第二章 第二节 氯及其化合物 2026-2027学年高一上学期化学必修一同步讲义（人教版2019）

本讲义聚焦高中化学氯及其化合物核心知识点，系统梳理氯气的物理化学性质、氯水成分与性质、漂白剂制备及原理、次氯酸性质、氯气实验室制法、氯离子检验及综合应用，构建从基础性质到实际应用的完整知识链。 资料以“解题知识+典例+变式”形式呈现，通过平衡原理解析氯水性质培养科学思维，设计氯气漂白实验探究提升实践能力，结合84消毒液使用等实例渗透科学态度与责任。课中辅助教师系统教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第二章 第二节 氯及其化合物 内 容 导 航 题型1 氯气的物理性质 题型2 氯气的化学性质 题型3 氯水的性质及成分 题型4 探究氯水、氯气的漂白作用 题型5 漂白液的成分、漂白原理及制备 题型6 漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备 题型7 工业制取漂粉精 题型8 次氯酸的性质 题型9 氯气的实验室制法 题型10 氯离子的检验 题型11 检验氯离子 题型12 氯及其化合物的综合应用 考 点 演 练 题型1 氯气的物理性质 解｜题｜知｜识 1）颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体． 2）密度：比空气密度大，标况时是3.17g/L． 　　 3）易液化，熔沸点较低，在101kPa下，熔点﹣107.1°C，沸点﹣34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同． 　　 4）溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水．1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色），密度为3.170g/L，比空气密度大． 【典例1】依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（　　） A．CO2和NaOH溶液 B．Cl2和饱和食盐水 C．HCl和水 D．NO2与水 【答案】B 【解答】解：A．CO2能与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，导致烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，从而可以形成喷泉，故A错误； B．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉，故B正确； C．HCl极易溶于水，会使烧瓶内气体迅速减少，压强急剧下降，烧瓶内外形成较大的压强差，能够形成喷泉，故C错误； D．NO2与水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应后气体体积减小，烧瓶内压强减小，烧瓶内外形成压强差，可以形成喷泉，故D错误； 故选：B。 【变式1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（　　） A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，故A选； B．氯气有刺激性气味，故B不选； C．氯气能溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气，故C不选； D．常温常压下氯气密度大于空气密度，故D不选。 故选：A。 【变式2】氯气是一种化学性质活泼的气体． （1）氯气是一种具有　　 气味的气体，密度比空气的　　 （填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由　　 管（填“A”或“B”）通入． （2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是　 　 ． 【答案】刺激性；大；A；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；NaClO 【解答】解：（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出； 故答案为：刺激性；大；A； （2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是NaClO； 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；NaClO； 题型2 氯气的化学性质 解｜题｜知｜识 氯气的化学性质：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． （1）与金属反应：Cu+C12CuCl2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na+C122NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明： ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与氢气反应．H2+C122HCl 注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸． ②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等． ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． （3）与水反应．C12+H2O⇌HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO 说明： ①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物． ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HClO、H2O）和四种离子（H+、Cl﹣、ClO﹣和水电离产生的少量OH﹣）的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl﹣的性质，C12的性质． ③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7． ④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色． ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物． （4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水． 重要的反应有： C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）． 2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O 说明： ①Cl2与石灰乳[Ca（OH）2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2 ②次氯酸盐比次氯酸稳定． ③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO ④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用． 【典例1】下列图示中，实验操作或做法符合规范的是（　　） A．长期存放盐酸标准溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，不能用于长期存放溶液，配好的溶液需要转移到试剂瓶中保存，操作不符合规范，故A错误； B．常温下KMnO4可以和浓盐酸反应生成Cl2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性KMnO4＞Cl2；生成的Cl2通入Na2S溶液，置换出S单质，可得氧化性Cl2＞S，可以验证三者氧化性顺序：KMnO4＞Cl2＞S；氯气有毒，末端棉花蘸取NaOH溶液可以吸收尾气，操作符合规范，故B正确； C．浓硫酸与铜反应后，产物中含有大量剩余浓硫酸，检验Cu2+时，需要将反应后的混合物沿烧杯壁缓慢倒入水中搅拌，若将水倒入反应混合物中，水密度小于浓硫酸，会导致暴沸飞溅，操作错误，故C错误； D．鲜花本身含有水分，通入干燥氯气后，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，使鲜花褪色，无法证明氯气本身是否具有漂白性；要探究氯气是否具有漂白性，需要使用干燥的有色物质，故D错误； 故选：B。 【变式1】下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3→CuO→Cu（OH）2 B．Cl2→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．AlCl3→Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 【答案】D 【解答】解：A．Cu2（OH）2CO3→CuO可通过加热分解实现（Cu2（OH）2CO3→2CuO+H2O+CO2），氧化铜不溶于水且不与水直接反应生成氢氧化铜，CuO→Cu（OH）2不能通过一步反应实现，故A错误； B．Cl2→FeCl2不能通过一步反应实现，因为氯气与铁反应直接生成FeCl3，故B错误； C．AlCl3→Na[Al（OH）4]可通过与NaOH反应实现（AlCl3+4NaOH→Na[Al（OH）4]+3NaCl），Na[Al（OH）4]→Al（OH）3可通过与CO2或酸反应实现，但Al（OH）3→Al不能通过一步反应实现，因为氢氧化铝需先分解为Al2O3再电解还原，故C错误； D．Na→Na2O2可通过钠在氧气中燃烧实现，Na2O2→Na2CO3可通过与CO2反应实现（2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2），Na2CO3→NaHCO3可通过与CO2和H2O反应实现（Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3），所有转化都能通过一步反应实现，故D正确； 故选：D。 【变式2】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，不能得到氧化钙，故A错误； B．FeCl3溶液FeCl2溶液物质间转化能一步实现，故B正确； C．常温下钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，故C错误； D．铁和氯气反应生成氯化铁，故D错误； 故选：B。 【变式3】25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是（　　） A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 【答案】D 【解答】解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故A正确； B．由图可知，25℃时，NaCl溶解度远小于NaOH、NaClO，故随反应进行NaCl先析出，故B正确； C．由图可知，NaClO溶解度随温度降低迅速减小，故将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，故C正确； D．在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，NaOH反应完全，故在冷却结晶的过程中，只有NaClO析出，故D错误； 故选：D。 题型3 氯水的性质及成分 解｜题｜知｜识 1.从平衡的角度理清氯水的成分与性质： （1）氯水中存在三个平衡关系。 ①Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO ②HClO⇌H++ClO﹣ ③H2O⇌H++OH﹣ （2）氯水性质的多重性。 （3）外界因素对平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO的影响。 ①加入可溶性氯化物（如NaCl）时，c（Cl﹣）增大，平衡左移，如排饱和食盐水法收集Cl2；再如用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。 ②加入浓盐酸，c（H+）、c（Cl﹣）均增大，平衡左移，如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时，有利于Cl2的逸出。 ③加入NaHCO3或CaCO3，二者只与H+反应，不与HClO反应，c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）增大，氯水的漂白性增强。 ④加入碱，c（H+）、c（HClO）减小，平衡右移，如Cl2的尾气处理和漂白粉的制备等。 ⑤光照，HClO分解，c（HClO）减小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。 2.氯水强氧化性的应用： （1）氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多，因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。 （2）由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。 【典例1】关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【答案】D 【解答】解：A．新制氯水含有氯气，所以呈浅黄绿色，故A正确； B．新制氯水含有氢离子，能够与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故B正确； C．新制氯水中的微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中分子为Cl2、HClO、H2O，故C正确； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选：D。 【变式1】将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生产生NO2红棕色气体，故A错误； B．二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，故B正确； C．FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2（SO4）3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，故C错误； D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，故D错误； 故选：B。 【变式2】室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是（　　） A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO﹣、Fe3+、Cl﹣、H+ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解答】解：A．氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO﹣和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c（H+）浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选：D。 【变式3】如图是光照过程中氯水pH的变化，下列说法不正确的是（　　） A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有H2O，Cl2，HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解答】解：A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸HClO不断分解为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，故A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成H+、Cl﹣和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，故C正确； D．出现白色沉淀表明溶液中含有Cl﹣，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的Cl﹣，也可能来自HClO分解，无法证明氯水分解完全，故D错误； 故选：D。 题型4 探究氯水、氯气的漂白作用 解｜题｜知｜识 实验目的 探究氯水、氯气的漂白作用 实验原理 氯气溶于水，所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有 和HClO． 实验仪器 有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶 实验药品 干燥氯气、氯水 实验步骤 1．将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣都不褪色． 2．将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣颜色褪去． 实验结论 干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用． 【典例1】如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（　　） A．D中可能是饱和食盐水 B．通入的氯气是干燥的 C．D中不可能是浓硫酸 D．D中可以是NaOH溶液 【答案】D 【解答】解：A．若D中是饱和食盐水，氯气通过时会带出水蒸气，关闭B阀时C处干燥布条应褪色，故A错误； B．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A通入的是潮湿的氯气，通入的氯气含有水蒸气，不可能是干燥的，故B错误； C．D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合实验现象，所以D中可能是浓硫酸，故C错误； D．D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，符合实验现象，所以D中可以是NaOH溶液，故D正确； 故选：D。 【变式1】如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是（　　） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解答】解：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应； ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误； ②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确； ③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确； 故选：C。 【变式2】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 【答案】AB 【解答】解：A．浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气，氯气被干燥以后，不能使C处红色布条褪色；潮湿的氯气不经过D装置，进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，故A正确； B．氢氧化钠溶液可以吸收氯气，方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收以后，此时C处红色布条不褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，故B正确； C．水不能干燥氯气，通过D装置以后，C处红色布条会逐渐褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，与题意不吻合，故C错误； D．氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D错误； 故选：AB。 题型5 漂白液的成分、漂白原理及制备 解｜题｜知｜识 1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断． 【典例1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如下为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品（如沾厕类清洁产品）混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析不正确的是（　　） A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO﹣+H+═HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解答】解：A．84消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到，故A正确； B．本品易使有色织物脱色的原因主要是+1价氯的化合物具有强氧化性，具有漂白性，故B正确； C．84消毒液不得将本品与酸性产品混合使用，溶液中的离子酸性条件下易发生反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，氯气有毒，故C错误； D．84消毒液置于避光、阴凉处保存的原因主要是：光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，故D正确； 故选：C。 【变式1】氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（　　） A．NaOH固体在空气中久置可能生成Na2CO3 B．NaOH固体属于电解质，所以可以导电 C．将氯气通入NaOH溶液，一定条件下可以制得84消毒液 D．溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH3.H2O溶液（NH3.H2O为弱碱） 【答案】B 【解答】解：A．NaOH固体在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，故久置最终可能转变为Na2CO3，故A正确； B．NaOH固体不导电，是因为固体中的Na+和OH﹣不能自由移动，故B错误； C．在常温下将Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，可以制得84消毒液，故C正确； D．NH3.H2O是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，故溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH3.H2O溶液（NH3.H2O为弱碱），故D正确； 故选：B。 题型6 漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备 【典例1】工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【答案】B 【解答】解：A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，还含少量未反应的Ca（OH）2等，属于混合物，故A正确； B．氯气通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，故B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．工业上氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2 ＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确； 故选：B。 【变式1】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO 【答案】CD 【解答】解：A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，属于混合物，故A正确； B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强，故B正确； C．次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸钙吸收空气中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以必须密封保存，故C错误； D．漂白粉与过量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO，与少量CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，故D错误； 故选：CD。 题型7 工业制取漂粉精 解｜题｜知｜识 1、漂粉精的制备： 漂粉精是用Cl2与Ca（OH）2（选用石灰乳，而不选用石灰水和消石灰，因为消石灰是固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低）反应来制取的，制取反应的化学方程式为： 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2、漂粉精的组成和漂白原理： 漂粉精是混合物，其有效成分为Ca（ClO）2．氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为次氯酸盐比次氯酸稳定；次氯酸盐便于运输。 3、漂粉精的漂白原理是： Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO； 4、露置空气中失效的原因： 2HClO2HCl+O2↑。 【典例1】实验室模拟工业上以石灰石和海水为原料制取漂白粉的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）实验室中操作A的名称为 　 　 。 （2）操作B和步骤Ⅴ中都要使用玻璃棒，其作用依次是 　 　 、　 　 。 （3）氯气与滤液反应生成漂白粉溶液的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干的原因可能是 　 　 。 （5）将少量所得漂白粉长期放置在空气中会失去漂白性且有O2生成，该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）蒸发结晶； （2）引流；搅拌； （3）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （4）漂白粉中的Ca（ClO）2受热易分解； （5）Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑。 【解答】解：（1）海水中含有大量的NaCl及其他杂质，实验室通过蒸发结晶可得到粗盐， 故答案为：蒸发结晶； （2）操作B是过滤，玻璃棒起引流的作用；步骤V是低温蒸干，玻璃棒起搅拌作用， 故答案为：引流；搅拌； （3）Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （4）漂白粉中的Ca（ClO）2受热易分解，具有不稳定性，所以步骤Ⅴ采用低温蒸干， 故答案为：漂白粉中的Ca（ClO）2受热易分解； （5）漂白粉长期放置在空气中，Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3↓；生成的HClO见光分解生成盐酸和O2，发生反应2HClO2HCl+O2↑，最后失去漂白性， 故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑。 题型8 次氯酸的性质 解｜题｜知｜识 1）弱酸性：比碳酸还弱，HClO⇌H++ClO﹣，在写离子方程式时，不可拆开。 （2）不稳定性：见光分解，2HClO2HCl+O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。 （3）强氧化性、漂白性：可以氧化还原性的粒子，如Fe2+、I﹣等，。 【典例1】下列关于次氯酸（HClO）的描述正确的是（　　） A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 【答案】C 【解答】解：A．次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气，故A错误； B．次氯酸属于弱酸，酸性比碳酸弱，故B错误； C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒、漂白，故C正确； D．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，而次氯酸是酸，不是氧化物，故D错误； 故选：C。 【变式1】下列微粒中能起漂白作用的是（　　） A．HClO B．Cl﹣ C．H+ D．Cl2 【答案】A 【解答】解：是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，能起漂白作用，故A正确， 故选：A。 【变式2】下列关于HClO的说法不正确的是（　　） A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 【答案】D 【解答】解：A．HClO具有强氧化性，为强氧化性酸，故A正确； B．具有强氧化性的物质可用于杀菌消毒，则HClO能杀菌消毒，故B正确； C．次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故C正确； D．次氯酸不稳定，光照下分解生成氧气和盐酸，故D错误； 故选：D。 题型9 氯气的实验室制法 解｜题｜知｜识 【典例1】某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体（MnCl2•4H2O）。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是（　　） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl（g） C．分离反应后的混合物 D．制取MnCl2•4H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A．实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气，装置为固液加热型，分液漏斗装浓盐酸，圆底烧瓶装MnO2，酒精灯加热，装置正确，故A错误； B．HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，洗气装置应“长进短出”，图中进气方式正确，装置正确，故B错误； C．反应后混合物为MnCl2溶液和未反应的MnO2固体，需通过过滤分离，图中过滤装置的漏斗下端紧靠烧杯内壁，玻璃棒引流，装置正确，故C错误； D．MnCl2•4H2O是结晶水合物，受热易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能用坩埚直接加热灼烧，图中用坩埚加热的操作错误，故D正确； 故选：D。 【变式1】实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（　　） A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【答案】C 【解答】解：A．实验室制氯气反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故A正确； B．装置F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为：，故B正确； C．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水，B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），故C错误； D．装置D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明Cl2与水发生了化学反应，故D正确； 故选：C。 【变式2】实验室用如图所示装置用过量MnO2固体和浓盐酸制备Cl2，下列说法不正确的是（　　） A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去Cl2中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是Mn2+水解 D．若用含4mol HCl的浓盐酸，产生的Cl2一定少于1mol 【答案】C 【解答】解：A．实验室制备氯气的反应为，反应中部分Cl元素被氧化为Cl2体现还原性，同时生成MnCl2体现酸性，因此浓盐酸既体现还原性又体现酸性，故A正确； B．Cl2在水中的溶解度不大，且与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl在水中溶解度大，且溶解的氯化氢会抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的溶解，可以用水除去Cl2中混有的HCl，故B正确； C．反应结束后圆底烧瓶中的溶液显酸性，主要原因是反应后仍有过量的浓盐酸残留，HCl是强酸完全电离出H+；Mn2+虽能发生水解，但水解程度微弱，并非溶液显酸性的主要原因，故C错误； D．随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应会自发停止，MnO2仅能与浓盐酸发生反应，含4mol HCl的浓盐酸无法完全反应，最终产生的Cl2一定少于1mol，故D正确； 故选：C。 【变式3】如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是（　　） A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I﹣被氧化 【答案】A 【解答】解：A．无水CaCl2主要是干燥Cl2，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误； B．从左边出来的干燥Cl2，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确； C．由于HCl易挥发，因此挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确； D．淀粉碘化钾试纸先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，说明Cl2将I﹣氧化，故D正确； 故选：A。 题型10 氯离子的检验 解｜题｜知｜识 卤离子的检验： 离子 检验试剂 主要实验现象 有关方程式 F﹣ 加入硫酸、玻璃片检验 产生的气体能腐蚀玻璃片 F﹣+H+＝HF↑ SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O Cl﹣ 硝酸银溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ Br﹣ 1、硝酸银溶液、稀硝酸 2、加氯水和CCl4 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，CCl4层呈橙红色 Ag++Br﹣＝AgBr↓ Cl2+Br﹣＝2Cl﹣+Br2 I﹣ 1、硝酸银溶液、稀硝酸 2、滴入淀粉溶液后滴入氯水 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 淀粉溶液变蓝 Ag++I﹣＝AgI↓ Cl2+I﹣＝2Cl﹣+I2 【典例1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是（　　） A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸 B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液 C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液 【答案】C 【解答】解：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，①是BaCl2溶液、或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确， 故选：C。 【变式1】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　） A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C。 【变式2】检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是（　　） A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 【答案】B 【解答】解：实验室在用硝酸银溶液检验氯离子时，一般先在被检验的溶液中滴入少量硝酸使其酸化，酸化的目的是排除硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰， 故选：B。 题型11 检验氯离子 解｜题｜知｜识 1、取少量待测液于试管中 2、取少量硝酸加入试管中 3、将少量硝酸银滴加到试管中，震荡，若有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯离子 【典例1】对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A．某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32﹣ B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl﹣ D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 【答案】C 【解答】解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误； B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误； C．加稀硝酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，则证明有Cl﹣，故C正确； D．紫色石蕊的变色范围为8～10，则pH＜8时遇石蕊变红，可能为酸性、中性或弱碱溶液，故D错误； 故选：C。 【变式1】验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作： （1）取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为　 　 ， 说明了　 ； （2）取少量溶液于另一支试管中，滴加　 　 ，则可说明该溶液中含Cl﹣ （3）综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）氢离子可以和金属活动性顺序表中排在氢以前的金属反应，取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，锌粒溶解，有气泡逸出，说明了原溶液中含氢离子； （2）取少量溶液于另一支试管中，滴加HNO3和AgNO3，出现白色沉淀且不溶解，说明该溶液中含氯离子； 故答案为：（1）锌粒溶解，有气泡逸出；原溶液中含H+； （2）AgNO3和HNO3；出现白色沉淀且不溶解． 题型12 氯及其化合物的综合应用 解｜题｜知｜识 氯及其化合物转化关系图： 【典例1】下列说法正确的是（　　） A．84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体 B．氯化铁溶液可用于饮用水的杀菌消毒 C．SO2能使紫色石蕊溶液褪色 D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 【答案】A 【解答】解：A．84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵的有效成分是HCl，两者混用会产生有毒气体氯气，故A正确； B．氯化铁溶液水解生成胶体可以净水，不能杀菌消毒，故B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，不会褪色，故C错误； D．浓H2SO4分别与Cu反应生成二氧化硫气体，浓H2SO4与C反应生成二氧化硫和二氧化碳，生成的酸性气体不相同，故D错误； 故选：A。 【变式1】氯及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法错误的是（　　） A．图中属于酸的物质有3种 B．物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强 C．若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③ D．Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl和⑤，NaCl与⑤的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解答】解：A．图中属于酸的物质有HCl，HClO，HClO4，共3种，故A正确； B．物质②是ClO2，其氧化性比氯气强，漂白和消毒效率更高，且不产生易致癌的有机氯化物，故B正确； C．漂白粉的有效成分④是次氯酸钙，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成物质③次氯酸，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故C正确； D．⑤为NaClO3，Cl2与热的NaOH溶液反应的方程式为：，该反应中NaCl与⑤的物质的量之比为5：1，故D错误； 故选：D。 【变式2】新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：①2NaClO+CH3CH2OH＝CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……（后续反应略）。下列说法正确的是（　　） A．向NaClO溶液中通入少量CO2的化学反应方程式为：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 C．生成33.6LCl2，需要NaClO的物质的量为1.5mol D．因为Cl2有毒，所以不能用Cl2进行自来水消毒 【答案】A 【解答】解：A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，由于次氯酸的酸性强于但弱于H2CO3，反应生成HClO和NaHCO3，化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3，故A正确； B．强光照射新制氯水时，次氯酸分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增加，pH减小，故B错误； C．题目未明确33.6 L Cl2是否处于标准状况下，无法计算NaClO的物质的量，故C错误； D．Cl2虽有毒，但适量用于自来水消毒是允许的，故D错误； 故选：A。 【变式3】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A．CCO2CaCO3 B．FeH2HCl C．NaNa2O2Na2CO3 D．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g） 【答案】B 【解答】解：A．CO2和CaCl2溶液不反应，故A错误； B．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，故B正确； C．金属Na与氧气常温下反应生成Na2O，不能生成Na2O2，故C错误； D．碳酸酸性强于次氯酸，CO2通入NaClO中可制备HClO，但HClO见光分解为HCl和O2，故D错误； 故选：B。 过 关 验 收 1．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（　　） 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba（NO3）2 D NO2 FeSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．氯气与KI反应生成碘，溶液b为颜色由无色变为黄色，故A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，没有现象，故B正确； C．二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．气体 NO2溶液 FeSO4发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化为三价铁离子，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故D错误； 故选：B。 2．下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比等）后反应产物不会改变的是（　　） A．钠与氧气 B．铁与氯气 C．铜片和氯化铁溶液 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】BC 【解答】解：A．钠与氧气在常温下生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，调节温度后反应产物会改变，故A错误； B．铁与氯气只能在点燃情况下反应生成FeCl3，与温度和反应物用量无关，故B正确； C．铜片和氯化铁溶液生成FeCl2和CuCl2，与温度和反应物用量无关，故C正确； D．二氧化碳与氢氧化钠溶液中，若CO2过量则生成NaHCO3，若NaOH过量则生成Na2CO3和H2O，即反应物用量比不同产物不同，故D错误； 故选：BC。 3．氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如图装置制备Cl2。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：　 　 。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整 。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去 　 　 和　 　 。 ④装置C中发生反应的离子方程式为　 。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为　 　 。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：　 　 。 （4）目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有Cl﹣残留，需要用到的试剂为　 　 。 【答案】（1）①MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②； ③HCl；水蒸气； ④； （2）有色花瓣褪色； （3）2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （4）AgNO3和稀硝酸。 【解答】解：（1）①根据分析可知，装置A中反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O， 故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O； ②Cl2的密度比空气大，收集时，应该采用向上排空气法收集，故装置B中的导气管应该如图所示：， 故答案为：； ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去HCl和水蒸气， 故答案为：HCl和水蒸气； ④装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观的现象为有色花瓣褪色， 故答案为：有色花瓣褪色； （3）Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉置于空气中易与空气中CO2、H2O发生反应，漂白粉保存时，应该干燥、密封保存，以隔绝空气， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；干燥、密封； （4）检验自来水中是否有Cl﹣残留，需要用到的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸， 故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸。 4．某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A．氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl，HCl完全电离出Cl⁻，且Cl2与水的反应平衡右移继续生成Cl⁻，故Cl⁻浓度随时间增大，故A正确； B．HClO不稳定，光照下分解（），虽Cl2与水反应会生成HClO，但分解速率大于生成速率，HClO浓度逐渐减小，故B错误； C．HClO分解生成O2，广口瓶中不断产生O2，体积分数随时间增大，故C正确； D．HClO分解生成强酸HCl，H+浓度增大，pH减小，故D正确； 故选：B。 5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④NaHCO3，会使配制的溶液变质的是（　　） A．全部 B．②④ C．② D．④ 【答案】A 【解答】解：①配制NaOH溶液时，水中的H+会使配制溶液变质，①符合题意； ②配制AgNO3溶液时，水中的Cl﹣会使配制溶液变质，②符合题意； ③配制Na2CO3溶液时，水中的H+会使配制溶液变质，③符合题意； ④配制NaHCO3溶液时，水中的H+会使配制溶液变质，④符合题意； 故选：A。 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　） A．氯水能使有色布条褪色，结论：Cl2具有漂白性 B．氯水呈黄绿色，结论：氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，结论：氯水显酸性 D．光照下，新制氯水会产生气泡，结论：氯水不稳定，应避光保存 【答案】A 【解答】解：A．氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水中溶解部分氯气，所以氯水显淡黄绿色，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故C正确； D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以新制的氯水应避光保存，故D正确； 故选：A。 7．实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，下列说法正确的是（　　） A．反应中MnO2作还原剂 B．浓盐酸仅作还原剂 C．可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 D．多余的Cl2可用水吸收 【答案】C 【解答】解：A．二氧化锰在反应中锰元素化合价从+4降至+2，被还原，作氧化剂，不是还原剂，故A错误； B．浓盐酸中部分氯离子被氧化（作还原剂），同时提供氢离子和氯离子以形成氯化锰和H2O，还起酸性作用，因此不仅作还原剂，故B错误； C．饱和食盐水可吸收HCl（因HCl易溶于水），而氯气在其中溶解度较小，常用于除杂，故C正确； D．氯气在水中溶解度低，且反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO不完全，吸收效率差，多余Cl2通常用NaOH等碱液吸收，故D错误； 故选：C。 8．利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是（　　） A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C．d处湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2＞I2 D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 【答案】D 【解答】解：A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中部分Cl﹣被氧化为Cl2，部分Cl﹣与K+、Mn2+结合为盐，故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，故A错误； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl和HClO，故b处不变色、c处先红后褪色，故B错误； C．d处发生反应Cl2+2KI＝2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2＞I2，故C错误； D．饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，故D正确； 故选：D。 9．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（　　） A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠 B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O═HCl+HClO C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O+Cl2↑ D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca（ClO）2+H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO 【答案】C 【解答】解：A．室温下，氯气通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，制得NaCl、NaClO的混合物就是漂白液，其有效成分是次氯酸钠，故A正确； B．氯水具有杀菌消毒作用是由于Cl2能够与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故B正确； C．氯水应避光保存的原因是由于HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误； D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2，会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO，反应产生HClO，使HClO浓度增大，溶液的漂白能力增强，故D正确； 故选：C。 10．“84”消毒液（有效成分是NaClO）广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验小组对“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能否混合使用进行了如下实验： 实验操作及现象：旋开活塞K，依次观察到a处、b处、烧杯中溶液变色。 下列叙述错误的是（　　） A．烧瓶内气体由黄绿色变为无色 B．试纸b的现象可证明氧化性：Cl2＞I2 C．NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O D．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则易发生中毒事故 【答案】A 【解答】解：A．烧瓶中发生反应NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，烧瓶中气体由无色变为黄绿色，故A错误， B．氯气与KI反应生成I2，试纸变蓝色，证明氯气氧化性大于碘单质，故B正确； C．该反应的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故C正确； D．“84”消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，会使人中毒，因此不能混合使用，故D正确； 故选：A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第二节 氯及其化合物 内 容 导 航 题型1 氯气的物理性质 题型2 氯气的化学性质 题型3 氯水的性质及成分 题型4 探究氯水、氯气的漂白作用 题型5 漂白液的成分、漂白原理及制备 题型6 漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备 题型7 工业制取漂粉精 题型8 次氯酸的性质 题型9 氯气的实验室制法 题型10 氯离子的检验 题型11 检验氯离子 题型12 氯及其化合物的综合应用 考 点 演 练 题型1 氯气的物理性质 解｜题｜知｜识 1）颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体． 2）密度：比空气密度大，标况时是3.17g/L． 　　 3）易液化，熔沸点较低，在101kPa下，熔点﹣107.1°C，沸点﹣34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同． 　　 4）溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水．1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色），密度为3.170g/L，比空气密度大． 【典例1】依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（　　） A．CO2和NaOH溶液 B．Cl2和饱和食盐水 C．HCl和水 D．NO2与水 【变式1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（　　） A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 【变式2】氯气是一种化学性质活泼的气体． （1）氯气是一种具有　　 气味的气体，密度比空气的　　 （填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由　　 管（填“A”或“B”）通入． （2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是　 　 ． 题型2 氯气的化学性质 解｜题｜知｜识 氯气的化学性质：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． （1）与金属反应：Cu+C12CuCl2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na+C122NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明： ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与氢气反应．H2+C122HCl 注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸． ②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等． ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． （3）与水反应．C12+H2O⇌HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO 说明： ①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物． ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HClO、H2O）和四种离子（H+、Cl﹣、ClO﹣和水电离产生的少量OH﹣）的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl﹣的性质，C12的性质． ③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7． ④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色． ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物． （4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水． 重要的反应有： C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）． 2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O 说明： ①Cl2与石灰乳[Ca（OH）2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2 ②次氯酸盐比次氯酸稳定． ③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO ④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用． 【典例1】下列图示中，实验操作或做法符合规范的是（　　） A．长期存放盐酸标准溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【变式1】下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3→CuO→Cu（OH）2 B．Cl2→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．AlCl3→Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 【变式2】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【变式3】25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是（　　） A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 题型3 氯水的性质及成分 解｜题｜知｜识 1.从平衡的角度理清氯水的成分与性质： （1）氯水中存在三个平衡关系。 ①Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO ②HClO⇌H++ClO﹣ ③H2O⇌H++OH﹣ （2）氯水性质的多重性。 （3）外界因素对平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO的影响。 ①加入可溶性氯化物（如NaCl）时，c（Cl﹣）增大，平衡左移，如排饱和食盐水法收集Cl2；再如用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。 ②加入浓盐酸，c（H+）、c（Cl﹣）均增大，平衡左移，如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时，有利于Cl2的逸出。 ③加入NaHCO3或CaCO3，二者只与H+反应，不与HClO反应，c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）增大，氯水的漂白性增强。 ④加入碱，c（H+）、c（HClO）减小，平衡右移，如Cl2的尾气处理和漂白粉的制备等。 ⑤光照，HClO分解，c（HClO）减小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。 2.氯水强氧化性的应用： （1）氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多，因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。 （2）由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。 【典例1】关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【变式1】将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【变式2】室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是（　　） A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO﹣、Fe3+、Cl﹣、H+ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【变式3】如图是光照过程中氯水pH的变化，下列说法不正确的是（　　） A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有H2O，Cl2，HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 题型4 探究氯水、氯气的漂白作用 解｜题｜知｜识 实验目的 探究氯水、氯气的漂白作用 实验原理 氯气溶于水，所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有 和HClO． 实验仪器 有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶 实验药品 干燥氯气、氯水 实验步骤 1．将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣都不褪色． 2．将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣颜色褪去． 实验结论 干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用． 【典例1】如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（　　） A．D中可能是饱和食盐水 B．通入的氯气是干燥的 C．D中不可能是浓硫酸 D．D中可以是NaOH溶液 【变式1】如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是（　　） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【变式2】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 题型5 漂白液的成分、漂白原理及制备 解｜题｜知｜识 1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断． 【典例1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如下为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品（如沾厕类清洁产品）混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析不正确的是（　　） A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO﹣+H+═HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【变式1】氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（　　） A．NaOH固体在空气中久置可能生成Na2CO3 B．NaOH固体属于电解质，所以可以导电 C．将氯气通入NaOH溶液，一定条件下可以制得84消毒液 D．溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH3.H2O溶液（NH3.H2O为弱碱） 题型6 漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备 【典例1】工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【变式1】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO 题型7 工业制取漂粉精 解｜题｜知｜识 1、漂粉精的制备： 漂粉精是用Cl2与Ca（OH）2（选用石灰乳，而不选用石灰水和消石灰，因为消石灰是固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低）反应来制取的，制取反应的化学方程式为： 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2、漂粉精的组成和漂白原理： 漂粉精是混合物，其有效成分为Ca（ClO）2．氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为次氯酸盐比次氯酸稳定；次氯酸盐便于运输。 3、漂粉精的漂白原理是： Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO； 4、露置空气中失效的原因： 2HClO2HCl+O2↑。 【典例1】实验室模拟工业上以石灰石和海水为原料制取漂白粉的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）实验室中操作A的名称为 　 　 。 （2）操作B和步骤Ⅴ中都要使用玻璃棒，其作用依次是 　 　 、　 　 。 （3）氯气与滤液反应生成漂白粉溶液的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干的原因可能是 　 　 。 （5）将少量所得漂白粉长期放置在空气中会失去漂白性且有O2生成，该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 题型8 次氯酸的性质 解｜题｜知｜识 1）弱酸性：比碳酸还弱，HClO⇌H++ClO﹣，在写离子方程式时，不可拆开。 （2）不稳定性：见光分解，2HClO2HCl+O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。 （3）强氧化性、漂白性：可以氧化还原性的粒子，如Fe2+、I﹣等，。 【典例1】下列关于次氯酸（HClO）的描述正确的是（　　） A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 【变式1】下列微粒中能起漂白作用的是（　　） A．HClO B．Cl﹣ C．H+ D．Cl2 【变式2】下列关于HClO的说法不正确的是（　　） A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 题型9 氯气的实验室制法 解｜题｜知｜识 【典例1】某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体（MnCl2•4H2O）。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是（　　） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl（g） C．分离反应后的混合物 D．制取MnCl2•4H2O A．A B．B C．C D．D 【变式1】实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（　　） A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【变式2】实验室用如图所示装置用过量MnO2固体和浓盐酸制备Cl2，下列说法不正确的是（　　） A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去Cl2中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是Mn2+水解 D．若用含4mol HCl的浓盐酸，产生的Cl2一定少于1mol 【变式3】如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是（　　） A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I﹣被氧化 题型10 氯离子的检验 解｜题｜知｜识 卤离子的检验： 离子 检验试剂 主要实验现象 有关方程式 F﹣ 加入硫酸、玻璃片检验 产生的气体能腐蚀玻璃片 F﹣+H+＝HF↑ SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O Cl﹣ 硝酸银溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ Br﹣ 1、硝酸银溶液、稀硝酸 2、加氯水和CCl4 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，CCl4层呈橙红色 Ag++Br﹣＝AgBr↓ Cl2+Br﹣＝2Cl﹣+Br2 I﹣ 1、硝酸银溶液、稀硝酸 2、滴入淀粉溶液后滴入氯水 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 淀粉溶液变蓝 Ag++I﹣＝AgI↓ Cl2+I﹣＝2Cl﹣+I2 【典例1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是（　　） A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸 B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液 C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液 【变式1】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　） A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【变式2】检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是（　　） A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 题型11 检验氯离子 解｜题｜知｜识 1、取少量待测液于试管中 2、取少量硝酸加入试管中 3、将少量硝酸银滴加到试管中，震荡，若有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯离子 【典例1】对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A．某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32﹣ B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl﹣ D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 【变式1】验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作： （1）取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为　 　 ， 说明了　 ； （2）取少量溶液于另一支试管中，滴加　 　 ，则可说明该溶液中含Cl﹣ （3）综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸． 题型12 氯及其化合物的综合应用 解｜题｜知｜识 氯及其化合物转化关系图： 【典例1】下列说法正确的是（　　） A．84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体 B．氯化铁溶液可用于饮用水的杀菌消毒 C．SO2能使紫色石蕊溶液褪色 D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 【变式1】氯及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法错误的是（　　） A．图中属于酸的物质有3种 B．物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强 C．若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③ D．Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl和⑤，NaCl与⑤的物质的量之比为2：1 【变式2】新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：①2NaClO+CH3CH2OH＝CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……（后续反应略）。下列说法正确的是（　　） A．向NaClO溶液中通入少量CO2的化学反应方程式为：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 C．生成33.6LCl2，需要NaClO的物质的量为1.5mol D．因为Cl2有毒，所以不能用Cl2进行自来水消毒 【变式3】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A．CCO2CaCO3 B．FeH2HCl C．NaNa2O2Na2CO3 D．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g） 过 关 验 收 1．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（　　） 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba（NO3）2 D NO2 FeSO4 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比等）后反应产物不会改变的是（　　） A．钠与氧气 B．铁与氯气 C．铜片和氯化铁溶液 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 3．氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如图装置制备Cl2。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：　 　 。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整 。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去 　 　 和　 　 。 ④装置C中发生反应的离子方程式为　 。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为　 　 。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：　 　 。 （4）目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有Cl﹣残留，需要用到的试剂为　 　 。 4．某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是（　　） A． B． C． D． 5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④NaHCO3，会使配制的溶液变质的是（　　） A．全部 B．②④ C．② D．④ 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　） A．氯水能使有色布条褪色，结论：Cl2具有漂白性 B．氯水呈黄绿色，结论：氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，结论：氯水显酸性 D．光照下，新制氯水会产生气泡，结论：氯水不稳定，应避光保存 7．实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，下列说法正确的是（　　） A．反应中MnO2作还原剂 B．浓盐酸仅作还原剂 C．可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 D．多余的Cl2可用水吸收 8．利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是（　　） A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C．d处湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2＞I2 D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 9．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（　　） A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠 B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O═HCl+HClO C．氯水应避光保存的原因是2HClOH2O+Cl2↑ D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca（ClO）2+H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO 10．“84”消毒液（有效成分是NaClO）广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验小组对“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能否混合使用进行了如下实验： 实验操作及现象：旋开活塞K，依次观察到a处、b处、烧杯中溶液变色。 下列叙述错误的是（　　） A．烧瓶内气体由黄绿色变为无色 B．试纸b的现象可证明氧化性：Cl2＞I2 C．NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O D．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则易发生中毒事故 学科网（北京）股份有限公司 $