精品解析：北京市顺义区第九中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

顺义区第九中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 考生须知 1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。 2.本试卷共8页，五道大题，25小题。 3.在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ⅠD号。 4.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。择题必须用2B铅笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答。 5.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑。(每小题2分，共42分) 1. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A.投茶 B.冲泡 C.滤茶 D.分茶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 石灰水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B．KOH在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选D。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中， H2SO4、NaOH、KNO3在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 答案选A。 5. 下列关于钠的说法中，不正确的是 A. 钠为银白色固体 B. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 钠是强氧化剂 D. 钠通常保存在煤油或石蜡油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确； B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确； C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误； D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确； 故选C。 6. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误； C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确； 故选B。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误； B．之间两两不反应，可以共存，B正确； C．反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，C错误； D．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 8. 人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变成离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力，这说明亚硝酸盐具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应过程未体现亚硝酸盐的酸性相关性质，A错误； B．该反应过程未体现亚硝酸盐的碱性相关性质，B错误； C．亚硝酸盐可将转化为，元素化合价升高、发生氧化反应，说明亚硝酸盐在反应中得到电子作氧化剂，具有氧化性，C正确； D．具有还原性的物质在反应中失去电子、化合价升高，与该反应中亚硝酸盐的变化不符，D错误； 故选C。 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用溶液捕集吸收大气中的 B. 用盐酸去除铁锈(主要成分) C. 用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 D. 用溶液和稀检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3⋅xH2O)，发生反应Fe2O3⋅xH2O+6HCl=2FeCl3+(x+3)H2O，该反应属于复分解反应，所有的复分解反应均为非氧化还原反应，B不选； C．Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，是因为Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，这两个反应均属于氧化还原反应，C选； D．用AgNO3溶液和稀HNO3检验Cl-，发生的反应均为复分解反应，所有的复分解反应均为非氧化还原反应，D不选； 故选C。 10. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水或熔融状态下才能发生电离，固体NaCl中的离子不能移动，故NaCl固体没有发生电离，也不导电，A符合题意； B．灯泡亮说明NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaCl是电解质，B不符合题意； C．NaCl溶于水或熔融状态下均可发生电离，C不符合题意； D．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，D不符合题意； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式，书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氢氧化镁与稀盐酸： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，H、O原子及电荷均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，B错误； C．反应漏了与生成沉淀的部分，正确离子方程式为，C错误； D．食盐溶液中与硝酸银溶液中反应生成氯化银沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. HNO3→NO 【答案】A 【解析】 【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高；氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。 【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意； B．Cu元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合题意； D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意； 答案选A。 14. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 金属钠着火时，用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释过程中会释放大量的热，导致液体沸腾从而引发液体飞溅，为防止液体飞溅，应将浓硫酸缓缓注入水中，A符合； B．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，B符合； C．氢气为易燃气体，与空气混合达到一定比例就会发生爆炸，因此点燃氢气前，需先进行验纯操作，C符合； D．钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土盖灭，D不符合； 故选D。 15. 下列物质中的氯元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氯元素为0价，处于中间价态，化合价可以降低，能表现氧化性，A不符合题意； B．中氯元素为+1价，化合价可以降低，能表现氧化性，B不符合题意； C．中氯元素为-1价，是氯元素的最低价态，化合价只能升高不能降低，不能表现氧化性，C符合题意； D．中氯元素为+4价，化合价可以降低，能表现氧化性，D不符合题意； 故选C。 16. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程Ⅰ中，作氧化剂 C. 过程Ⅱ中，被氧化 D. 在除去过程中，硫酸亚铁溶液可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据转化流程，被氧化最终生成，A正确； B．过程Ⅰ中中Ｏ元素化合价从0价降低为-2价，得电子作氧化剂，B正确； C．过程Ⅱ中转化为，元素化合价从+3价降低为+2价，发生还原反应，被还原，C错误； D．过程Ⅰ消耗生成，过程Ⅱ消耗又生成，总质量不变，因此硫酸亚铁溶液可以循环利用，D正确； 答案选Ｃ。 17. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象不相符的是 A. 溶液颜色 B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 【答案】A 【解析】 【分析】在氯水中存在如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。 【详解】A．随着强光照射时间的不断延长，HClO不断分解，Cl2与水不断反应，Cl2的浓度不断减小，所以溶液颜色不断变浅，A符合题意； B．若光照时间充足，Cl2全部与水反应生成盐酸和氧气，所以溶液中氢离子的浓度不断增大，B不符合题意； C．随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，C不符合题意； D．氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D不符合题意； 故选A。 18. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素既被氧化又被还原，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确； 故选A。 19. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 20. 观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是 选项 溶液 实验现象 结论 A 观察氯水 溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中有Cl2 B NaHCO3溶液 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+ C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有Cl2，所以溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，故A正确； B．NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确； C．溶液与HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确； D. Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，而不是氯气，故D错误； 21. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸盐 B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2+ C 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 钠与水反应放热，钠的熔点低 D 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸盐，A错误； B．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，即铁可以置换出铜，这说明氧化性：Cu2+>Fe2+，B正确； C．把一小块钠放入水中，立刻熔成小球，这说明钠和水反应放热，且钠的熔点比较低，C正确； D．在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，即氢气可以在氯气中燃烧，所以物质燃烧不一定需要氧气，D正确； 答案选A。 第二部分 非选择题(共58分) 22. 化学是人类生存和发展的基础。承担着衣食住行，保证健康，提供能源以及保护环境等使命。 Ⅰ将下列物质用途填在相应的位置上。 ① ② ③ ④ （1）84消毒液的有效成分____________(填序号，下同)。 （2）作供氧剂____________。 （3）与消石灰反应制取漂白粉____________。 （4）厨房中的食用碱____________。 Ⅱ以石英砂(主要成分为：)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下：。 （5）作还原剂的物质是____________；碳元素的化合价____________(填“升高”或“降低”)。 （6）发生还原反应的物质是____________；若生成个，转移______个电子。 Ⅲ阅读短文，回答问题。 世界卫生组织()和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍。是强氧化剂，其有效氯是的倍。不与冷水反应，遇热水则分解成、和。 下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较： 性能 氯制剂(84消毒液、漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确。 （7）可以用溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒______。 （8）是无色有刺激性气味的气体______。 （9）杀菌力强，无残留、无抗药性______。 （10）未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向______。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ （5） ①. （或碳） ②. 升高 （6） ①. （或二氧化硅） ②. 4 （7） 正确 （8） 错误 （9） 正确 （10） 正确 【解析】 【小问1详解】 84消毒液由与溶液反应制得，有效成分为，对应序号②。 【小问2详解】 可与、反应生成，常用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂。 【小问3详解】 工业上用与消石灰（）反应制取漂白粉，产物为次氯酸钙、氯化钙和水。 【小问4详解】 俗称纯碱，水溶液因碳酸根水解呈弱碱性，可作为厨房食用碱去除油污。 【小问5详解】 氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高、失电子被氧化。该反应中元素化合价从0价升高到+2价，故作还原剂，碳元素化合价升高。 【小问6详解】 氧化剂得电子、所含元素化合价降低，发生还原反应。该反应中中元素化合价从+4价降低到0价，故发生还原反应；每生成1个原子转移4个电子，故生成个时转移个电子。 【小问7详解】 是广谱、高效、低毒的绿色消毒剂，可用于餐饮用具和游泳池的消毒，说法正确。 【小问8详解】 常温下与具有相似的颜色与气味，为黄绿色刺激性气味气体，故不是无色气体，说法错误。 【小问9详解】 由与氯制剂的性能对比表可知，杀菌力强，无残留、无抗药性，说法正确。 【小问10详解】 短文提到我国卫健委提出逐步用替代进行饮用水消毒，未来将广泛应用于杀菌消毒领域，是我国绿色消毒剂的发展方向，说法正确。 23. 实验小组利用如图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：单质碘()遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。 （1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是____________________________________。 （2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。 （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向__________中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及____________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是______________________________。 （4）Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是____________________。 （5）Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________。 【答案】（1） （2） 浓硫酸 （3） ①. Ⅳ ②. Ⅳ中的纸花先变红后褪色 ③. 浓盐酸具有挥发性，导致制备的中混有气体 （4） 溶液由无色变为蓝色 （5） ①. 吸收多余的，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】本实验装置的原理和各部分作用分析如下：装置Ⅰ：利用 与浓盐酸加热制备 。装置Ⅱ：利用浓硫酸干燥 ，除去其中的水蒸气。装置Ⅲ和Ⅳ：用于探究干燥的氯气是否具有漂白性以及氯气与水反应的产物性质。通过在Ⅲ中放干燥纸花、Ⅳ中放湿润纸花形成对照实验。装置Ⅴ：盛有 淀粉溶液，利用氯气将 氧化为 ，探究并验证氯气的氧化性。装置Ⅵ：作为尾气处理装置，盛有 溶液，吸收多余的有毒氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置Ⅰ中与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置Ⅱ的目的是干燥氯气，除去其中混有的水蒸气。由于氯气溶于水显酸性，需选用酸性液体干燥剂，故瓶中盛放的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 ① 本实验利用控制变量法探究水的作用，Ⅲ中纸花保持干燥不变，则需要向Ⅳ中滴加少量水将纸花润湿。 ② 氯气与水反应生成和，盐酸显酸性使蓝色石蕊变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，使变红的纸花褪色。因此Ⅳ中观察到的现象是纸花先变红后褪色。 ③ 加热浓盐酸会导致部分 挥发，使得制备出的 中不可避免地混有 气体。 溶于水本身就能表现出酸性，所以仅凭该装置无法严谨得出“酸性物质全是氯气与水反应生成”的结论。 【小问4详解】 装置Ⅴ中，氯气表现出氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成单质碘，离子方程式为 。根据已知资料，碘单质遇淀粉变蓝，故实验现象为溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。装置Ⅵ中盛放 溶液的作用是吸收未反应完的多余氯气，防止污染环境；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为：。 24. 某班化学实验小组探究和的性质。小组同学验证受热分解的产物，设计如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 （1）实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有____________。 （2）实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是____________。 （3）受热分解的化学方程式为___________________________________。 （4）依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________________________________。 小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 （5）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______(填或) （6）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________________，未参与该反应的实验证据是____________________________________。 （7）实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______________________________。 【答案】（1）（或二氧化碳） （2）稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液） （3） （4）加热 （5） （6） ①. ②. 滴加溶液时的变化曲线与滴加等体积蒸馏水时的变化曲线基本重叠 （7）、、 【解析】 【分析】本题以、性质对比为核心载体，分为两组实验探究：A组通过加热分解实验研究热稳定性，利用使澄清石灰水变浑浊检验分解气态产物，借助强酸与固体产物反应验证残留固体为，据此书写热分解方程式并确定固体除杂方案；B组借助温度、pH传感器的图像数据，分析两种钠盐溶解过程热效应，对比澄清石灰水中分别滴加蒸馏水、溶液、溶液的pH变化曲线，区分两个反应的离子变化，判断参与反应的离子； 【小问1详解】 澄清石灰水溶质为，与发生反应，生成白色沉淀使溶液浑浊，证明受热分解产物含有； 【小问2详解】 实验目的验证剩余白色固体为，可与反应生成气体，选取稀盐酸（或稀硫酸）作为试剂X，固体与酸作用产生大量无色气体，即可证明固体成分为； 【小问3详解】 受热发生分解反应，生成、与，化学方程式：； 【小问4详解】 热稳定性强，受热不分解；杂质受热可转化为，因此除去固体中少量的方法为加热固体混合物； 【小问5详解】 实验Ⅰ温度曲线表明：溶解过程体系温度上升，溶解放热；溶解过程体系温度下降，溶解吸热。故溶解时吸收热量的物质为； 【小问6详解】 与澄清石灰水反应，本质为与结合生成沉淀，离子方程式：；向澄清石灰水中滴加溶液对应的pH变化曲线，与滴加等体积蒸馏水的pH变化曲线基本重合，说明体系中浓度未发生明显改变，证明未参与该离子反应； 【小问7详解】 向澄清石灰水中滴加溶液时pH显著降低，说明被消耗；反应体系中、与发生反应，离子方程式可表示为，参与反应的离子为、、。 25. 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 已知：为白色絮状沉淀，为红褐色沉淀 实验步骤： Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接； Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液； Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量()的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 问题与解释： （1）三颈瓶中在分类上属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)电离方程式__________________，中铁元素的化合价为______价，从铁元素化合价的角度预测，具有的性质是______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。 （2）盛放溶液的仪器名称为______，生成白色沉淀的离子方程式是_________________________________________。 （3）配平沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式________________________________________。 ________________________ （4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____________________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. +2 ④. 既有氧化性，又有还原性 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）424 （4）结合题干信息，图2和图3的数据表明，在沉淀颜色发生变化的时间段内，瓶内空气中的含量与溶液中的溶解氧（）含量均呈现明显下降趋势，这一确凿的数据证据伴随着沉淀颜色的改变，充分说明了这一结论 【解析】 【分析】向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀。由于氢氧化亚铁具有较强的还原性，极易与系统中的氧气及水发生反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。借助传感器记录的溶解氧和瓶内氧气含量的下降数据，配合沉淀颜色由白变灰绿再到红褐色的现象，可直接证明氧气参与了导致沉淀颜色改变的反应。 【小问1详解】 是由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成的化合物，在分类上属于盐；其在水溶液中完全电离，电离方程式为：；其中为-2价，为+6价，根据化合价代数和为零，可得铁元素的化合价为+2价。铁的常见化合价有0、+2、+3，+2价处于中间价态，既能失去电子化合价升高，又能得到电子化合价降低，因此预测既有氧化性，又有还原性； 【小问2详解】 结合图1实验装置的特征，带有玻璃塞和活塞、用于向反应容器中滴加液体的仪器为分液漏斗。硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，其对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 白色沉淀变为红褐色沉淀，是因为氢氧化亚铁与氧气、水共同作用，被氧化为氢氧化铁。在该反应中，铁元素化合价从+2升高到+3，每个铁原子失去1个电子；氧气中氧元素从0降至-2，每个氧气分子得到4个电子。根据得失电子守恒，的系数应为4，的系数为1，再根据原子守恒即可配平化学方程式为：424。因此对应系数依次为4、1、2、4； 【小问4详解】 证明“沉淀颜色改变与氧气有关”需要现象和数据的双重支撑。结合题干信息，图2和图3的数据表明，在沉淀颜色发生变化的时间段内，瓶内空气中的含量与溶液中的溶解氧（）含量均呈现明显下降趋势，这一确凿的数据证据伴随着沉淀颜色的改变，充分说明了这一结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义区第九中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 考生须知 1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。 2.本试卷共8页，五道大题，25小题。 3.在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ⅠD号。 4.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。择题必须用2B铅笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答。 5.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑。(每小题2分，共42分) 1. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A.投茶 B.冲泡 C.滤茶 D.分茶 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 石灰水属于纯净物 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3 5. 下列关于钠的说法中，不正确的是 A. 钠为银白色固体 B. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 钠是强氧化剂 D. 钠通常保存在煤油或石蜡油中 6. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变成离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力，这说明亚硝酸盐具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用溶液捕集吸收大气中的 B. 用盐酸去除铁锈(主要成分) C. 用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 D. 用溶液和稀检验 10. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 11. 下列反应的离子方程式，书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氢氧化镁与稀盐酸： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液： 12. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 13. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. HNO3→NO 14. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 金属钠着火时，用水浇灭 15. 下列物质中的氯元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 16. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程Ⅰ中，作氧化剂 C. 过程Ⅱ中，被氧化 D. 在除去过程中，硫酸亚铁溶液可以循环利用 17. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象不相符的是 A. 溶液颜色 B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 18. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D. 将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 19. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 20. 观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是 选项 溶液 实验现象 结论 A 观察氯水 溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中有Cl2 B NaHCO3溶液 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+ C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 21. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸盐 B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2+ C 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 钠与水反应放热，钠的熔点低 D 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共58分) 22. 化学是人类生存和发展的基础。承担着衣食住行，保证健康，提供能源以及保护环境等使命。 Ⅰ将下列物质用途填在相应的位置上。 ① ② ③ ④ （1）84消毒液的有效成分____________(填序号，下同)。 （2）作供氧剂____________。 （3）与消石灰反应制取漂白粉____________。 （4）厨房中的食用碱____________。 Ⅱ以石英砂(主要成分为：)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下：。 （5）作还原剂的物质是____________；碳元素的化合价____________(填“升高”或“降低”)。 （6）发生还原反应的物质是____________；若生成个，转移______个电子。 Ⅲ阅读短文，回答问题。 世界卫生组织()和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍。是强氧化剂，其有效氯是的倍。不与冷水反应，遇热水则分解成、和。 下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较： 性能 氯制剂(84消毒液、漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确。 （7）可以用溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒______。 （8）是无色有刺激性气味的气体______。 （9）杀菌力强，无残留、无抗药性______。 （10）未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向______。 23. 实验小组利用如图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：单质碘()遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。 （1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是____________________________________。 （2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。 （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向__________中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及____________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是______________________________。 （4）Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是____________________。 （5）Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________。 24. 某班化学实验小组探究和的性质。小组同学验证受热分解的产物，设计如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 （1）实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有____________。 （2）实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是____________。 （3）受热分解的化学方程式为___________________________________。 （4）依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________________________________。 小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的变化 （5）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______(填或) （6）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________________，未参与该反应的实验证据是____________________________________。 （7）实验Ⅱ中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______________________________。 25. 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 已知：为白色絮状沉淀，为红褐色沉淀 实验步骤： Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接； Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液； Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量()的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 问题与解释： （1）三颈瓶中在分类上属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)电离方程式__________________，中铁元素的化合价为______价，从铁元素化合价的角度预测，具有的性质是______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。 （2）盛放溶液的仪器名称为______，生成白色沉淀的离子方程式是_________________________________________。 （3）配平沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式________________________________________。 ________________________ （4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $