1.3 课时2 氧化剂和还原剂-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

课时2氧化 白题基础过关 题型1氧化剂和还原剂的判断 1.*某国外化学教材中有一张关于氧化还原 反应的插图，由图可知，在该反应中④8是 ( Compound A loses electrons Compound B B》 gains electrons A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 2.**(2026·天津高一期末)下列转化中，必 须加入还原剂才能实现的是 A.H202→H20 B.I→L C.Cu0→Cu D.C0→C0, 3.**(2025·陕西延安高一月考)在下列反应 中，H,0的作用与反应NaH+H,0=Na0H+ H2↑中H,0的作用完全相同的是( A.2H,0电解2H,↑+02↑ B.Br2+S02+2H20=H2S04+2HBm C.3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, D.2F,+2H,0=4HF+0, 题型2氧化还原反应相关概念的理解 4.**人体正常的血红蛋白中应含F2+,若误 食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fé2+转化为 高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除 亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是() A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化 5.*（2026·北京顺义高一期末)氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 第一章物质及其变化黑白题学霸 剂和还原剂 限时15min1答案P11 -1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理 为NaH+H,0=NaOH+H2↑。下列有关该 反应的说法中，正确的是 () A.该反应属于置换反应 B.NaH是氧化剂 C.H,0中的氢元素部分被还原 D.每生成一个H2,转移2个电子 题型3物质的氧化性或还原性强弱的比较 6.*已知Pb02、KMn04、CL2、FeCL3、CuCl2的 氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不 可能发生的是 A.2FeCl,+Cl2=2FeCl3 B.Cu+2FeCl,=CuCl,+2FeCl, C.16HCl+2KMn04—2MnCL2+2KCl+5CL2↑ +8H,0 D.5PbS04+2KMn04+2H20=5Pb02+ 2MnS04+H2S04+K2S04 7.*已知有下列四个反应： ①Cl,+2Fe2+—2Fe3++2CI ②Cl2+FeL2=FeCl2+L2 ③Br2+2Fe2+—2Fe3+2Br ④C0203+6HCl=2CoCL2+CL2↑+3H20 下列有关说法正确的是 A.反应②③④中的氧化产物分别是L2、Fe3+、 CoCl2 B.根据①②③可以得到还原性：I>Fe2+>Br >CI C.不能发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在反应④中参加反应的C0,03和体现还原 性的HCl个数比为1：6 19 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 黑题能力提升 1.*★(2026·贵州毕节高一期末)我国首个具 有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投 产。氢化镁(MgH2)是极具应用前景的固态 储氢材料，其水解制氢的反应原理为MgH2+ 2H20一Mg(0H)2+2H2↑，下列说法错误 的是 A.MgH2中氢元素的化合价为-1 B.H,0在反应中被氧化 C.MgH2在反应中作还原剂，具有还原性 D.在反应中，H,既是氧化产物也是还原产物 2.*已知M,05可氧化S0?,该反应的还原 产物中M为+3价，M,0?可与S0号以1：3 的比例完全反应，则n值为 A.4 B.3 C.2 D.1 3.*元素铬(C)的几种化合物存在如图转化 关系，下列判断错误的是 ( Cr,O,固体KOH溶液 KC0,固体 H,0溶液 ① (绿色) ② K,Cr0,溶液H,SO,溶液 K,Cr,0溶液 (黄色) ③ A.反应①③中铬元素的化合价没有变化 B.反应①表明Cr,0,有碱性氧化物的性质 C.反应②利用了H202的氧化性 D.K2Cr0,可作为氧化剂 4.*(2026·河北石家庄高一期末)科学家研 究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用 MnFe,O,循环制氢的反应流程如图所示。已 知反应前后Mn的化合价均为+2价， MnFe2O4)中铁元素的化合价为+2价和 +3价。下列说法正确的是 02 太阳能 反应① MnFeO MnFe,O H,O 反应② 20 限时35min|答案P11 A.反应①中，每生成1个02，转移2个电子 B.当y=0.5时，MnFe204中+2价铁与+3 价铁的个数比为1：1 C.反应②中，MnFe,04y)作氧化剂 D.该过程每消耗18gH,0,理论上能得到H2 的质量为4g 压轴挑战山 5.禁开放式题亚氯酸钠(NaCl02)是一种强 氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食 品工业。它在碱性环境中稳定存在。某 同学查阅资料后设计生产NaClo,的主要 流程如下（部分产品未标出）。 Na2SO3 双氧水 NaClO, C1O,气体 →NaClO, →气体a HSO. NaOH 溶液 溶液 (1)I中发生反应的还原剂是 Ⅱ中的氧化剂是 。(均填化学式) (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)C102是一种高效水处理剂，可用亚氯 酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaCI0,+4HCl =5NaCl+4Cl02↑+2H20。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数 之比是 ②研究表明，在上述过程中会发生副反 应：NaCl02+4HCl—NaCl+2CL2↑+ 2H20,若反应开始时盐酸浓度越大，则 气体产物中CL,的含量越大。请推测其 原因是被氧化，则转移10个e,所以当该反应转移了10个e时，HCl被 氧化了10个。(4)反应中Cu,S转化为Cu2+,Cu元素化合价由+1 价转化为+2价，Cu元素被氧化：S元素化合价由-2价转化为S0, 中的+4价，S元素被氧化，a正确：反应中Cu,S被氧化，Mn0:被还 原，Cu2S与Mn0:的个数之比为5：8，b错误；反应中生成5个 S02时，转移40个电子，则生成10个S02,转移电子的数目是80 个，c正确。 念压轴挑战 6.D解析：“过程1”发生反应：CI0+Ni,0,—2Ni02+C,C0与 Ni20,的个数比为1：1，A错误；由题图可知，Ni203是过程1的反 应物，是过程2的生成物，所以N,0,是反应的催化剂，二氧化镍是 反应的中间产物，B错误；“过程2”中，1个C10转化为C和0时 需要转移2个e,则需消耗2个N02,反应的离子方程式可表示为 Cl0+2Ni02=Ni,0,+CI+20,C错误；吸收过程中存在反应： S02+0+20H=S04+H20,D正确。 技巧点拨流程图中氧化还原反应是近两年高考中的重点、难，点， 解答此类试题首先要找出化合价变化的元素，分析化合价升降，然 后作出判断。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应 物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化 情况，才能正确解答。 课时2氧化剂和还原剂 白题 基础过关 1.A解析：由题图可知，反应中Q失去电子，化合价升高被氧 He) 化，因此为还原剂，故选A。 2.C解析：可通过H202分解生成水和氧气实现，无需加入还原剂， A错误：I+L,中碘元素化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧 化剂才能实现，B错误；Cu0→Cu中铜元素化合价从+2降至0， 被还原，必须加入还原剂才能实现，C正确：C0→C0,中碳元素化 合价由+2升至+4，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D错误。 3.C解析：反应NaH+H,0=NaOH+H,↑中H20中的H元素 化合价由+1价变为0价，则H,0在反应中得电子作氧化剂。该反 应中H元素化合价由+1价变为0价、0元素化合价由-2价变为0 价，则水既是氧化剂又是还原剂，A错误；该反应中H,0中各元素 化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误：该反应中 H,0中H元素化合价由+1价变为0价，H,0作氧化剂，C正确；反 应中H,0中0元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原 剂，D错误。 4.C解析：亚硝酸盐能使Fe2+→Fe3+,则本身化合价降低被还原，是 氧化剂，A错误：服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将 Fe+还原为Fe2+,则本身化合价升高被氧化，是还原剂，B错误，C 正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性， 亚硝酸盐被还原，D错误。 5.C解析：该反应的反应物NaH和H,0均为化合物，不符合置换 反应的定义，A错误；NaH中氢元素化合价升高，被氧化，NaH作还 置换反应要求一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 原剂，不是氧化剂，B错误；H,0一个氢原子化合价降低，被还原， 因此H,0中的氢元素部分被还原，C正确；由上述分析可知，每生 成1个H2,转移1个电子，D错误。 6.D解析：在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2是氧化剂，FeCl, 是氧化产物，由于氧化性：Cl2>FeCl3,所以该反应能发生，A不符合 题意；在反应Cu+2FeCl3一CuCl2+2FeCl2中，FeCl3是氧化剂， CuCl2是氧化产物，由于氧化性：FeCl,>CuCl2,所以该反应能够发 生，B不符合题意；在反应16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+ 5CL2↑+8H20中，KM04是氧化剂，CL2是氧化产物，由于氧化性： KMn04>CL2,所以该反应能发生，C不符合题意；对于反应5Pbs04 +2KMn0,+2H20=5Pb02+2MnS04+H2S04+K2S04,若能发生， 则存在氧化性：KMn0,>Pb02,而实际上，氧化性：Pb02>KMnO4,所 以该反应不能发生，D符合题意。 技巧点拔解答此类题目时，先假设反应都能发生，按照相关规律 进行判断，判断得出的结论若与题干中给定的条件一致，说明反应 能够发生，若与题干给定的条件相矛盾，说明反应不能发生。 7.C解析：在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧 化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为12、 Fe”、Cl2,A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据 各反应可知还原性：反应①Fe2+>C1,②I>Cl,③Fe2+>Br,不能说 明还原性：I>Fe2>Br>CI,B错误；还原性：Fe2>Br,故当Cl2和 FeBr,的个数之比为1：1时，Cl2先氧化Fe2+,则不能发生反应Cl2 +FeBr2=FeCl2+Br2,C正确；在反应④中，若参加反应的HCl的 个数为6个，则只有2个HC1中氯元素化合价升高转化为氯气，体 现还原性，所以在反应④中参加反应的C0,0,和体现还原性的HCI 个数比为1：2，D错误。 黑题 能力提升 1.B解析：在MgH2中，镁元素的化合价为+2，氢为-1价，A正确； H0中氢元素化合价从+1降至0，因此H20被还原，而非被氧化， B错误；MgH,中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧 化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确；产物H2中的氢原子 一部分来自MgH2,另一部分来自H20,因此H2同时是氧化产物和 还原产物，D正确。 归纳总结(1)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种 物质。 (2)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质。 (3)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同 种元素。 (4)可能有多种元素同时被氧化或被还原。 C解析：M,0中M的化合价为+)，据题意，M的化合价从 42→+3，S0中S的化合价从+4→+6，且1个M,05可与 3个S0g恰好完全反应，根据得失电子守恒，有(4”-3)×2=2x 2 3,据此解得n=2,故选C。 3.B解析：反应①中铬元素的化合价都是+3价，反应③中铬元素的 化合价都是+6价，A正确；Cr203是金属氧化物，与K0H反应产生 KC02和水，所以反应①表明Cr20,有酸性氧化物的性质，B错误； 在反应②中H,02将KC02氧化为K,Cr04,说明H,02具有氧化 性，C正确；在K,C,0,中Cr元素化合价为+6价，具有强氧化性， 因此K,Cr20,可作为氧化剂，D正确。 参考答案黑白题学霸t11 4.B Q思路点拨 反应①：2MnFe,0,-2MnFe,04)+y02↑，反应②： MnFe,04)+yH,0=MnFe,0,t+yH2↑。 解析：反应①中，每生成1个02转移4个电子，A错误；当y=0.5 时，反应前后M的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根 据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素平均化 合价为x,(+2)+2x+(-2)×(4-0.5)=0,解得x=2.5,只有当+2价 铁与+3价铁的个数比为1：1时，其平均化合价为2.5，B正确；反 应②中，MnFe,04)中+2价的铁被氧化为+3价，故MnFe,04)是 还原剂，C错误；总反应为2H20=2H2↑+02↑，根据质量守恒定 律，过程中消耗18gH20,理论上得到2gH2,D错误。 压轴挑战 5.(1)Na2S03C102(2)2C102+H202+20H=2C102+02+2H20 (3)①1：4②CIO,的氧化性或CI的还原性随溶液的酸性和浓 度的增大而增强，因此C]被氧化得到CL, 解析：(1)NaCl0,中Cl元素化合价为+5价，具有很强的氧化性，而 Na,S0在酸性条件下具有较强的还原性，故I中发生反应的氧化 剂是NaClo,还原剂是Na,SO,；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成 NaCl02,所以一定有ClO2→NaCl02,Cl元素化合价降低，被还 原；则H,02必定被氧化，有氧气产生，反应中C102是氧化剂，发生 还原反应，H02是还原剂，发生氧化反应。(2)Ⅱ中过氧化氢 C102气体、Na0H三种物质反应生成NaCI02、02和H,0,反应的离 子方程式是2C102+H202+20H=2Cl02+02+2H20。 (3)①5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102↑+2H20反应中，4NaC102 →4CI02,+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaCI02是还原 剂；1NaClO.2一→1NaCl,+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所 以部分NaCI0,作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个 数之比为1：4：②NaCl0,+4HCl=NaCl+2CL,↑+2H,0反应中， CI02具有氧化性，CI0,的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增 强，同时，氯离子的还原性随溶液的酸性增强而增强，C1被氧化得 到C12,所以，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中CL2的含 量越大。 专题探究3氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强化 1.C ?思路点拨 反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为 +5,结合得失电子守恒，配平后的反应为2Mn0:+5N0,+6H —2Mn2*+5N03+3H20。 解析：锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2,转移电子为5 个，A正确；氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确；配平后， 水的化学计量数为3，不是6，C错误；氧化剂为Mn0:,还原剂为 N02,个数之比为2：5，D正确。 2.B解析：K,Cr20,中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，由化合价代 数和为零可知Cr元素的化合价为+6，A错误：该反应中Fe元素由 +2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守 12学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为6Fe2++Cr,0,+14H =2Cr3++6Fe3++7H20,B正确；该反应中Fe元素由+2价上升到 +3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，Cr,0号为氧化 剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：6，C错误；Cr元素由 +6价下降到+3价，每生成2个Cr+时，转移6个电子，D错误。 技巧点拨(1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数 相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化学式没有 写出来，一般为水、酸(H)或碱(OH)。 (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守恒。 3.C解析：根据转化关系图可知，废气中的C0、CH4、NO,在催化剂 作用下发生如下转化，储存：4N02+02+2Ba0一2Ba(N03)2、还 原：C0+CH+Ba(N03)2一2C02+N2+Ba0+2H,0,最后转化为 C02、N2和H20等空气中的成分。“还原”过程中每反应1个 Ba(N03)2,生成1个N2,转移10个电子，C错误。 4.(1)2N0+3H202+20H一2N0+4H20(2)2Mn(0H)2+0 =2Mn0(0H)2(3)2As2S3+502+6H20=4H3As0,+6S 解析：(1)N0被H202氧化为N03,H202与氢氧根离子反应生成 水，离子方程式为2N0+3H,0,+20H一2N0,+4H,0。(2)根据 题目信息可知，2Mn(0H)2+02—2Mn0(0H)2。(3)As20,与02 反应生成H3As04和单质硫，化学方程式为2A2S3+502+6H20 =4H3As04+6S。 5.(1)V20,+K2S03+2H2S04—2V0S04+K2S04+2H20 6e (2)C105+6V02++3H20=C+6V05+6H (3)CL2+S02+H20=2CI+2H+S02 解析：(1)由题意可知，V,0,与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOS04 K,S04,由元素守恒可知还生成H20,配平后方程式为V20,+ K,S0,+2H2S0.=2V0S04+K,S0,+2H20。(2)C103与V02反应 生成V0、C1,氯元素化合价由+5降低为-1，共降低6价，V元素 化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6， 故C10,的化学计量数为1、V02+的化学计量数为6，由原子守恒可 知V0的化学计量数为6，C1的化学计量数为1，由电荷守恒可知 还生成H,化学计量数为6，故有水参加反应，化学计量数为3，配 平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为 C10;+6V02*+3H,0CI+6V0+6H。(3)V20,能和盐酸反应 生成氯气和V0+,故还原性：C>V02,氯气可以将亚硫酸根氧化 生成硫酸根，自身被还原为C,可以说明还原性：S0?>C1,故反 应的离子方程式为CL2+S03+H20=2CI+2H+S04。 专题探究4氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原 性：S02>Fe2+>Br,A正确；还原性：S02>Br,S02气体能使溴水褪 色生成硫酸根离子和溴离子，B错误；还原性：Fe2+>Br,向FeCL2溶 液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确；反 应①中消耗1分子S02气体时，转移2个电子，D正确。 技巧点拨首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂 >还原产物，进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断。