精品解析：北京市海淀区第五十七中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分(选择题，共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确； D．漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，D正确； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 阿伏加德罗常数可以近似表示为 C. 的摩尔质量为 D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，衡量微观粒子多少的物理量为物质的量，A错误； B．阿伏加德罗常数的标准近似值为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，C错误； D．物质的量仅用于描述原子、质子、分子等微观粒子，杯子属于宏观物质，不能用物质的量描述，D错误； 故选B。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。 【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确； B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确； C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误； D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确； 答案选C。 5. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 6. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 B. 根据是由分子构成的，推测也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据与水反应生成，推测与水反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，不能与碱反应生成对应盐，不属于酸性氧化物，A错误； B．和均为卤族元素的气态氢化物，均由分子构成，该推理正确，B正确； C．硫酸在水溶液中完全电离，属于强酸，碳酸在水溶液中仅部分电离，属于弱酸，该推理错误，C错误； D．是活泼金属氧化物，可与水反应生成，难溶于水，不能与水反应生成，该推理错误，D错误； 故选B。 7. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意； B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意； 故选A。 8. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选A。 9. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中，冰与水的分子式都是H2O，所以二者混在一起仍为纯净物，A错误； B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，B正确； C．盐酸是混合物，不是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 故选B。 【点睛】胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，虽然带有结晶水，但仍为纯净物；冰醋酸是指纯醋酸，并不一定是固态的醋酸，而是指纯醋酸。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌散热，图示操作符合规范，A正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水定容，直接倾倒易导致溶液体积超过刻度线，实验失败，且玻璃棒下端应放到刻度线以下，B错误； C．和均能与饱和溶液反应，会同时除去目标物质，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．新制氯水中含有的具有漂白性，可将试纸漂白，无法用试纸测定其，D错误； 故选A。 11. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和O2 B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由N = n/NA = m÷M×NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，由于N2和O2的摩尔质量不同，所以它们的分子数不同，且氮气和氧气都是双原子分子，所以含有的原子数不同，故A错误； B. 气体体积受温度和压强的影响，同温同体积的H2和N2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误； C. 同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N = n/NA = m÷M×NA结合分子构成知，所含原子数相同，故C正确； D. 气体体积受温度和压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误。 故选：C。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ =Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误； B．将氧化镁与稀盐酸混合，氧化镁是氧化物，不能拆，其离子方程式为：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O，故B正确； C．将铜片插入硝酸银溶液中，电荷不守恒，其离子方程式为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故C错误； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2+ ++2OH－+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A. NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化 B. 两种物质溶于水时都放热 C. NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D. Na2CO3比NaHCO3稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，A正确； B．Na2CO3溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，B不正确； C．NaHCO3分解能生成CO2气体，可用于焙制糕点，Na2CO3能与SiO2等发生反应，可用于玻璃的生产，Na2CO3具有碱性，可用于造纸等工业，C正确； D．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以Na2CO3比NaHCO3稳定，D正确； 故选B。 14. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe2O3FeFeCl3 B. NaClO溶液HClOO2 C. AlAl2O3Al(OH)3 D. NaOH溶液NaHCO3 溶液CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，但铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸可在光照条件下分解生成氧气，B正确； C．氧化铝不能与水发生化学反应，C错误； D．碳酸氢钠溶于与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D错误； 答案选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数目为 B. 溶液含有的数目为 C. 常温常压下，纯水中H原子数为 D. 将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，常温常压下22.4LSO2含有的分子数不等于，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液含有的数目，故B错误； C．常温常压下，9g纯水物质的量n==0.5mol,含H原子数为NA，故C正确； D．一个氢氧化铁胶体微粒含有很多个氢氧化铁，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，故D错误。 答案选C。 16. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 17. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，因为溶液含H+，溶液先变红色，又因为HClO具有漂白性，最终溶液褪色，A正确； B．新制氯水中含有Cl－，滴加AgNO3溶液会生成白色沉淀AgCl，B正确； C．镁粉加入新制氯水中，会与H＋发生氧化还原反应，生成H2，C正确； D．新制氯水中的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色，D错误。 因此，本题选D。 18. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 19. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 溶液与溶液反应至完全沉淀时： 正确 C 溶液与金属钠反应： 错误 D 向澄清石灰水中通入过量 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与的个数比为，与过量反应的正确离子方程式为，题给离子方程式系数错误，评价为正确不合理，A符合题意； B．与反应至完全沉淀时，二者物质的量之比为，题给离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．金属钠投入溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，离子方程式为，评价合理，C不符合题意； D．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶性，题给离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 20. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 21. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有； 所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。 第二部分(选择题，共58分) 22. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，0.5molO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问2详解】 2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度； 【小问3详解】 在标准状况下，44.8L的氢气为2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； 【小问4详解】 39gNa2O2为0.5mol，则Na+为1.0mol，钠离子数目1.0NA。 23. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ①___________ 分散系 ② ___________ 不属于该类别的物质 ③ ___________ Na2CO3 ④ ___________ Fe2O3 （2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：___________；A+D：___________。 【答案】（1） ①. 硝酸盐 ②. 碱 ③. HCl ④. 蒸馏水 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸； B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐； C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系； D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱； 故①硝酸盐，②碱，③HCl，④蒸馏水 【小问2详解】 “不属于该类别的物质”A组为HCl、B组为碳酸钠、C组为蒸馏水、D组为Fe2O3，则A+B→气体反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A+D反应的化学方程式为。 24. 某烧碱样品因长期保存可能部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I．迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 II．将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 平均值 0.00 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 21.70 23.72 23.68 23.70 23.70 （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。 （2）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。 （4）样品中的物质的量是___________mol。 （5）样品中的质量分数___________%。(计算结果保留小数点后1位) 【答案】（1） 100 mL容量瓶 （2） 、 （3） 黄 （4） （5） 【解析】 【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，根据盐酸出现两次滴定终点可推知，第一次滴定的是未变质的氢氧化钠，发生中和反应H++OH-=H2O，同时，碳酸钠与盐酸也发生反应：，第二次滴定的反应为：，据此分析； 【小问1详解】 配制一定浓度的溶液，需要用到固定规格的容量瓶。步骤I是准确配制100 mL溶液，所需的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需100 mL容量瓶； 【小问2详解】 第一终点溶质为NaCl和NaHCO3，则滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应离子方程式是：、； 【小问3详解】 第2次滴定选用的指示剂为甲基橙，根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色； 【小问4详解】 根据表格数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为(23.70-21.70) mL=2.00 mL，根据反应，即20 mL溶液中，100 mL总样品溶液中； 【小问5详解】 根据表格数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为(23.70-21.70) mL=2.00 mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70 mL-（23.70-21.70） mL=19.70 mL；所以氢氧化钠的物质的量是0.1 mol/L×0.0197 L=0.00197 mol，氢氧化钠的质量是0.00197 mol×40 g/mol=0.0788 g，样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=。 25. 84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为______________(保留1位小数)。 （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。 ①计算：所需称量的NaClO固体的质量为_________________g。 ②称量：用托盘天平称量固体。 ③溶解：将称得的固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。 ④转移：将步骤③得到的溶液用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤_________________2~3次；并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑤定容：先加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与_____________相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。 （3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_________L的(标准状况下)而变质。(已知：) （4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_________mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 【答案】（1）mol/L （2） ①. ②. 烧杯和玻璃棒 ③. 刻度线 （3） （4） （5）②⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度公式来计算NaClO的物质的量浓度。已知该84消毒液的密度ρ=1.19 g/cm3，溶质质量分数ω=25%，NaClO的摩尔质量M=74.5 g/mol，代入公式可得：。 【小问2详解】 ①因实验室没有480 mL容量瓶，所以需要选用500 mL容量瓶来配制溶液。根据n=c∙V，所需NaClO的物质的量，再根据m=n∙M，NaClO的摩尔质量M=74.5 g/mol，则所需称量NaClO固体的质量。 ④转移溶液后，为了保证溶质全部转移到容量瓶中，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑤定容时，先加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。 【小问3详解】 根据反应方程式：，可知n(CO2)= n(NaClO)，因为该消毒液V=1L，c(NaClO)=4.0 mol/L，得到该消毒液中n(NaClO)= 4.0 mol，所以理论吸收空气中n(CO2)= 4.0 mol，根据V=n∙Vm，则理论上吸收空气中CO2体积为：V=4.0 mol × 22.4 L/mol=89.6 L。 【小问4详解】 根据稀释前后溶质的物质的量不变，得到公式：；已知浓硫酸浓度c=，配制的稀硫酸浓度和体积分别为：c=2.3 mol/L，V=500 mL，设配制稀硫酸时取用浓硫酸的体积为V mL，代入上述公式可得：。 【小问5详解】 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，使量取的浓硫酸体积偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据浓度公式可知，所配溶液浓度偏低，故①不符合要求； ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积会小于容量瓶的标定体积，最终定容得到的溶液总体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏高，故②符合要求； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故③不符合要求； ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，会导致部分溶质被吸出，溶质的物质的量偏小，根据可知，所配溶液浓度偏低，故④不符合要求； ⑤定容时，俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏高，故⑤符合要求； ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，会导致溶液体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低，故⑥不符合要求； 则答案为②⑤。 26. 合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点 沸点 与反应温度 分解温度 649 1090 >300 （1）固氮： ①固氮反应的化学方程式是___________________________________。 ②固氮的适宜温度范围是_________________。 a．500~600℃ b．700~800℃ c．900~1000℃ ③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，经检验产生氨气，说明能起到固氮作用。 （2）转氨：选用试剂a完成转化。 I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 II．选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。该反应的化学方程式是______________________________________________________________。但的收率较低。 III．选用固体进行转化。合成氨的过程如下： ①合成氨的总反应方程式是___________________________________________________________。 ②经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。实验：将____________________(填化学式)两种物质混合，充分反应。 检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. ③. 、 【解析】 【分析】电解熔融的MgCl2生成Cl2和熔融的Mg，熔融的Mg和N2发生固氮反应生成Mg3N2，Mg3N2与合适的试剂a反应生成NH3，据此分析； 【小问1详解】 ①由图可知，固氮过程中熔融镁和氮气反应生成氮化镁，固氮反应的化学方程式是； ②由图表数据可知，镁熔点649℃、沸点1090℃，而分解温度Mg3N2：>800℃，故固氮的适宜温度范围是700~800℃；故选b； 【小问2详解】 II．Mg3N2与反应生成和，化学方程式是：； III．①由图可知，合成氨的总反应为氮气和水生成氧气和氨气，； ②经实验研究，证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨，可以使用15N标记氮化镁中的氮元素和氯化铵反应，检测生成的氨气，故将、两种物质混合，充分反应。 27. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： I．探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______________________________________________。 II．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2体系温度过高使得酚酞褪色 假设3反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。(mol/L为浓度单位，数值越大浓度越高) （2）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取________________，滴加滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加滴酚酞，__________________________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加滴酚酞，再滴入溶液 _____________ 假设3成立 （3）提出异议 某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______________________(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 水浴加热至 ③. 溶液褪色 （3） 通入氧气，溶液不褪色 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强电解质，需拆写成离子形式，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 实验1的目的是验证假设1（氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色）。原实验中（即）与水反应，生成的物质的量为，其浓度约为。为了模拟原实验的碱浓度，应取溶液进行对比实验。实验3的目的是验证假设2（体系温度过高使得酚酞褪色）。原实验测得反应过程中溶液的最高温度为，故应将溶液水浴加热至，观察现象。实验4的目的是验证假设3（使得酚酞漂白褪色），且结论为假设3成立，故滴入溶液后，观察到的现象应为溶液褪色。 【小问3详解】 要证明“氧气使酚酞漂白”的假设不成立，只需向滴有酚酞的稀氢氧化钠红色溶液中通入氧气，若观察到溶液不褪色，即可证明氧气不能使酚酞漂白褪色，该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分(选择题，共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉密封保存 3. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 阿伏加德罗常数可以近似表示为 C. 的摩尔质量为 D. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 5. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 6. 类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A. 根据是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 B. 根据是由分子构成的，推测也是由分子构成的 C. 根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D. 根据与水反应生成，推测与水反应生成 7. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 8. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 9. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 11. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和O2 B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ =Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +=BaSO4↓ 13. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A. NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化 B. 两种物质溶于水时都放热 C. NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D. Na2CO3比NaHCO3稳定 14. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe2O3FeFeCl3 B. NaClO溶液HClOO2 C. AlAl2O3Al(OH)3 D. NaOH溶液NaHCO3 溶液CO2 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数目为 B. 溶液含有的数目为 C. 常温常压下，纯水中H原子数为 D. 将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 16. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 17. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 18. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 溶液与溶液反应至完全沉淀时： 正确 C 溶液与金属钠反应： 错误 D 向澄清石灰水中通入过量 正确 A. A B. B C. C D. D 20. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 21. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 第二部分(选择题，共58分) 22. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 23. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ①___________ 分散系 ② ___________ 不属于该类别的物质 ③ ___________ Na2CO3 ④ ___________ Fe2O3 （2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：___________；A+D：___________。 24. 某烧碱样品因长期保存可能部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色 【实验步骤】 I．迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。 II．将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为和)，记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 平均值 0.00 0.00 0.00 0.00 21.72 21.68 21.70 21.70 23.72 23.68 23.70 23.70 （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。 （2）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。 （4）样品中的物质的量是___________mol。 （5）样品中的质量分数___________%。(计算结果保留小数点后1位) 25. 84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为______________(保留1位小数)。 （2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。 ①计算：所需称量的NaClO固体的质量为_________________g。 ②称量：用托盘天平称量固体。 ③溶解：将称得的固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。 ④转移：将步骤③得到的溶液用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤_________________2~3次；并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑤定容：先加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与_____________相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。 （3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_________L的(标准状况下)而变质。(已知：) （4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_________mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 26. 合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点 沸点 与反应温度 分解温度 649 1090 >300 （1）固氮： ①固氮反应的化学方程式是___________________________________。 ②固氮的适宜温度范围是_________________。 a．500~600℃ b．700~800℃ c．900~1000℃ ③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，经检验产生氨气，说明能起到固氮作用。 （2）转氨：选用试剂a完成转化。 I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 II．选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。该反应的化学方程式是______________________________________________________________。但的收率较低。 III．选用固体进行转化。合成氨的过程如下： ①合成氨的总反应方程式是___________________________________________________________。 ②经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。实验：将____________________(填化学式)两种物质混合，充分反应。 检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。 27. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： I．探究反应热效应 i．连接装置，检验气密性。 ii．加入，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______________________________________________。 II．探究iii中溶液褪色原理 查阅资料酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2体系温度过高使得酚酞褪色 假设3反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。(mol/L为浓度单位，数值越大浓度越高) （2）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取________________，滴加滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加滴酚酞，__________________________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加滴酚酞，再滴入溶液 _____________ 假设3成立 （3）提出异议 某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______________________(填操作及现象)，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $