2.3.3 物质的量浓度（同步练）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念，通过基础认知-计算应用-综合实践三阶分层设计，实现从化学观念建构到科学思维与探究能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单位定义、离子浓度计算、阿伏加德罗常数应用|以直接概念辨析题（如第1-3题）巩固化学观念，占比约60%| |进阶层|溶液稀释、配制误差分析、跨概念计算|通过溶液配制步骤题（如第14、20题）培养科学思维，占比约25%| |综合层|实际情境应用（化验单、试剂标签）、复杂浓度计算|结合矿物质水标签分析（第25题）体现科学探究与实践，占比约15%|

2.3.3 物质的量浓度（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列可表示“物质的量浓度”单位的是（ ） A． B． C． D． 2．某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是，表示该指标的物理量是（ ） A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．物质的量 3．在0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是（ ） A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．1.0 mol/L 4．下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何粒子含有的粒子数都约为个 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量 A．②⑤ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的摩尔质量为44g B．25℃、Pa状态下，64g中含有的原子数为 C．标准状况下，11.2L含有的分子数为 D．1mol/L溶液中含有2mol 7．下列溶液中的与溶液中的相等的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．下列溶液中，最大的是（ ） A．200 mL0.5 mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．500 mL0.1 mol/L溶液 D．300 mL1.0 mol/L溶液 9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是（ ） A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 10．下列说法中正确的是（ ） A．1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液与溶液中的相等 C．配制的溶液，需2.5g胆矾 D．中和的溶液，需为4g 11．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ） A．0.2mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12．现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说体正确的是（ ） A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量浓度：④>②>③ C．标准状况下，将溶于水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 13．下列说法正确的是（ ） A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 14．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 15．溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 16．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 17．在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是（ ） A．溶质的质量分数 B．溶液中 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 18．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 19．下列说法正确的是（ ） A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 20．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 21．一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是（ ） A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 22．某同学欲配制溶液，下列说法错误的是（ ） A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 二、填空题 23．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_______。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确_______。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_______。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_______。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_______。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_______。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_______。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_______。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (11)定容时仰视刻度线_______。 (12)配制前容量瓶中有水滴_______。 24．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是___________(计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___________。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖___________g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是___________(填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是___________。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 25．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3.3 物质的量浓度（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列可表示“物质的量浓度”单位的是 A． B． C． D． 【参考答案】B 【解析】A．是摩尔质量的单位，不是物质的量浓度的单位，A不选； B．物质的量浓度的定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为物质的量单位与体积单位的比值，mmol是物质的量单位、L是体积单位，因此是物质的量浓度的单位，B选； C．是摩尔体积的单位，不是物质的量浓度的单位，C不选； D．g是质量单位不是物质的量单位，是质量浓度的单位，不是物质的量浓度的单位，D不选； 故选B。 2．某份体检报告显示，葡萄糖的检查结果是，表示该指标的物理量是 A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．物质的量 【参考答案】B 【解析】A．质量分数表示溶质质量与溶液总质量的比值，通常无单位，与题目单位不符，A错误； B． 物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，常用单位为 mol/L 或 mmol/L，与题目单位相符，B正确； C． 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g/mol，与题目单位不符，C错误； D．物质的量表示的是微观粒子的数量，单位为 mol 或 mmol，与题目单位不符，D错误； 故答案选B。 3．在0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．1.0 mol/L 【参考答案】B 【解析】根据的电离方程式，浓度为浓度的2倍，即2 × 0.1 mol/L = 0.2 mol/L；故答案选B。 4．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何粒子含有的粒子数都约为个 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量 A．②⑤ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 【参考答案】D 【解析】①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单位，错误； ②任何粒子含有的粒子数都为阿伏加德罗常数个，约为，正确； ③阿伏加德罗常数约为，错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，错误； ⑤物质的量浓度的单位是、、等，错误； ⑥硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数值相等，错误； 综上所诉，错误的为①③④⑤⑥； 故选D； 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 【参考答案】D 【解析】A．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含原子物质的量为1.5mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确； B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，B项正确； C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C项正确； D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1mol，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误； 答案选D。 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的摩尔质量为44g B．25℃、Pa状态下，64g中含有的原子数为 C．标准状况下，11.2L含有的分子数为 D．1mol/L溶液中含有2mol 【参考答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量为44g/mol，A错误； B．64g SO2的物质的量为1mol，每个分子含3个原子，总原子数为3NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法确定Cl-的物质的量，D错误； 故答案选B。 7．下列溶液中的与溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【参考答案】A 【分析】在100mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3电离产生3个，因此=3×1mol/L=3mol/L。需要比较各选项中溶液的，浓度与体积无关，仅取决于溶质浓度和电离产生的离子数。 【解析】A．150mL 3mol/L Na2SO4溶液中，=3mol/L，故A正确； B．150mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中，=2mol/L，故B错误； C．150mL 1mol/LNa2SO4溶液中，=1mol/L，故C错误； D．200mL 1.5mol/L FeSO4溶液中，=1.5 mol/L，故D错误； 故答案选A。 8．下列溶液中，最大的是 A．200 mL0.5 mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．500 mL0.1 mol/L溶液 D．300 mL1.0 mol/L溶液 【参考答案】B 【分析】本题要求比较溶液中氯离子浓度c(Cl-)的大小。c(Cl-)取决于溶质的浓度和每个溶质分子电离产生的Cl-离子数，与溶液体积无关。 【解析】A．NaCl为1:1电解质，c(Cl-) = 0.5 mol/L； B．CaCl2为1:2电解质，c(Cl-) = 2 × 0.3 mol/L = 0.6 mol/L； C．AlCl3为1:3电解质，c(Cl-) = 3 × 0.1 mol/L = 0.3 mol/L； D．KClO3电离不产生Cl⁻离子，c(Cl-) = 0 mol/L； 比较结果：0.6 mol/L (B) > 0.5 mol/L (A) > 0.3 mol/L (C) > 0 mol/L (D)，因此B的c(Cl-)最大。 故答案选B。 9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A．将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D．将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 【参考答案】B 【解析】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，浓度为1 mol/L，A不符合题意； B．62 g Na2O的物质的量为1 mol，与水反应生成2 mol NaOH，溶液体积为1L，浓度为2mol/L，B符合题意； C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，C不符合题意； D．将100 mL 2 mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL后浓度为，D不符合题意； 故选B。 10．下列说法中正确的是 A．1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液与溶液中的相等 C．配制的溶液，需2.5g胆矾 D．中和的溶液，需为4g 【参考答案】C 【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，A错误； B．氯酸钾溶液中不存在氯离子，B错误； C．硫酸铜的物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，需要胆矾的质量=0.01 mol×250 g/mol=2.5 g，C正确； D．中和的溶液需0.2 mol NaOH，质量为8 g，D错误； 故选C。 11．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A．0.2mol/LNaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【参考答案】C 【解析】根据微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，故有0.2mol/L NaCl溶液中Cl⁻的浓度为1×0.2mol/L= 0.2mol/L ，KClO3电离出K+和，即KClO3溶液中不含Cl-，Cl-浓度为0，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L，0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为3×0.1mol/L =0.3mol/L，综上分析可知，0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度最大，故答案为：C。 12．现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说体正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量浓度：④>②>③ C．标准状况下，将溶于水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 【参考答案】D 【解析】A．离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，故A错误； B．②溶液中Cl-的物质的量浓度为4.0mol•L-1 ③溶溶液Cl-的物质的量浓度为2.0mol•L-1×2=4.0mol•L-1 ④溶液Cl-的物质的量浓度为1.0mol•L-1×2=2.0mol•L-1 Cl-的物质的量浓度：②=③>④，故B错误； C．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于400mL水中，所得溶液的体积不是400mL，浓度也不是2.5mol•L-1，故C错误； D．250mL4.0mol•L-1盐酸中含HCl的物质的量为1mol，消耗铁的物质的量为0.5mol；600mL1.0mol•L-1氯化铜溶液中含氯化铜的物质的量为0.6mol，消耗铁的物质的量为0.6mol；消耗的Fe的质量比为5：6，故D正确。 答案选D。 故答案选B。 13．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【参考答案】D 【解析】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 14．用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【参考答案】D 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【解析】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 15．溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】原溶液中Fe3+的物质的量：Fe3+质量为ag，摩尔质量为56g/mol，故物质的量为 mol。 原溶液中Fe3+的浓度：体积为V mL（即 L），浓度为 mol/L。 原溶液中的浓度：解离后，Fe3+与的物质的量比为2:3，故浓度为 mol/L。 取出V mL溶液中的物质的量：取原溶液的体积，物质的量为 mol。 稀释后的浓度：稀释至4V mL（即 L），浓度为 mol/L。 故选C。 16．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【参考答案】C 【解析】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 17．在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶液中 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【参考答案】B 【解析】A．溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量g，溶液质量g，故，故A正确； B．溶液中OH-浓度应通过电荷守恒计算：，虽然极小，所以严格来说略大于，故B错误； C．溶质为NH3，其物质的量为mol，溶液体积为mL，故浓度mol/L，故C正确； D．加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为，故D正确； 答案选B。 18．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【参考答案】B 【解析】A．的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误； B．稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确； C．同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误； D．标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误； 故答案选B。 19．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【参考答案】D 【解析】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确； B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确； C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确； D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确； 故选D。 20．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 【参考答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.200 mol/L的硫酸钠溶液，所需的质量根据计算得，A不符合题意； B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，根据，其它实验操作正确，不变，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，其它实验操作正确不变，溶液浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，后续定容还需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变，不会导致浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 21．一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【参考答案】D 【解析】A．容量瓶使用前需检查是否漏水，确保其密封性，避免配制过程中漏液，A正确； B．溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，以确保溶质完全转移，减少误差，B正确； C．定容时俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容后摇匀，液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误； 故选D。 22．某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【参考答案】B 【解析】A．图中所示操作为转移，A正确； B．溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．需称取的质量为，C正确； D．实验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D正确； 答案选B。 二、填空题 23．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_______。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确_______。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_______。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_______。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_______。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_______。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_______。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_______。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (11)定容时仰视刻度线_______。 (12)配制前容量瓶中有水滴_______。 【参考答案】(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小 (11)偏小 (12)无影响 【解析】（1）氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，则配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片称量氢氧化钠固体会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （2）天平砝码有锈蚀会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （3）用托盘天平称量固体物质的质量时，应遵循左物右码的原则，否则会使称量固体的质量偏小，则配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （4）量筒中残留的溶液是标定以外的体积，则用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大； （6）配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会使溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大； （7）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （8）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （9）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； （10）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； （11）定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； （12）配制前容量瓶中有水滴不会影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配溶液的浓度无影响。 24．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是___________(计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___________。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖___________g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是___________(填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是___________。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 【参考答案】(1)浓度 (2)AC (3)72.0 (4)容量瓶 (5)52.2 (6)①⑤ 使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差 (7)AB 【解析】（1）报告单中“”是浓度的单位； （2）是纯净物、化合物、非电解质，故选AC； （3）小华血液中葡萄糖的含量是； （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶； （5）需称取葡萄糖的质量； （6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；⑤定容时视线应平视刻度线； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差； （7）A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，A选； B．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，B选； C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，C不选； D．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，D不选； 故选AB。 25．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是___________。 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是___________。 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是___________。 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 【参考答案】(1)C (2)C (3)C (4)18.4mol·L-1 (5)6.3 重新配制溶液 ①④ AC 0.46mol·L-1 硫酸 【分析】本实验为配制一定物质的量浓度的稀硫酸，根据公式c=计算浓硫酸的浓度；配制溶液用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；根据分析误差。 【解析】（1）A．标签上给出的离子的物理量的单位是mg·L-1，物质的量浓度的单位是mol·L-1，故A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，故B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为，故C正确； D．硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42-)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，故D错误； 选C。 （2）A．OH-与Mg2+不能大量共存，故不选A； B．Ag+与Cl-不能大量共存，故不选B； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，故选C； D．硫酸钙微溶，Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，故不选D； 选C。 （3）A．由题给信息，可计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=，配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓盐酸的体积为，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，故A错误； B．由A选项可知，量取的浓盐酸的体积为10.5mL，故B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸的体积偏大，最后导致配制的盐酸溶液浓度偏高，故C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，故D错误； 选C。 （4）c=； （5）①配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250 mL 0.46 mol/L的稀硫酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓硫酸的体积为，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为6.3mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制溶液； ③在下列配制过程示意图中，①为浓硫酸稀释过程，应该是把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，①操作有误；②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确；③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确；④为定容过程，视线应该与容量瓶的刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误；⑤为摇匀步骤，操作正确；故有错误的是①④。 ④A．转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，故A正确； B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液体积偏小，浓度会偏高，故B错误； C．定容时仰视观察，所配溶液体积偏大，浓度会偏低，故C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋转活塞180°后再倒置后观察，故D错误； E．由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故E错误； 选AC。 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，标签纸上需注明溶液的名称和浓度，故填写标签上的内容为0.46mol·L-1 硫酸。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $