限公司 $