3.1 电离平衡 第1课时（讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦强电解质和弱电解质的本质特征及弱电解质的电离平衡，从电解质与非电解质的定义切入，通过实验对比建立强弱电解质判断模型，进而探究电离平衡的特征及影响因素，构建“定义-区分-平衡-应用”的学习支架。 资料以实验探究为特色，设计盐酸与醋酸的对比实验培养科学探究能力，结合“随学随练”即时巩固知识，拓展内容提供证明弱电解质的多元方法，体现科学思维中的证据推理。课中辅助教师引导学生微观分析，课后帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 课标要点 1．通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 学习重难点 重点：掌握强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点：从微观层面认识弱电解质的电离平衡，探究实验的设计。 知识点 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物； 非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。 易错提醒 1．电解质和非电解质都是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．属于电解质的化合物，其本质是自身能电离出离子。有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但自身不电离，而是生成了电解质，故自身不属于电解质。如CO2、SO2、SO3等。 3．电解质/非电解质与化学键的联系：共价化合物既有电解质，也有非电解质。 (1)如CO2、SO2、SO3等是非电解质，自身不电离，但在水中能生成电解质H2CO3、 H2SO3 、 H2SO4 。 (2)如HCl、H2SO4、CH3COOH等是电解质，在不同状态下电离状态不同：在水溶液中能电离、能导电；在纯液体或熔融状态时不电离、不导电。 4．绝大多数离子化合物都是电解质，且是强电解质。 (1)在水溶液中或熔融状态下都电离，都导电，如NaCl、NaOH等。 (2)熔融状态下能电离、能导电(与水反应或不溶于水，不讨论其在水溶液中的电离)，如Na2O、Al2O3等。 (3)在水溶液中能电离、能导电(受热易分解)，如NaHCO3、NH4Cl等。 随学随练 1．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)下列物质属于非电解质的是( ) A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A项，SiO2属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B项，BaSO4属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B不符合题意；C项，H2O可微弱电离出H+和OH-，属于弱电解质，C不符合题意；D项，NH4Cl属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D不符合题意；故选A。 2．下列属于电解质的是( ) A．盐酸 B．纯碱 C．CO2 D．氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，A不合题意；B项，纯碱(Na2CO3)是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身离解为Na+和CO32-而导电，属于电解质，B符合题意；C项，CO2本身不能离解出离子，其水溶液导电是因与水反应生成H2CO3，故CO2是非电解质，C不合题意；D项，氢氧化铁胶体是混合物，而电解质必须是纯净物，D不合题意；故选B。 3．下列物质能导电且又属于电解质的是( ) A．Al B．熔融态NaCl C．乙醇 D． KNO3溶液 【答案】B 【解析】A项，Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B项，熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意；C项，乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意；D项，KNO3溶液中含有K+和NO3-，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；故选B。 知识点 强电解质与弱电解质 1．实验探究 取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 1 2．8 导电能力 强 弱 与镁条反应 快 慢 实验结论： ①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。 ②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度。 2．强电解质与弱电解质 (1)概念 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 （2） 与化合物的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐。 （3） 分类 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水。 弱酸：除上述6大强酸之外所有的酸(中学阶段)。 弱碱：除上述4大强碱之外所有的碱(中学阶段)。 少部分盐：(CH3COO)2Pb、CdI 特别提醒 1．电解质的电离程度是由物质的内部结构决定的—结构决定性质。 强、弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。 2．电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 3．电解质的电离程度与其溶解度无关，例如BaSO4就是强电解质。 BaSO4在熔融状态是完全电离的； 虽然BaSO4在水溶液中是难溶物，在水中溶解的那部分(极小)是完全电离的。 4．电解质的电离程度与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 3．强电解质与弱电解质电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如： HCl：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 ：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- (2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如： Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 随学随练 1．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHSO4 NaHCO3 CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S C2H5OH 【答案】D 【解析】A、C两项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强电解质；B项中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D项中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 2．(2026·河北保定开学考试)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4=Na++HSO4- B．H2SiO3=SiO32－+2H+ C．Ba(OH)2=Ba++2OH- D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 【答案】D 【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-，正确电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，A错误；B项，H2SiO3是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离，H2SiO3HSiO3－+H+ 、HSiO3-H++SiO32－+H+，B错误；C项，氢氧化钡是强电解质，正确电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C错误；D项，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确；故选D。 3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C 【解析】因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故选C。 知识点 弱电解质的电离平衡(重点) 1．电离平衡 弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。其平衡特点与化学平衡相似。图示如下： 2．电离平衡特征 (1)逆：过程是可逆的 (2)等：v(电离)= v(结合)≠0 (3)动：电离平衡是一种动态平衡 (4)定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5)变：条件改变时，电离平衡发生移动 4．影响电离平衡的因素 (1)内因(决定性因素)：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。 通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因(影响因素)： 平衡移动原理(即勒夏特列原理)同样适用于电离平衡。 ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离的方向移动。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 特别提醒 (1)别误以为加水稀释时所有离子浓度都同步减小，比如醋酸溶液稀释时，H⁺浓度降低，但Kw为定值，OH⁻浓度反而会升高，忽略这一点很容易在离子浓度判断类题目中出错。 (2)不能混淆“加纯弱电解质溶质”的变化规律，向醋酸中加入冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度反而会减小，并非正向移动就代表电离度一定增大。 随学随练 1．(2026·广东广大附中高二期中)石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是( ) A．石蕊溶液中同时存在HIn和 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐减小 【答案】D 【解析】A项，HIn是弱酸，电离为可逆过程，无法完全电离，因此溶液中同时存在HIn和In-，A正确；B项，弱酸的电离过程吸热，升高温度会促进电离，c(H＋)增大，溶液pH减小，B正确；C项，通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，根据勒夏特列原理，电离平衡向逆反应方向移动，C正确；D项，温度不变时电离常数K不变，由可得，加水稀释时c(H＋)减小，因此该比值逐渐变大，D错误；故选D。 2．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④ (2)向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。 a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变 【答案】(1)c　 (2)c 【解析】(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。 (2)向氨水中加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，颜色变浅。 拓展 证明弱电解质的实验方法 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定酸溶液的pH 若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸。 方法2 测定等浓度溶液的导电性 与等浓度的盐酸相比，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若导电性小于盐酸，则HA为弱酸。 方法3 观察等浓度溶液与金属的反应速率 与等浓度的盐酸相比，若产生气泡的速率和盐酸相同，则HA为强酸；若产生气泡的速率小于盐酸，则HA为弱酸。 1．从是否完全电离的角度证明 2．从是否存在电离平衡的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化 将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍，再测定其pH，若pH=5则HA为强酸；若pH＜5，则HA为弱酸。 方法2 测定升温后HA溶液pH的变化 若升温后溶液的pH几乎不变，则HA为强酸；若升温后溶液的pH显著减小，则HA为弱酸。 3．从“强酸制弱酸”的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 将酸所对应的盐溶液与弱酸反应。 将CO2通入NaA溶液，有HA生成，说明HA的酸性弱于碳酸。 方法2 HA与弱酸盐反应 将HA溶液与NaHCO3溶液混合，若HA溶液不能与NaHCO3溶液，说明HA的酸性弱于碳酸。 活学活用 1．(2026·广东惠州高二期中)下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( ) A．HNO2受热易分解 B．1mol·L-1HNO2溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和NO2- D．1.1mol·L-1HNO2溶液的导电性弱于1mol·L-1H2SO4 溶液 【答案】C 【解析】A项，HNO2受热易分解属于热稳定性，与电解质强弱无关，A错误；B项，1mol·L-1HNO2溶液使石蕊试液变红，仅说明HNO2能电离出能H+，使溶液显酸性，无法证明其部分电离，B错误；C项，稀HNO2溶液中同时存在HNO2分子和NO2-，说明HNO2在水溶液中部分电离，符合弱电解质的定义，C正确；D项，H2SO4是二元强酸，同浓度下即使HNO2为一元强酸，电离出的离子总浓度也低于H2SO4溶液，导电性弱不能证明HNO2是弱电解质，D错误；故选C。 2．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( ) A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质 B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明 C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明 D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明 【答案】C 【解析】常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明为弱电解质，A正确；等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，速率快的是盐酸，B正确；等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同，不能证明，C错误；常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，说明硝酸根水解，说明是弱酸，D正确。 3．(2026·辽宁沈阳三诊)下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是( ) ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1mol·L-1 的HCOOH溶液pH=3 ⑤HCOOH能与Fe反应放出H2 ⑥c(H＋)=0.1mol·L-1的HCOOH溶液稀释至1000倍， pH＜4 A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④ 【答案】B 【解析】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意；②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意；③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意；④0.1mol·L-1的HCOOH溶液pH=3，说明溶液中的c(H＋)＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意；⑤HCOOH能与Fe反应放出H2，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意；⑥c(H＋)=0.1mol·L-1的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后c(H＋)=0.1×104mol·L-1，pH=4，实验测得 pH＜4，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意；综上，符合题意的为①③⑤，故选B。 拓展 一元强酸和一元弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 3．酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 (2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 活学活用 1．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 【答案】C 【解析】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选C。 2．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是(　　) A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 【答案】D 【解析】两种溶液中分别存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，因pH相等，则c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故A正确；醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，可知n(Cl－)＜n(CH3COO－)，故C正确；醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2较多，故D错误。 3．如图表示常温下稀释pH均为11的AOH溶液和BOH溶液时pH的变化，下列说法不正确的是( ) A．碱性强弱：BOH>AOH B．若，时可说明BOH为强碱 C．稀释之前两溶液的导电性相同 D．稀释之前等体积两溶液中和相同浓度盐酸的能力：BOH>AOH 【答案】D 【解析】从图中可以看出，稀释相同倍数后，AOH的pH大，则表明AOH中n(OH-)的物质的量大，AOH中存在电离平衡，所以AOH为弱碱。A项，由于稀释时BOH的pH变化幅度更大，所以BOH的碱性强于AOH，A正确；B项，对BOH来说，当溶液稀释100倍时，其pH减小2，说明BOH在溶液中不存在电离平衡，则BOH为强碱，B正确；C项，稀释之前，由于其pH相同，则两份溶液中的阴、阳离子的总浓度相同，导电性相同，C正确；D项，根据分析可知，稀释前，c(AOH)>c(BOH)，则等体积两溶液中和相同浓度盐酸的能力AOH强，D不正确；故选D。 题型 强弱电解质的判断与证明 ▌例1 (2026·安徽阜阳·开学考试)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：CH3COOH溶液>盐酸 C．常温下，将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释，使其体积变为原来的1 000倍，测得pH<4 D．常温下，CH3COOH溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱 【答案】A 【解析】A项，pH相同的醋酸溶液和盐酸，起始氢离子浓度相等，因此与同样颗粒大小的锌反应时产生H2的起始速率相等，该现象与醋酸是否完全电离无关，不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B项，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的能力更强，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，证明醋酸部分电离，是弱电解质，B不符合题意；C项，若醋酸是强电解质，pH=1的醋酸稀释1000倍后pH应为4，测得pH＜4说明稀释过程中醋酸继续电离出H+，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；D项，相同物质的量浓度下，醋酸溶液导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度更小，证明醋酸不完全电离，是弱电解质，D不符合题意；故选A。 解题贴士 1．电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2．电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3． 电解质强弱的判断方法： (1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 (2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 (3)浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 (4)稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 (5)利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 (6)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。 ▌对点练1-1 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【答案】D 【解析】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；故选D。 ▌对点练1-2 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L-1 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应 ⑤1mL c(H＋)=0.01mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H＋)＞1.0×10-5mol·L-1 A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案】C 【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；②0.1mol·L-CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L-1，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；④20mL0.2mol·L-CH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol·L-NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；⑤1mL c(H＋)=0.01mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H＋)＞1.0×10-5mol·L-1，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。 题型 电离方程式的判断与书写 ▌例2 下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C 【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。 解题贴士 1．电离方程式书写要点 (1)强电解质(强酸、强碱和绝大部分盐)：完全电离，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 2．书写原则 (1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (2)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 ▌对点练2-1 下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42 B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-) C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaClO=Na++ClO- 【答案】D 【解析】A项，H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42-，A错误；B项，Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，B错误；C项，NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，C错误；D项，次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，D正确；故选D。 ▌对点练2-2 下列电离方程式中，正确的是( ) A．Na2CO3＝2Na＋＋CO3- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．NaClO=Na++Cl-+O2- D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和碳酸根离子，Na2CO3＝2Na＋＋CO32-，A错误；B项，Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C项，次氯酸钠属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和次氯酸根离子，NaClO=Na++ClO，C错误；D项，硫酸铁属于盐，强电解质，完全电离成铁离子和硫酸根离子，D正确；故选D。 题型 影响弱电解质电离平衡的因素 ▌例3 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 【答案】A 【解析】A项，加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A。 解题贴士 1．溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 2．改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 3．同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 4．加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 ▌对点练3-1 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的( ) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水  ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 【答案】C 【解析】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意；②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意；③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意；④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意；⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意；故C符合题意。故选C。 ▌对点练3-2 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 【答案】C 【解析】A项，0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A；B项，0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］=Ka/Kw，只受温度影响，加水稀释不发生变化，故不选B；C项，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，故选C；D项，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)= n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小，故不选D。 基础通关 1．下列物质属于弱电解质的是(　　) A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3 【答案】C 【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是(　　) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【答案】D 【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。 3．(2026·广东广大附中高二期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 蔗糖 Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 C2H5OH NH3 Cl2 CH3COOH 选项 A B C D 【答案】B 【解析】A项，NaCl是盐，属于强电解质，但蔗糖属于非电解质，不属于弱电解质，A错误；B项， BaSO4是盐，溶解的部分能完全电离，属于强电解质；Fe(OH)3 是弱碱，部分电离，属于弱电解质；NH3自身不能发生电离，属于非电解质，B正确；C项，HNO3是强酸，属于强电解质，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，盐酸是混合物，不属于电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，不属于非电解质，D错误；故选B。 4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　　) A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水 【答案】C 【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。 5．下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32- C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F- 【答案】D 【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。 6．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 【答案】B 【解析】氨水的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。 7．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 【答案】B 【解析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把0.05 mol NaOH固体分别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故选B。 8．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 【答案】C 【解析】A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，错误。 9．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　) A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 【答案】B 【解析】A项，盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；B项，碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；C项，硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；D项，次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；故选B。 10．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 【答案】A 【解析】A项，前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；B项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C项，两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；D项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。 11．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】D 【解析】A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 12．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 【答案】D 【解析】该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。 13．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 【答案】C 【解析】A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，错误。 14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。 15．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 【答案】C 【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。 16．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 素养提升 17．(2026·广东广州二模)HF水溶液中存在平衡：HFH++F-  K1=7×10-4，HF+F-HF2-  K2=5。下列关于0.1mol·L-1HF的叙述正确的是( ) A．体系中，c(F-)+c(HF)+c(HF2-)=0.1mol·L-1 B．往溶液中加入NaF固体，c(HF2)-增大 C．向溶液中通入HCl气体，c(F-)增大 D．加水稀释，c(F-)与c(HF)的比值减小 【答案】B 【解析】A项，根据F元素物料守恒，1个HF2-含2个F原子，故总F浓度满足c(F-)+c(HF)+2c(HF2-)=0.1mol·L-1，选项缺HF2-的系数2，A错误；B项，加入NaF固体，c(F-)增大，平衡HF+F-HF2-正向移动，c(HF2-)增大，B正确；C项，通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡HFH++F-逆向移动，c(F-)减小，C错误；D项，由得，加水稀释时c(H＋)减小，K1不变，故该比值增大，D错误；故选B。 18．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是( ) A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。 19．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 【答案】A 【解析】①1L 0.01mol•L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L 0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L 0.01mol•L-1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在电离平衡，则1L醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于0.01mol，小于0.02mol；故沸点由高到低依次是②③④①，故选：A。 20．(2026·河北保定高三期中)分别取100 mL 0.1mol·L-1 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。下列说法错误的是( ) A．相同条件下，VHX=VHY B．若开始时v(HX)＞v(HY)，则HX一定是强酸 C．若开始时v(HX)＞v(HY)，则酸性HX>HY D．向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】A项，两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故VHX=VHY，A正确；B项，初始反应速率快[ v(HX)＞v(HY)]仅说明HX的初始H+浓度更高，可能是强酸或解离度(电离程度)更高的弱酸(如HX的Ka大于HY)，无法直接断定HX为强酸，B错误；C项，初始速率快表明HX的H+浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力(电离程度)决定，因此HX的酸性强于HY(无论是否为强酸)，C正确；D项，两反应中H2体积相等，生成的Mg2+物质的量相同，加入足量NaOH后生成的Mg(OH)2沉淀质量相等，D正确；故选B。 21．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L CH3COOH溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L NaHCO3溶液。回答下面问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COO-)最大的是 (填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是 ，c(H＋)最大的是 。 (3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 (4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(N2H5+•H2O) c(N2H62+)(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 【答案】(1)②⑤ (2)B C B (3)HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+ H2O + CO2↑ CH3COOH溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+ H+，加入NaHCO3溶液后c(H＋)减小，使平衡正向移动 (4)大于 N2H4·2H2ON2H5+·H2O+OH- 【解析】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤； (2)醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+ H+，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B； (3)CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：)HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+ H2O + CO2↑ ，CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生； (4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2ON2H5+ •H2O+OH-；N2H5+‧H2O更微弱电离产生N2H62+，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(N2H5+•H2O) 大于c(N2H62+)。 迁移创新 22．(2026·广东深圳标准学术诊断性测试)等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是( ) A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于：2HNO3[NO2+]+[NO3-]+H2O D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 【答案】C 【解析】A项，由图可知，电导率与硝酸溶液的浓度不呈单调关系，在峰值两侧，同一电导率可能对应两个不同的浓度，所以不能借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数，A错误；B项，硝酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离度是100%，B错误；C项，纯硝酸电导率不等于零是因为纯硝酸中发生如下反应：2HNO3[NO2+]+[NO3-]+H2O，[NO2+]和[NO3-]使溶液具有较弱的导电性，C正确；D项，由图可知，浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率急剧下降，D错误；故选C。 23．向NaA和NaB溶液中分别通入少量CO2，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 【答案】C 【解析】由反应、，可以得出酸性：；A．由线X可以看出，当溶液稀释4倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，初始pH为2，初始浓度等于0.01 mol/L，故A错误。B．酸性，则HA、HB均为弱酸，则线Z对应的是最弱的酸为HB，线Y 对应的是HA，故B错误；C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，则HB的浓度更大，与足量镁反应，HB溶液放出气体多，故C正确；D．X对应的是强酸，X、Y均为弱酸，且酸性Y＞Z，相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为Z＞Y＞X，故D错误；故选C。 24．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： A．HA+HC2-(少量) = A-+ H2C-   B．H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA   C． H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C 请回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是 ；最难结合质子的是 。 (3)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．H3C+3A-=3HA+C3-    B．HB-+A-=HA+B2- (4)完成下列反应离子方程式 A．H3C+OH-(过量)=   B． HA(过量)+ C3-= 【答案】 H2B C3- HB- B H3C+3OH-=C3-+3H2O 2 1 2A-+H2C- 【解析】已知反应：A. HA+HC2- (少量)= A-+ H2C-；B. H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA；C. H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C；分析反应①得出酸性强弱顺序是：H3C＞HA＞H2C-，分析反应②得出酸性强弱顺序是：H2B＞HA，HB-＞HA，分析反应③得出酸性强弱顺序是：H2B＞H3C，HB-＜H3C，综上所述，酸性强弱顺序是：H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，据此分析解答。 (1)根据以上分析可知相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最强的是H2B； (2)由于给出质子(H+)由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以结合质子(H+)的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-； (3)A. 由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，故A错误；B. 由于电离能力HB-＞HA，则反应HB-+A-=HA+B2-可以发生，故B正确；故选B； (4)A. 过量OH-将把H3C中和成C3-：故该反应的离子方程式为H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O；B. 由于H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，则过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-，即2HA(过量)+C3-＝2A-+H2C-。 25．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 (1)配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=a g/mol) ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 (2)对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。 资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当. ⅱ.Fe2++2SCN- Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是 。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是 。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因： 。 (3)对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： 假设A．溶液的盐效应促进的溶解。 假设B．___________ 设计对比实验，证实假设B是主要原因。 ①假设B是 。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。 (4)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 【答案】(1)0.025a g 直形冷凝管、分液漏斗 (2)排除稀释对溶液颜色的影响 MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离 b和c中盐效应相当，Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅 (3)溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解 或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL 4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象 (4)盐效应 化学反应 【解析】配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒等；通过设计不同对比实验可探究“盐效应”对弱电解质以及难溶电解质的影响，结合平衡移动原理对实验现象进行分析即可； (1)①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量：0.5L×0.05mol/L×a g/mol=0.025a g； ②根据分析，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是直形冷凝管、分液漏斗； (2)①平行实验b、c中分别加入0.5mL其它溶液，所以为了排除稀释对溶液颜色的影响，向a中加入入0.5mLH2O；②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响，b中红色比a中浅，证明硫氰化铁的电离平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-受到了促进，所以MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离；③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液，所以盐效应相同，结合资料信息：Fe2++2SCN- Fe(SCN)2，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化铁的电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN- 向正向移动，所以红色比b中浅； (3)①根据文献信息：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”，提出假设B溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解；②实验ⅰ设计思路为盐效应促进FeCO3的溶解，实验ⅱ设计思路为溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解，想设计对比实验ⅲ证实假设B是主要原因一定要利用资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当，同时排阳离子K+的干扰，所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液，进行试验，所以设计如下实验ⅲ： 或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL 4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象； (4)通过探究(1)可知，盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离，通过探究(2)可知盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 课标要点 1．通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 学习重难点 重点：掌握强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点：从微观层面认识弱电解质的电离平衡，探究实验的设计。 知识点 电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态_________导电的化合物； 非电解质：在水溶液和熔融状态都_________导电的化合物。 易错提醒 1．电解质和非电解质都是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．属于电解质的化合物，其本质是自身能电离出离子。有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但自身不电离，而是生成了电解质，故自身不属于电解质。如CO2、SO2、SO3等。 3．电解质/非电解质与化学键的联系：共价化合物既有电解质，也有非电解质。 (1)如CO2、SO2、SO3等是非电解质，自身不电离，但在水中能生成电解质H2CO3、 H2SO3 、 H2SO4 。 (2)如HCl、H2SO4、CH3COOH等是电解质，在不同状态下电离状态不同：在水溶液中能电离、能导电；在纯液体或熔融状态时不电离、不导电。 4．绝大多数离子化合物都是电解质，且是强电解质。 (1)在水溶液中或熔融状态下都电离，都导电，如NaCl、NaOH等。 (2)熔融状态下能电离、能导电(与水反应或不溶于水，不讨论其在水溶液中的电离)，如Na2O、Al2O3等。 (3)在水溶液中能电离、能导电(受热易分解)，如NaHCO3、NH4Cl等。 随学随练 1．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)下列物质属于非电解质的是( ) A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 2．下列属于电解质的是( ) A．盐酸 B．纯碱 C．CO2 D．氢氧化铁胶体 3．下列物质能导电且又属于电解质的是( ) A．Al B．熔融态NaCl C．乙醇 D． KNO3溶液 知识点 强电解质与弱电解质 1．实验探究 取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 1 2．8 导电能力 _________ _________ 与镁条反应 _________ _________ 实验结论： ①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是_________的。 ②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度_________CH3COOH的电离程度。 2．强电解质与弱电解质 (1)概念 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能_________电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中只能_________电离的电解质。 （2） 与化合物的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐。 （3） 分类 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水。 弱酸：除上述6大强酸之外所有的酸(中学阶段)。 弱碱：除上述4大强碱之外所有的碱(中学阶段)。 少部分盐：(CH3COO)2Pb、CdI 特别提醒 1．电解质的电离程度是由物质的内部结构决定的—结构决定性质。 强、弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。 2．电解质的电离程度与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 3．电解质的电离程度与其溶解度无关，例如BaSO4就是强电解质。 BaSO4在熔融状态是完全电离的； 虽然BaSO4在水溶液中是难溶物，在水中溶解的那部分(极小)是完全电离的。 4．电解质的电离程度与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 3．强电解质与弱电解质电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如： HCl：HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 ：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- (2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如： Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 随学随练 1．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHSO4 NaHCO3 CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S C2H5OH 2．(2026·河北保定开学考试)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4=Na++HSO4- B．H2SiO3=SiO32－+2H+ C．Ba(OH)2=Ba++2OH- D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 知识点 弱电解质的电离平衡(重点) 1．电离平衡 弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。其平衡特点与化学平衡相似。图示如下： 2．电离平衡特征 (1)逆：过程是可逆的 (2)等：v(电离)= v(结合)≠0 (3)动：电离平衡是一种动态平衡 (4)定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5)变：条件改变时，电离平衡发生移动 4．影响电离平衡的因素 (1)内因(决定性因素)：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。 通常电解质越弱，电离程度_________。 (2)外因(影响因素)： 平衡移动原理(即勒夏特列原理)同样适用于电离平衡。 ①温度：弱电解质的电离过程一般是_________热，升高温度，电离平衡向着_________的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越_________，电离程度越_________；浓度越_________，电离程度越_________。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向__________________移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 _________的方向移动。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 _________ _________ _________ _________ _________ 加入少量冰醋酸 _________ _________ _________ _________ _________ 通入HCl(g) _________ _________ _________ _________ _________ 加NaOH(s) _________ _________ _________ _________ _________ 加CH3COONa(s) _________ _________ _________ _________ _________ 加入镁粉 _________ _________ _________ _________ _________ 升高温度 _________ _________ _________ _________ _________ 特别提醒 (1)别误以为加水稀释时所有离子浓度都同步减小，比如醋酸溶液稀释时，H⁺浓度降低，但Kw为定值，OH⁻浓度反而会升高，忽略这一点很容易在离子浓度判断类题目中出错。 (2)不能混淆“加纯弱电解质溶质”的变化规律，向醋酸中加入冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度反而会减小，并非正向移动就代表电离度一定增大。 随学随练 1．(2026·广东广大附中高二期中)石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是( ) A．石蕊溶液中同时存在HIn和 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐减小 2．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④ (2)向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。 a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变 拓展 证明弱电解质的实验方法 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定酸溶液的pH 若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸。 方法2 测定等浓度溶液的导电性 与等浓度的盐酸相比，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若导电性小于盐酸，则HA为弱酸。 方法3 观察等浓度溶液与金属的反应速率 与等浓度的盐酸相比，若产生气泡的速率和盐酸相同，则HA为强酸；若产生气泡的速率小于盐酸，则HA为弱酸。 1．从是否完全电离的角度证明 2．从是否存在电离平衡的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化 将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍，再测定其pH，若pH=5则HA为强酸；若pH＜5，则HA为弱酸。 方法2 测定升温后HA溶液pH的变化 若升温后溶液的pH几乎不变，则HA为强酸；若升温后溶液的pH显著减小，则HA为弱酸。 3．从“强酸制弱酸”的角度证明 方法 实验设计 现象与结论 方法1 将酸所对应的盐溶液与弱酸反应。 将CO2通入NaA溶液，有HA生成，说明HA的酸性弱于碳酸。 方法2 HA与弱酸盐反应 将HA溶液与NaHCO3溶液混合，若HA溶液不能与NaHCO3溶液，说明HA的酸性弱于碳酸。 活学活用 1．(2026·广东惠州高二期中)下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( ) A．HNO2受热易分解 B．1mol·L-1HNO2溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和NO2- D．1.1mol·L-1HNO2溶液的导电性弱于1mol·L-1H2SO4 溶液 2．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( ) A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质 B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明 C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明 D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明 3．(2026·辽宁沈阳三诊)下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是( ) ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1mol·L-1 的HCOOH溶液pH=3 ⑤HCOOH能与Fe反应放出H2 ⑥c(H＋)=0.1mol·L-1的HCOOH溶液稀释至1000倍， pH＜4 A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④ 拓展 一元强酸和一元弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 _____ _____ _________ _________ _____ 一元弱酸 _____ _____ _____ 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 _____ _____ ________ _________ _________ 一元弱酸 ________ _________ 3．酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 (2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 活学活用 1．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 2．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是(　　) A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 3．如图表示常温下稀释pH均为11的AOH溶液和BOH溶液时pH的变化，下列说法不正确的是( ) A．碱性强弱：BOH>AOH B．若，时可说明BOH为强碱 C．稀释之前两溶液的导电性相同 D．稀释之前等体积两溶液中和相同浓度盐酸的能力：BOH>AOH 题型 强弱电解质的判断与证明 ▌例1 (2026·安徽阜阳·开学考试)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：CH3COOH溶液>盐酸 C．常温下，将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释，使其体积变为原来的1 000倍，测得pH<4 D．常温下，CH3COOH溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱 解题贴士 1．电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2．电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3． 电解质强弱的判断方法： (1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 (2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 (3)浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 (4)稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。 (5)利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 (6)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。 ▌对点练1-1 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 ▌对点练1-2 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是( ) ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L-1 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应 ⑤1mL c(H＋)=0.01mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H＋)＞1.0×10-5mol·L-1 A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④ 题型 电离方程式的判断与书写 ▌例2 下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 解题贴士 1．电离方程式书写要点 (1)强电解质(强酸、强碱和绝大部分盐)：完全电离，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 2．书写原则 (1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (2)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 ▌对点练2-1 下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42 B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-) C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaClO=Na++ClO- ▌对点练2-2 下列电离方程式中，正确的是( ) A．Na2CO3＝2Na＋＋CO3- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．NaClO=Na++Cl-+O2- D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 题型 影响弱电解质电离平衡的因素 ▌例3 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 解题贴士 1．溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 2．改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 3．同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 4．加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 ▌对点练3-1 稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的( ) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水  ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ ▌对点练3-2 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 基础通关 1．下列物质属于弱电解质的是(　　) A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是(　　) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 3．(2026·广东广大附中高二期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 强电解质 NaCl BaSO4 HNO3 盐酸 弱电解质 蔗糖 Fe(OH)3 NH3·H2O H2O 非电解质 C2H5OH NH3 Cl2 CH3COOH 选项 A B C D 4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是(　　) A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水 5．下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32- C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F- 6．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 7．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1氨水 D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液 8．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 9．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　) A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 10．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 11．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 12．下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 13．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A．CH3COONa固体 B．氨水 C．HCl D．H2O 14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　) ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 15．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C.的比值增大 D．溶液的导电性增强 16．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 素养提升 17．(2026·广东广州二模)HF水溶液中存在平衡：HFH++F-  K1=7×10-4，HF+F-HF2-  K2=5。下列关于0.1mol·L-1HF的叙述正确的是( ) A．体系中，c(F-)+c(HF)+c(HF2-)=0.1mol·L-1 B．往溶液中加入NaF固体，c(HF2)-增大 C．向溶液中通入HCl气体，c(F-)增大 D．加水稀释，c(F-)与c(HF)的比值减小 18．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是( ) A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 19．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 20．(2026·河北保定高三期中)分别取100 mL 0.1mol·L-1 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。下列说法错误的是( ) A．相同条件下，VHX=VHY B．若开始时v(HX)＞v(HY)，则HX一定是强酸 C．若开始时v(HX)＞v(HY)，则酸性HX>HY D．向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 21．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②NaOH固体  ③1mol/L NaOH溶液  ④铜  ⑤冰醋酸(纯醋酸)  ⑥1mol/L CH3COOH溶液  ⑦酒精 ⑧1mol/L NaHCO3溶液。回答下面问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COO-)最大的是 (填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是 ，c(H＋)最大的是 。 (3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。 (4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(N2H5+•H2O) c(N2H62+)(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。 迁移创新 22．(2026·广东深圳标准学术诊断性测试)等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是( ) A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于：2HNO3[NO2+]+[NO3-]+H2O D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 23．向NaA和NaB溶液中分别通入少量CO2，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 24．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： A．HA+HC2-(少量) = A-+ H2C-   B．H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA   C． H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C 请回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是 ；最难结合质子的是 。 (3)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．H3C+3A-=3HA+C3-    B．HB-+A-=HA+B2- (4)完成下列反应离子方程式 A．H3C+OH-(过量)=   B． HA(过量)+ C3-= 25．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 (1)配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=a g/mol) ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。 (2)对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。 资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当. ⅱ.Fe2++2SCN- Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是 。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是 。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因： 。 (3)对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： 假设A．溶液的盐效应促进的溶解。 假设B．___________ 设计对比实验，证实假设B是主要原因。 ①假设B是 。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。 (4)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $