3.2水的电离和溶液的pH 讲义 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH · 导入 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的容积—水是全部以分子形式存在（如图3.2-1），还是部分以离子形式存在呢？ 图3.2-1 水分子结构示意图 知识1 水的电离☆☆☆ 1.水的电离☆ 项目 强电解质 概念 水时一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O+H2OH3O+ +OH-,可简写为H2OH++OH- 图示 图3.2-2 水分子电离过程示意图 五个特点 ①“弱”—微弱电离 ②“逆”—过程可逆 ③“等”—电离产生的H+和OH-浓度相等 ④“定”—条件不变，电离产生的H+和OH-的浓度不变 ⑤“变”—动态平衡 2.水的离子积常数☆ 项目 强电解质 概念 在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物的H+和OH-浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积（ionic product of water），记作Kw。 表达式 影响因素 ①Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度升高Kw增大。 ②常温下，。 3.影响水的电离平衡的因素☆ 项目 强电解质 不同温度下水的离子积常数 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 结论 升高温度，水的离子积常数(Kw)增大，说明水的电离时吸热过程。 外界条件对水的电离平衡的影响 条件 体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 C(OH-) C(H+) 加酸 逆 不变 减小 减小 增大 加碱 逆 不变 减小 增大 减小 温度升温 正 增大 增大 增大 增大 温度降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 · 例题 考点：水的电离 1．（2025秋•如皋市期末）下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是（　　） A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．HClO 【答案】B 【解答】解：A．HCl在水中电离出氢离子，抑制水的电离，故A错误； B．NH4Cl溶于水，铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，故B正确； C．CH3COONa水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故C错误； D．HClO在水中电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误； 故选：B。 考点：离子积常数 2．（2025秋•南阳期末）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是（　　） A．pH＝3的NH4Cl溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B．某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C．室温下，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH是强酸 D．若水的pH＝6时，，此时水的温度一定大于25℃ 【答案】D 【解答】解：A．NH4Cl溶液呈酸性，pH＝3，升高温度促进铵根离子水解（吸热过程），c（H+）增加，pH减小，故A错误； B．对于放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故B错误； C．Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）说明醋酸酸性强于HCN，但醋酸仍为弱酸，不是强酸，故C错误； D．纯水pH＝6时，c（H+）＝ c（OH﹣）＝10﹣6 mol•L﹣1，Kw＝10﹣12，因水的电离是吸热反应，Kw随温度升高而增大，25℃时，Kw＝10﹣14，则此时温度必高于25℃，故D正确； 故选：D。 知识2 溶液的酸碱性与pH☆☆☆☆ 1.溶液的酸碱性及判断☆ 项目 内容 溶液的酸碱性 酸性溶液→c(H+)>c(OH-)→c(H+)越大，溶液的酸性越强。 中性溶液→c(H+)=c(OH-)→二者始终相等。 碱性溶液→c(H+)<c(OH-)→c(OH-)越大，溶液的碱性越强。 2.溶液的pH☆ 项目 内容 概念 pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。 水溶液的pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性、pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液的pH c(H+)/(mol/L) c(OH-)/(mol/L) 酸性 c(H+)>c(OH-) <7 >10-7 <10-7 中性 c(H+)=c(OH-) =7 =10-7 =10-7 碱性 c(H+)<c(OH-) >7 <10-7 >10-7 3.溶液pH的测定方法☆ 项目 内容 碱指示剂法 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH 改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下： HInH+ +In- 红色 蓝色 (酸色) (碱色) 三种常用指示剂的变色范围及颜色变化如下表： 指示剂 变色范围(pH) 酸色 碱色 酚酞 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0) 石蕊 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0) 甲基橙 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4) pH试纸法 ①pH试纸试将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速测定溶液的pH。 ②pH试纸的种类。 种类 具体分析 广泛pH试纸 pH范围是1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差约为1 精密pH试纸 pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 专用pH试纸 酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。 4.调控溶液pH的意义☆ 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 · 例题 考点：溶液pH的定义 3．（2025秋•沈阳期中）下表是人体内一些体液的正常pH范围（在常温条件下测试），下列有关说法正确的是（　　） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C．人体的胰液一定呈碱性 D．pH试纸可用于血浆pH的精确测定 【答案】C 【解答】解：A．由于在常温下中性溶液pH＝7，尿液的pH为4.7～8.4，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，故尿液可能显酸性、中性或碱性，故A错误； B．胃液的pH为0.9～1.5，pH＜7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故B错误； C．胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7，因此胰液显碱性，故C正确； D．使用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性，测得的结果是整数，而不能用于精确测定溶液的pH，故D错误； 故选：C。 考点：测定溶液pH的方法 4．（2025秋•湖北期中）下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是（　　） A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解答】解：A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，故A错误； B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，故B正确； C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，故C正确； D．pH计可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14，故D正确； 故选：A。 考点：溶液稀释pH的计算 5．（2025秋•青羊区校级期中）25℃时，将25mL12mol•L﹣1的盐酸与100mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为（　　）（已知：lg5＝0.7） A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7 【答案】A 【解答】解：25mL12mol/L的盐酸中n（HCl）＝25×10﹣3L×12mol/L＝0.3mol，100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）＝100×10﹣3L×2mol/L＝0.2mol，根据反应方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O则可知，混合后溶液中剩余0.1molHCl，稀释至200 mL，，pH＝1﹣lg5＝1﹣0.7＝0.3， 故选：A。 考点：酸与酸混合后pH的计算 6．（2055春•三门县校级期中）下列叙述正确的是（　　） A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大 D．pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5 【答案】A 【解答】解：A、25℃时，水的电离存在离子积常数，随温度变化，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故A正确； B、溶液pH是氢离子浓度的负对数，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越强，故B错误； C、醋酸是弱酸酸性强于偏铝酸，酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强，25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C错误； D、pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液中氢离子浓度5×（10﹣4+10﹣5）mol/L，溶液的pH＝3.3，故D错误； 故选：A。 考点：碱与碱混合后pH的计算 7．（2025秋•都江堰市校级月考）常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（　　） A．9.3 B．10.7 C．10 D．11.3 【答案】B 【解答】解：pH＝9的强碱溶液中c（OH﹣）mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝11的强碱溶液中c（OH﹣）mol/L＝10﹣3mol/L，混合溶液中c（OH﹣）mol/L＝5×10﹣4mol/L，则c（H+）mol/L＝2×10﹣11mol/L，混合溶液的pH＝﹣lg2×10﹣11＝11﹣lg2≈11﹣0.3＝10.7， 故选：B。 考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 8．（2026•辽宁二模）H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线Ⅰ表示H2A B．H2A的Ka2的数量级为10﹣4 C．pH＞7的溶液中： D．c（HA﹣）＝c（A2﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HA﹣） 【答案】C 【解答】解：A．随着pH变大，H2A的浓度逐渐减小，HA﹣的浓度先增大后减小，A2﹣的浓度逐渐增大，曲线Ⅰ表示HA﹣的物质的量浓度随pH的变化曲线，故A错误； B．由曲线Ⅰ和Ⅱ的交点pH可以得出H2A的，故H2A的Ka2的数量级为10﹣5，故B错误； C．pH＞7的溶液中，由电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），可推出c（Na+）＞2c（A2﹣），则，故C正确； D．结合电荷守恒和关系式，由图可知，当c（HA﹣）＝c（A2﹣）时，c（H2A）可视为0，则c（Na+）+c（H+）＝0.100mol•L﹣1+c（HA﹣）+c（OH﹣），又由于此时溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）＜0.100mol•L﹣1+c（HA﹣），故D错误； 故选：C。 考点：滴定实验中指示剂的使用 9．（2025•澄江市校级开学）实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是（　　） A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．只能选用石蕊作指示剂 C．可选用石蕊或酚酞作指示剂 D．只能选用酚酞作指示剂 【答案】D 【解答】解：NaOH溶液滴定CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞， 故选：D。 知识3 酸碱中和滴定（neutralization titration）☆ 项目 内容 概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 原理 ①滴定管中装有已知物质的量的浓度的酸(或碱)，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱(或酸)，待测液中预先滴有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。 ②把滴定管中的溶液滴加到锥形瓶中，随着酸碱中和反应的进行，溶液的pH会发生变化。当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变，此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 ③通过滴定管中消耗的酸或碱的量，可以计算出待测碱或酸的物质的量浓度。 常用的仪器 实验操作 (1)滴定前的准备工作 滴定管的使用方法 滴定管的使用方法 查—检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 洗—用蒸馏水洗涤滴定管2~3次。 润—用袋装液润洗滴定管2~3次。 装—装酸、碱反应液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3ml处。 排—调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处。 记—记录滴定管读数。 锥形瓶的使用 洗—用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 装—装入一定量的待测液。 滴—滴入2~3滴指示剂。 (2)中和滴定操作过程，以0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液为例： ①装标准液—向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面后记录准确读数。 ②量待测液—向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 ③滴定操作—把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点，记录滴定管液面的读数。 ④重复实验—重复实验两次，并记录相关数据。 ⑤处理数据—取三次测定体积的平均值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 滴定曲线 酸碱中和滴定曲线是以滴定过程中加入酸(或碱)溶液的体积为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘制的一条溶液的pH随加入酸(或碱)溶液的体积而发生变化的曲线，滴定终点附近的pH突变对酸碱中和滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的pH变化曲线如图所示： · 例题 考点：中和滴定 10．（2026•甘肃二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用0.1000mol•L﹣1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示（已知碳酸的电离常数，）。下列说法错误的是（　　） A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为107 D．a点： 【答案】D 【解答】解：A．酚酞的变色范围（8.2～10.0），a点恰好生成NaHCO3，溶液的pH＝8.4，若采用酸碱指示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，故A正确； B．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠，的水解促进水的电离，c（OH﹣）代表水的电离程度，pH＝8.4，所以；b点溶质是氯化钠和碳酸，碳酸的电离抑制水的电离，c（OH﹣）代表水的电离程度，pH＝4.4，所以，，因此a点水的电离程度是b点10000倍，故B正确； C．，b点：，其比值的数量级为107，故C正确； D．a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等，根据物料守恒得到，故D错误； 故选：D。 考点：利用滴定法测定物质含量的实验 11．（2026•柳州模拟）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（K2[Cu（C2O4）2]可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验。步骤如下： 已知：CuO+2KHC2O4＝K2[Cu（C2O4）2]+H2O 回答下列问题： （1）K2[Cu（C2O4）2]的配体中提供孤电子对的原子是　O　 （填元素符号）。 （2）过滤操作中，下列仪器中不需要的是　酸式滴定管、分液漏斗　 （填仪器名称）。 （3）“步骤Ⅲ”中原料配比为n（H2C2O4）：n（K2CO3）＝5：4，写出反应的离子方程式　　 。 （4）“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是　避免CuO残留在滤纸上，提高原料利用率　 。 （5）“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是　防止K2[Cu（C2O4）2]因温度低而结晶析出，提高产率　 。 （6）室温下，，，0.1000mol•L﹣1KHC2O4溶液的pH　＜　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （7）测定实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度，称取3.18g样品，用足量稀硫酸溶解后，用0.20mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定H2C2O4达终点时消耗36.00mL（滴定过程中转化为Mn2+，杂质不反应）。 ①达到滴定终点的现象是　当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色　 。 ②实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度为　90%　 。 【答案】（1）O； （2）酸式滴定管、分液漏斗； （3）； （4）避免CuO残留在滤纸上，提高原料利用率； （5）防止K2[Cu（C2O4）2]因温度低而结晶析出，提高产率； （6）＜； （7）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；90%。 【解答】解：（1）K2[Cu（C2O4）2]的配体为，配体中O原子有孤电子对，可提供孤电子对， 故答案为：O； （2）过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要的仪器为酸式滴定管、分液漏斗， 故答案为：酸式滴定管、分液漏斗； （3）H2C2O4与K2CO3按物质的量比5：4反应，电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为 ＝ ， 故答案为： ＝ ； （4）连同滤纸一起加入溶液可避免CuO残留在滤纸上，提高原料利用率， 故答案为：避免CuO残留在滤纸上，提高原料利用率； （5）趁热过滤可防止K2[Cu（C2O4）2]因温度降低结晶析出，提高产品产率， 故答案为：防止K2[Cu（C2O4）2]因温度降低而结晶析出，提高产率； （6）的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH＜7， 故答案为：＜； （7）①滴定终点时，H2C2O4完全反应，滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色， 故答案为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②根据滴定反应 ＝ 2Mn2++10CO2↑+8H2O，，，，m＝0.009mol×318g•mol﹣1＝2.862g，纯度为， 故答案为：90%。 考点：利用滴定法测定物质含量的计算 12．（2026•天津一模）硫化镍（NiS）是一种重要化学品，实验室将H2S和NH3通入含NiCl2的溶液中制备NiS的装置如图所示（夹持装置略）。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题： Ⅰ、溶液配制 （1）配制100mL0.100mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有　EG　 。 Ⅱ、实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开K1、K4，关闭K2、K3，并通入N2；一段时间后，关闭K1并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开K2，通入NH3，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （2）仪器a的名称为　恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）　 ，装置Ⅱ中适宜的试剂可以为　饱和NaHS溶液（饱和硫氢化钠溶液）　 。 （3）装置Ⅲ中反应的离子方程式为　或　 。 （4）实验装置设计存在的缺陷为　缺少尾气处理装置　 。 Ⅲ、产物净化 （5）反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是　取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净　 。 Ⅳ、纯度测定 取2.5g产品溶解于稀酸后，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.100mol/LEDTA（Na2H2Y）溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.100mol/LCuSO4溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗CuSO4溶液10.00mL（滴定过程中其他杂质不参加反应）。 （6）下列操作的正确顺序为　CABD　 （用字母排序）。 A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处 C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）样品中NiS的质量分数为　72.8%　 。 （8）下列操作会引起测量结果偏高的是　CD　 （填字母）。 A．盛装CuSO4溶液的滴定管使用前未润洗 B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线 C．滴定终点时俯视读数 D．滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1）EG； （2）恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）；饱和NaHS溶液（饱和硫氢化钠溶液）； （3）或； （4）缺少尾气处理装置； （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净； （6）CABD； （7）72.8%； （8）CD。 【解答】解：（1）配制100 mL 0.10 mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，因此图示中需要用到的只有E（烧杯）和G（玻璃棒）， 故答案为：EG； （2）仪器a的名称是恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体， 故答案为：恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）；饱和NaHS溶液（饱和硫氢化钠溶液）； （3）根据分析，装置Ⅲ中H2S、NiCl2、NH3反应生成NiS沉淀，离子方程式为：或， 故答案为：或； （4）图示装置存在的缺陷是实验后未反应完的H2S、NH3污染环境，没有H2S、NH3的尾气处理装置， 故答案为：缺少尾气处理装置； （5）反应结束NiS表面会附着NiCl2，证明NiS洗涤干净即是验证是否还有氯离子，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净， 故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净； （6）滴定操作正确步骤为：先检查滴定管是否漏水并清洗（滴定管使用第一步）；然后用标准溶液润洗滴定管（防止标准液被稀释）；之后加入标准溶液至“0”刻度以上2﹣3 mL处；赶出气泡，调节液面，准确记录读数；故正确的顺序为CABD， 故答案为：CABD； （7）由题可知，，，并且过量的EDTA可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的n（EDTA）＝n（Cu2+）＝0.10mol/L×10×10﹣3L＝1×10﹣3mol，n（Ni2+）＝n（EDTA）﹣n（过量EDTA）＝（0.1×30﹣0.1×10）×10﹣3mol＝2×10﹣3mol，则该镍样品纯度为：， 故答案为：72.8%； （8）测量的误差核心分析为：；n（NiS）＝n（EDTA）总﹣n（EDTA）过量；n（EDTA）过量＝n（CuSO4）；故n（CuSO4）↓→n（EDTA）↓→n（NiS）↑→ω（NiS）↑，据此分析； A．盛装CuSO4溶液的滴定管使用前未润洗，会导致CuSO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的CuSO4溶液体积偏高，导致最终的测定结果偏低，故A不符合题意； B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制产品溶液的浓度偏低，将直接导致测定结果偏低，故B不符合题意； C．滴定终点时俯视读数，会导致最终的读数偏小，即消耗的CuSO4溶液体积偏少，会导致最终的测定结果偏高，故C符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测得消耗CuSO4溶液体积偏小，会导致最终测定结果偏高，故D符合题意； 故答案为：CD。 知识4 酸碱中和滴定的误差分析☆ 项目 内容 依据 依据公式(以一元酸滴定一元碱为例)，标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则待定结果偏高，反之，则偏低。 误差分析方法的归纳 引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等。以0.100mol/L盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析造成误差的原因及影响，如下表： 步骤 操作 V酸 C碱 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 · 例题 考点：滴定实验的误差分析 13．（2025秋•酒泉期末）某同学用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作中，导致所测盐酸浓度偏高的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取20.00mL盐酸注入锥形瓶中 B．碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后俯视读数 C．将盐酸注入锥形瓶前，先用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁 D．滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 【答案】C 【解答】解：A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗，残留蒸馏水稀释盐酸，导致实际盐酸浓度降低，滴定所需NaOH体积减小，计算盐酸浓度偏低，故A错误； B.滴定后俯视读数，导致读取的NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，故B错误； C.锥形瓶用待测盐酸润洗，增加实际盐酸量，滴定所需NaOH体积增大，计算盐酸浓度偏高，故C正确； D.视线与凹液面最低点水平读数，操作正确，无读数误差，不影响浓度测定，故D错误； 故选：C。 考点：滴定曲线分析 14．（2025•开福区校级模拟）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol⋅L﹣1盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．水的电离程度：a＞b B．a点溶液中：c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3），c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色 C．xmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg D．b到c过程中存在c（Na+）＞c（Cl﹣） 【答案】B 【解答】解：A.a点时是第一个突跃，此时Na2CO3完全转化为NaHCO3，这时NaHCO3水解，离子水解促进水的电离，a～b随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成CO2，所以水的电离程度逐渐减弱，故A正确； B.a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、NaHCO3，质子守恒：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液可以变橙色（溶解了CO2）达饱和，故B错误； C.滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得，第二个计量点的反应中的NaHCO3包括反应生成的和杂质，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算：（6.8﹣2.9×2）mL×10﹣3×cmol/L×84g/mol＝0.084cg，故C正确； D.在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、H+，溶液中的Na+不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则c（Na+）＞c（Cl﹣），故D正确， 故选：B。 考点：氧化还原原理滴定 15．（2025•成都开学）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是（　　） A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先慢后快，便于观察溶液颜色变化 【答案】D 【解答】解：A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，故A正确； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，故B正确； C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，故C正确； D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，故D错误； 故选：D。 · 近5年高考真题 考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 1．（2025•广西）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： Ⅰ.硫酸酸化的0.02mol•L﹣1FeSO4溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02mol•L﹣1FeCl3溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.3，Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣38.6；溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol•L﹣1时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法错误的是（　　） A．d点水电离的c（H+）＞10﹣12.5mol•L﹣1 B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点 C．Ⅰ中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+被氧化 D．g点的c（Fe3+）大于i点的c（Fe3+） 【答案】D 【解答】解：A．由图可知，d点为盐酸酸化的0.02mol•L﹣1FeCl3溶液，pH＝1.5，c（H+）＝10﹣1.5mol/L，c（OH﹣）＝10﹣12.5mol/L，溶液中有部分Fe3+水解消耗水电离的OH﹣，故d点水电离的c（H+）＝c（OH﹣）＞10﹣12.5mol•L﹣1，故A正确； B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀时，c（Fe3+）＝10﹣5mol•L﹣1，c（OH﹣）mol•L﹣1＝10﹣11.2mol•L﹣1，c（H+）＝10﹣2.8mol/L，pH＝2.8，f点pH＝2.8，故B正确； C．Ⅰ中Fe2+开始出现沉淀时，c（OH﹣）mol•L﹣1＝10﹣7.3mol•L﹣1，c（H+）＝10﹣6.7mol/L，pH＝6.7，若实际吃得好pH低于理论值，说明存在更易沉淀的Fe3+，即Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．由图可知，g点和i点均沉淀完全，均达到沉淀溶解平衡，c（Fe3+），c（OH﹣）越大，c（Fe3+）越小，g点和i点的pH相同，即 c（OH﹣）相同，故c（Fe3+）相等，故D错误； 故选：D。 考点：中和滴定 2．（2023•广东）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总•ΔT计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol•L﹣1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 　AD　 。 ②该盐酸浓度为 　0.5500　 mol•L﹣1。 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 　418（T1﹣T0）　 J（c和ρ分别取4.18J•g﹣1•℃﹣1和1.0g•mL﹣1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）═FeSO4（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见如表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20mol•L﹣1CuSO4溶液100mL 1.20gFe粉 a b ⅱ 0.56gFe粉 a c ①温度：b 　＞　 c（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②ΔH＝　﹣41.8（c﹣a）kJ/mol或﹣20.9（b﹣a）kJ/mol　 （选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）═3FeSO4（aq）的焓变。 查阅资料ㅤ配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是 　抑制Fe3+水解　 。 提出猜想ㅤFe粉与Fe2（SO4）3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想ㅤ用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 　Fe+2H+＝Fe2++H2↑　 （用离子方程式表示）。 实验小结ㅤ猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导ㅤ鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计ㅤ乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 　将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4的焓变为ΔH1，根据（3）中实验计算得到反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu的焓变ΔH2，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2 。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 　燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等　 。 【答案】（1）①AD； ②0.5500； （2）418（T1﹣T0）； （3）①＞； ②﹣41.8（c﹣a）kJ/mol或﹣20.9（b﹣a）kJ/mol； （4）抑制Fe3+水解；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4的焓变为ΔH1，根据（3）中实验计算得到反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu的焓变ΔH2，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2； （5）燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等。 【解答】解：（1）①滴定实验需要的仪器有：盛放稀盐酸的仪器容量瓶、盛放NaOH溶液的仪器碱式滴定管、铁架台，图中需要的仪器是A、D， 故答案为：AD； ②NaOH和HCl反应方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，根据方程式知，该盐酸浓度为0.5500mol/L， 故答案为：0.5500； （2）Q＝cρV总•ΔT＝4.18J•g﹣1•℃﹣1×1.0g•mL﹣1×100mL×（T1﹣T0）℃＝418（T1﹣T0）J， 故答案为：418（T1﹣T0）； （3）①n（CuSO4）＝0.20mol/L×0.1L＝0.02mol，如果CuSO4完全反应，需要n（Fe）＝n（CuSO4）＝0.02mol，m（Fe）＝0.02mol×56g/mol＝1.12g，消耗的Fe越多，放出的热量越多，反应后混合溶液温度越高，实验i中消耗的Fe多，则放出的热量多，所以温度b＞c， 故答案为：＞； ②Q＝cρV总•ΔT＝4.18J•g﹣1•℃﹣1×1.0g•mL﹣1×100mL×（c﹣a）℃＝418（c﹣a）J，0.01mol CuSO4完全反应放出418（c﹣a）J热量，则1mol CuSO4完全反应放出41800（c﹣a）J热量，即41.8（c﹣a）kJ的热量；或Q＝cρV总•ΔT＝4.18J•g﹣1•℃﹣1×1.0g•mL﹣1×100mL×（b﹣a）℃＝418（b﹣a）J，0.02mol CuSO4完全反应放出418（b﹣a）J热量，则1mol CuSO4完全反应放出20900（b﹣a）J热量，即20.9（b﹣a）kJ热量，所以该反应的ΔH＝﹣41.8（c﹣a）kJ/mol或﹣20.9（b﹣a）kJ/mol， 故答案为：﹣41.8（c﹣a）kJ/mol或﹣20.9（b﹣a）kJ/mol； （4）Fe3+水解生成Fe（OH）3和H+，酸能抑制铁离子水解，所以加酸的目的是抑制Fe3+水解；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和Fe与稀硫酸的反应，稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；利用盖斯定律进行实验设计，然后计算焓变，设计方案为：将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4的焓变为ΔH1，根据（3）中实验计算得到反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu的焓变ΔH2，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2， 故答案为：抑制Fe3+水解；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4的焓变为ΔH1，根据（3）中实验计算得到反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu的焓变ΔH2，根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2； （5）燃料燃烧、铝热反应都是将化学能转化为热能，则在生产或生活中的一种应用如：燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨等， 故答案为：燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等。 考点：利用滴定法测定物质含量的实验 3．（2025•天津）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为（NH4）xCuy（SO4）z•nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 I.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066g、1.164g、1.165g和1.166g。 ②Cu2+定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3～4，加入过量的KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL。 已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。 （1）研细晶体的仪器名称为　研钵　 。 （2）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为　acbd　 （填序号）。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1～2cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？　不能　 （填“能”或“不能”）。实验得到BaSO4的平均质量为　1.165g　 。 （4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为　淀粉溶液　 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下　 ；③达到滴定终点的标志为　滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色　 。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为　16%　 。 （6）判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度　偏低　 ； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果　偏低　 。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。　能　 （填“能”或“不能”），理由是　由电荷守恒可以确定铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式　 。 【答案】（1）研钵； （2）acbd； （3）不能；1.165g； （4）淀粉溶液；将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下；滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）16%； （6）①偏低； ②偏低； （7）能；由电荷守恒可以确定铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式。 【解答】解：（1）研细晶体的仪器名称为研钵， 故答案为：研钵； （2）配制500mL溶液定容的操作为：a..将蒸馏水注入容量瓶，c.观察到液面离刻度线1～2 cm，b.改用胶头滴管滴加蒸馏水，d.至凹液面与刻度线相切，正确顺序为acbd， 故答案为：acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为g＝1.165 g， 故答案为：不能；1.165g； （4）根据淀粉遇到碘变蓝，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色， 故答案为：淀粉溶液；将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下；滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得关系式：2Cu2+～I2～2S2，硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为100%＝16%， 故答案为：16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低， 故答案为：偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式，理由为由电荷守恒可以确定铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式， 故答案为：能；由电荷守恒可以确定铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式。 考点：滴定曲线分析 4．（2022•河北）某水样中含一定浓度的，H和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L﹣1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。 下列说法正确的是（　　） A．该水样中c（）＝0.01mol•L﹣1 B．a点处c（H2CO3）+c（H+）═c（OH﹣） C．当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（H）基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c（）+c（H）+c（H2CO3）＝0.03mol•L﹣1 【答案】C 【解答】解：A．pH的第一次突跃发生H+，则c（）0.02mol•L﹣1，故A错误； B．如图所示，该a点恰好按H+完全反应，溶液中只有和H2O既可以给出H+，又可以结合H+，结合H+的产物是H2CO3、H+，给出H+的产物是OH﹣、，根据质子守恒可得c（H2CO3）+c（H+）═c（OH﹣）+c（），故B错误； C．依据分析可知原溶液中c（）＝0.02mol•L﹣1，c（）＝0.01mol•L﹣1，当V（HCl）≤20.00mL时，只发生H+，溶液中物质的量增加，加入盐酸溶液体积也增加，溶液中c（）0.01mol/L，故C正确； D．由分析可知原溶液中c原（）+c原（）＝（0.02+0.01）mol•L﹣1＝0.03mol•L﹣1，根据物料守恒，即原溶液中c（）+c（）+c（H2CO3）＝0.03mol•L﹣1，但加入盐酸后体积增大，溶液的浓度变小，则c（）+c（）+c（H2CO3）＜0.03mol•L﹣1，故D错误； 故选：C。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH · 导入 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的容积—水是全部以分子形式存在（如图3.2-1），还是部分以离子形式存在呢？ 图3.2-1 水分子结构示意图 知识1 水的电离☆☆☆ 1.水的电离☆ 项目 强电解质 概念 水时一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O+H2OH3O+ +OH-,可简写为H2OH++OH- 图示 图3.2-2 水分子电离过程示意图 五个特点 ①“弱”—微弱电离 ②“逆”—过程可逆 ③“等”—电离产生的H+和OH-浓度相等 ④“定”—条件不变，电离产生的H+和OH-的浓度不变 ⑤“变”—动态平衡 2.水的离子积常数☆ 项目 强电解质 概念 在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物的H+和OH-浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积（ionic product of water），记作Kw。 表达式 影响因素 ①Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度升高Kw增大。 ②常温下，。 3.影响水的电离平衡的因素☆ 项目 强电解质 不同温度下水的离子积常数 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 结论 升高温度，水的离子积常数(Kw)增大，说明水的电离时吸热过程。 外界条件对水的电离平衡的影响 条件 体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 C(OH-) C(H+) 加酸 逆 不变 减小 减小 增大 加碱 逆 不变 减小 增大 减小 温度升温 正 增大 增大 增大 增大 温度降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 · 例题 考点：水的电离 1．（2025秋•如皋市期末）下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是（　　） A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．HClO 考点：离子积常数 2．（2025秋•南阳期末）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是（　　） A．pH＝3的NH4Cl溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B．某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C．室温下，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH是强酸 D．若水的pH＝6时，，此时水的温度一定大于25℃ 知识2 溶液的酸碱性与pH☆☆☆☆ 1.溶液的酸碱性及判断☆ 项目 内容 溶液的酸碱性 酸性溶液→c(H+)>c(OH-)→c(H+)越大，溶液的酸性越强。 中性溶液→c(H+)=c(OH-)→二者始终相等。 碱性溶液→c(H+)<c(OH-)→c(OH-)越大，溶液的碱性越强。 2.溶液的pH☆ 项目 内容 概念 pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。 水溶液的pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性、pH、c(H+)与酸碱性的关系(25 ℃) 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液的pH c(H+)/(mol/L) c(OH-)/(mol/L) 酸性 c(H+)>c(OH-) <7 >10-7 <10-7 中性 c(H+)=c(OH-) =7 =10-7 =10-7 碱性 c(H+)<c(OH-) >7 <10-7 >10-7 3.溶液pH的测定方法☆ 项目 内容 碱指示剂法 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH 改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下： HInH+ +In- 红色 蓝色 (酸色) (碱色) 三种常用指示剂的变色范围及颜色变化如下表： 指示剂 变色范围(pH) 酸色 碱色 酚酞 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0) 石蕊 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0) 甲基橙 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4) pH试纸法 ①pH试纸试将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速测定溶液的pH。 ②pH试纸的种类。 种类 具体分析 广泛pH试纸 pH范围是1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差约为1 精密pH试纸 pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 专用pH试纸 酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 pH计法 pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。 4.调控溶液pH的意义☆ 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 · 例题 考点：溶液pH的定义 3．（2025秋•沈阳期中）下表是人体内一些体液的正常pH范围（在常温条件下测试），下列有关说法正确的是（　　） 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C．人体的胰液一定呈碱性 D．pH试纸可用于血浆pH的精确测定 考点：测定溶液pH的方法 4．（2025秋•湖北期中）下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是（　　） A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 考点：溶液稀释pH的计算 5．（2025秋•青羊区校级期中）25℃时，将25mL12mol•L﹣1的盐酸与100mL2mol•L﹣1NaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为（　　）（已知：lg5＝0.7） A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7 考点：酸与酸混合后pH的计算 6．（2025春•三门县校级期中）下列叙述正确的是（　　） A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大 D．pH＝3和pH＝4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5 考点：碱与碱混合后pH的计算 7．（2025秋•都江堰市校级月考）常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（　　） A．9.3 B．10.7 C．10 D．11.3 考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 8．（2026•辽宁二模）H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线Ⅰ表示H2A B．H2A的Ka2的数量级为10﹣4 C．pH＞7的溶液中： D．c（HA﹣）＝c（A2﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HA﹣） 考点：滴定实验中指示剂的使用 9．（2025•澄江市校级开学）实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述中正确的是（　　） A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．只能选用石蕊作指示剂 C．可选用石蕊或酚酞作指示剂 D．只能选用酚酞作指示剂 知识3 酸碱中和滴定（neutralization titration）☆ 项目 内容 概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 原理 ①滴定管中装有已知物质的量的浓度的酸(或碱)，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱(或酸)，待测液中预先滴有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。 ②把滴定管中的溶液滴加到锥形瓶中，随着酸碱中和反应的进行，溶液的pH会发生变化。当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变，此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 ③通过滴定管中消耗的酸或碱的量，可以计算出待测碱或酸的物质的量浓度。 常用的仪器 实验操作 (1)滴定前的准备工作 滴定管的使用方法 滴定管的使用方法 查—检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 洗—用蒸馏水洗涤滴定管2~3次。 润—用袋装液润洗滴定管2~3次。 装—装酸、碱反应液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3ml处。 排—调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处。 记—记录滴定管读数。 锥形瓶的使用 洗—用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 装—装入一定量的待测液。 滴—滴入2~3滴指示剂。 (2)中和滴定操作过程，以0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液为例： ①装标准液—向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面后记录准确读数。 ②量待测液—向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 ③滴定操作—把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点，记录滴定管液面的读数。 ④重复实验—重复实验两次，并记录相关数据。 ⑤处理数据—取三次测定体积的平均值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 滴定曲线 酸碱中和滴定曲线是以滴定过程中加入酸(或碱)溶液的体积为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘制的一条溶液的pH随加入酸(或碱)溶液的体积而发生变化的曲线，滴定终点附近的pH突变对酸碱中和滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的pH变化曲线如图所示： · 例题 考点：中和滴定 10．（2026•甘肃二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用0.1000mol•L﹣1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示（已知碳酸的电离常数，）。下列说法错误的是（　　） A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为107 D．a点： 考点：利用滴定法测定物质含量的实验 11．（2026•柳州模拟）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（K2[Cu（C2O4）2]可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验。步骤如下： 已知：CuO+2KHC2O4＝K2[Cu（C2O4）2]+H2O 回答下列问题： （1）K2[Cu（C2O4）2]的配体中提供孤电子对的原子是　 　 （填元素符号）。 （2）过滤操作中，下列仪器中不需要的是　 　 （填仪器名称）。 （3）“步骤Ⅲ”中原料配比为n（H2C2O4）：n（K2CO3）＝5：4，写出反应的离子方程式　 　 。 （4）“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是　 　 。 （5）“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是　 　 。 （6）室温下，，，0.1000mol•L﹣1KHC2O4溶液的pH　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （7）测定实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度，称取3.18g样品，用足量稀硫酸溶解后，用0.20mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定H2C2O4达终点时消耗36.00mL（滴定过程中转化为Mn2+，杂质不反应）。 ①达到滴定终点的现象是　 　 。 ②实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度为　 　 。 考点：利用滴定法测定物质含量的计算 12．（2026•天津一模）硫化镍（NiS）是一种重要化学品，实验室将H2S和NH3通入含NiCl2的溶液中制备NiS的装置如图所示（夹持装置略）。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题： Ⅰ、溶液配制 （1）配制100mL0.100mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有　 　 。 Ⅱ、实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开K1、K4，关闭K2、K3，并通入N2；一段时间后，关闭K1并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开K2，通入NH3，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 （2）仪器a的名称为　 　 ，装置Ⅱ中适宜的试剂可以为　 　 。 （3）装置Ⅲ中反应的离子方程式为　 　 。 （4）实验装置设计存在的缺陷为　 　 。 Ⅲ、产物净化 （5）反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是　 　 。 Ⅳ、纯度测定 取2.5g产品溶解于稀酸后，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.100mol/LEDTA（Na2H2Y）溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.100mol/LCuSO4溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗CuSO4溶液10.00mL（滴定过程中其他杂质不参加反应）。 （6）下列操作的正确顺序为　 　 （用字母排序）。 A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处 C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）样品中NiS的质量分数为　 　 。 （8）下列操作会引起测量结果偏高的是　 　 （填字母）。 A．盛装CuSO4溶液的滴定管使用前未润洗 B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线 C．滴定终点时俯视读数 D．滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 知识4 酸碱中和滴定的误差分析☆ 项目 内容 依据 依据公式(以一元酸滴定一元碱为例)，标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则待定结果偏高，反之，则偏低。 误差分析方法的归纳 引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等。以0.100mol/L盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析造成误差的原因及影响，如下表： 步骤 操作 V酸 C碱 洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 · 例题 考点：滴定实验的误差分析 13．（2025秋•酒泉期末）某同学用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作中，导致所测盐酸浓度偏高的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取20.00mL盐酸注入锥形瓶中 B．碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后俯视读数 C．将盐酸注入锥形瓶前，先用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁 D．滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 考点：滴定曲线分析 14．（2025•开福区校级模拟）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol⋅L﹣1盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．水的电离程度：a＞b B．a点溶液中：c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3），c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色 C．xmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg D．b到c过程中存在c（Na+）＞c（Cl﹣） 考点：氧化还原原理滴定 15．（2025•成都开学）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是（　　） A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先慢后快，便于观察溶液颜色变化 · 近5年高考真题 考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 1．（2025•广西）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： Ⅰ.硫酸酸化的0.02mol•L﹣1FeSO4溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02mol•L﹣1FeCl3溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.3，Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣38.6；溶液中某离子的浓度≤10﹣5mol•L﹣1时，可认为该离子沉淀完全。 下列说法错误的是（　　） A．d点水电离的c（H+）＞10﹣12.5mol•L﹣1 B．Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点 C．Ⅰ中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+被氧化 D．g点的c（Fe3+）大于i点的c（Fe3+） 考点：中和滴定 2．（2023•广东）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总•ΔT计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol•L﹣1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 　 　 。 ②该盐酸浓度为 　 　 mol•L﹣1。 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 　 　 J（c和ρ分别取4.18J•g﹣1•℃﹣1和1.0g•mL﹣1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）═FeSO4（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见如表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20mol•L﹣1CuSO4溶液100mL 1.20gFe粉 a b ⅱ 0.56gFe粉 a c ①温度：b 　 　 c（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②ΔH＝　 　 （选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）═3FeSO4（aq）的焓变。 查阅资料ㅤ配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是 　 　 。 提出猜想ㅤFe粉与Fe2（SO4）3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想ㅤ用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 　 　 （用离子方程式表示）。 实验小结ㅤ猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导ㅤ鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计ㅤ乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 　 　 。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 　 　 。 考点：利用滴定法测定物质含量的实验 3．（2025•天津）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为（NH4）xCuy（SO4）z•nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 I.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500mL溶液。 Ⅱ.组成的测定 ①定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066g、1.164g、1.165g和1.166g。 ②Cu2+定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3～4，加入过量的KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL。 已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。 （1）研细晶体的仪器名称为　 　 。 （2）配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为　 　 （填序号）。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1～2cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？　 　 （填“能”或“不能”）。实验得到BaSO4的平均质量为　 　 。 （4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为　 　 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　 　 ；③达到滴定终点的标志为　 　 。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为　 　 。 （6）判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度　 　 ； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果　 　 。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。　 　 （填“能”或“不能”），理由是　 　 。 考点：滴定曲线分析 4．（2022•河北）某水样中含一定浓度的，H和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L﹣1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。 下列说法正确的是（　　） A．该水样中c（）＝0.01mol•L﹣1 B．a点处c（H2CO3）+c（H+）═c（OH﹣） C．当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（H）基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c（）+c（H）+c（H2CO3）＝0.03mol•L﹣1 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $