3.1 电离平衡讲义-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高中化学•选修1•第三章•讲义 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 一、强弱电解质 回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。包括： 。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。包括： 。 @思考：电解质与非电解质的本质区别？ 答： 。 1．定义： （1）强电解质：在水溶液里或熔融状态下 电离的电解质。包括： 。 （2）弱电解质：在水溶液里或熔融状态下 电离的电解质。包括： 。 @思考：电解质的强弱与哪些因素有关？ 答： 。 2．电解质的电离方程式书写 （1）强电解质：完全电离，完全电离，只有离子，无分子，不可逆，用“”连接； （2）弱电解质：部分电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，用“”连接。 规律： 。 练习1．试分别写出下列物质的电离方程： H2CO3 ： ； Al(OH)3 ： ； NaHCO3 ： ； NaHSO4 ： ； Cu(OH)2 ： ； (NH4)2SO4 ： ； CH3COOH ： 。 1．【3.1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 【变式1-1】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（ ） A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 【变式1-2】下列物质中都是强电解质的是（ ） A．HCl、HNO3、HF B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．CH3COOH、H2SO4、BaSO4 【变式1-3】将等物质的量下列物质加入到100mL水中，所得溶液中导电能力最强的是（ ） A．CH3COOH B．HCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 【变式1-4】在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－ B．HF＋H2OF－＋H3O＋ C．H2SO3 2H＋＋SO32－ D．NH3·H2O NH4＋＋OH－ 【变式1-5】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 （1）属于电解质的有 　。 （2）属于强电解质的有 。 （3）属于弱电解质的有 。 二、弱电解质的电离平衡 例：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，如醋酸的电离： CH3COOH → H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为： CH3COOH H＋＋CH3COO－ 1．概念：在一定的条件下，当弱电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2．特征： 逆：在弱电解质溶液中，电解质的电离与离子的结合是 的； 等：达到平衡时，弱电解质电离和离子结合速率 ； 动：动态平衡； 定：外界条件不变，各组分浓度不变； 变：外界条件改变，电离平衡发生移动，直到达到新的平衡。 3．电离平衡的影响因素 （1）内因：弱电解质自身性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 （2）外因：浓度﹑温度﹑同离子效应﹑离子反应效应。 浓度——降低浓度， 电离。离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 温度——升高温度， 电离。电离过程需要破坏化学键，为吸热过程。 同离子效应——在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 。 离子反应效应——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的电解质， 。 2．【3.1】下列说法正确的是（ ） A．电解质在水溶液中存在电离平衡 B．达到电离平衡状态时， C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 【变式2-1】在H2S溶液中，采取措施使C(H＋)减小的同时，C(S2－)的变化情况是（ ） A．一定增大 B．一定减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小 【变式2-2】从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn（aq，红色） H＋＋In－（aq，黄色），在浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液中加入该指示剂，其中能使溶液黄色加深的是（ ） ① 盐酸、② NaOH(aq)、③ NaCl(aq)、④ NaHSO4(aq)、⑤ NaHCO3(aq)、⑥ 氨水 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．③⑥ 【变式2-3】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 【变式2-4】在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向着电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ） A． 加少量盐酸 B． 加热 C． 加少量醋酸钠晶体 D． 加氢氧化钠 ◎若上题改为：欲使平衡向着电离的方向移动，同时使溶液的pH升高，可采取的措施是（ ）（选项同上） ◎若上题改为：欲使平衡向着电离的逆方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）（选项同上） 【变式2-5】H2S溶于水的电离方程式为 。 （1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时（CuS为黑色沉淀），电离平衡向 移动，c(H＋) ，c(S2－) ； （2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H＋) ，c(S2－) ： （3）若将H2S溶液加热，c(H2S) ； （4）若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入 。 三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下达到 时，弱电解质形成的 是一个常数，简称电离常数。 2．表示方法：弱酸的电离常数为 ，弱碱的电离常数为 。 HA(弱酸) H＋ ＋ A－ BOH(弱碱) B＋ ＋ OH－ 注：多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有电离常数，通常用﹑﹑表示，且≫≫。 3．影响因素： 。 越高，电离平衡常数 。 4．意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度就越大； （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。 如：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO 3．【3.1】下列说法正确的是（ ） A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大 D．H2CO3的电离常数表达式： 【变式3-1】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 【变式3-2】在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、Ka1＝4.3×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【变式3-3】已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HFHCN＋NaF， ③NaNO2＋HFHNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【变式3-4】（双选）下列离子方程式书写正确的是（ ） 已知：醋酸：Ka＝1.75×10－5 次氯酸：Ka＝2.95×10－8 碳酸：Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 亚硫酸：Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－HCO3－＋HClO B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3＋2HClO C．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－HCO3－ D．过量SO2通入稀醋酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CH3COO－2CH3COOH＋SO32－ 【变式3-5】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ） A．醋酸的电离度：a＜b＜c B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c C．a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．从b点到c点，溶液中的比值减小 【3.1 A组 刷基础】 1．升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ ） A．化学反应的焓变 B．化学平衡常数 C．反应物的转化率 D．弱酸的电离平衡常数 2．常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01 mol/L的稀醋酸的过程中，以下物理量持续变小的是（ ） A．c(H+) B．醋酸的电离程度 C．醋酸分子的浓度 D．醋酸的电离平衡常数 3．已知25℃时，＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，K增大 B．向该溶液中加入一定量的硫酸溶液，K一定增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 4．关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 5．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） ①自来水　 ②0.5 mol·L－1盐酸　 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 6．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是（ ） A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，如图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） 8．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是　 　 ，与B图变化趋势一致的是 　 ，与C图变化趋势一致的是 。 ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 9．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 （1）若三种酸的物质的量浓度相等。 a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为 。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。 c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。 （2）若三种酸溶液中的c(H＋)相等。 a．三种酸的物质的量浓度大小关系为 。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。 c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。 d．当体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率 　 ，反应所需时间 　。 e．将三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是 　 　 。 （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 　。 （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是 。 （4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是： ① 　 ； ② 　 ； ③ 　 。 【3.1 B组 刷提升】 1．下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离 C．难溶性化合物一定都不是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．温度升高，平衡逆方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大 3．下列关于电离常数的说法正确的是（ ） A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝ C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)： 酸 HX HY HZ 物质的量浓度 0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1 电离平衡常数 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5 可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是（ ） A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是（ ） A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 7．用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（ ） ①n(H＋)　②c(H＋)　③c(H＋)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H＋) A．①③　　B．①④　　C．②③④　　D．①②③ 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $高中化学•选修1•第三章•讲义 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 一、强弱电解质 回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。包括： 酸、碱、盐、金属氧化物及水 。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。包括： 蔗糖、酒精、非金属氧化物等 。 @思考：电解质与非电解质的本质区别？ 答： 是否在水溶液或熔融状态下导电 。 1．定义： （1）强电解质：在水溶液里或熔融状态下 全部 电离的电解质。包括： 强酸﹑强碱﹑大多数盐 。 （2）弱电解质：在水溶液里或熔融状态下 部分 电离的电解质。包括： 弱酸﹑弱碱和水 。 @思考：电解质的强弱与哪些因素有关？ 答： 电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关 。 2．电解质的电离方程式书写 （1）强电解质：完全电离，完全电离，只有离子，无分子，不可逆，用“”连接； （2）弱电解质：部分电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，用“”连接。 规律： 强等号，若可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，酸式盐，看强弱，强拆弱不拆 。 练习1．试分别写出下列物质的电离方程： H2CO3 ： ； Al(OH)3 ： ； NaHCO3 ： ； NaHSO4 ： ； Cu(OH)2 ： ； (NH4)2SO4 ： ； CH3COOH ： 。 1．【3.1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 【变式1-1】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（ C ） A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 【变式1-2】下列物质中都是强电解质的是（ B ） A．HCl、HNO3、HF B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．CH3COOH、H2SO4、BaSO4 【变式1-3】将等物质的量下列物质加入到100mL水中，所得溶液中导电能力最强的是（ C ） A．CH3COOH B．HCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 【变式1-4】在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（ D ） A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－ B．HF＋H2OF－＋H3O＋ C．H2SO3 2H＋＋SO32－ D．NH3·H2O NH4＋＋OH－ 【变式1-5】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 （1）属于电解质的有 ②③⑥⑦⑧⑨⑩　。 （2）属于强电解质的有 ②③⑥⑧⑩ 。 （3）属于弱电解质的有 ⑦⑨ 。 二、弱电解质的电离平衡 例：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，如醋酸的电离： CH3COOH → H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ → CH3COOH 因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为： CH3COOH H＋＋CH3COO－ 1．概念：在一定的条件下，当弱电解质 分子电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2．特征： 逆：在弱电解质溶液中，电解质的电离与离子的结合是 可逆 的； 等：达到平衡时，弱电解质电离和离子结合速率 相等 ； 动：动态平衡； 定：外界条件不变，各组分浓度不变； 变：外界条件改变，电离平衡发生移动，直到达到新的平衡。 3．电离平衡的影响因素 （1）内因：弱电解质自身性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 （2）外因：浓度﹑温度﹑同离子效应﹑离子反应效应。 浓度——降低浓度， 促进 电离。离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 温度——升高温度， 促进 电离。电离过程需要破坏化学键，为吸热过程。 同离子效应——在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 抑制电离 。 离子反应效应——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的电解质， 促进电离 。 2．【3.1】下列说法正确的是（ C ） A．电解质在水溶液中存在电离平衡 B．达到电离平衡状态时， C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 【变式2-1】在H2S溶液中，采取措施使C(H＋)减小的同时，C(S2－)的变化情况是（ D ） A．一定增大 B．一定减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小 【变式2-2】从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn（aq，红色） H＋＋In－（aq，黄色），在浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液中加入该指示剂，其中能使溶液黄色加深的是（ B ） ① 盐酸、② NaOH(aq)、③ NaCl(aq)、④ NaHSO4(aq)、⑤ NaHCO3(aq)、⑥ 氨水 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．③⑥ 【变式2-3】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ D ） A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 【变式2-4】在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向着电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ B ） A． 加少量盐酸 B． 加热 C． 加少量醋酸钠晶体 D． 加氢氧化钠 ◎若上题改为：欲使平衡向着电离的方向移动，同时使溶液的pH升高，可采取的措施是（ D ）（选项同上） ◎若上题改为：欲使平衡向着电离的逆方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ A ）（选项同上） 【变式2-5】H2S溶于水的电离方程式为 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－ 。 （1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时（CuS为黑色沉淀），电离平衡向 电离方向 移动，c(H＋) 增大 ，c(S2－) 减小 ； （2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 电离方向 移动，c(H＋) 减小 ，c(S2－) 增大 ： （3）若将H2S溶液加热，c(H2S) 减小 ； （4）若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入 NaOH固体 。 三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下达到 电离平衡 时，弱电解质形成的 各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比 是一个常数，简称电离常数。 2．表示方法：弱酸的电离常数为 Ka ，弱碱的电离常数为 Kb 。 HA(弱酸) H＋ ＋ A－ BOH(弱碱) B＋ ＋ OH－ 注：多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有电离常数，通常用﹑﹑表示，且≫≫。 3．影响因素： 只与弱电解质的本身及温度有关 。 温度 越高，电离平衡常数 越大 。 4．意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度就越大； （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。 如：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO 3．【3.1】下列说法正确的是（ B ） A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大 D．H2CO3的电离常数表达式： 【变式3-1】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ A ） A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 【变式3-2】在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、Ka1＝4.3×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是（ C ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【变式3-3】已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HFHCN＋NaF， ③NaNO2＋HFHNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是（ B ） A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【变式3-4】（双选）下列离子方程式书写正确的是（ AC ） 已知：醋酸：Ka＝1.75×10－5 次氯酸：Ka＝2.95×10－8 碳酸：Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 亚硫酸：Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－HCO3－＋HClO B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3＋2HClO C．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－HCO3－ D．过量SO2通入稀醋酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CH3COO－2CH3COOH＋SO32－ 【变式3-5】25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ D ） A．醋酸的电离度：a＜b＜c B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c C．a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．从b点到c点，溶液中的比值减小 【3.1 A组 刷基础】 1．升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ D ） A．化学反应的焓变 B．化学平衡常数 C．反应物的转化率 D．弱酸的电离平衡常数 2．常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01 mol/L的稀醋酸的过程中，以下物理量持续变小的是（ C ） A．c(H+) B．醋酸的电离程度 C．醋酸分子的浓度 D．醋酸的电离平衡常数 3．已知25℃时，＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ A ） A．升高温度，K增大 B．向该溶液中加入一定量的硫酸溶液，K一定增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 4．关于强、弱电解质的叙述正确的是（ C ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 5．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ B ） ①自来水　 ②0.5 mol·L－1盐酸　 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 6．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－叙述正确的是（ A ） A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，如图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ C ） 8．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是　 ②　 ，与B图变化趋势一致的是 ①③　 ，与C图变化趋势一致的是 ④ 。 ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 9．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 （1）若三种酸的物质的量浓度相等。 a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为 ③＞①＞② 。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 ③＞①＝② 。 c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ①＝②＞③ 。 （2）若三种酸溶液中的c(H＋)相等。 a．三种酸的物质的量浓度大小关系为 ②＞①＞③ 。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 ②＞①＝③ 。 c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ①＝③＞② 。 d．当体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率 ①＝②＝③　 ，反应所需时间 ①＝③＞② 　。 e．将三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 ②＞①＝③ 。 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 。 （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 c＜a＜b 。 （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是 c 。 （4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是： ① 加少量NaOH固体 ； ② 加少量Na2CO3固体 ； ③ 加入Zn、Mg等金属 。 【3.1 B组 刷提升】 1．下列关于电解质的叙述正确的是（ B ） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离 C．难溶性化合物一定都不是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．温度升高，平衡逆方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大 3．下列关于电离常数的说法正确的是（ D ） A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝ C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ A ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)： 酸 HX HY HZ 物质的量浓度 0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1 电离平衡常数 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5 可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是（ A ） A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是（ B ） A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 7．用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（ A ） ①n(H＋)　②c(H＋)　③c(H＋)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H＋) A．①③　　B．①④　　C．②③④　　D．①②③ 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $