精品解析：内蒙古科尔沁左翼后旗甘旗卡第一高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

内蒙古科尔沁左翼后旗甘旗卡第一高级中学2025-2026学年 高一上学期期中考试 化学试题 一、单选题(每小题3分，共45分。每道题只有一个符合要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 盐酸酸化的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液不要求无色，该组离子、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确； D．盐酸酸化的溶液中含大量，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 烧碱溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化镁溶于盐酸发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．烧碱溶液中通入足量二氧化碳发生的反应为氢氧化钠溶液与通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. -5 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，碘酸钾中碘元素的化合价为+5，选D。 6. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. 沉淀 D. 溶液溶液溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰催化分解过氧化氢生成水和氧气，不能直生成氢气，A错误； B．碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，B正确； C．铜与稀硫酸不能反应，C错误； D．铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁，D错误； 答案选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. 氯化铝： B. 硫酸： C. 碳酸氢钠： D. 氢氧化钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中完全电离为和，电离方程式正确，A正确； B．是二元强酸，在水中完全电离为H+、，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：，C错误； D．在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 8. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　) A. Al(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】当光束通过下列分散系时，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； 综上所述，答案为A。 【点睛】区别溶液和胶体用丁达尔现象区别，这是现象的区别，本质区别是分散质粒子直径大小的区别。 9. 下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是 A. 烧碱 氢气 醋酸 B. 生石灰 液氨 空气 C. 干冰 铁 碘酒 D. 氯化钠 白磷 胆矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是化合物，氢气是单质，醋酸是纯净物而非混合物，A顺序错误； B．生石灰是化合物，液氨是化合物而非单质，B顺序错误； C．干冰是化合物，铁是单质，碘酒是混合物，C顺序正确； D．氯化钠是化合物，白磷是单质，胆矾是化合物而非混合物，D顺序错误； 故选C。 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 11. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。依据下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 铜丝能导电 铜是电解质 B NaCl水溶液能导电 NaCl在通电条件下能发生电离 C 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 D NaCl溶液通电 a离子是水合氯离子，通电后， a、b离子定向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．在水溶液中自发发生电离，不需要通电，B错误； C．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，C正确； D．水分子中氧元素带负电、氢元素带正电，水合氯离子带负电，水分子中带正电的应朝向离子，图中a周围水分子的O朝向a，说明a是水合钠离子，D错误； 故选C。 12. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 【答案】C 【解析】 【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，同时属于置换反应，不属于阴影区域，A错误； B．属于氧化还原反应，同时属于化合反应，不属于阴影区域，B错误； C．存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，属于阴影区域，C正确； D．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影区域，D错误； 故选C。 15. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 二、填空题(16-19题，共55分) 16. 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质。厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)、②白砂糖(C12H22O11)、③食醋(CH3COOH 3%)、④碱面(Na2CO3)、⑤小苏打(NaHCO3)、⑥洁厕灵(HCl溶液)、⑦铁锅(Fe)、⑧面粉(淀粉)。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有_____________(填序号，下同)，其主要成分中，属于非电解质的有_____________。 （2）从物质类别分析，小苏打的主要成分NaHCO3属于_____________(填“酸”“碱”或“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为__________________________，使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现__________________________(填实验现象)，发生的离子方程式为__________________________。 （3）面粉溶于水经处理可得澄清液体，可利用_____________区别该液体与氯化钠溶液，该液体与氯化钠溶液的本质区别是__________________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦ ②. ②⑧ （2） ①. 盐 ②. ③. 有大量气泡产生 ④. （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同（淀粉胶体分散质粒子直径为，氯化钠溶液分散质粒子直径小于） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的带电粒子：③食醋、⑥洁厕灵是电解质水溶液，含自由移动的阴、阳离子，⑦Fe是金属单质，含自由电子，三者均可导电； 非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，②白砂糖（）、⑧淀粉均为共价化合物，两种状态下都不能电离出自由移动离子，属于非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①食盐(NaCl)、④碱面(Na2CO3)、⑤小苏打(NaHCO3)为电解质；单质（⑦Fe）、混合物（③食醋、⑥洁厕灵）既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。醋酸酸性强于碳酸，二者反应生成CO2气体，因此观察到有大量气泡产生；醋酸与小苏打发生的离子方程式为：； 【小问3详解】 面粉溶于水形成淀粉胶体，氯化钠溶于水形成溶液，胶体能发生丁达尔效应而溶液不能，因此用丁达尔效应鉴别；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（淀粉胶体分散质粒子直径为，氯化钠溶液分散质粒子直径小于）。 17. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。回答下列问题： （1）高炉炼铁时会发生反应。该反应的氧化剂为_____________(填化学式，下同)，氧化产物为_____________；反应过程中，CO被_____________(填“氧化”或“还原”)。 （2）铁在潮湿的空气中易生锈(铁锈的主要成分视为Fe2O3)，发生反应，反应中若消耗3个分子氧化剂，则生成_____________个Fe2O3；工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）在铁制品大规模使用前，我国使用的金属制品主要以铜为主。利用铁和硫酸铜溶液反应可制取铜，该反应属于四大基本反应类型中的_______反应，反应的离子方程式为________________________，该方法属于“湿法炼铜”；“火法炼铜”也是冶炼铜的一种方法，反应原理为，下列有关说法正确的是_____________(填标号)。 A．“火法炼铜”与“湿法炼铜”均发生了氧化还原反应 B．Cu2S属于硫酸盐 C．Cu2S中Cu为+2价 D．SO2不是氧化物 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_________________。 ++_____=++_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 氧化 （2） ①. 2 ②. （3） ①. 置换 ②. ③. A （4） 【解析】 【小问1详解】 中铁元素化合价从+3价降低为0价，作氧化剂；CO中碳元素化合价从+2价升高为+4价，CO被氧化，为氧化产物； 【小问2详解】 氧元素化合价降低，O2为氧化剂，3个参与反应时生成2个；铁锈主要成分是碱性氧化物，与稀硫酸电离出的反应生成铁盐和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 Fe和反应生成和，该反应为置换反应，离子方程式为：； A．两种炼铜方法均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．是硫化物，不含硫酸根，不属于硫酸盐，B错误； C．中为-2价，为+1价，C错误； D．由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，D错误； 故选A； 【小问4详解】 中锰元素从+7价降至+2价；中碳元素从+3价升至+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度随加入NaHSO4溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 （1）Ba(OH)2溶液的分散质粒子的直径___________(填标号)。 A．＜1 nm B．为1-100 nm C．＞100 nm 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为____________________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______________________。 （2）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。 请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：____________________；C点溶液pH__________(填“＞”“＜”或“=”)7。 （3）若用等浓度的BaCl2溶液替换Ba(OH)2溶液，则BaCl2完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率_____________(填“大”或“小”)，原因为__________________________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 大 ②. 与反应生成了强电解质，完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的离子 【解析】 【分析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度呈正相关。向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠或硫酸溶液时，伴随着难溶物（BaSO4）和弱电解质（H2O）的生成，溶液中自由移动的离子浓度会发生显著变化。 【小问1详解】 溶液作为分散系，其分散质粒子的直径小于，故选A；向溶液中滴加，至a点浑浊度最大时，说明与恰好完全沉淀，此时与按发生反应，生成的产物除沉淀外还有和水，其化学方程式为：；a点到b点过程中，溶液中过量的与继续滴加的发生中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为； 【小问2详解】 AB段电导率逐渐下降至接近0，是因为加入的与发生反应生成了难溶的和弱电解质，导致溶液中离子浓度急剧减小，该反应的离子方程式为：；C点位于恰好完全反应点（B点）之后，此时滴加的溶液过量，使得溶液呈酸性，故其； 【小问3详解】 若用等浓度的溶液替换溶液，加入硫酸后二者发生反应：。尽管该反应同样消耗了和，但产物中生成了强电解质，因此在完全反应时，混合溶液中依然存在大量的和，这使得其最低电导率比生成水和沉淀的B点要大。 19. 某白色粉末X中可能含有BaCl2、NaOH、K2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质，某化学兴趣小组取适量X进行如图所示实验，请回答下列问题： 已知：K2CO3、Na2CO3溶液均能使无色酚酞溶液变红。 （1）操作I的名称为_____________，所用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （2）白色沉淀甲是_____________(填化学式，下同)；溶液II的溶质为_____________。 （3）Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： Na2O2中氧元素化合价为_____________。过氧化钠与水反应的化学方程式：，该反应中转移的电子数____________，该反应的离子方程式__________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】白色粉末X加足量水后过滤得到滤渣I，和滤液I，滤渣I加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，滤渣I为和，与加入的稀盐酸发生反应：，产生的气体A为，不溶于盐酸的白色沉淀甲为，故原白色粉末X中一定含有、和，反应后溶液II的溶质为新生成的以及过量的；滤液I中加无色酚酞溶液后变红，说明滤液I显碱性。 【小问1详解】 操作I为过滤；过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 根据分析，白色沉淀甲是；溶液II的溶质为：、； 【小问3详解】 Na2O2中氧元素化合价为-1价；过氧化钠与水反应中，O元素由-1价升高为0价，同时降低为-2价，1个参与反应转移1个电子，该反应中2个参与反应，转移的电子数为2，过氧化钠与水反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古科尔沁左翼后旗甘旗卡第一高级中学2025-2026学年 高一上学期期中考试 化学试题 一、单选题(每小题3分，共45分。每道题只有一个符合要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 盐酸酸化的溶液中：、、、 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 烧碱溶液中通入足量二氧化碳： 5. 碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. -5 D. +5 6. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. 沉淀 D. 溶液溶液溶液 7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. 氯化铝： B. 硫酸： C. 碳酸氢钠： D. 氢氧化钙： 8. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　) A. Al(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 9. 下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是 A. 烧碱 氢气 醋酸 B. 生石灰 液氨 空气 C. 干冰 铁 碘酒 D. 氯化钠 白磷 胆矾 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 11. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。依据下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 铜丝能导电 铜是电解质 B NaCl水溶液能导电 NaCl在通电条件下能发生电离 C 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 D NaCl溶液通电 a离子是水合氯离子，通电后， a、b离子定向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 15. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(16-19题，共55分) 16. 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质。厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)、②白砂糖(C12H22O11)、③食醋(CH3COOH 3%)、④碱面(Na2CO3)、⑤小苏打(NaHCO3)、⑥洁厕灵(HCl溶液)、⑦铁锅(Fe)、⑧面粉(淀粉)。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有_____________(填序号，下同)，其主要成分中，属于非电解质的有_____________。 （2）从物质类别分析，小苏打的主要成分NaHCO3属于_____________(填“酸”“碱”或“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为__________________________，使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现__________________________(填实验现象)，发生的离子方程式为__________________________。 （3）面粉溶于水经处理可得澄清液体，可利用_____________区别该液体与氯化钠溶液，该液体与氯化钠溶液的本质区别是__________________________。 17. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。回答下列问题： （1）高炉炼铁时会发生反应。该反应的氧化剂为_____________(填化学式，下同)，氧化产物为_____________；反应过程中，CO被_____________(填“氧化”或“还原”)。 （2）铁在潮湿的空气中易生锈(铁锈的主要成分视为Fe2O3)，发生反应，反应中若消耗3个分子氧化剂，则生成_____________个Fe2O3；工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）在铁制品大规模使用前，我国使用的金属制品主要以铜为主。利用铁和硫酸铜溶液反应可制取铜，该反应属于四大基本反应类型中的_______反应，反应的离子方程式为________________________，该方法属于“湿法炼铜”；“火法炼铜”也是冶炼铜的一种方法，反应原理为，下列有关说法正确的是_____________(填标号)。 A．“火法炼铜”与“湿法炼铜”均发生了氧化还原反应 B．Cu2S属于硫酸盐 C．Cu2S中Cu为+2价 D．SO2不是氧化物 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_________________。 ++_____=++_____。 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度随加入NaHSO4溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 （1）Ba(OH)2溶液的分散质粒子的直径___________(填标号)。 A．＜1 nm B．为1-100 nm C．＞100 nm 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为____________________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______________________。 （2）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。 请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：____________________；C点溶液pH__________(填“＞”“＜”或“=”)7。 （3）若用等浓度的BaCl2溶液替换Ba(OH)2溶液，则BaCl2完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率_____________(填“大”或“小”)，原因为__________________________。 19. 某白色粉末X中可能含有BaCl2、NaOH、K2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质，某化学兴趣小组取适量X进行如图所示实验，请回答下列问题： 已知：K2CO3、Na2CO3溶液均能使无色酚酞溶液变红。 （1）操作I的名称为_____________，所用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （2）白色沉淀甲是_____________(填化学式，下同)；溶液II的溶质为_____________。 （3）Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： Na2O2中氧元素化合价为_____________。过氧化钠与水反应的化学方程式：，该反应中转移的电子数____________，该反应的离子方程式__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $