第二章 实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 2026-2027学年高一上学期化学必修一同步讲义（人教版2019）

本讲义聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，系统梳理容量瓶使用规范、实验步骤（计算、称量、溶解等）及物质的量相关计算，构建从实验操作到仪器使用再到理论计算的完整学习支架。 该资料以题型分类（配制方法、计量仪器、物质的量计算）为特色，通过典例与变式题强化科学探究与实践（如容量瓶检漏操作）和科学思维（误差分析、计算推理），课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺，深化化学观念。

第二章 实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 内 容 导 航 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 题型2 计量仪器及使用方法 题型3 物质的量的相关计算 考 点 演 练 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 解｜题｜知｜识 配制一定物质的量浓度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事项： 1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致． 2°为检查瓶塞是否严密，不漏水． 3）具体操作： 在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏． 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）实验原理：c＝n/V 3）实验步骤： （1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积． （2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平． （3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差． （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位． （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差． （6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处． （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水． （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签． 【典例1】实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是（　　） A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B．用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C．制备并检验氢气的可燃性（如上图） D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 【答案】A 【解答】解：A．用到的氯水以及生成的溴、碘单质具有毒性、腐蚀性和挥发性，必须在通风橱或通风良好处进行，佩戴护目镜，佩戴耐化学腐蚀手套，实验后洗手，故A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸配制稀硫酸时，需佩戴橡胶手套，故B错误； C．制备并检验氢气的可燃性，应先验纯再点燃，故C错误； D．检验完后的废液中含有重金属离子Ba2+，需无害化处理后排放，不能直接倒入下水道，故D错误； 故选：A。 【变式1】配制100mL1.00mol•L﹣1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．操作1前称取NaOH的质量为4.00g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【解答】解：A．配制100mL1.00mol•L﹣1NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为0.1L×1.00mol/L×40g/mol＝4.00g，故A正确； B．氢氧化钠稀释产生大量的热，为了保证溶液体积准确，操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确； C．操作4若俯视刻度线定容，导致溶液体积偏小，依据c可知溶液浓度偏大，故C正确； D．操作5后液面下降，属于正常操作，部分溶液粘到瓶塞和刻度线以上的瓶壁上，不需要补充少量水至刻度线，故D错误； 故选：D。 【变式2】欲配制500mL0.100mol•L﹣1的NaOH溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（　　） A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】A 【解答】解：A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制NaOH溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确； B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误； C．由稀释定律可知，容量瓶用蒸馏水洗净，不需干燥就能使用，故C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的NaOH溶液的浓度偏低，故D错误； 故选：A。 【变式3】某实验兴趣小组配制90mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解答】解：A．由于没有90 mL规格的容量瓶，需用100 mL规格的容量瓶，需要称量NaOH固体质量为0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0.40 g，而不是4.00g，故A错误； B．NaOH固体溶于水会放出热量，导致溶液温度升高，溶解后，应冷却至室温再将NaOH溶液转移至容量瓶，故B错误； C．转移完成后，烧杯和玻璃棒上会残留部分NaOH溶液，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，能保证溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确，故C正确； D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶的瓶颈上，若使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误； 故选：C。 题型2 计量仪器及使用方法 解｜题｜知｜识 计量仪器及使用方法： 主要用途 使用方法和注意事项 容量瓶 用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液（精确度0．O1mL） ①不做反应器，不加热，瓶塞不互换②用前检漏，不贮存试剂 ③不直接溶解④使用时选合适的规格 温度计 测量温度 ①不允许超过他的最高量程②不能当搅拌棒使用③注意水银球位置 托盘天平 用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码” 量筒 粗略量取液体的体积（精确度0.1mL） ①刻度由下而上，无“0”刻度②使用时选合适的规格③不可用做反应器，不加热，不用直接配溶液④读数平视 滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液． ①使用时先检查是否漏液． ②用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗． ③读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体． ④读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上． ⑤量取或滴定液体的体积═第二次的读数﹣第一次读数． ⑥绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管． ⑦用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体（如KMnO4溶液）． 【典例1】称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 【答案】B 【解答】解：A．配制溶液的操作步骤中有溶解过程，需要用到烧杯进行溶解，故A错误； B．配制400mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，不需要容量瓶，故B正确； C．配制400mL溶液需要用500mL量筒量取水，故C错误； D．配制溶液结束后需要装瓶，故需要500mL细口试剂瓶（具橡胶塞），故D错误； 故选：B。 【变式1】下列有关仪器及使用的说法正确的是（　　） A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解答】解：A．量筒中无“0”刻度，不能用作反应容器，故A错误； B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，进行容量瓶检漏时需要倒置两次，故B正确； C．容量瓶属于精密仪器，不能烘干，应该自然干燥，故C错误； D．量筒精确度为0.1mL，故不能用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸，故D错误； 故选：B。 【变式2】下列有关实验操作错误的是（　　） A．收集蒸馏成分 B．碱式滴定管排出气泡 C．收集NO气体 D．用量筒量取10.0mL盐酸 【答案】A 【解答】解：A．不能将锥形瓶用橡胶塞密封，故A错误； B．碱式滴定管排出气泡，操作正确，故B正确； C．排水法收集NO气体，操作正确，故C正确； D．用量筒量取10.0mL盐酸，操作正确，故D正确； 故选：A。 【变式3】下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　） A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 【答案】A 【解答】解：A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确； B．容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故B错误； C．容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，故C错误； D．配制250mL溶液，应该用250mL容量瓶，不能使用500mL的容量瓶，故D错误； 故选：A。 题型3 物质的量的相关计算 解｜题｜知｜识 1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断． 【典例1】假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则WgRm﹣所含中子的物质的量为（　　） A．（A﹣x+m）mol B．（A﹣x﹣m）mol C． （A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol 【答案】C 【解答】解：R原子的质子数为x﹣m，中子数为A﹣x+m，Wg Rm﹣的物质的量n，Wg Rm﹣所含中子的物质的量为mol， 故选：C。 【变式1】下列有关叙述正确的是（　　） A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等 C．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 【答案】B 【解答】解：A．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）＝1mol，n（CO2）mol，n（O3）mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：6：3：2，故A错误； B．同体积、同密度的C2H4和N2，依据m＝ρV可知二者具有相同质量，二者摩尔质量相等，则依据可知二者含有分子数相等，故B正确； C．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故C错误； D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，故D错误； 故选：B。 【变式2】下列说法中，正确的是（　　） A．常温常压下，1mol CO2的体积约为22.4L B．1mol H2O的质量是18g/mol C．0.1mol/LKCl溶液中含有0.1mol K+ D．0.1gH2约含有6.02×1022个氢原子 【答案】D 【解答】解：A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下1mol CO2的体积大于22.4L，故A错误； B．H2O的摩尔质量是18g/mol，1mol H2O的质量是18g，故B错误； C．溶液中K+浓度为0.1mol/L，但溶液的体积未知，不能计算K+离子物质的量，故C错误； D．氢原子质量等于氢气的质量，则n（H）0.1mol，则氢原子数目为0.1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1022，故D正确； 故选：D。 【变式3】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（　　） A．宇航员喝茶时注入的2mol H2O的摩尔质量是36g/mol B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】C 【解答】解：A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，水的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．标准状况下，水为非气态物质，则NA个H2O分子所占体积远小于22.4 L，故B错误； C．2NA个氧原子对应2mol H2O，含有2NA个氧原子的水的质量为2mol×18g•mol﹣1＝36g，故C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（仅适用于标准状况下呈气态物质），0.5 mol任何气体的体积均约为11.2 L，但若该物质为固体或液体，则0.5 mol该物质的体积不是约为11.2 L，故D错误； 故选：C。 过 关 验 收 1．现需要240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是（　　） A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D．移液时有少量溶液测出会使所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解答】解：A．由于实验室没有240mL的容量瓶，所以需要配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，根据n ＝ cV，可得CuSO4溶液的物质的量n ＝ 0.1mol/L×0.25L ＝ 0.025mol，则需胆矾晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的质量m＝nM＝ 0.025mol×250g/mol ＝ 6.25g，托盘天平精确到0.1g，所以需用托盘天平称量6.3g胆矾晶体，故A错误； B．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故B正确； C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏高，故C正确； D．移液时有少量溶液测出，导致部分溶质损耗，会使所配溶液浓度偏低，故D正确； 故选：A。 2．实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol•L﹣1的NaCl溶液。下列仪器中不需要使用的（　　） A．分液漏斗 B．烧杯 C．酒精灯 D．蒸发皿 【答案】A 【解答】解：将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯及烧杯，配制0.1000mol•L﹣1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器：分液漏斗， 故选：A。 3．实验室需配制490mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列说法正确的是（　　） A．配制该溶液需用托盘天平称量2.93gNaCl B．在溶解、转移步骤中，玻璃棒分别起搅拌、引流作用 C．转移溶液前，容量瓶需用蒸馏水洗涤，残留少量水影响实验结果 D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解答】解：A．用500mL的容量瓶，所需NaCl质量为：0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝2.925g≈2.93g，无法称量出2.93gNaCl固体，应称量2.9gNaCl固体，故A错误； B．溶解时用玻璃棒搅拌促进溶解，转移时用玻璃棒引流，故B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量水不会影响实验结果，故C错误； D．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误； 故选：B。 4．下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　） A．定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大 B．配制过程中，玻璃棒的作用只有引流 C．配制500mL0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，需要称量12.5gCuSO4•5H2O D．将10mL2mol•L﹣1Na2SO4溶液加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.01mol•L﹣1 【答案】C 【解答】解：A．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使溶液的体积变大，则配制的溶液浓度偏低，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故B错误； C．配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体的质量m＝0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故C正确； D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c（Na2SO4）═0.01mol/L，故D错误； 故选：C。 5．下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A.图A仪器是坩埚，常用于灼烧固体等操作，不用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A错误； B.图B仪器是容量瓶，容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，在配制溶液时，用于准确地定容，以确定溶液的体积，故B正确； C.图C仪器是分液漏斗，主要用于分液操作，即分离互不相溶的液体混合物，也可用于向反应容器中滴加液体，不用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C错误； D.图D仪器是普通漏斗，常用于过滤操作，将固体和液体分离，不用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D错误； 故选：B。 6．关于配制480mL0.1mol/LCuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是（　　） A．需要称取CuSO4•5H2O固体的质量为8.0g B．向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下 C．为加快CuSO4•5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切 【答案】B 【解答】解：A．配制480mL0.1mol/L硫酸铜的溶液需用500 mL的容量瓶，则需要称取CuSO4•5H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，故A错误； B．在向容量瓶中加入蒸馏水时，使用玻璃棒引流，应将玻璃棒伸到刻度线以下，以防止液体溅出，故B正确； C．加热溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，否则溶液体积膨胀，所加蒸馏水偏少，会导致浓度偏高，故C错误； D．反复倒置摇匀后，会使部分溶液附着在容量瓶瓶颈上，此时若再加水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误； 故选：B。 7．实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g•cm﹣3）配制100mL0.7mol/L的稀盐酸，下列说法正确的是（　　） A．需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸5.8mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视刻度线会使所配溶液物质的量浓度偏高 D．标况下，将1.568LHCl溶于100mL水也可配得0.7mol/L的稀盐酸 【答案】A 【解答】解：A．首先计算浓盐酸浓度：。由稀释定律c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀），得。量取5.8mL液体需选用10mL量筒（量程略大于所需体积，误差小），故A正确； B．转移浓盐酸到容量瓶前，需先在烧杯中稀释并冷却至室温，不能直接将浓盐酸倒入容量瓶（容量瓶不能用于稀释），且转移时需用玻璃棒引流，图中操作错误，故B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由可知，n不变时V偏大，浓度偏低，故C错误； D．溶于100mL水后，溶液体积不等于100mL（溶剂体积≠溶液体积），标况下1.568LHCl的物质的量为，无法得到0.7mol/L溶液，故D错误； 故选：A。 8．实验室欲用NaOH固体配制100mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） A．需称取4.0gNaOH固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【解答】解：A．计算所需氢氧化钠质量m＝cVM＝1.0mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，需称取4.0gNaOH固体，故A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，故B错误； C．氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，故C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体导致所配溶液的浓度偏低，故D错误； 故选：A。 9．下列说法不正确的是（　　） A．少量的钠需要保存在煤油中 B．铁在氯气中燃烧以及铁和盐酸反应可以得到相同的化合物 C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D．用容量瓶配制100mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】B 【解答】解：A．钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此需保存在煤油中以隔绝空气，故A正确； B．铁在氯气中燃烧时，生成FeCl3；而铁与盐酸反应时，生成FeCl2；两者产物不同，故B错误； C．工业上利用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应制备漂白粉[主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2]，故C正确； D．定容时俯视刻度线会导致溶液实际体积小于100mL，溶质量不变时，浓度会偏高，故D正确； 故选：B。 10．配制500mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列图示实验中，操作不规范的是（　　） A．图① B．图② C．图③ D．图④ 【答案】A 【解答】解：A．托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，易潮解的物质需要用烧杯盛装，图①不规范，故A正确； B．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，故图②规范，故B错误； C．转移过程中需用玻璃棒引流，避免液体洒出，图③规范，故C错误； D．定容时，滴管需处于容量瓶瓶口上方1～2cm处，不能伸入容量瓶，图④规范，故D错误； 故选：A。 11．下列图示对应的操作规范的是（　　） A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 【答案】D 【解答】解：A．氢氧化钠要放在烧杯内称量，故A错误； B．除去粗盐中悬浮物要通过过滤的方法，不能使用渗析的方法，故B错误； C．转移溶液时应该玻璃棒在刻度线以下，故C错误； D．钠性质活泼不能随意丢弃，钠用完后必须放回试剂瓶，该操作规范，故D正确； 故选：D。 12．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.10mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.10mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积（　　） A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 【答案】A 【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0.1mol/LNaOH溶液的体积大于20 mL， 故选：A。 13.下列说法正确的是（　　） A．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L B．22.4L氦气含有NA个分子 C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L D．等质量的O2和O3中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【解答】解：A．在标况下H2O不是气态，所以18gH2O在标准状况下的体积不为22.4L，故A错误； B．标准状况下，22.4L氦气约为1mol，含有NA个原子，故B错误； C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水中，水的体积会发生变化，故所得溶液的物质的量浓度不为0.1mol/L，故C错误； D．O2和O3都由O原子组成，等质量的O2和O3中所含的原子个数一定相同，故D正确； 故选：D。 14．标准状况下，有：①6.72L CH4②7.2g H2O③1.204×1023个NH3分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（　　） A．物质的量：③＜①＜② B．质量：③＜①＜② C．体积：③＜①＜② D．氢原子数：③＜②＜① 【答案】C 【解答】解：A．①n（CH4）0.3mol，②n（H2O）0.4mol，③n（NH3）0.2mol，则物质的量：③＜①＜②，故A正确； B．①m（CH4）＝0.3mol×16g/mol＝4.8g，②m（H2O）＝7.2g，③n（NH3）＝0.2mol×17g/mol＝3.4g，则质量：③＜①＜②，故B正确； C．①n（CH4）＝0.3molg，②n（H2O）＝0.4mol，③n（NH3）＝0.2mol，根据V＝nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大占有的体积越大，则V（CH4）＞V（NH3），标准状况下水不是气体，物质的量相差不大，水的体积最小，则体积：②＜③＜①，故C错误； D．①n（H）＝4n（CH4）＝0.3mol×4＝1.2mol，②n（H）＝2n（H2O）＝2×0.4mol＝0.8molg，③n（H）＝3n（NH3）＝0.2mol×3＝0.6mol，则氢原子数目：③＜②＜①，故D正确； 故选：C。 15．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L B．常温常压下，44gCO2中约含有6.02×1023个CO2分子 C．1.06gNa2CO3中Na+的物质的量为0.01mol D．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有Cl﹣的物质的量为0.1mol•L﹣1 【答案】B 【解答】解：A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故A错误； B．44 g CO2的物质的量为，分子数约为6.02×1023，故B正确； C．每个Na2CO3含2个Na+，1.06 g Na2CO3的物质的量为，Na+的物质的量为0.02 mol，故C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Cl﹣的物质的量，故D错误； 故选：B。 16．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是（　　） A．体积之比为1：2 B．密度之比为1：2 C．物质的量之比为1：2 D．原子个数之比为3：8 【答案】B 【解答】解：A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的氨气和硫化氢的体积之比为：2：1，故A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故氨气和硫化氢的密度之比为17：34＝1：2，故B正确； C．相同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为：2：1，故C错误； D．相同质量的氨气和硫化氢的原子个数之比为：8：3，故D错误； 故选：B。 17．下列叙述正确的是（　　） ①摩尔是基本物理量之一； ②标准状况下，18g水的体积为22.4L； ③氧气的摩尔质量等于32g； ④常温常压下32gCH4含有原子数为10NA； ⑤2mol NH3的质量为34g； ④2.8gN2和CO的混合气体中，含有原子数为0.4NA； ⑦0.1mol/LNH4Cl溶液中含有Cl﹣为0.1NA； ⑧22.4L氨气含氨分子数为NA。 A．①④⑤⑦ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．全部 【答案】C 【解答】解：①摩尔是物质的量的单位，非基本物理量，①错误； ②标准状况下水为液体，体积远小于22.4 L，②错误； ③摩尔质量单位应为g/mol，③错误； ④32 g CH4物质的量为2 mol，含10 mol原子，原子数为10NA，④正确； ⑤2 mol NH3质量为2mol×17g/mol＝34g，⑤正确； ⑥2.8 g N2和CO混合气体的物质的量为0.1 mol，一个N2分子含14个质子，一个CO分子含14个质子，因此2.8 g N2和CO的混合气体含有的质子数为1.4NA，⑥错误； ⑦未提供溶液体积，无法计算Cl﹣数目，⑦错误； ⑧未明确条件，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4 LNH3物质的量小于1 mol，分子数小于NA，⑧错误； 故选：C。 18．下列说法正确的是（　　） A．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同 B．2mol水与1mol水摩尔质量之比2：1 C．标准状况下，5.6LCH4中所含C—H键的数目约为6.02×1023 D．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO﹣的数目为6.02×1022 【答案】C 【解答】解：A．H2O的摩尔质量为18g•mol﹣1，D2O的摩尔质量为20g•mol﹣1，H2O的物质的量更大，原子总数更多，故A错误； B．H2O的摩尔质量恒定为18g•mol﹣1，故B错误； C．标准状况下，5.6LCH4的物质的量为0.25 mol。每个CH4分子含4个C—H键，总键数为0.25mol×4×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故C正确； D．CH3COOH为弱酸，部分电离；室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中的浓度低于0.1mol•L﹣1，数目小于6.02×1022，故D错误； 故选：C。 19．下列说法正确的是（　　） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 【答案】B 【解答】解：A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ（CH4）：ρ（O2）＝16：32＝1：2，故A错误； B．CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n（CH4）：n（O2）：2：1，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：（2×5）：（1×2）＝5：1，故B正确； C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m（CH4）：m（O2）＝16：32＝1：2，故C错误； D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n（CH4）：n（O2）：2：1，故V（CH4）：V（O2）＝2：1，故D错误； 故选：B。 20．某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（　　） A．26 B．28 C．32 D．125 【答案】B 【解答】解：摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等，在标准状况下，M＝ρ•Vm＝1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol，所以该气体的相对分子质量为28，故B正确， 故选：B。 21．已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个SO2分子：③5.6gCH4；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是（　　） A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞②＞④ C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞②＞③＞① 【答案】D 【解答】解：①标况下6.72LNH3的物质的量为：0.3mol，质量为：17g/mol×0.3mol＝5.1g； ②1.204×1023个CO2的物质的量为：0.2mol，质量为：44g/mol×0.2mol＝8.8g； ③6.4gCH4的物质的量为：0.4mol； ④0.5mol HCl的质量为：36.5g/mol×0.5mol＝18.25g； A．根据V＝nVm可知，物质的量越大体积越大，则体积大小为：④＞③＞①＞②，故A正确； B．根据N＝nNA可知，含有原子的物质的量越大，其原子数目越大，则含有原子数目为：③＞①＞④＞②，故B正确； C．根据ρ可知，气体摩尔质量越大密度越大，则气体密度：②＞④＞①＞③，故C正确； D．根据分析可知，各物质质量大小：④＞②＞③＞①，故D错误； 故选：D。 22．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　） A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2mol 【答案】C 【解答】解：n（O2）1mol，则 n（N2）＝1mol，m（N2）＝28g，V（N2）＝1mol×22.4L/mol＝22.4L，N（N2）＝1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023， 故选：C。 23．现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为（　　） A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】B 【解答】解：设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，根据题中所给质量列出方程为：28x+44y＝14.4，标准状况下其体积为8.96L，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：x+y＝0.4，联立两个方程式解得：x＝0.2mol、y＝0.2mol，根据分析可知经过装置后CO2被吸收，只剩下一氧化碳，即剩下0.2mol 一氧化碳，故气球中气体的分子数为0.2NA，故B正确， 故选：B。 24．下列说法正确的是（　　） A．物质的量可理解为物质的质量 B．H2的摩尔质量为2g C．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【解答】解：A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．H2的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，1mol任何气体的体积大约是22.4L，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子，故D正确； 故选：D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 内 容 导 航 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 题型2 计量仪器及使用方法 题型3 物质的量的相关计算 考 点 演 练 题型1 配制一定物质的量浓度的溶液 解｜题｜知｜识 配制一定物质的量浓度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事项： 1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致． 2°为检查瓶塞是否严密，不漏水． 3）具体操作： 在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏． 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）实验原理：c＝n/V 3）实验步骤： （1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积． （2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平． （3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差． （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位． （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差． （6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处． （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水． （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签． 【典例1】实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是（　　） A．用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒标志有： B．用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C．制备并检验氢气的可燃性（如上图） D．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 【变式1】配制100mL1.00mol•L﹣1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．操作1前称取NaOH的质量为4.00g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【变式2】欲配制500mL0.100mol•L﹣1的NaOH溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（　　） A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【变式3】某实验兴趣小组配制90mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00gNaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D．颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 题型2 计量仪器及使用方法 解｜题｜知｜识 计量仪器及使用方法： 主要用途 使用方法和注意事项 容量瓶 用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液（精确度0．O1mL） ①不做反应器，不加热，瓶塞不互换②用前检漏，不贮存试剂 ③不直接溶解④使用时选合适的规格 温度计 测量温度 ①不允许超过他的最高量程②不能当搅拌棒使用③注意水银球位置 托盘天平 用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码” 量筒 粗略量取液体的体积（精确度0.1mL） ①刻度由下而上，无“0”刻度②使用时选合适的规格③不可用做反应器，不加热，不用直接配溶液④读数平视 滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液． ①使用时先检查是否漏液． ②用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗． ③读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体． ④读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上． ⑤量取或滴定液体的体积═第二次的读数﹣第一次读数． ⑥绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管． ⑦用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体（如KMnO4溶液）． 【典例1】称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 【变式1】下列有关仪器及使用的说法正确的是（　　） A．量筒的“0”刻度在下方，不能用作反应容器 B．分液漏斗和容量瓶使用前需要进行检漏，容量瓶检漏时需要倒置两次 C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 【变式2】下列有关实验操作错误的是（　　） A．收集蒸馏成分 B．碱式滴定管排出气泡 C．收集NO气体 D．用量筒量取10.0mL盐酸 【变式3】下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　） A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 题型3 物质的量的相关计算 解｜题｜知｜识 1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断． 【典例1】假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则WgRm﹣所含中子的物质的量为（　　） A．（A﹣x+m）mol B．（A﹣x﹣m）mol C． （A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol 【变式1】下列有关叙述正确的是（　　） A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等 C．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 【变式2】下列说法中，正确的是（　　） A．常温常压下，1mol CO2的体积约为22.4L B．1mol H2O的质量是18g/mol C．0.1mol/LKCl溶液中含有0.1mol K+ D．0.1gH2约含有6.02×1022个氢原子 【变式3】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是（　　） A．宇航员喝茶时注入的2mol H2O的摩尔质量是36g/mol B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 过 关 验 收 1．现需要240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是（　　） A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D．移液时有少量溶液测出会使所配溶液浓度偏低 2．实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol•L﹣1的NaCl溶液。下列仪器中不需要使用的（　　） A．分液漏斗 B．烧杯 C．酒精灯 D．蒸发皿 3．实验室需配制490mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列说法正确的是（　　） A．配制该溶液需用托盘天平称量2.93gNaCl B．在溶解、转移步骤中，玻璃棒分别起搅拌、引流作用 C．转移溶液前，容量瓶需用蒸馏水洗涤，残留少量水影响实验结果 D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 4．下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　） A．定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大 B．配制过程中，玻璃棒的作用只有引流 C．配制500mL0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，需要称量12.5gCuSO4•5H2O D．将10mL2mol•L﹣1Na2SO4溶液加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.01mol•L﹣1 5．下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是（　　） A． B． C． D． 6．关于配制480mL0.1mol/LCuSO4的溶液的实验，下列说法正确的是（　　） A．需要称取CuSO4•5H2O固体的质量为8.0g B．向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下 C．为加快CuSO4•5H2O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切 7．实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g•cm﹣3）配制100mL0.7mol/L的稀盐酸，下列说法正确的是（　　） A．需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸5.8mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视刻度线会使所配溶液物质的量浓度偏高 D．标况下，将1.568LHCl溶于100mL水也可配得0.7mol/L的稀盐酸 8．实验室欲用NaOH固体配制100mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） A．需称取4.0gNaOH固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 9．下列说法不正确的是（　　） A．少量的钠需要保存在煤油中 B．铁在氯气中燃烧以及铁和盐酸反应可以得到相同的化合物 C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D．用容量瓶配制100mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 10．配制500mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列图示实验中，操作不规范的是（　　） A．图① B．图② C．图③ D．图④ 11．下列图示对应的操作规范的是（　　） A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 12．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.10mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.10mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积（　　） A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 13.下列说法正确的是（　　） A．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L B．22.4L氦气含有NA个分子 C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L D．等质量的O2和O3中所含的原子个数一定相同 14．标准状况下，有：①6.72L CH4②7.2g H2O③1.204×1023个NH3分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（　　） A．物质的量：③＜①＜② B．质量：③＜①＜② C．体积：③＜①＜② D．氢原子数：③＜②＜① 15．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，18gH2O的体积为22.4L B．常温常压下，44gCO2中约含有6.02×1023个CO2分子 C．1.06gNa2CO3中Na+的物质的量为0.01mol D．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有Cl﹣的物质的量为0.1mol•L﹣1 16．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是（　　） A．体积之比为1：2 B．密度之比为1：2 C．物质的量之比为1：2 D．原子个数之比为3：8 17．下列叙述正确的是（　　） ①摩尔是基本物理量之一； ②标准状况下，18g水的体积为22.4L； ③氧气的摩尔质量等于32g； ④常温常压下32gCH4含有原子数为10NA； ⑤2mol NH3的质量为34g； ④2.8gN2和CO的混合气体中，含有原子数为0.4NA； ⑦0.1mol/LNH4Cl溶液中含有Cl﹣为0.1NA； ⑧22.4L氨气含氨分子数为NA。 A．①④⑤⑦ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．全部 18．下列说法正确的是（　　） A．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同 B．2mol水与1mol水摩尔质量之比2：1 C．标准状况下，5.6LCH4中所含C—H键的数目约为6.02×1023 D．室温下，1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COO﹣的数目为6.02×1022 19．下列说法正确的是（　　） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 20．某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（　　） A．26 B．28 C．32 D．125 21．已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个SO2分子：③5.6gCH4；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是（　　） A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞②＞④ C．密度大小：②＞④＞①＞③ D．质量大小：④＞②＞③＞① 22．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　） A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2mol 23．现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值）。则气球中气体的分子数为（　　） A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 24．下列说法正确的是（　　） A．物质的量可理解为物质的质量 B．H2的摩尔质量为2g C．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 学科网（北京）股份有限公司 $