精品解析：内蒙古呼和浩特市和林格尔县民族中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

和林格尔县民族中学2024--2025学年度第一学期期中质量监测考试 高一化学试卷 一、单选题（共18小题，每题4分，每题只有一个选项） 1. 化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是 A. 速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B. 火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧 C. 发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D. 电动汽车“全气候”电池的充电 2. 成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 水滴石穿 B. 死灰复燃 C. 百炼成钢 D. 火上浇油 3. 按照分散质粒子直径大小，下列与云、雾属于同一类分散系的是 A. 悬浊液 B. 油水混合物 C. 溶液 D. 胶体 4. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. Na2O2 C. D. 5. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH—＋H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、Ba2+、、 C. Fe3+、、、 D. Mg2+、H+、、 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. HCl C. 酒精 D. 稀硫酸 9. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 10. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 11. 下列变化过程中，属于氧化反应的是 A. MnO2→Mn2＋ B. Sn2＋→Sn4＋ C. H2O2 →H2O D. CuO→CuCl2 12. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 13. 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是 ①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 14. 下列说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C. 钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质 D. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 15. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 16. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 17. 下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质 C. 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 18. 下列叙述正确的是 A. 热稳定性NaHCO3>Na2CO3 B. 观察钾的焰色试验时要透过蓝色的钴玻璃观察 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 二、填空题（共4小题，共28分） 19. 反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。 （1）该反应中_______填元素符号元素的化合价升高，______电子，被_______填“氧化”或“还原”； （2）_______填元素符号元素的化合价降低，______电子，被_______填“氧化”或“还原”。 （3）该反应中，_______填化学式，下同是氧化剂，_______是还原产物。 20. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是_______，可利用_______进行区分。 （2）⑧和⑨的反应属于_______(填四种基本反应类型)，__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 21. 钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为________，在物质类别上属于________。 （2）鉴别NaCl和KCl可以用___________。 （3）写出除去固体中混有的固体的方法是___________。 22. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是(熔融)。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）钠与水反应的化学方程式为__________，每当有2个Na反应转移______个电子。 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，钠燃烧火焰为___________色，请写出该反应的化学方程式：______________________。 （3）钠燃烧生成物可以与CO2反应用于制取氧气，写出相应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和林格尔县民族中学2024--2025学年度第一学期期中质量监测考试 高一化学试卷 一、单选题（共18小题，每题4分，每题只有一个选项） 1. 化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是 A. 速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B. 火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧 C. 发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D. 电动汽车“全气候”电池的充电 【答案】A 【解析】 【详解】A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化， A符合题意； B．H2燃烧是个化学变化，反应为：2H2+O22H2O，B不合题意； C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉，发生了化学反应，为化学变化，C不合题意； D．电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，发生了化学反应，D不合题意； 故答案为：A。 2. 成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是 A. 水滴石穿 B. 死灰复燃 C. 百炼成钢 D. 火上浇油 【答案】A 【解析】 【详解】A．水滴石穿涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，为非氧化还原反应，故A选； B．死灰复燃涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故B不选； C．百炼成钢过程中涉及生铁中的碳元素与氧气反应，是氧化还原反应，故C不选； C．火上浇油涉及燃烧，有氧气参加反应，是氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 3. 按照分散质粒子直径大小，下列与云、雾属于同一类分散系的是 A. 悬浊液 B. 油水混合物 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】云、雾属于胶体，以此解题。 【详解】A．悬浊液，属于浊液，A错误； B．油水混合物，属于浊液，B错误； C．溶液属于溶液，C错误； D．胶体，属于胶体，D正确； 故选D。 4. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. Na2O2 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．属于过氧化物，与酸反应时，产物除盐和水外还有，不符合碱性氧化物的定义，B不符合题意； C．与酸反应仅生成对应盐和水，符合碱性氧化物的定义，C符合题意； D．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH—＋H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，离子方程式为，B错误； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，稀硫酸与铜不发生反应，C错误； D．铜的金属活动性强于银，可置换出银，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、Ba2+、、 C. Fe3+、、、 D. Mg2+、H+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、Ba2+、会反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+、会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Mg2+、H+、、之间均不反应，在溶液中能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，完全电离出2个，不存在，正确电离方程式为，B错误； C．电离产生和原子团，不能拆分，正确电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离，电离方程式符合书写规则，D正确； 故选D。 8. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. HCl C. 酒精 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．HCl为酸类物质，溶于水时电离出自由移动的离子，其水溶液能导电，所以HCl为电解质，故B正确； C．酒精为有机物，属于非电解质，故C错误； D．稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故答案为：B。 9. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，元素化合价从0价升高到+1价，元素化合价从0价降低到-1价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．属于复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．属于复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 10. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 11. 下列变化过程中，属于氧化反应的是 A. MnO2→Mn2＋ B. Sn2＋→Sn4＋ C. H2O2 →H2O D. CuO→CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+4价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，A错误； B．中为+2价，中为+4价，元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．中为-1价，中为-2价，元素化合价降低，发生还原反应，C错误； D．和中均为+2价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 12. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中无元素化合价变化，不需要加氧化剂，故A不选； B．过程中Fe元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂实现，故B选； C．过程中Cu元素化合价降低被还原，需要加还原剂实现，故C不选； D．过程中O元素化合价升高被氧化，但可通过加入催化剂分解实现，故D不选； 综上所述，答案为B。 13. 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是 ①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①医用酒精不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，②不符合题意； ③云、雾属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，③不符合题意； ④蔗糖水是溶液，不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，④符合题意； 故答案选D； 14. 下列说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C. 钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质 D. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下切开的金属暴露在空气中，与氧气反应生成，反应为，A错误； B．金属钠能与水、反应，着火时不能用水或二氧化碳灭火器，用细沙覆盖可隔绝空气灭火，B正确； C．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，C错误； D．钠与水反应过程中产生“嘶嘶”响声是因为反应生成了，且反应放热使气体、水振动发出声音，不是产生，D错误； 故选B。 15. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠最外层个电子，反应中易失去最外层的电子，所以单质具有很强的还原性，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；　 C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以由受热分解制得，故C正确；　 D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和溶液中通入气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确； 故选B。 16. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打，B正确； C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物可能是碱NaOH，也可能为钠盐，C错误； D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，D错误； 故合理选项是B。 17. 下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质 C. 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2吸收CO2产生O2，Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质，B正确； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液显碱性，能够使酚酞试液变红，中间产物H2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化为无色，向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色，C正确； D．Na2O与水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 18. 下列叙述正确的是 A. 热稳定性NaHCO3>Na2CO3 B. 观察钾的焰色试验时要透过蓝色的钴玻璃观察 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解，受热难分解，热稳定性，A错误； B．钾的焰色为紫色，易被钠的黄色焰色掩盖，观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，B正确； C．氧化还原反应中只要有元素化合价发生升降即可，并非所有元素化合价都变化，如中氧元素化合价不变，C错误； D．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异很大，D错误； 故选B。 二、填空题（共4小题，共28分） 19. 反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。 （1）该反应中_______填元素符号元素的化合价升高，______电子，被_______填“氧化”或“还原”； （2）_______填元素符号元素的化合价降低，______电子，被_______填“氧化”或“还原”。 （3）该反应中，_______填化学式，下同是氧化剂，_______是还原产物。 【答案】（1） ①. Al ②. 失 ③. 氧化 （2） ①. Fe ②. 得 ③. 还原 （3） ①. Fe2O3 ②. Fe 【解析】 【小问1详解】 反应前单质中元素化合价为0，反应后中元素化合价为+3，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化； 【小问2详解】 反应前中元素化合价为+3，反应后单质中元素化合价为0，化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原； 【小问3详解】 氧化还原反应中，得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，因此是氧化剂；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，因此是还原产物。 20. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是_______，可利用_______进行区分。 （2）⑧和⑨的反应属于_______(填四种基本反应类型)，__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 分散质粒子直径大小不同 ③. 丁达尔效应 （2） ①. 复分解反应 ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小：直径小于1 nm的为溶液，介于1~100 nm之间的为胶体，大于100 nm的为浊液，80 nm的纳米分散在水中，符合胶体的粒子直径范围，故形成的混合物为胶体；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同；胶体具有丁达尔效应，溶液无该特性，因此可用丁达尔效应区分二者； 【小问2详解】 ⑧为，⑨为，二者反应生成沉淀和，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，属于复分解反应；反应前后所有元素化合价均未发生变化，因此该反应不是氧化还原反应。 21. 钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为________，在物质类别上属于________。 （2）鉴别NaCl和KCl可以用___________。 （3）写出除去固体中混有的固体的方法是___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 盐 （2）焰色试验 （3）加热 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法的产品纯碱是碳酸钠，对应化学式为；碳酸钠电离时生成金属阳离子和酸根，符合盐的定义，属于盐类，也可按阳离子分类为钠盐、按酸根分类为碳酸盐； 【小问2详解】 不同金属元素的焰色特征不同：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色，因此可通过焰色试验区分和； 【小问3详解】 热稳定性远弱于，加热可发生分解反应：，该方法可将杂质转化为目标产物，且不引入新杂质，符合除杂要求。 22. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是(熔融)。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）钠与水反应的化学方程式为__________，每当有2个Na反应转移______个电子。 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，钠燃烧火焰为___________色，请写出该反应的化学方程式：______________________。 （3）钠燃烧生成物可以与CO2反应用于制取氧气，写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2 （2） ①. 黄色 ②. （3）2Na2O2 +2CO2= 2 Na2CO3 + O2 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后得到对应化学方程式；反应中钠元素化合价从0价升高为+1价，每个钠原子失去1个电子，因此2个参与反应时转移2个电子。 【小问2详解】 钠元素的焰色为黄色，因此钠燃烧时火焰呈黄色；加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，配平后得到该反应的化学方程式。 【小问3详解】 钠燃烧的生成物为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于制取氧气，配平后得到对应化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $