第二章 第三节 微专题3 阿伏加德罗常数（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

本讲义聚焦阿伏加德罗常数核心知识点，先梳理以物质的量为中心的化学计量关系，再构建解答正误判断题的思维模型，涵盖状况条件、物质状态、粒子种类等7个要点，形成系统学习支架。 资料通过结构化思维模型培养科学思维，结合典型例题解析巩固化学观念，如分析Na₂O₂组成及胶体微粒特性。课中辅助教师高效教学，课后学生可借练习题与解析查漏补缺，提升解题能力。

微专题3　阿伏加德罗常数 1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系 2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 (1)状况条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√) (2)物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g N含有的电子数为10NA(√) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成；熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(√) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(×) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA(×) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×) 1.下列说法正确的是(　　) A.28 g N2约含有6.02×1023个氮原子 B.0.5 mol H2的体积为11.2 L C.0.1 mol Cl2溶于水，转移0.1NA个电子 D.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+数目为0.2NA 答案　D 解析　28 g N2的物质的量是1 mol，含有2 mol氮原子，数目约为2×6.02×1023，A错误；气体所处状态未知，无法计算0.5 mol H2的体积，B错误；0.1 mol Cl2溶于水，不会完全反应，转移电子数小于0.1NA，C错误；1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1 mol，所含Na+数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，D正确。 2.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　) A.标准状况下，22.4 L氦气所含的分子数为2NA B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C.25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g CO所含的原子数为NA D.1 mol Na2O溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA 答案　C 解析　氦气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气所含的分子数为NA，A不正确；溶液的体积未知，因此不能计算氯离子的物质的量，B不正确；CO是由2个原子构成的，14 g CO是0.5 mol，含有1 mol原子，C正确；1 mol Na2O溶于水，所得溶液中Na+的数目为2NA，D不正确。 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含钠离子的数目为0.2NA C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA D.100 g质量分数为60%的乙酸(CH3COOH)溶液中，含有的氢原子数为4NA 答案　A 解析　CO2和N2O的相对分子质量均为44，13.2 g CO2和N2O的物质的量n===0.3 mol，混合物含有的原子数目为0.9NA，A正确；溶液体积未知，故溶液中钠离子的个数无法计算，B错误；2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，C错误；100 g质量分数为60%的乙酸溶液中，乙酸的物质的量为1 mol，含H原子4 mol，但乙酸溶液中还有水，水中也含H原子，D错误。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.16 g O2与O3的混合物中含氧原子数为NA B.1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C.常温下，22.4 L O2中含有O2分子数为NA D.0.5 mol Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol-1 答案　A 解析　O2与O3都是由氧元素构成，所以16 g O2与O3的混合物中含氧原子物质的量为=1 mol，即氧原子数为NA，A正确；金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去电子数目为NA，B错误；常温下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，所以22.4 L氧气中含有的氧气分子的数目小于NA，故C错误；Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1，与其物质的量无关，故D错误。 5.阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(　　) A.2 L 0.5 mol·L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA B.含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA C.1 mol·L-1 CuSO4溶液中所含的数目为NA D.常温常压下6.4 g SO2所含的原子数共有0.3NA 答案　D 解析　HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，A错误；一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，B错误；溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol，每个分子中含有3个原子，故所含的原子数共有0.3NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $