精品解析：陕西省汉中市勉县第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 O：16 一、单选题 1. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 2. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 3. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 物质失电子越多，其还原性越强 5. 下列物质中不能用Cl2与单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 9. 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 A. 溶液中有蓝色Cu(OH)2生成 B. 有H2生成 C. 有红色物质Cu析出 D. 钠熔成小球浮游在液面上 10. 下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 11. 下列叙述正确的是 A. BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质 B. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 C. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 12. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入氯化镁溶液中： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液与Cu的反应： D. 氯气溶于水： 14. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、MnO、Ag+、Cl- B. Cu2+、NO、Na+、OH- C. Fe2+、NH、NO、SO D. Al3+、Na+、Cl-、SO 二、填空题 15. 阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③或④等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了、⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________。 （2）从物质的类别来看，都属于___________；请写出与互为同素异形体的化学式___________。 （3）除外，电解质还有___________。 16. 河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO离子。 （1）甲厂的废水明显是碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______。乙厂的废水中含有另外三种离子。 （2）如果在乙厂废水中加一定量_______(选填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)，离子方程式是_______。 17. 完成下面各题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4) (铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(l)。该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。 （2）请按要求填写： ①写出过氧化钠与水反应的方程式并用单线桥表示电子转移的情况___________。 ②醋酸(CH3COOH)除去水垢中的碳酸钙的离子方程式___________。 ③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式___________。 ④向NaHSO4溶液中加入锌粉的离子方程式___________。 18. ⅰ．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。 回答下列问题： （1）①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。 （2）将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)。 （3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________。 （4）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________。 ⅱ．已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （5）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，相关化学方程式：___________漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 （6）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 O：16 一、单选题 1. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 2. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．每生成3molO2，应失去6×2e-，生成2molKCl应得到2×6e-，A正确； B．价态归中式，化合价只能靠近，不能交叉，故反应中硫化氢被氧化为硫单质，硫酸被还原为二氧化硫，B错误； C．单线桥上不标电子的得失情况，只需要标明电子转移的总数即可，C错误； D．电子转移情况标记错误，依据化合价变化，Na失去电子，被氧化，D错误； 故选A。 3. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 物质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误； C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误； D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误； 故答案为A。 5. 下列物质中不能用Cl2与单质直接化合生成的是 A. NaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，A不符合题意； B．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，B符合题意； C．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，C不符合题意； D．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，D不符合题意； 故选B。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为：，A错误； B．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为：，B正确； C．是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为：，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 B. 实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁灼烧时火焰没有特征颜色，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故B正确； C．做钾元素焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素的干扰，故C正确； D．钾、钠的焰色试验不同，分别为紫色和黄色，可用焰色试验鉴别，故D正确； 故选：A。 9. 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 A. 溶液中有蓝色Cu(OH)2生成 B. 有H2生成 C. 有红色物质Cu析出 D. 钠熔成小球浮游在液面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠投入硫酸铜溶液会发生以下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，A正确； B．金属钠还原性强，与水反应可以置换产生氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确； C．由于金属钠立即与水反应，产生氢氧化钠，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，不可能置换出铜，C错误； D．由于金属钠的密度小于水，所以可以浮在水面上，D正确； 故答案选C。 10. 下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，A正确； B.硫酸钡不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O 表示，B错误； C.醋酸为弱电解质，不能拆分，不能用H++OH-=H2O 表示，C错误； D.氢氧化铜不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O 表示，D错误； 答案选A。 11. 下列叙述正确的是 A. BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质 B. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 C. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；BaSO4熔融状态导电，是电解质，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质的分散质微粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；B错误； C．NaOH溶于水就能电离，与通电与否无关，C错误； D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如Na2O2不是碱性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，D正确； 故选D。 12. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解生成，但无法通过一步反应生成，A错误； B．分解生成，但无法通过一步反应生成，B错误； C．通入少量可一步生成，与盐酸反应可一步生成，两步转化均能实现，C正确； D．在氧气不足时，燃烧生成，但为不成盐氧化物，无法通过一步反应生成，D错误； 故选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入氯化镁溶液中： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液与Cu的反应： D. 氯气溶于水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠投入氯化镁溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2和NaCl，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，A项错误； B．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为OH-+=+H2O，B项正确； C．电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C项错误； D．HClO为弱酸，在离子方程式中以化学式保留，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D项错误； 答案选B。 14. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、MnO、Ag+、Cl- B. Cu2+、NO、Na+、OH- C. Fe2+、NH、NO、SO D. Al3+、Na+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有MnO的溶液呈紫色，Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，无色透明溶液中不含MnO，Ag+、Cl-不能共存，故不选A； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，H+和OH-反应生成水，pH=1的无色透明溶液中不含Cu2+、OH-，故不选B； C．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性溶液中 Fe2+能被NO氧化，pH=1的无色透明溶液中Fe2+、NO不能共存，故不选C； D．酸性条件下，Al3+、Na+、Cl-、SO相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 二、填空题 15. 阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③或④等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了、⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________。 （2）从物质的类别来看，都属于___________；请写出与互为同素异形体的化学式___________。 （3）除外，电解质还有___________。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. （3）③④ 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上不同物质组成：⑨空气含、等多种组分，⑩汽油是多种烃的混合物，属于混合物的是⑨⑩；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，仅⑤符合定义，则属于氧化物的是⑤；酸是电离出的阳离子全部为的化合物，③属于酸，则属于酸的是③；碱是电离出的阴离子全部为的化合物，④属于碱，则属于碱的是④；有机物指含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），⑥、⑦属于有机物，⑩汽油为混合物，则属于有机物的是⑥⑦； 【小问2详解】 、、均是仅由一种元素组成的纯净物，都属于单质；同素异形体是同种元素形成的不同单质，的同素异形体为； 【小问3详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、活泼金属氧化物、水等均属于电解质，因此除外，③、④也是电解质。 16. 河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO离子。 （1）甲厂的废水明显是碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______。乙厂的废水中含有另外三种离子。 （2）如果在乙厂废水中加一定量_______(选填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)，离子方程式是_______。 【答案】（1）K+、OH-、Cl- （2） ①. 铁粉 ②. Ag ③. Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 【解析】 【小问1详解】 甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH-，则会与OH-反应的Ag+、Fe3+一定在乙厂的废水中，Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，不能大量共存，因此乙厂的废水中的阴离子只能是NO，则甲厂的废水中的离子为K+、OH-、Cl-，乙厂的废水中的离子为Ag+、Fe3+、NO； 【小问2详解】 乙厂的废水中的离子为Ag+、Fe3+、NO，加入单质Fe，铁可置换出Ag，回收其中的金属Ag；离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。 17. 完成下面各题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4) (铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(l)。该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。 （2）请按要求填写： ①写出过氧化钠与水反应的方程式并用单线桥表示电子转移的情况___________。 ②醋酸(CH3COOH)除去水垢中的碳酸钙的离子方程式___________。 ③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式___________。 ④向NaHSO4溶液中加入锌粉的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl （2） ①. ②. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ③. +H+=H2O+CO2↑ ④. Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 该反应中NaClO中氯元素为+1价，反应后变为NaCl中-1价氯元素，化合价降低，因此NaClO是氧化剂，还原产物为NaCl；Fe(OH)3中+3价的Fe反应后变为Na2FeO4中+6价的Fe，化合价升高，因此铁元素被氧化。 【小问2详解】 ①该反应为歧化反应，过氧化钠中-1价的氧，一半失电子升为氧气中的0价，一半得电子降为氢氧根中的-2价，总转移电子数为2e-，单线桥表示为。 ②醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，书写离子方程式时均保留化学式；反应生成可溶性强电解质醋酸钙（拆为CH3COO-和Ca2+）、CO2气体和水，配平即得对应离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。 ③小苏打为NaHCO3，胃酸主要成分为HCl；是弱酸的酸式酸根，不能拆分，与H+反应生成H2O和CO2，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 ④NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和，Zn与H+发生置换反应生成Zn2+和H2，不参与反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。 18. ⅰ．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。 回答下列问题： （1）①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。 （2）将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)。 （3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________。 （4）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________。 ⅱ．已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （5）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，相关化学方程式：___________漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 （6）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 【答案】（1） ①. Na2O2或Na2O ②. 盐 （2）Na2CO3 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2 （6） ①. HCl ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 横坐标为氧化物类别时，+1价钠对应的氧化物为氧化钠或过氧化钠；右侧的NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐类，因此空白处物质类别为盐。 【小问2详解】 钠久置空气中，先被氧化为Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收CO2生成碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3。 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳逸出可使糕点疏松多孔，所以方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 电解氯化钠溶液时，Cl-在阳极失电子生成黄绿色的Cl2，H2O在阴极得电子生成H2和OH-，据此写出离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，为氯碱工业的核心反应。 【小问5详解】 氯气与氢氧化钙发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，故方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；其中次氯酸钙具有强氧化性，是漂白粉的有效成分。 【小问6详解】 新制氯水中的HClO不稳定，见光易分解为HCl和O2，随着HClO完全分解，最终氯水变为稀盐酸，涉及化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $