第二章 第三节 第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“配制一定物质的量浓度的溶液”展开，通过回顾初中配制质量分数溶液的步骤搭建学习支架，引导学生从“质量分数”过渡到“物质的量浓度”，系统讲解容量瓶使用、实验步骤及误差分析等核心知识。 其特色在于以类比迁移构建知识联系，通过设计实验（如配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液）培养科学探究与实践能力，结合误差分析表格进行证据推理渗透科学思维。联系人造血液等实际应用增强科学态度与责任，助力学生掌握实验技能，也为教师提供清晰教学脉络。

装瓶、贴标签 回顾：如何配制50g质量分数为0.9%的生理盐水？ 计算 称量 量取 溶解 第三节 第四课时 ——配制一定物质的量浓度的溶液 温度、容积、刻度线 容量瓶瓶身标有: 容量瓶结构特点: 细颈、梨形、平底、带磨口玻璃塞的玻璃容器。 1.精确计量溶液体积的仪器——容量瓶 如配制 80 mL溶液，需选用 _________________ 容量瓶的常用规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等 容量瓶的选择原则： “五不”原则： “大于(等于)且接近” 不加热、不溶解、不稀释、不反应不长时间贮存溶液 100 mL容量瓶 回答仪器名称时需描述容量瓶的规格 配制时用( )mL计算 100 容量瓶使用前需先检漏 检验容量瓶是否漏液的方法: 加水 倒立 观察 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 若两次均不漏液，则该 容量瓶可以使用 请类比初中配制一定质量分数溶液的过程， 设计实验配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。 写出大概操作过程 m(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V液 = 0.1L x1mol/L x58.5g/mol =5.85g (1)计算 M(NaCl) 2.用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 称取( )gNaCl 5.9 托盘天平的精确度为: 0.1g (2)称量 若用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液， 则称量改为: 量取 需用到: 量筒 电子天平 （精确度0.01g或0.001g） 分析天平 （精度0.0001g） 托盘天平称量时两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量易潮解的药品必须用( ) 小烧杯 若固体或液体溶解时放出大量热，溶解后需先 冷却至室温 (3)溶解 称取好的NaCl倒入烧杯中，加适量水溶解(用玻璃棒搅拌加速NaCl溶解) 转移时玻璃棒下端位于刻度线( ) (4)转移 下 用玻璃棒引流将烧杯中的液体转移至容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液一并注入容 量瓶中 (5)洗涤 (6)摇动 轻轻摇动容量瓶，使溶液混匀 (7)定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用( ) 滴加至刻度线 胶头滴管 恰好与刻度线、视线三者相切 ，滴加至溶液凹液面 若加水超过刻度线，怎么办？ 重新配制 摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补水？ 不能 (8)摇匀 上下来回颠倒容量瓶 (10-15次) (9)装瓶 贴好标签：写好溶液的名称和浓度。 精确配制在科研、医疗等方面用处十分广泛 。比如，我们国家正在研制的“人造血液”。 人造血液的目标是模仿血液中的血红蛋白， 携带或释放氧气。成分中的抗生素、水、维生 素、营养物和盐均按特定比例混合成四氟化 碳的乳剂，也被称为“氧气-治疗”血液替代品。环顾四周，还有许多精确配比和精确计量的例子，我们无法在此一一列举，需要各位同学去探寻。 精确配制溶液的实际应用 3.配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析 配制一定物质的量浓度分析归结为是对溶质物质的量和溶液体积的分析。 c= n质 V液 具体操作中常出现的误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 溶解冷却 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤用来溶解的烧杯中有水 _____ _____ _____ ⑥溶解后未冷却直接转移 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏大 转移 ⑦有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑧容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑨未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 定容 ⑩仰视 不变 _____ _____ ⑪超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑫摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑬试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 偏大 偏小 ) 仰视 ) KMnO4+H2C2O4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+CO2↑+ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)配平该反应:  2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑ (2)配制1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取　　g KMnO4晶体,放入　　　(填仪器 名称)中,加入少许水和稀硫酸溶解,冷却至　　　。  1.6 烧杯 室温 ②将溶液转移到　　　　　　　(填仪器名称)中,洗涤,并 将洗涤液一并转入容量瓶, 定容、摇匀。  1 000 mL容量瓶 +8H2O (3)误差分析:配制酸性KMnO4溶液定容时如图所示操作,则所测样品中草酸的含量　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  偏低 EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $