精品解析：陕西省渭南市三贤中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

渭南市三贤中学2027届高一上学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共56分) 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 2. 下列关于氯气性质的描述不正确的 A. 有刺激性气味 B. 黄绿色气体 C. 难溶于水 D. 能与氢气反应 3. 常用来研究物质性质的方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①③④ 4. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 5. “神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A. 硝酸 B. 过氧化氢 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠 6. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是 A. 通入 B. 加入溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 7. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 的摩尔质量等于分子的质量 C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D. 只有在标准状况下，任何气体的体积才约为 8. 已知7g X气体在标准状况下的体积是5.6L，则X气体的摩尔质量 A. 28g B. 28g·mol-1 C. 56g D. 56g·mol-1 9. 下列物质所含分子数最多的是 A. 标准状况下， B. 个 C. 0.2molCO D. 10. 实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B. ②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C. 可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 要完成实验需称取固体 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类： B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 14. 下列实验操作正确的是 A B 配制溶液时定容 排空气法收集 C D 验证不稳定 分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、非选择题(本题共4小题，共44分)。 15. 已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨氯化钠固体⑩CuSO4·5H2O晶体，请回答： （1）属于盐的有：_______(填序号，下同)。 （2）属于氧化物的有：_______。 （3）属于混合物的有：_______。 （4）属于单质的有：_______。 16. 元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价一类二维图。请回答以下问题： （1）NaH中H元素的化合价是_______。 （2）钠单质通常保存在_______中。 （3）请写出①中某种淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （4）把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是_______；金属钠与水反应的化学方程式是_______。 17. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A为黄绿色气体，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为可使带火星木条复燃的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A、B的化学式分别为_______、_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①请写出A与铁反应的化学方程式_______。 ②A与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为_______。 18. 欲配制450mL 0.50 mol∙L-1 KOH溶液，回答下列问题： （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________、等。 （2）计算。需要称量KOH固体的质量为__________。 （3）称量。用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称量KOH固体的质量(填“偏大”“偏小”或“不变”)__________。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是__________。 （5）转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是__________。 （6）定容、摇匀。定容的操作是__________。 （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为偏低，原因可能是__________(填标号)。 A. 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 转移时有溶液溅出 D. 定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市三贤中学2027届高一上学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共56分) 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】D 【解析】 【详解】A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A不符合题意； B．道尔顿提出了原子学说，B不符合题意； C．拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，C不符合题意； D．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于氯气性质的描述不正确的 A. 有刺激性气味 B. 黄绿色气体 C. 难溶于水 D. 能与氢气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是有刺激性气味的有毒气体，A不符合意图； B．氯气是一种黄绿色气体，B不符合题意； C．常温下1体积的水可溶解约2体积的氯气，描述不正确，C符合题意； D．氯气能与氢气点燃或光照条件下反应生成氯化氢，D不符合题意； 故选C。 3. 常用来研究物质性质的方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】研究物质的基本方法有：观察法、实验法、分类法、比较法，通过金属钠和钾与水反应现象的对比，比较二者化学性质的异同，其中用到了实验法、观察法、比较法、分类法，答案选C。 4. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度比水小，钠投入水中，浮在水面上，故①错误； ②钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故②正确；　 ③钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，反应后溶液变蓝色，故③错误； ④钠的熔点低，钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球，故④正确；　 ⑤钠立即与水剧烈反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，故⑤正确；　 ⑥钠立即与水剧烈反应放出氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确； 正确的有②④⑤⑥，选C。 5. “神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A. 硝酸 B. 过氧化氢 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不选； B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选； C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选； D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答。 6. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是 A. 通入 B. 加入溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B．向体系中加入氯化钡，Ba2+与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，故B项错误； C．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠均会与氢氧化钙发生反应，不能达到除杂目的，故C项错误； D．加入稀盐酸会引入新的杂质，故D项错误； 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 的摩尔质量等于分子的质量 C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D. 只有在标准状况下，任何气体的体积才约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．以g/mol为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误； C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但1mol任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误； 故选C。 8. 已知7g X气体在标准状况下的体积是5.6L，则X气体的摩尔质量 A. 28g B. 28g·mol-1 C. 56g D. 56g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】n=；，答案选B。 9. 下列物质所含分子数最多的是 A. 标准状况下， B. 个 C. 0.2molCO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，所含分子数为：； B．个分子； C．0.2molCO所含分子数为：； D．所含分子数为：； 综合可知，所含分子数最多的是D； 故答案选D。 10. 实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B. ②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C. 可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 要完成实验需称取固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误； B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误； C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误； D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确； 故选D。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 12. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 稀盐酸 固体 石墨 B 碱石灰 金刚石 纯碱 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和酸根离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确； B．碱石灰为氧化钙和氢氧化钠形成的混合物，金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，故B错误； C．澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，故C错误； D．CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，故D错误； 故选：A。 13. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类： B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系的分类：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，则A正确； B．胶体有丁达尔效应而溶液没有，用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，则B正确； C．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，则C不正确； D．树林中有雾属于气溶胶，则树林的晨曦现象为气溶胶在光照下产生的丁达尔效应，则D正确； 答案选C。 14. 下列实验操作正确的是 A B 配制溶液时定容 排空气法收集 C D 验证不稳定 分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时定容时，视线应该和凹液面最低处水平相切，A错误； B．氯气密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，B正确； C．用试管给固体加热，试管口应该向下倾斜，C错误； D．过滤时，应该用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、非选择题(本题共4小题，共44分)。 15. 已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨氯化钠固体⑩CuSO4·5H2O晶体，请回答： （1）属于盐的有：_______(填序号，下同)。 （2）属于氧化物的有：_______。 （3）属于混合物的有：_______。 （4）属于单质的有：_______。 【答案】（1）⑦⑨⑩ （2）⑤ （3）④⑥ （4）② 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体：由与构成，属于碱；只含有一种物质，为纯净物； ②铜丝：仅由铜元素组成的纯净物，属于金属单质； ③氯化氢气体：氯化氢分子构成，纯净物；溶于水电离出、，属于酸； ④稀硫酸：溶解在水中形成的水溶液，含有、、等多种组分，属于混合物； ⑤二氧化碳气体：由碳、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，纯净物； ⑥氨水：氨气溶于水得到的体系，含有、、等多种粒子，属于混合物； ⑦碳酸钠粉末：由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，纯净物； ⑧蔗糖晶体：有机化合物，纯净物；在水溶液和熔融状态下均不能电离，不属于酸、碱、盐、氧化物； ⑨氯化钠固体：由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，纯净物； ⑩晶体：结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物；由与构成，属于盐； 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，⑦碳酸钠（）、⑨氯化钠（）、⑩五水硫酸铜（）均符合盐的定义，因此选⑦⑨⑩； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，只有⑤二氧化碳（）符合氧化物的定义，因此选⑤； 【小问3详解】 混合物由两种及以上不同纯净物组成，④稀硫酸是硫酸的水溶液，⑥氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，因此选④⑥； 【小问4详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，②铜丝的成分为，属于金属单质，因此选②。 16. 元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价一类二维图。请回答以下问题： （1）NaH中H元素的化合价是_______。 （2）钠单质通常保存在_______中。 （3）请写出①中某种淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （4）把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是_______；金属钠与水反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） -1价 （2） 煤油（或石蜡油） （3） （4） ①. 钠的密度比水小 ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此的化合价为-1价； 【小问2详解】 钠性质活泼，易与空气中的、反应，且钠密度大于煤油、不与煤油反应，因此保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气； 【小问3详解】 ①为+1价钠的氧化物，淡黄色固体是，它与反应生成和，化学方程式为； 【小问4详解】 钠的密度小于水，因此放入水中会浮在水面；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 17. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A为黄绿色气体，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为可使带火星木条复燃的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A、B的化学式分别为_______、_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①请写出A与铁反应的化学方程式_______。 ②A与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A是黄绿色含氯气体，直接确定为；G是能使带火星木条复燃的无色气体，为；常温下无色无味液体E、淡黄色固体F反应生成和B，符合过氧化钠和水的反应特征，因此E为，F为，产物B为，其中C、D含氯元素是、。 【小问1详解】 根据分析，可以得到A是，B是。 【小问2详解】 化学方程式为。 【小问3详解】 ①A和铁在点燃的条件下发生反应生成氯化铁，化学反应方程式为。 ②A和石灰乳（）反应生成和，化学方程式为。 18. 欲配制450mL 0.50 mol∙L-1 KOH溶液，回答下列问题： （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________、等。 （2）计算。需要称量KOH固体的质量为__________。 （3）称量。用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称量KOH固体的质量(填“偏大”“偏小”或“不变”)__________。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是__________。 （5）转移、洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是__________。 （6）定容、摇匀。定容的操作是__________。 （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为偏低，原因可能是__________(填标号)。 A. 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 转移时有溶液溅出 D. 定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）14.0g （3）不变 （4）搅拌，加速溶解 （5）保证溶质全部转移至容量瓶中 （6）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线相切 （7）CD 【解析】 【分析】实验室没有450mL规格的容量瓶，若要配制450mL 0.50 mol∙L-1 KOH溶液，需选择500mL的容量瓶，在计算所需KOH的质量时，溶液的体积按500mL代入公式计算。 【小问1详解】 配制450mLKOH溶液，需选择500mL的容量瓶，使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管等进行溶解和定容，则完成本实验所必需的仪器有托盘天平(最小的砝码为1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。 【小问2详解】 需要称量KOH固体的质量为0.5L×0.50 mol∙L-1×56g/mol=14.0g。 【小问3详解】 用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，但不需使用游码，则所称量KOH固体的质量不变。 【小问4详解】 溶解、冷却时，为加快固体的溶解，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解。 【小问5详解】 为确保溶质全部转移入容量瓶，溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是：保证溶质全部转移至容量瓶中。 【小问6详解】 定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线相切。 【小问7详解】 A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，则称取样品的质量偏大，实际配制KOH溶液的浓度偏高，A不符合题意； B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的体积和溶质的物质的量都不产生影响，实际配制KOH溶液的浓度不变，B不符合题意； C．转移时有溶液溅出，此溶液中溶有少量溶质，则所配溶液中，溶质的物质的量偏小，实际配制KOH溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，所加入水的量偏多，实际配制KOH溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【点睛】用天平称量KOH固体的质量时，应读到小数点后一位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $