精品解析：云南省大理祥云祥华中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

祥云祥华中学2023-2024学年上学期期中考试 高一化学测试卷 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1--10题每题2分，11--20题每题3分共计50分) 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 2. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 钠在空气中表面生成白色物质 B. 铜器生铜绿 C. 用氯化钠溶液做焰色试验 D. 光照氯水，溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠在空气中表面被氧化生成白色物质，涉及化学变化，A不符合题意； B．铜器表面在空气和水的作用下发生反应生成铜绿，涉及化学变化，B不符合题意； C．用氯化钠溶液做焰色试验，是物理变化过程，不涉及化学变化，C符合题意； D．光照氯水，HClO分解，Cl2+H2OHCl+HClO平衡右移，Cl2浓度下降，溶液褪色，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 A. 1∶2 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液，设两种溶液的物质的量浓度均为cmol/L，则CaCl2中c(Cl-)=2c(CaCl2)=2cmol/L，而AlCl3中c′(Cl-)=3c(AlCl3)=3cmol/L，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是2cmol/L：3cmol/L=2：3，故答案为：D。 4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中没有加热，MnO2与浓盐酸不能发生反应，不能制取氯气，A不正确； B．NaHCO3既能与HCl反应，又能与Cl2反应，不能用装置乙除去氯气中的少量氯化氢，B不正确； C．装置丙中，打开止水夹a，生成的H2可排尽装置内的空气，关闭止水夹a，生成的H2将左侧具支试管内的含FeSO4的溶液压入右侧具支试管内，与NaOH发生反应从而制得Fe(OH)2，C正确； D．装置丁加热分解碳酸氢钠时，生成的水蒸气在试管口冷凝后，会流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，所以应将试管底高于试管口，D不正确； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol D. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的构成微粒有分子、原子、离子，因此不是所有物质都是由分子组成的，1 mol任何物质，其构成物质的基本粒子数约为6.02×1023，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，它既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误； C．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，其单位是摩尔，简称摩，符号是mol，C正确； D．含有6.02×1023个粒子的集合体计量的微粒的物质的量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O原子的O2分子的物质的量为0.5 mol，D错误； 故合理选项是C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，71g氯气含有34NA个电子 B. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA D. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，71g氯气的物质的量为1mol，每个Cl2分子中含有17×2=34个电子，所以71g氯气含有34NA个电子，A正确； B．Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，B错误； C．标况下CCl4不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误； D．1molFe与1molCl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误； 综上所述答案为A。 7. 下列关于氯水的说法正确的是 A. 氯水、液氯、氯气是同种物质的两种状态 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水是的水溶液，属于混合物；液氯、氯气分别是的液态、气态形态，属于纯净物，三者不是同种物质，A错误； B．新制氯水中含有的见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中，不能使用无色试剂瓶，B错误； C．新制氯水能杀菌消毒是因为和水反应生成的具有强氧化性，不是的毒性作用，C错误； D．氯水放置过程中，逐步分解为强酸，溶液中增大，酸性增强，D正确； 故选D。 8. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多： D. 向溶液中加入溶液至刚好沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸、氢氧化镁难溶于水，离子方程式中均写成化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳析出碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，B正确； C．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 9. 下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D. 铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3可用作红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体，不是因为能与酸反应，A错误； B．K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，可用于水体的消毒，B正确； C．亚铁存进身体内的血红蛋白结合，从而改善贫血的症状，不是因为其具有还原性，C错误； D．铁粉容易和氧气反应，可用作食品袋内的抗氧化剂，利用其氧化性而不是酸性，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 得电子越多，氧化性越强 B. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性强弱取决于得电子的能力，与得电子的数目无关，得电子能力越强氧化性越强，A错误； B．阳离子不一定只能得电子被还原，如可失电子被氧化为；阴离子也不一定只能失电子被氧化，如可得电子被还原，B错误； C．中为价（硫的最高价），但氧化性不一定强，如稀硫酸中几乎不体现氧化性，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，若氧化性，反应中为氧化剂，为氧化产物，符合氧化性强弱规律，反应可以发生，D正确； 故选D。 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 12. 下列实验叙述错误的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+ B. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有Cl- D. 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X不一定是Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，选项A正确； B．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，选项B正确； C．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，选项C错误； D．排除了向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，排除了、 的干扰,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明该钠盐X含有，所以该钠盐可能是Na2SO4,也可能是NaHSO4，选项D正确； 答案选C。 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误； B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误； C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确； D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选C。 14. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气；液氯；新制的氯水氯气的四氯化碳溶液；盐酸；用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；新制氯水中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；故答案选D。 15. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A错误； B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，B错误； C．不同的气体若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，这与气体摩尔体积有关，C错误； D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确； 答案选D。 16. 如图所示的两个实验中，溶液和溶液较少，和稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是 A. 两支试管中均发生两个化学反应 B. 两支试管中均产生有颜色的沉淀 C. 两支试管中均有无色气体生成 D. 反应后，过滤所得溶液均为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．两支试管中分别发生、与水的反应，均有生成，继而发生与盐的反应，均生成沉淀，A项正确； B．两支试管中分别有蓝色沉淀和红褐色沉淀生成，B项正确； C．与水反应只生成，无气体生成，C项错误； D．与反应时、均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均为无色，D项正确； 故选C。 17. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】根据n=、c=计算溶液的浓度，然后滤液溶液具有均一性、稳定性，及溶液在稀释前后溶质的物质的量不变分析解答。 【详解】4 gNaOH的物质的量为n===0.1 mol，则配制的100 mL溶液的浓度为c===1 mol/L。从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可得：10 mL×1 mol/L=50 mL ×c1，所以c1=0.2 mol/L，故合理选项是C。 18. 现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. ①⑤ B. ③④ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液中碱性较强的是Na2CO3溶液，故用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3，①合理；加热Na2CO3或NaHCO3溶液均不会产生气体，②不合理；往Na2CO3溶液中加稀盐酸，稀盐酸少量时二者反应生成NaHCO3，无气体产生，当盐酸过量才产生气体，而NaHCO3溶液一加稀盐酸就反应生成气体，③合理；Na2CO3和NaHCO3溶液均能和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，④不合理；Na2CO3与BaCl2可反应生成白色沉淀碳酸钡，NaHCO3与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀，⑤合理；故选C。 19. 已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ） A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B. 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据还原性I-＞Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确； B．已知还原性I-＞Br-＞Cl-，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误； D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确； 故选：C。 20. 把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是(　　) A. 5.30 g B. 4.20 g C. 2.65 g D. 2.10 g 【答案】C 【解析】 【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算其质量。 【详解】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中n（Na+）=1.15g÷23g/mol=0.05mol，根据钠离子守恒，则n（Na2CO3）=0.05mol/2=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，故答案选C。 【点睛】本题考查混合物的计算，判断加热后剩余固体的成分，根据守恒法计算是解答的关键。 二、填空题(本大题共4小题，共计50分) 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 【小问2详解】 电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 22. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、、和水等为原料，用如图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置乙的作用是____________，反应的化学方程式为____________。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有______、洗涤固体、______，最后一步发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 ______ ______ 样品中含 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g，则该纯碱样品的纯度为______。 【答案】（1） ①. 除去中的HCl气体 ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. （4） ①. A、B或A、C或A、C、B ②. B中澄清石灰水变浑浊或C中物质变蓝或C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊) （5） 【解析】 【分析】装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应除去二氧化碳中的杂质HCl；装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得NaHCO3。 【小问1详解】 装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置丙中氯化钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是； 【小问3详解】 用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 可利用碳酸钠对热稳定、碳酸氢钠有热不稳定性来检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。故选择AB装置，现象为B中溶液变浑浊。也可选择A、C装置，若C中无水硫酸铜变蓝，说明样品含NaHCO3；或选择A、C、B装置，若C中无水硫酸铜变蓝且B中澄清石灰水变浑浊，说明样品含NaHCO3； 【小问5详解】 设样品中Na2CO3的质量为xg，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，CaCO3为m2 g，为,由CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl可知， Na2CO3质量x=g；该纯碱样品纯度是=%。 23. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ mol·L-1(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g； b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________(写两种)。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2） ①. 74.5 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ （3）500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) （4）AC 【解析】 【小问1详解】 “84”消毒液的物质的量浓度==4.0 mol·L-1； 【小问2详解】 配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5 L×2.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=74.5 g；配制具体操作一般步骤为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，即②①③⑧⑤⑥⑦④； 【小问3详解】 在配制过程中，必需的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； 【小问4详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，溶质的物质的量偏低，所配制溶液浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，所配制溶液浓度偏高，B不合题意； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，溶质的物质的量偏低，所配制溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，D不合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，E不合题意； 故答案为：AC。 24. Ⅰ．用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。 用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体(已知与浓盐酸不加热可以制氯气)，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题： （1）①处包有的某固体物质可能是______(填字母)。 a． b． c．KCl d．Cu 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：____________。 （2）在实验过程中，在③处能观察到____________。 Ⅱ．电子工业中常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，设计如图流程： 请回答下列问题： （3）写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。 （4）实验室检验常用的试剂为______(只填写一种)，对应的实验现象为____________。 （5）若将单质⑥改为溶液，此时反应的离子方程式为____________。 （6）腐蚀废液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是______(填字母)。 A. 反应后溶液中一定含有 B. 剩余固体中一定含有Fe，可能含有Cu C. 反应后固体的质量不一定增加 D. 反应后溶液中一定不含有、 【答案】（1） ①. b ②. （2）先变红后褪色 （3） （4） ①. KSCN溶液(或NaOH溶液) ②. 溶液变红(或有红褐色沉淀产生) （5） （6）BD 【解析】 【分析】Ⅰ．由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，因浓硫酸稀释时，发出热量，使盐酸中的氯化氢气体挥发制氯化氢，所以应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中；通过①后生成了Cl2，KMnO4氧化HCl得到Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②蘸有KI溶液，有棕黄色物质确定为单质碘，氯气能与碘化钾反应生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，③蘸有石蕊溶液，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去。 Ⅱ．FeCl3溶液腐蚀铜箔，Cu和FeCl3发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，所以废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向废液中加入过量①为Fe粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤，滤渣③中含有Fe、Cu，溶液②中含有FeCl2，向滤渣③中加入过量④为稀盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后过滤，得到分离出Cu，滤液⑤中含有HCl、FeCl2，将滤液⑤和滤液②混合，然后通入⑥为Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 装置A中发生反应产生气体，已知与浓盐酸不加热可以制氯气，而需要加热，故①处包有的固体在不加热条件下能产生，必然为（选项b）。进入②处与发生氧化还原反应生成碘单质，附着在棉花上使其呈棕黄色，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 未反应的和生成的遇③处湿润的石蕊溶液，氯气溶于水生成的和均显酸性，能使石蕊溶液变红；同时，具有强氧化性和漂白性，会使变红的石蕊褪色，故观察到的现象为棉花先变红，后褪色。 【小问3详解】 制造印刷电路板时，溶液将绝缘板上的氧化，自身被还原为，相应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验室检验的特效试剂是（硫氰化钾）溶液，与反应生成红色的硫氰化铁络合物，对应的实验现象为溶液变为血红色。 【小问5详解】 流程中为了将滤液里的重新转化为，需加入氧化剂。若将通入的改为加入溶液，在滤液（含盐酸呈酸性）中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 【小问6详解】 由上述分析可知，废液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，氧化性：，向混合溶液中加入Fe粉，首先发生反应，Fe3+反应完后，Fe与Cu2+反应充分反应后有固体剩余，剩余固体可能为Cu或Fe、Cu的混合物； A．由上述分析可知，反应后的溶液中一定含有Fe2+，故A正确； B．由上述分析可知，剩余的固体中一定含有Cu，可能含有Fe，故B错误； C．根据反应原理可知反应后固体的质量可能与反应前固体的质量相等，也可能小于，因此固体的质量不一定增加，故C正确； D．当铁粉的量不足以将Cu2+反应完时，溶液中可能剩余Cu2+，故D错误； 答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 祥云祥华中学2023-2024学年上学期期中考试 高一化学测试卷 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1--10题每题2分，11--20题每题3分共计50分) 1. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 2. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 钠在空气中表面生成白色物质 B. 铜器生铜绿 C. 用氯化钠溶液做焰色试验 D. 光照氯水，溶液褪色 3. 物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 A. 1∶2 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 5. 下列叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol D. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，71g氯气含有34NA个电子 B. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA D. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA 7. 下列关于氯水的说法正确的是 A. 氯水、液氯、氯气是同种物质的两种状态 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 8. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多： D. 向溶液中加入溶液至刚好沉淀： 9. 下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D. 铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂 10. 下列说法正确的是 A. 得电子越多，氧化性越强 B. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 C. 中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生反应： 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 12. 下列实验叙述错误的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+ B. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有Cl- D. 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X不一定是Na2SO4 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、 Fe3+ B. pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、 D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、 H+、 14. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气；液氯；新制的氯水氯气的四氯化碳溶液；盐酸；用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是(　　) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 16. 如图所示的两个实验中，溶液和溶液较少，和稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是 A. 两支试管中均发生两个化学反应 B. 两支试管中均产生有颜色的沉淀 C. 两支试管中均有无色气体生成 D. 反应后，过滤所得溶液均为无色 17. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1 18. 现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. ①⑤ B. ③④ C. ②④ D. ②⑤ 19. 已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ） A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B. 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- 20. 把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是(　　) A. 5.30 g B. 4.20 g C. 2.65 g D. 2.10 g 二、填空题(本大题共4小题，共计50分) 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 22. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、、和水等为原料，用如图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置乙的作用是____________，反应的化学方程式为____________。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有______、洗涤固体、______，最后一步发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 ______ ______ 样品中含 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g，则该纯碱样品的纯度为______。 23. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ mol·L-1(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g； b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却 正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________(写两种)。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24. Ⅰ．用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。 用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体(已知与浓盐酸不加热可以制氯气)，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题： （1）①处包有的某固体物质可能是______(填字母)。 a． b． c．KCl d．Cu 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：____________。 （2）在实验过程中，在③处能观察到____________。 Ⅱ．电子工业中常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，设计如图流程： 请回答下列问题： （3）写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。 （4）实验室检验常用的试剂为______(只填写一种)，对应的实验现象为____________。 （5）若将单质⑥改为溶液，此时反应的离子方程式为____________。 （6）腐蚀废液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是______(填字母)。 A. 反应后溶液中一定含有 B. 剩余固体中一定含有Fe，可能含有Cu C. 反应后固体的质量不一定增加 D. 反应后溶液中一定不含有、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $