1.2 课时2 离子反应及其发生的条件-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 课时2离子反瓜 白题基础过关 题型1离子反应及发生的条件 1.*(2026·广东湛江高一期末)使用如图装 置探究溶液中离子浓度的变化，若小灯泡灯 光亮度先变亮后保持不变，则符合条件的气 体a和试剂b的组合为 气体a 试剂b A.C02、饱和Ca(OH)2溶液 B.HCl、NaOH溶液 C.HCl、食盐溶液 D.S03、Ba(OH)2溶液 2.*(2025·福建宁德高一月考)某同学在实 验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ NaOH溶液 BaCL,溶液 稀盐酸 实验 0 0 H,SO,溶液 CuSO,溶液 Zn粒 没有明显变 有白色沉淀 有无色气体放 现象 化，溶液仍为 生成，溶液为 出 无色 蓝色 以下结论正确的是 ( ) A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl, C.I中发生的反应不是离子反应 D.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+Zn Zn2+H2↑ 3.*(2025·北京高一期中)为探究离子反应 发生的条件，实验室有甲、乙、丙三种溶液，进 行如下操作： N,CO,甲白色过量乙沉淀溶解并丙产生白 溶液 沉淀 产生气体 色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液可能是 10 立及其发生的条件 限时25minI答案P6 A.BaCl2、H2S04、MgCl2 B.BaCl2、HCl、Na2S04 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.CaCl2、HNO3、BaCl2 题型2离子方程式的书写 4.**(2026·湖北宜昌高一月考)能用H+ 0H一H,0来表示的化学反应是() A.氨水和稀盐酸反应 B.硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中 C.醋酸滴入烧碱中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应 5.*下表中评价合理的是 ( 选项 化学反应及其离子方程式 评价 石灰乳与Na,C0,溶液混合： 正确 Ca2++C0}=CaC03↓ 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸 B 镁不应该写 C0号+2H*=H20+C02t 成离子形式 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡 正确 溶液：Ba2+S0—BaS04↓ 过量氢氧化钙溶液与稀硫酸 错误，反应 D 混合：Ca2+20H+2H+S0 物和产物的 =CaS04↓+2H20 配比不正确 6.*下列化学方程式与离子方程式对应不正 确的是 ( ) 选项 化学方程式 离子方程式 Ba(OH)2+H,SOa A Ba2+s02=BaS04↓ BaS04↓+2H20 MgCl,+2NaOH= Mg2++20H ⊙ Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2↓ Fe2O3 6HCl Fe203+6Ht—2Fe3+ C 2FeCl,+3H2O +3H20 2KOH H,SO D H++0H—H20 K2S04+2H20 7.*酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用 广泛。请回答下列问题： (1)往鸡蛋壳上滴加稀盐酸，会产生一种使澄 清石灰水变浑浊的气体，则上述过程发生反 应的离子方程式分别为 (2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃 疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化 铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方 程式： 工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子 方程式为 (3)向NaHS04溶液中加入锌片，预计可以观 察到的现象是 反应的 离子方程式为 重难聚焦11 题型1离子共存 8.*(2025·浙江杭州高一期中)下列碱 性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na、Ag、Cl、NO3 B.K、Na、MnO4、SO C.Na、K、HCO3、NO3 D.K+、Cu2+、NO3、Cl 9.*在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大 量的Cu2+、K*、H、Cl、C0好、OH六种离 子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无 色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+、H+、CI B.C、CO3、OH C.Kt、H、CI D.K*、OH、CO3 第一章物质及其变化黑白题学霸 题型2离子检验与推断 10.*有一包白色固体，可能由K2C03、 K2S04、Ba(N03)2、AgN03中的一种或几 种组成，现进行如下两步实验： ①取少许该固体加入盛有足量蒸馏水的 烧杯中，充分搅拌后，有固体残留； ②分离出①中固体，向固体中加人足量稀 盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。 下列说法错误的是 ( ) A.原白色固体一定含有K,C03和 Ba(N03)2 B.第①、②步均发生了离子反应 C.由第①步所得固体一定含有碳酸盐 D.第②步可能发生的离子反应为 Ag2 CO+2H*+2CI=2AgCl+H,O+ C02↑ 11.**(2025·福建三明高一月考)某无色 透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、 K*、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问 题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中 不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有 白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀 不消失，说明原溶液中肯定存在的离子 是 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液， 出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在 的离子是 ,生成沉淀的离子方 程式为 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。 A.CI B.N03C.C03 D.OH 11 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 黑题能力提升 1.*教材变式在下列条件的溶液中，一定能大 量共存的离子组是 () A.常温下使酚酞变红的溶液中：Ba2+、A3+、 NO3、CI B.常温下使石蕊溶液变蓝的溶液：Na、K、 N03、S02 C.澄清透明溶液：K、Cu2+、S02、CO3 D.常温下，pH<7的溶液：K、Na、HCO3、 Fe3+ 2.**KOH是一种强碱，下列过程中发生反应 的离子方程式正确的是>《题中题》上分专题02 () A.K0H溶液中通入过量C02:C02+20H =C03+H20 B.KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO,+ 0H=C02↑+H20 C.KOH溶液中加入盐酸溶液：H+OH =H20 D.KOH溶液中滴加FeCl,溶液：Fe3++3OH =Fe(OH),(胶体) 3.*从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质 等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正 确的是 ( 粗盐水试剂1混合液 过滤 滤液试剂2精盐 固体 A.粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 BaCl2、Na,C0,、NaOH B.过滤得到的固体只有BaS04、CaCO3、 Mg(OH)2 C.滤液中加入的试剂2是H2S04 D.从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器 是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 4.*仔细分析下列实验： A、B、C试管中的现象如表所示，写出A、B、C 试管中所发生反应的离子方程式。 12 限时20min|答案P7 适量BaCl,溶液 足量 Ba(OH)2 足量 CuSO. 溶液 过滤 溶液、 NaOH CuSO 取滤液 溶液 溶液 A B 实验1 实验2 试管 现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 B 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 C 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 (1)A: (2)B: (3)C: 压轴挑战 5.禁(2025·四川南充高一月考)实验室有 一瓶无色透明的溶液，可能含有Na、 Ba2+、Cu2+、Mg2+、H、S0、C03、N03、 0H、C1中的若干种离子，且每种离子的 个数一样多。化学兴趣小组设计了一系 列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存 在 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以 下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(N03)2 溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶 液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液中含有 0 (3)写出实验②发生反应的离子方程 式： (4)结合上述实验，溶液中一定存在的 离子是 ，可能存在的离子是溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸电离出氢离子和硫 酸根离子，C错误；BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中A1+ Na、NHt相互之间不反应，能大量共存，D错误。 课时2离子反应及其发生的条件 白题 基础过关 1.C ?思路点拨 小灯泡的亮度与电解质溶液的导电能力有关，电解质的导电能 力受离子浓度影响，通过离子间的反应判断离子浓度变化。 解析：若C0,通入饱和Ca(OH),溶液，先生成沉淀使离子浓度减 小，灯泡变暗，后沉淀溶解离子浓度增大，灯泡变亮，亮度先变暗 后变亮，A错误；NaOH溶液中通入HCl,发生中和反应NaOH+ HCl=NaCl+H,0,反应前后(HCl不足时)离子总浓度不变 (Na、OH与Na、CI浓度相当)，灯泡亮度先不变：HCI过量后 离子浓度增大，灯泡才变亮，不符合“先变亮”，B错误：HCl通入 食盐溶液，HC1完全电离使溶液中离子浓度增大，灯泡亮度先变 亮后保持不变，C正确；S03通入Ba(OH)2溶液，先生成沉淀使 离子浓度减小，灯泡变暗，后$0，过量生成硫酸使离子浓度增大， 灯泡变亮，亮度先暗后亮，D错误。 2.D解析：I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由 现象不能说明二者不反应，A错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成 硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，B错误；I中的反应实际上 是H与OH反应，是离子反应，C错误：Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生 成氯化锌和氢气，离子方程式为2H'+Zn=Zn2+H2↑，D正确。 3.B解析：若甲是BaCL2,则白色沉淀是BaC0,与乙(H,S0,)反应 生成BaS04沉淀，不符合题意，A错误；若甲是BaCL2,则白色沉淀 是BaCO,,与乙(HCl)反应沉淀溶解且生成气体，得到含BaCl2的 溶液，与丙(Na,SO,)反应生成白色沉淀BaSO,符合题意，B正确； 若甲是CaCl2,则白色沉淀是CaC0,与乙(HN0,)反应沉淀溶解且 生成气体，得到含Ca(NO3)2的溶液，与丙(NaCl)不反应，不符合 题意，C错误；若甲是CaCL2,则白色沉淀是CaC0,与乙(HNO,)反 应沉淀溶解且生成气体，得到含Ca(NO,)2的溶液，与丙(BaCl2)不 反应，不符合题意，D错误。 4.D解析：氨水是弱碱，不完全电离，离子方程式为NH,·H0+H 一NH+H,0,不能用H+OH一H,O表示，A错误：硫酸氢钠 滴入氢氧化钡溶液中，除H和OH反应生成水外，还发生沉淀反 应Ba2++S0:=BaS04↓，离子方程式不能简化为H+OH= H0,B错误：醋酸是弱酸，不完全电离，离子方程式为CH,C0OH+ 0HCH,C00+H,0,不能用H+0H—H,0表示，C错误； 澄清石灰水[Ca(OH)2]和稀硝酸均为强电解质，反应生成可溶性 硝酸钙和水，离子方程式为H+OH一H,0,D正确。 5.B解析：石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与 Na2C03溶液混合，反应的离子方程式是Ca(0H)2+C05一 CaC0,↓+20H,评价不合理，故A不符合题意；碳酸镁难溶于水， 在离子方程式中不能拆写为离子，向碳酸镁中加入稀盐酸的离子 方程式为MgC0,+2H一Mg2+H,0+C0,↑，评价合理，故B符合 题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧 化铜沉淀，反应的离子方程式是Ba2++20H+Cu2++S0? BaS04↓+Cu(OH)2↓，评价不合理，故C不符合题意；过量氢氧化 6学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是 Ca2*+20H+2H+S0?CaS04↓+2H,0,评价不合理，故D不符 合题意。 归纳总结在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两 易”“两等”和“两查”入手： 國器 同时满足“两易”的物 质才能拆成离子形式 离子方程式两边同种 即原子守恒 元素原子数目相等 核心 两等 离子方程式两边电荷 总数相等 即电荷守恒 检查是否漏写反应 两查 检查各项化学计量数是否有公约数， 若有必须约去 6.A解析：Ba(0H)2+H2S04=BaS04↓+2H,0,反应的离子方程 式为Ba2*+20H+2H+S0?=BaS04↓+2H20,A错误；MgCl2+ 2Na0HMg(OH)2↓+2NaCl,反应的离子方程式为Mg2+20H —Mg(0H)2↓，B正确；Fe,03+6HCl一2FeCl3+3H20,反应的 离子方程式为Fe,0,+6H一2Fe3++3H,0,C正确；2K0H+H,S0. 一K,S04+2H20,反应的离子方程式为H+0H一H,0, D正确。 7.(1)CaC0a+2H=Ca2++H,0+C0,↑Ca2++C0,+20H CaC0,↓+H,0(2)A1(0H)3+3H—AI3+3H,0Fe203+6H —2Fe+3H,0(3)锌片上有气泡冒出Zm+2H—Zn2*+ H2↑ 解析：(1)蛋壳的化学成分中含有CaC0,往鸡蛋壳上滴加稀盐酸， 二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应 产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分 别为CaC0,+2H一Ca2++H20+C02↑、Ca2++C02+20H— CaC0,↓+H,0。(2)胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过 多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式为A1(OH): +3H一A1++3H,0:稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生 成了硫酸铁，发生反应的离子方程式为Fe,0,+6H2Fe3+ 3H,0。(3)向NaHS0,溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子 与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气 泡冒出，反应的离子方程式为Zn+2H—Zm2+H2↑。 ◇重难聚焦 8.B解析：Ag和C会生成沉淀，不能大量共存，A错误；碱性透明 溶液中，K+、Na、MnO:、S0?间不反应，与OH也不反应，能大量 共存，B正确；碱性透明溶液中，HC0;会与OH反应生成CO和 水，不能大量共存，C错误；碱性透明溶液中，Cù+会与0H反应生 成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误。 9.D解析：根据题意乙烧杯中的溶液呈无色，说明Cu2+在甲烧杯 中，根据离子共存，Cu2与C0、0H反应，因此C0、OH不在甲 烧杯中，而在乙烧杯中，根据甲烧杯溶液呈电中性，因此C1在甲烧 杯中，乙烧杯中含有C0、0H,根据离子共存，H与C0、0H反 应，因此H在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，则乙烧杯中肯定含有 K,即乙烧杯中含有的离子为K、CO?、OH,甲烧杯中大量存在 的离子是Cu+、H、CI,故D符合题意。 10.A解析：根据题干信息，白色固体溶于水有沉淀生成，在沉淀中 加足量稀盐酸，有气泡生成，说明存在K,C0,另有不溶于稀盐酸 的固体可能为AgCl和BaS04中的一种或两种，说明Ba(NO3)2 AgNO3至少有一种；若无AgNO3,则固体中一定有KC03、K,S04、 Ba(NO)2;若有AgN0,固体中一定有K,C0,可能有K,S04、 Ba(NO3)2;也可能四种同时存在。由上述分析可知，原白色固体 一定含有K,C0,,可能含有Ba(NO,)2,A错误：第①步反应在溶 液中生成沉淀，第②步难溶性碳酸盐和盐酸反应生成C02气体， 两步均发生了离子反应，B正确：在沉淀中加足量稀盐酸，有气 泡生成，说明第①步所得固体一定含有碳酸盐沉淀，C正确：第② 步可能为碳酸银沉淀与盐酸反应生成AgC1和CO,,离子反应为 Ag,C0,+2H+2CI=2AgCl+H20+C02↑，D正确。 11.(1)Cu2(2)Ag(3)Mg2+Mg2+20H=Mg(0H)2↓ (4)B 解析：(1)铜离子是蓝色的，故可以排除，即肯定溶液中不含铜离 子。(2)加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化 银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag。(3)取(2)的滤液加入 过量的NaOH溶液，出现的白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原 溶液中肯定存在的离子是Mg。(4)氯离子会和银离子反应生 成氯化银沉淀，碳酸根离子和氢氧根离子与镁离子反应生成沉 淀，故可能存在的离子只有NO3。 黑题 能力提升 1.B解析：常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH,铝离子和氢 氧根离子能反应，不能大量共存，A错误：常温下使石蕊溶液变蓝 的溶液为碱性，碱性条件下：Na、K、NO;、S0相互不反应，能大 量共存，B正确；铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共 存，C错误；常温下，pH<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳 酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。 归纳总结强化记忆盐、碱溶解性 易溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及大多数强碱都易溶： 不溶：硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物：Ag2S04、CaS04、MgC03、Ca(OH)2; 特别提醒：AgCl、AgBr、Agl、BaS04及微溶的CaSO4、AgSO,都难溶 于稀强酸。 2.C解析：KOH溶液中通入过量C0,生成KHC0,,其离子方程式为 C02+OH—HC0,A错误；KOH溶液中滴加碳酸氢钠溶液，反 应的实质是HC03与OH生成CO和水，其离子方程式为HC0; +OH=CO3+H,0,B错误；KOH溶液中加入盐酸溶液生成KCl 和水，其离子方程式为H+OH=H,0,C正确；KOH溶液中滴 加FeCl,溶液生成Fe(OH),沉淀和KCl,生成的Fe(OH),是沉淀而 不是胶体，其离子方程式为Fe++30H=Fe(OH)3↓，D错误。 3.D解析：粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是Na2C0,在BaCl 之后加入均可，A错误；过滤得到的固体有BaS04、CaCO3、 Mg(OH),和BaCO,,B错误：滤液中加入的试剂2是HCl,C错误； D正确。 归纳总结除杂的一般思路和原则 1.除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序 考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 2.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须 ①除杂试剂必须稍过量或适量，且容易除去。 ②过量试剂必须除尽。 ③除杂途径选最住，即有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则 不增一不增加新的杂质 (不减)一不减少被提纯的物质 易分离一被提纯物质与杂质易分离 (易复原一被提纯物质要容易复原 4.(1)S0+Ba2=BaS0,↓(2)Cu2+20H=Cu(0H)21 (3)Cu2++S02+Ba2++20H=Cu(0H),↓+BaS0,↓ 解析：(1)A试管为硫酸铜和氯化钡的反应，离子方程式为S0 +Ba+—BaS0,↓。(2)A试管滤液为氯化铜溶液，B试管为氯化 铜和氢氧化钠的反应，离子方程式为Cu2++20H一Cu(0H)2↓。 (3)C试管为氢氧化钡和硫酸铜的反应，离子方程式为Cu2*+S0 +Ba2*+20HCu(0H)2↓+BaS04↓。 压轴挑战 5.(1)Cu2+(2)H(3)Ba2++s0=Bas0,↓(4)HF、S0 Mg2+、CINa、N0 解析：由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液 中一定不存在C+:①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存 在H,因OH、C0子能与氢离子反应，则OH、C0不存在；②取 样，向溶液中加入过量的Ba(NO)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀 为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在S02,不存在Ba2+:③将②得到 的浊液过滤，再加入AgNO,溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于酸 的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结 合电荷守恒，溶液中一定存在C1°、Mg2*、S02、H,可能同时存在 Na、NO。(3)根据分析，实验②发生反应的离子方程式为S0?+ Ba2+—Bas0,↓。(4)溶液中一定存在CI、Mg2*、S0、H,可能 同时存在Na、NOi。 技巧点拔“四项原则”破译离子推断题 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 肯定性 不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe4 原则 Fe3+、Cu2、MnO,等) 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律」 互斥性 否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条 原则 件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应 产生氢气等) 电中性 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子 原则 且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则 可确定一些隐含的离子) 进出性 通常是在实验过程中使用，在实验过程中 反应生成的离子或引入的离子对后续实验 原则 的干扰 参考答案黑白题学霸7