实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（同步练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练以配制一定物质的量浓度溶液为核心，通过基础操作辨析、实验流程深化、综合应用拓展的分层设计，构建从单一知识点到真实问题解决的知识巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（单选题1-19）|仪器选择、基本操作（称量、溶解、定容）、简单浓度计算|图示辨析操作正误（如第1题操作步骤判断），强化规范意识| |进阶层（填空题20-23）|实验步骤补全、误差分析（偏大/偏小）、溶液稀释计算|填空补全配制流程（如20题称量、移液步骤），系统训练误差推理| |综合应用层（解答题24-25）|真实情境浓度测定（补血剂、胃药）、实验方案设计|结合实际问题（如24题硫酸亚铁含量测定），培养科学探究与实践能力|

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有关阶段的操作有错误的是 A． B． C． D． 2．称取10.0 g胆矾晶体配制400 mL浓度约为0.1 mol/L的CuSO4溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．500 mL容量瓶 B．500 mL烧杯 C．500 mL量筒 D．500 mL细口瓶 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作中正确的是 A．液体的量取 B．配制0.1mol∙L-1NaOH溶液 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体的质量 A．A B．B C．C D．D 4．4 g NaOH配成的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 5．某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 6．实验室现需配制溶液，下列操作正确的是 A．配制时需选用容量瓶 B．可使用称量纸直接称量固体 C．将溶于水中可直接得到的溶液 D．若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液 7．将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A．20 mL B．40 mL C．60 mL D．80 mL 9．配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 10．下图是配制溶液的过程，下列说法正确的是 A．该溶液中含的物质的量为0.1 mol，含的数目约为 B．若用固体配制，需称量的固体质量为10.6 g C．容量瓶选用500 mL规格 D．定容完成后，若液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 11．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 12．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 13．一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 14．下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 15．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 16．配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A．定容时仰视刻度线 B．称量时用了生锈的砝码 C．未洗涤溶解NaOH的烧杯 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 17．下列配制的溶液浓度偏低的是 A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 18．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 19．配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 二、填空题 20．配制溶液 （1）实验目的、仪器和试剂 实验目的 实验仪器 试剂 1．练习容量瓶的使用、溶液配制的操作 2．加深对物质的量浓度概念的认识 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 蒸馏水、NaCl固体 （2）实验操作步骤 计算 需NaCl固体的质量为5.85 g 称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为______g 溶解 把称量好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水溶解，并用______搅拌，使氯化钠固体完全溶解 移液 待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用______引流注入100 mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 振荡 轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至______ 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签 配制过程示意图： 21．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_______。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确_______。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_______。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_______。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_______。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_______。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_______。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_______。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (11)定容时仰视刻度线_______。 (12)配制前容量瓶中有水滴_______。 22．实验室需使用80 mL 2 mol/L稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 (1)已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL，则其物质的量浓度为___________mol/L。 (2)配制上述溶液需量取浓硫酸___________mL。 (3)量取浓硫酸后，稀释浓硫酸的操作是___________。 (4)转移溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是___________。 (5)写出定容的操作___________。 (6)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①容量瓶洗涤后没有干燥：___________； ②移液时有一滴液体洒落：___________； ③定容时俯视容量瓶刻度线：___________。 23．如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (1)硫酸的摩尔质量为___________，该硫酸的物质的量浓度为___________。 (2)某探究小组想用该硫酸配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸。 ①需量取该硫酸___________mL(保留1位小数)。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________、___________mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。 ③配制过程中的正确操作顺序是___________(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中 b．用量筒量取所需体积的H2SO4溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 g．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处 ④下列操作会造成所配H2SO4溶液浓度偏高的是___________(填“字母”)。 A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．容量瓶定容时俯视刻度线 D．塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线 (3)碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 ①X物质是___________(填化学式)。 ②请设计实验检测X物质中的阳离子：___________。 三、解答题 24．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： Ⅰ、 (1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。 (4)下列说法正确的___________。 A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ、 (5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。 (6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为： a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却 (7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。 25．某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次： ①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水 ③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入的HCl盐酸 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是___________(填序号)。 (2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容 ①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。 ②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 ③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”) A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________； B．定容时俯视刻度线：___________。 (3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 19.00 19.10 18.90 17.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有关阶段的操作有错误的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】A．溶解步骤需要在烧杯中用玻璃棒搅拌溶液，NaOH溶解时会放热，搅拌可以加速溶解并散热，A正确； B．转移溶液步骤使用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，避免溶液洒出或沾在瓶壁上，B正确； C．定容步骤中，向容量瓶中加水至接近刻度线，此时应使用胶头滴管逐滴加入，直至凹液面最低点与刻度线相切，图中胶头滴管插入了容量瓶内部，这不符合规范，C错误； D．摇匀步骤中需要手持容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 故选C。 2．称取10.0 g胆矾晶体配制400 mL浓度约为0.1 mol/L的CuSO4溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．500 mL容量瓶 B．500 mL烧杯 C．500 mL量筒 D．500 mL细口瓶 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．根据题目要求称取10.0g的胆矾晶体，其物质的量为0.04mol，配制浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，需配制体积为400 mL溶液，因此不需要500 mL容量瓶，A选项符合题意； B．10 .0g胆矾的物质的量为0.04 mol，配制溶液时，取10 .0g固体胆矾置于500 mL烧杯中，向烧杯中倒入少量蒸馏水溶解，冷却后再定容至400 mL，最后将溶液转移至500 mL细口试剂瓶，这样即可得到400 mL浓度大约为0.1 mol/L的硫酸铜溶液，B选项不符合题意； C．由于所配胆矾溶液浓度的精确度要求不太高，故可用500 mL量筒量取约400 mL蒸馏水，C选项不符合题意； D．配制好的溶液冷却后需要转移至500 mL细口试剂瓶中储存，D选项不符合题意； 故选A。 3．下列实验操作中正确的是 A．液体的量取 B．配制0.1mol∙L-1NaOH溶液 C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体的质量 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．用量筒量取液体时，试剂瓶的标签应对着手心，试剂瓶口与量筒口紧挨着，A正确； B．配制0.1mol∙L-1NaOH溶液时，应将NaOH固体先放在烧杯内，再加水溶解、并冷却，然后转移到容量瓶中，不能将NaOH固体直接放在容量瓶内溶解，B不正确； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯内，边倒边搅拌，若将水倒入浓硫酸中，液体会喷出伤人，C不正确； D．称量NaOH固体的质量时，应遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体不能直接放在称量纸上，而应放在烧杯内，D不正确； 故选A。 4．4 g NaOH配成的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 【参考答案】D 【分析】4gNaOH的物质的量为。 【解析】A． 4 g NaOH溶于500 mL水中，溶液的体积大于500 mL，溶液的浓度小于，A错误； B．4 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，溶液的浓度小于，B错误； C．4 g NaOH溶解后溶液的总体积为500 mL，溶液的浓度为， C错误； D．4 g NaOH溶解后溶液的总体积为1 L，溶液的浓度为，D正确； 故答案选D。 5．某同学配制溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤纸。该同学的错误操作有 A．①④⑦ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．④⑥⑦ 【参考答案】D 【解析】①配制1 L氯化钠溶液可选用1 L容量瓶，计算出称取氯化钠的质量为，故应称5.9 g，左物右码来操作，①正确； ②称量好的氯化钠固体倒入烧杯中，量筒用来量取蒸馏水，也倒入烧杯中，在烧杯中溶解，②正确； ③在烧杯中溶解时用玻璃棒搅拌，③正确； ④将溶解后的溶液冷却至室温，转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下，④错误； ⑤转移溶液后，玻璃棒和烧杯要用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，⑤正确； ⑥定容时，视线要与凹液面最低处相平，直到凹液面最低处与刻度线相切，图中仰视液面，⑥错误； ⑦摇匀时，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，应为上下颠倒振荡，而非左右摇匀，⑦错误； 故选D。 6．实验室现需配制溶液，下列操作正确的是 A．配制时需选用容量瓶 B．可使用称量纸直接称量固体 C．将溶于水中可直接得到的溶液 D．若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液 【参考答案】D 【解析】A．实验室容量瓶无480 mL规格，应选用500 mL容量瓶，故A错误； B．NaOH易潮解且具有腐蚀性，需在烧杯等玻璃器皿中称量，故B错误； C．4 g NaOH溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度低于0.10 mol/L，故C错误； D．根据稀释公式，0.10×=0.05×10 mL，解得=5.0 mL，故D正确； 故选D。 7．将浓盐酸稀释至，稀释后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】根据稀释定律，溶质的物质的量在稀释前后不变。初始物质的量，稀释后体积，则 ，故浓度为，综上A正确； 故答案选A。 8．配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A．20 mL B．40 mL C．60 mL D．80 mL 【参考答案】B 【解析】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得： 因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。 9．配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【参考答案】C 【解析】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 10．下图是配制溶液的过程，下列说法正确的是 A．该溶液中含的物质的量为0.1 mol，含的数目约为 B．若用固体配制，需称量的固体质量为10.6 g C．容量瓶选用500 mL规格 D．定容完成后，若液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线 【参考答案】A 【解析】A．，1个碳酸钠中有2个钠离子，故钠离子数目，A正确； B．的摩尔质量为（106+180）g/mol，要配制溶液，则需要的碳酸钠的物质的量为0.1mol，故需要称量的固体质量为28.6 g，而不是10.6 g，B错误； C．容量瓶选用标准为“大而近”，故用100 mL容量瓶即可，C错误； D．定容完成后，有振荡操作，则会使部分溶液粘在容量瓶的刻度线以上的瓶壁上导致液面低于刻度线，但不影响溶液的浓度，故不能再补加蒸馏水，D错误； 故选A。 11．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作① B．实验中需要的仪器：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【参考答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液的正确操作顺序为②溶解、①转移、④洗涤、③定容，且操作②后需冷却至室温再进行操作①，A不符合题意； B．配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，而非200 mL容量瓶，B不符合题意； C．托盘天平的精度为0.1 g，无法称量11.70 g固体，C不符合题意； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选D。 12．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 【参考答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制 溶液，用托盘天平和滤纸称取胆矾固体，A错误； B．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净无需烘干，后期还需定容操作，B错误； C．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶，虚线框内的操作方法为，而非定容之后的摇匀操作，C错误； D．仰视使得溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 13．一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【参考答案】D 【解析】A．容量瓶使用前需检查是否漏水，确保其密封性，避免配制过程中漏液，A正确； B．溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，以确保溶质完全转移，减少误差，B正确； C．定容时俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容后摇匀，液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误； 故选D。 14．下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【参考答案】D 【分析】根据公式 ，浓度偏高可能因溶质n偏多或溶液体积V偏小。 【解析】A．俯视量筒刻度线，实际量取的盐酸体积小于理论值，n减少，浓度偏低。 B．定容仰视导致实际液面超过刻度线，V增大，浓度偏低。 C．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，n减少，浓度偏低。 D．热溶液体积膨胀时定容，冷却后V缩小，实际V小于标称值，导致浓度偏高。 综上，只有D操作使浓度偏高。 15．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 【参考答案】D 【解析】A．称量时左低右高导致称量质量偏大，浓度偏大；摇匀后加水使体积增加，浓度偏小。A错误； B．①导致浓度偏大而非偏小，与选项描述矛盾。B错误； C．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小，并非都偏小。C错误； D．①因称量质量偏大使浓度偏大，②因加水过量使体积增大导致浓度偏小。D正确； 故选D。 16．配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A．定容时仰视刻度线 B．称量时用了生锈的砝码 C．未洗涤溶解NaOH的烧杯 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 【参考答案】B 【解析】A．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，使溶液的物质的量浓度偏小，A不符合题意； B．生锈的砝码实际质量大于标注值，导致称取的NaOH质量偏多，物质的量增加，使溶液的物质的量浓度偏大，B符合题意； C．未洗涤烧杯会使部分NaOH残留，溶质减少，使溶液的物质的量浓度偏小，C不符合题意； D．容量瓶未干燥不影响溶液体积和溶质量，对溶液的物质的量浓度无影响，D不符合题意； 故选B。 17．下列配制的溶液浓度偏低的是 A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 【参考答案】A 【解析】A．潮解的NaOH含有水分，因此实际称量的NaOH质量减少，导致溶液中溶质减少，溶液浓度偏低。A正确； B．定容后摇匀液面下降是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓度不变。B错误； C．量筒刻度已包含残留液体体积，未洗涤不影响溶质总量，浓度不变，C错误； D．仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏多，根据c浓V浓=c稀V稀，V浓增大，则最终配制的稀盐酸c稀偏高。D错误； 答案选A。 18．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 【参考答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.200 mol/L的硫酸钠溶液，所需的质量根据计算得，A不符合题意； B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，根据，其它实验操作正确，不变，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，其它实验操作正确不变，溶液浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，后续定容还需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变，不会导致浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 19．配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ C．取出该溶液恰好中和了某浓度的盐酸，则该盐酸的浓度为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【参考答案】D 【解析】A．配制500 mL溶液，需要用托盘天平称量固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、500 mL容量瓶定容、胶头滴管定容滴加液体，所列仪器均需要，A正确； B．配制溶液的步骤为溶解、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容，对应操作顺序为②①④①③，B正确； C．与按物质的量比1:1反应，，则，，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积偏大，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 二、填空题 20．配制溶液 （1）实验目的、仪器和试剂 实验目的 实验仪器 试剂 1．练习容量瓶的使用、溶液配制的操作 2．加深对物质的量浓度概念的认识 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 蒸馏水、NaCl固体 （2）实验操作步骤 计算 需NaCl固体的质量为5.85 g 称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为______g 溶解 把称量好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水溶解，并用______搅拌，使氯化钠固体完全溶解 移液 待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用______引流注入100 mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 振荡 轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至______ 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签 配制过程示意图： 【参考答案】 5.9 玻璃棒 玻璃棒 2~3 1~2 cm 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 【分析】本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤，涉及托盘天平的使用、溶解、移液、洗涤、定容等操作；因为配制溶液，选用100mL容量瓶。 【解析】配制溶液，通过计算所需要的氯化钠的质量， ；，因为托盘天平精确度0.1 g，所以称量氯化钠5.9 g，把称量好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解，待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入100 mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签。 故答案为： 5.9；玻璃棒；玻璃棒；2~3；1~2 cm；胶头滴管；溶液的凹液面与刻度线相切 21．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_______。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确_______。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_______。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_______。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_______。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_______。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_______。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_______。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (11)定容时仰视刻度线_______。 (12)配制前容量瓶中有水滴_______。 【参考答案】(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小 (11)偏小 (12)无影响 【解析】（1）氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，则配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片称量氢氧化钠固体会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （2）天平砝码有锈蚀会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （3）用托盘天平称量固体物质的质量时，应遵循左物右码的原则，否则会使称量固体的质量偏小，则配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （4）量筒中残留的溶液是标定以外的体积，则用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （6）配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大； （7）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （8）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （9）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （10）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； （11）定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； （12）配制前容量瓶中有水滴不会影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配溶液的浓度无影响。 22．实验室需使用80 mL 2 mol/L稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。 (1)已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL，则其物质的量浓度为___________mol/L。 (2)配制上述溶液需量取浓硫酸___________mL。 (3)量取浓硫酸后，稀释浓硫酸的操作是___________。 (4)转移溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是___________。 (5)写出定容的操作___________。 (6)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①容量瓶洗涤后没有干燥：___________； ②移液时有一滴液体洒落：___________； ③定容时俯视容量瓶刻度线：___________。 【参考答案】(1) 18.4 (2) 10.9 (3) 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4) 保证溶质全部转移至容量瓶，避免所配溶液浓度偏低 (5) 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 (6) 无影响 偏低 偏高 【解析】（1）利用物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得； （2）实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制。根据稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得； （3）浓硫酸密度大于水且稀释放出大量热，为防止液体暴沸飞溅，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时搅拌散热； （4）烧杯和玻璃棒上残留有溶质，洗涤并转移洗涤液可保证所有溶质都进入容量瓶，避免溶质损失导致浓度偏低； （5）定容时先直接加水至距离刻度线1~2 cm处，防止加水过多，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，保证溶液体积准确； （6）根据分析误差：①容量瓶未干燥，对溶质总物质的量和最终溶液体积均无影响，故浓度无影响； ②移液时液体洒落，溶质减小，不变，浓度偏低； ③定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，不变，浓度偏高。 23．如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% (1)硫酸的摩尔质量为___________，该硫酸的物质的量浓度为___________。 (2)某探究小组想用该硫酸配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸。 ①需量取该硫酸___________mL(保留1位小数)。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________、___________mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。 ③配制过程中的正确操作顺序是___________(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中 b．用量筒量取所需体积的H2SO4溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 g．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处 ④下列操作会造成所配H2SO4溶液浓度偏高的是___________(填“字母”)。 A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．容量瓶定容时俯视刻度线 D．塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线 (3)碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 ①X物质是___________(填化学式)。 ②请设计实验检测X物质中的阳离子：___________。 【参考答案】(1) 98g·mol-1 18.4 mol·L-1 (2) 25.0 胶头滴管 100mL容量瓶 50 b、d、f、a、g、c、e AC (3) KIO3 用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【分析】由浓溶液配制稀溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据c=进行误差分析，以此解答。 【解析】（1）试剂瓶上硫酸的相对分子质量为98，与摩尔质量的数值相等，所以该硫酸的摩尔质量为98g·mol-1；硫酸的物质的量浓度。 （2）①稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，该硫酸浓度为18.4 mol/L，则配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=4.6 mol/L×0.1L÷18.4 mol/L=0.025L=25mL。考虑到量筒的精确度，应填写为25.0mL。 ②硫酸溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。由上题计算可知，需要浓硫酸的体积为25mL，根据“大而近”的原则，需要选择50mL的量筒。 ③由浓溶液配制稀溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。故答案为：b、d、f、a、g、c、e。 ④A．量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的硫酸溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏高，A符合题意； B．定容时需要向容量瓶中加水，容量瓶未干燥，对结果无影响，B不符合题意； C．定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容后再加水，相当于稀释，溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 （3）①该反应已经配平，根据原子个数守恒可知，X为KIO3。 ②KIO3中钾离子的检验，可利用焰色试验。即：用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 三、解答题 24．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： Ⅰ、 (1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。 (4)下列说法正确的___________。 A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 Ⅱ、 (5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。 (6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为： a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却 (7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。 【参考答案】(1)5.4 (2)A (3)①④ (4)AC (5) 把亚铁离子全部氧化成铁离子 (6)过滤 (7) 【解析】（1）根据公式：，，； （2）容量瓶只能用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液， A．配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确； B．容量瓶不能用于长期贮存溶液，B错误； C．容量瓶不能用来溶解溶质，C错误； D．容量瓶不能代替量筒量取液体的体积，D错误； 故选A。 （3）浓硫酸溶解时，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，①错误；将溶解冷却的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流，②正确；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，③正确；定容时，视线与凹液面相平，不能仰视或俯视，④错误。故选①④； （4）A．配制溶液时，洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少溶质的损失造成的误差，A正确； B．浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶中，会使冷却后溶液体积变小，浓度偏大，B错误； C．定容时仰视观察，会使所配溶液体积变大，浓度会偏低，C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，旋转瓶塞，再倒置，看是否漏水，D错误； 故选AC。 （5）有强氧化性，能把亚铁离子全部氧化成铁离子，反应的离子方程式为： ； （6）从悬浊液中获得固体，先过滤，再洗涤，灼烧，称量； （7）根据元素守恒，10片补血剂中，，，，则每片补血剂中含有的硫酸亚铁质量为0.19a克。 25．某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次： ①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液 ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水 ③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 ④加入的HCl盐酸 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是___________(填序号)。 (2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容 ①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。 ②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 ③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”) A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________； B．定容时俯视刻度线：___________。 (3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 19.00 19.10 18.90 17.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位) 【参考答案】(1)①②④③或②①④③ (2) 11.9 250mL容量瓶、胶头滴管 无影响 偏大 (3)0.50g 【解析】（1）要测定药片中碳酸氢钠的含量，先配制250mL1mol/L的盐酸和100mL1mol/L的NaOH溶液，然后将药片粉碎后溶解，这两步可以交换顺序，然后往溶解后的药片溶液中加入25mL1mol/L的盐酸，最后用1mol/L的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积，因此正确的操作顺序为①②④③或②①④③。 （2）①该浓盐酸的物质的量浓度c=。 ②配制一定浓度的盐酸溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。 ③A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的配制，对盐酸的浓度无影响。 B．定容时俯视刻度线，所加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，盐酸浓度偏大。 （3）第四次实验数据与前三次数据的差别较大，舍去，根据前三次数据可知，平均消耗NaOH溶液的体积为19mL，则说明与碳酸氢钠反应的HCl物质的量为0.006mol，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗碳酸氢钠的物质的量为0.006mol，故药片中碳酸氢钠的质量为0.50g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $