北京市第五十五中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2023-2024学年度第一学期期中调研试卷 高一化学 本试卷共9页，共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共50分) 一、单选题 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. NaOH溶液 D. 溶液 3. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色金属光泽 B. 在空气中燃烧只生成氧化钠 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰 5. 下列说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 6. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中 C. NaOH固体需要密封保存 D. 潮湿可以存放在钢瓶里 7. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. Na B. C. D. 氯水 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→Cl2 C. I-→I2 D. Fe2O3→Fe 11. 下列说法中， 不正确的是 A. Fe 的摩尔质量是56 g·mol-l B. 常温常压下，22.4 L N2的物质的量为1mol C. 1 mol CO2中含有的原子总数为3NA D. 1 L0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ 12. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、Na+、CO、NO B. Na+、Cl-、H+、OH- C. Na+、Al3+、Cl-、SO D. H+、K+、CO、SO 14. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D. 实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3 B. C. D. 16. 下列叙述正确的是 A. 同温度下，在水中溶解度： B. 热稳定性： C. 等物质的量的和分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2 D. 等质量的和分别跟足量盐酸反应，产生的物质的量比为1∶2 17. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 18. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A. 0.5 B. 0.7 C. 0.35 D. 0.9 19. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：。反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 3∶5 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 1∶1 20. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 21. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H＋ C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HClO A. A B. B C. C D. D 22. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 23. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 24. 通入70℃的NaOH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：和。反应后溶液中与的数目之比为5：2，则溶液中与的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 25. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 第二部分(填空题 共50分) 26. 古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。 （1）该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。 （2）该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。 27. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、，已知该反应中只发生如下变化： （1）该反应中的还原剂是_______。 （2）该反应中，发生还原反应的变化是_______→_______。 （3）若该反应中生成的有个，则转移的电子数目为_______。 （4）根据上述反应可推知_______(填字母) A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 28. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________+___ （3）煅烧固体的化学方程式是_______。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。 a.可以循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 （5）某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整_____。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______。 29. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为_______。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是_______(填序号)，与其反应的离子方程式是_______。 a. b.酸性溶液 c.溶液 d.溶液 ③分析的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （2）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。 a.　　　b.　　　c.　　　d. （3）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa 2g 22.4L 24.0L 11.2L 32g 22.4L 24.0L 11.2L 44g 22.3L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是_______(写出两点即可) 30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）C中反应的离子方程式为：□Cl2+□OH-□+□_____+□______，___________。 （3）D中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）探究NaClO的性质。 ①I中溶液褪色的原因是___________。 ②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 （5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。 北京市第五十五中学2023-2024学年度第一学期期中调研试卷 高一化学 本试卷共9页，共100分，调研时长90分钟 第一部分(选择题 共50分) 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】C 第二部分(填空题 共50分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. CO ②. 升高 （2） ①. 1 ②. 2 【27题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）BD 【28题答案】 【答案】（1）①③ （2） （3） （4）abc （5） ①. ②. 【29题答案】 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. b ③. ④. SO2+2OH-=H2O+SO （2）b （3）相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol 气体体积越大(其它答案合理亦可)。 【30题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O （3）避免生成NaClO3，提高产品的纯度 （4） ①. 发生反应ClO-+H+=HClO，生成的HClO能够漂白石蕊 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （5）温度、溶液的酸碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $