精品解析：云南省迪庆藏族自治州藏文中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

迪庆藏族自治州藏文中学2024年秋季期中考试 高一年级化学试卷 一、选择题(本题共28小题每题2分共56分) 1. 为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 甲乙丙丁 A. 甲与乙 B. 乙与丙 C. 丙与丁 D. 甲与丙 【答案】D 【解析】 【详解】甲图为禁止吸烟标志，乙图为可回收利用标志，丙图为禁止燃放烟花爆竹标志，丁图为禁止烟火标志；D项符合； 答案选D。 2. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A. 碳酸钠 B. 氯化铝 C. 氯化镁 D. 碳酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】焰色试验中K元素的焰色透过蓝色钴玻璃呈现紫色，所以含钾元素的碳酸钾符合；故选D。 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，A正确； B．在水中能电离出和，属于电解质，B错误； C．在水中能电离出和，属于电解质，C错误； D．在水中能解离出和，属于电解质，D错误； 故选A。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 熟石灰 B 空气 干冰 C 氨水 石灰石 D 胆矾 盐酸 烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．空气是由多种气体组成的混合物，属于酸，属于碱，属于酸式盐，干冰为固态，属于酸性氧化物，可与酸反应生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．石灰石的主要成分为，属于盐，不属于碱，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．胆矾为，属于纯净物，不属于混合物，盐酸是的水溶液，属于混合物，酸为纯净物范畴，因此盐酸不属于酸，D错误； 故选B。 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 乙醇属于有机物 C. 纯碱属于盐 D. 氢氧化钠溶液属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋，属于酸，故A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，是一种有机化合物，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确； D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 故答案选D。 6. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 7. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】葡萄糖溶液分散质微粒直径小于;雾、氢氧化铁胶体都属于胶体，分散质微粒直径在之间；氯化银悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于；葡萄糖溶液的分散质直径最小，答案选D。 8. 鉴别溶液和胶体最简单方法是 A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 【答案】A 【解析】 【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 酸性氧化物都能和水反应生成酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够跟酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，比如氧化镁、氧化钙等，A正确； B．由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，B错误； C．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4，C错误； D．大多数酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸，但也有例外，如‌二氧化硅（SiO2）不能与水反应生成硅酸（H2SiO3），D错误； 故选A。 10. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. FeSO4→CuSO4 C. O2→H2O D. K2CO3→KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，物质之间的转化能一步实现，A不符合题意； B．Fe比Cu活泼，不能发生金属单质之间的置换反应一步实现，B符合题意； C．O2与H2在点燃时反应产生H2O，物质之间的转化能一步实现，C不符合题意； D．碳酸钾与氢氧化钙反应生成KOH、碳酸钙，则K2CO3→KOH，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 11. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．在河流入海口处易形成三角洲，河水中的胶体遇到海水中的电解质，引起聚沉，A不符合题意； B．利用静电除去空气中的粉尘利用静电除去空气中的粉尘，是利用了胶体的电泳，B不符合题意； C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔效应，C不符合题意； D．NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀，是化学反应，和胶体的性质无关，D符合题意； 故选D。 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，据此分析。 【详解】A．生石灰是氧化钙，属于氧化物，碳酸氢钠是盐，碱式碳酸铜是盐，A不符合； B．熟石灰是碱，硫酸是酸，氯化钠是盐，B不符合； C．干冰是二氧化碳，属于氧化物，硝酸是酸，氢氧化钾是碱，C符合； D．二氧化硫是氧化物，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，D不符合； 答案选C。 13. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 14. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选； B．2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价降低，单质氟是氧化剂，氧元素化合价升高，水是还原剂，B不选； C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选； D．2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，D不选； 答案选C。 15. 下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是 A. 工业合成氨 B. NO2溶于水 C. NH4Cl热分解 D. KNO3熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为：，氮元素从0价降到-3价，被还原；A不符合题意； B．NO2溶于水的化学反应方程式为：，氮元素从+4价升高到+5价，又降到+2价，氮元素既被氧化，又被还原，B符合题意； C．NH4Cl热分解的化学反应方程式为：，氮元素化合价不变，C不符合题意； D．KNO3熔化没有发生化学变化，D不符合题意； 故选B。 16. 下列过程需加入氧化剂才能实现的是 A. CO2→CO B. CaCO3→CO2 C. SO2→SO3 D. Cl2→HCl 【答案】C 【解析】 【分析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。氧化剂得到电子，化合价降低。如果变化需要加入氧化剂才能实现，这说明该物质一定是失去电子的，化合价一定是升高的。 【详解】A．CO2 → CO中C元素从+4价降低到+2价，需要加入还原剂，故A不选； B． CaCO3→CO2中元素化合价不发生变化，故B不选； C．SO2→ SO3中S元素从+4价升高到+6价，需要加入氧化剂，故C选； D．Cl2 → HCl中Cl元素从0价到-1价，降低，但可以通过歧化反应实现，则不一定需要加入还原剂，故D不选； 答案为C。 17. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 18. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意； C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意； D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意； 故选C。 19. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置丙收集Cl2 C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误； B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确； C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确； D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确； 故选A。 20. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A； B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B； C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C； D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D； 答案选D。 21. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变潮湿 ④变成白色晶体 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②④① 【答案】A 【解析】 【详解】金属钠在空气中发生的变化：相应的反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体（NaOH），白色固体潮解，变成液体，吸收空气中CO2和H2O形成白色晶体（Na2CO3·10H2O），最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末（Na2CO3），先后顺序是②③④①，故选A； 故选A。 22. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，且酸性溶液中氢离子与碳酸根离子、次氯酸根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．溶液中氢氧根离子与钙离子、镁离子反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，且酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选A。 23. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸根，电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝钾在水溶液中电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故选D。 24. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2＋，不是Fe3＋，正确离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．电荷不守恒，得失电子数不相等，正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 25. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 26. 下列两种物质在溶液中的反应，不可用离子方程式“”表示的是 A. 澄清石灰水与盐酸 B. NaOH溶液与稀硫酸 C. 与稀硝酸 D. KOH溶液与稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，氯化钙为易溶物，则澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，A正确； B．NaOH溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，B正确； C．为难溶物，与稀硝酸反应的离子方程式为，C错误； D．KOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，D正确； 故选C。 27. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 【答案】A 【解析】 【详解】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6； 故答案为：A。 28. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液调至中性(pH=7) 快速褪色 已知：，下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2 B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 【答案】B 【解析】 【分析】Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，该气体为氯气，氯气的水溶液中含有次氯酸和盐酸，结合次氯酸的强氧化性和漂白性以及盐酸的酸性分析解答。 【详解】A．①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，选项A正确； B．②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，选项B错误； C．②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7)，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，选项C正确； D．④中c(HClO)最大，红纸快速褪色，②中c(HClO)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HClO)最小，红纸几乎不褪色，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，选项D正确； 答案选B。 二、填空题(本题共4小题，共44分) 29. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的离子方程式为________________。 ②证明有胶体生成的方法是________。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是________(填序号)。 A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于100 nm 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 丁达尔效应 ③. A 【解析】 【小问1详解】 仪器a为：胶头滴管； 【小问2详解】 ①向沸水中滴加饱和溶液制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液无该现象，因此可用丁达尔效应检验胶体是否生成； ③ A．氢氧化铁胶粒表面积大，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，A正确； B．胶体中直径在范围的是氢氧化铁胶粒，为多个分子的聚集体，单个分子直径远小于，B错误； 故选A。 30. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______， ⑤和④：_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. NaOH ⑤. NaHCO3 （2） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】对给出物质进行分类，属于酸的只有稀硫酸；小苏打与食盐属于盐；二氧化碳与生石灰属于氧化物；铜片与铁属于单质；烧碱属于碱；再结合相互关系图，判断相关反应； 【小问1详解】 由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打； 故答案为铁Fe；稀硫酸H2SO4；二氧化碳CO2；烧碱NaOH；小苏打NaHCO3； 【小问2详解】 ①和②的反应方程式为：；⑤和④的反应方程式为：； 故答案为；； 31. 回答下列问题： （1）按要求写出方程式： ①(电离方程式)：________________。 ②(电离方程式)：________________。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：________________。 （2）高铁酸钠(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：该反应中氧化剂是________(用化学式表示，下同)，________元素被氧化。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离：； ② 是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离：； ③ 硫酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，反应的本质是钡离子与硫酸根结合生成难溶的硫酸钡沉淀：。 【小问2详解】 该反应中，中元素的化合价从价降低到价，得电子，因此是氧化剂；中元素的化合价从价升高到价，失电子，因此元素被氧化。 32. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A~H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物E的化学式为___________________，G的化学式为________。 （2）E与F反应的化学方程式为________________，现实应用可用作________。 （3）反应③的化学方程式为________________。 （4）C与D反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2） ①. ②. 供氧剂 （3） （4） 【解析】 【分析】A为密度最小的气体，A为H2，F是造成温室效应的主要气体之一，F为CO2，E为淡黄色固体，E为Na2O2。钠与氧气在加热条件下反应得到Na2O2，故B为O2，C为Na；H2与O2点燃生成D(H2O)；Na2O2与H2O反应生成G(NaOH)与O2，CO2与NaOH反应生成H(Na2CO3)和水。 【小问1详解】 根据分析，化合物E的化学式为Na2O2，G的化学式为：NaOH； 【小问2详解】 E为Na2O2，F为CO2，两者反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，Na2O2可用作供氧剂； 【小问3详解】 反应③为Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式为： ； 【小问4详解】 C为Na，D为H2O，两者反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迪庆藏族自治州藏文中学2024年秋季期中考试 高一年级化学试卷 一、选择题(本题共28小题每题2分共56分) 1. 为减轻大气污染，每年5月31号定为“世界无烟日”，并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 甲乙丙丁 A. 甲与乙 B. 乙与丙 C. 丙与丁 D. 甲与丙 2. 下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A. 碳酸钠 B. 氯化铝 C. 氯化镁 D. 碳酸钾 3. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 熟石灰 B 空气 干冰 C 氨水 石灰石 D 胆矾 盐酸 烧碱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 乙醇属于有机物 C. 纯碱属于盐 D. 氢氧化钠溶液属于电解质 6. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 7. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氯化银悬浊液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 葡萄糖溶液 8. 鉴别溶液和胶体最简单方法是 A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性 9. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 酸性氧化物都能和水反应生成酸 10. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. FeSO4→CuSO4 C. O2→H2O D. K2CO3→KOH 11. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A. A B. B C. C D. D 13. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 14. 下列反应中，水只做氧化剂的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 15. 下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是 A. 工业合成氨 B. NO2溶于水 C. NH4Cl热分解 D. KNO3熔化 16. 下列过程需加入氧化剂才能实现的是 A. CO2→CO B. CaCO3→CO2 C. SO2→SO3 D. Cl2→HCl 17. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 18. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 19. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置丙收集Cl2 C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl 20. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 21. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③变潮湿 ④变成白色晶体 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ③②④① 22. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 23. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 24. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 25. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 26. 下列两种物质在溶液中的反应，不可用离子方程式“”表示的是 A. 澄清石灰水与盐酸 B. NaOH溶液与稀硫酸 C. 与稀硝酸 D. KOH溶液与稀硫酸 27. 酒精检测仪中装有重铬酸钾()，该化合物中铬元素(Cr)的化合价为 A. +6 B. +5 C. +4 D. +2 28. 用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液调至中性(pH=7) 快速褪色 已知：，下列对于该实验的分析不正确的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色的不是Cl2 B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 二、填空题(本题共4小题，共44分) 29. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的离子方程式为________________。 ②证明有胶体生成的方法是________。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是________(填序号)。 A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于100 nm 30. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断出它们的化学式分别为：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______， ⑤和④：_______。 31. 回答下列问题： （1）按要求写出方程式： ①(电离方程式)：________________。 ②(电离方程式)：________________。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：________________。 （2）高铁酸钠(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：该反应中氧化剂是________(用化学式表示，下同)，________元素被氧化。 32. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A~H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物E的化学式为___________________，G的化学式为________。 （2）E与F反应的化学方程式为________________，现实应用可用作________。 （3）反应③的化学方程式为________________。 （4）C与D反应的化学方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $