精品解析：北京市海淀区教师进修学校附属实验学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中练习 高一化学 考生须知 1.本卷共8页，包括二个大题，26小题，满分为100分。练习时间90分钟。 2.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，将答题纸交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分) 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 氯气通入水中制氯水 B. 浓硫酸干燥 C. 过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入水中时，会发生反应，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．浓硫酸干燥是利用浓硫酸的吸水性吸收水分，过程中无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．过滤除去粗盐中不溶性杂质是固体和液体的分离操作，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．蒸馏法淡化海水是利用沸点差异分离水与盐类物质，仅涉及物质状态、存在形式的变化，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 加热可燃性气体前，必须先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 D. 大量氯气泄漏时，用沾了稀碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时加热会发生爆炸，加热前验纯可避免危险，A符合安全要求； B．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应放热引发火灾，未使用的钠及时放回原试剂瓶中用煤油保存，B符合安全要求； C．浓硫酸密度大于水，且稀释时释放大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅引发危险，C不符合安全要求； D．可与碱性溶液反应，稀碱性溶液腐蚀性弱，用沾有稀碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻可减少的吸入，D符合安全要求； 故选C。 3. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐(氯化物)，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态； 【详解】A．氯气与Cu反应生成CuCl2，A不符合题意； B．氯气与Fe反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，B符合题意； C．氯气与Mg反应生成MgCl2，C不符合题意； D．氯气与Na反应生成NaCl，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列物质—分类中，不正确的是 A. 气态—非电解质 B. 溶液—混合物 C. —单质 D. —非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，分类与其状态无关，A错误； B．溶液由和水两种物质组成，属于混合物，B正确； C．是仅由铜元素组成的纯净物，属于单质，C正确； D．自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离，故属于非电解质，D正确； 故选A。 5. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A. 是否产生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸、半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。 6. 下列关于的叙述正确的是 A. 的摩尔质量是64g B. 1中含有1mol C. 1中所含分子数约为个 D. 常温常压下，1的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为，的摩尔质量是，A错误； B．是由原子和原子构成的纯净物，分子中不含分子，中含有原子，B错误； C．任何物质所含的粒子数约为个，因此中所含分子数约为个，C正确； D．标准状况（、）下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积不为，的体积不是，D错误； 故选C。 7. 2和2相比较中，一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分子数公式，二者物质的量均为2，故分子数相等，A正确； B．每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，二者物质的量相等时原子总物质的量分别为4、6，原子数不相等，B错误； C．气体体积受温度、压强影响，题干未给出同温同压条件，体积不一定相等，C错误； D．根据质量公式，的摩尔质量为71，的摩尔质量为64，二者相等时质量分别为142、128，质量不相等，D错误； 故选A。 8. 下列关于碳酸氢钠()的叙述中，不正确的是 A. 可溶于水 B. 水溶液呈弱碱性 C. 受热不分解 D. 能与盐酸反应产生气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于钠盐，可溶于水，A正确； B．水溶液呈弱碱性，B正确； C．热稳定性差，受热易分解为、和，，C错误； D．能与盐酸反应生成气体，反应为，D正确； 故选C。 9. 下列物质与其用途相符合的是 ①—膨松剂 ②—治疗胃酸过多 ③碱石灰—干燥氯气 ④氢氧化钠溶液—吸收氯气 ⑤—呼吸面具的供氧剂 ⑥—消毒剂、漂白剂 A. ②④⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①中是常用调味品、化工原料，不能用作膨松剂 ，错误； ②碱性较弱可中和胃酸，正确； ③中碱石灰为碱性干燥剂会与反应，不能干燥氯气 ，错误； ④氢氧化钠溶液可与反应吸收尾气，正确； ⑤与、反应生成可作供氧剂 ，正确； ⑥可生成强氧化性的作消毒剂漂白剂，正确； 符合题意的为②④⑤⑥，故答案选A。 10. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。 11. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要氧气 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子或氢氧根离子也可以生成硫酸银或氢氧化银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确； D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误； 答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B. Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D. 过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确； B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误； C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，D正确； 答案选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H++=CO2↑+H2O C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正确； B．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式表示，不能拆成离子形式，B不正确； C．氧化铁与盐酸反应，生成FeCl3和H2O，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．钠与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确； 故选C。 14. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，下列叙述正确的是 A. 浓硫酸久置后浓度增大 B. 氯水久置后所含微粒种类增多 C. 碱石灰久置后增重 D. 漂白液久置后漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中会吸收水蒸气，溶剂质量增加，浓度减小，A错误； B．氯水久置时，其中的会分解为和，最终完全与水反应，最终变为稀盐酸，所含微粒种类减少，B错误； C．碱石灰为和的混合物，久置于空气中会吸收水蒸气和，发生反应导致质量增加，C正确； D．漂白液的有效成分为，久置时与空气中的、发生反应：，生成的易分解失效，最终漂白性减弱甚至消失，D错误； 故答案为C。 15. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误； 故选B。 16. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子的正负电荷总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。 17. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 18. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 19. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳 B．分离粗盐中的不溶物 C．收集氯气 D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和液体混合不需要加热制取二氧化碳，长颈漏斗下端浸没在稀盐酸中，二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集气体，装置正确，A不符合题意； B．采用过滤的方法实现固液分离，该装置正确，B不符合题意； D．氯气可溶于水，且能与水反应，可采用排饱和食盐水法收集氯气， C符合题意； D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将气体导入澄清石灰水中溶液变浑浊，而碳酸钠加热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，该装置能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D不符合题意； 故选：C。 20. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和盐酸的反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板缝隙漏下，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随开随用、随关随停”，A错误； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．若和盐酸反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，C正确； D．探究热稳定性时，应将易分解的放在温度更低的内管，放在温度更高的外管，图示放置顺序无法证明热稳定性，D错误； 故选C。 21. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确； B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确； C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确； D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误； 故选D。 二、填空题(共5道，58分)请将答案填写在答题卡的指定位置 22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下问题： （1）标准状况下，4g的体积为________。 （2）等质量的和相比较，氧原子个数之比为________。 （3）写出实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的离子方程式________；消耗的大理石质量为10g，生成的二氧化碳(不考虑在水中的溶解)在标况下的体积为________；至少需要0.5的盐酸的体积为________。 （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04C和31.76gD，则C的摩尔质量为________。 【答案】（1）5.6L （2）11:16 （3） ①. ②. 2.24L ③. 0.4L （4）106 【解析】 【小问1详解】 4 g的物质的量为：，标准状况下气体摩尔体积，故体积； 【小问2详解】 设和的质量均为g，氧原子个数之比等于其物质的量之比，即 ； 【小问3详解】 大理石主要成分为，属于难溶电解质不能拆写，为强酸完全电离，反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：；，由反应计量关系得，标况下体积为；消耗，故所需盐酸体积； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量，故C的摩尔质量。 23. “84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是________(填化学式，下同)；属于盐的是________。 ②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：________。 （2）如果“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写出产生该气体的离子方程式：________。 （3）实验室需使用4801.0的溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该溶液。回答下列问题。 ①实验需要称量的固体的质量为________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和________。称量固体应该放到________中称量。 ②下列实验操作步骤的顺序为________(填字母序号)。 a．转移 b．溶解 c．定容 d．洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是________(填字母序号)。 a．固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （2） （3） ①. 20.0 ②. 500容量瓶 ③. 烧杯 ④. badc ⑤. acd 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，资料涉及的物质中，属于碱的是NaOH；由铵根离子或金属阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，属于盐的是NaClO、NaCl； ②“84”消毒液中次氯酸钠吸收空气中CO2，反应生成HClO和NaHCO3，发生的离子反应方程式为。 【小问2详解】 84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，该气体为氯气，产生该气体的反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气和水，离子方程式：。 【小问3详解】 ①480mL 1.0mol/L的NaOH溶液需要用500mL容量瓶配制，则需要称量的NaOH固体的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g。根据配制步骤，必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶。称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，不可以使用称量纸进行称量； ②配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，故实验操作步骤的顺序为badc。 ③a．NaOH固体已经潮解，导致溶质偏少，浓度偏低，a选； b．定容时，俯视容量瓶刻度，加水过少，浓度偏高，b不选； c．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，c选； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，加水过多，浓度偏低，d选； 故选acd。 24. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤固体 ⑥胆矾 ⑦胶体 ⑧固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）将⑤的水溶液与⑧的水溶液混合，反应的离子方程式为：________，过量④通入③的水溶液中，反应的离子方程式为：________。 （3）向③的水溶液中逐滴加入⑧的水溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________；向溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②、③、⑤、⑥、⑧ ②. ④、⑩ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，题中②熔融、③、⑤固体、⑥胆矾（结晶水合盐）、⑧固体均为电解质；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，④自身不能电离、⑩酒精为非电离的有机物，二者属于非电解质；①铜为单质，⑦胶体、⑨盐酸为混合物，均既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出，与电离出的反应生成和，对应离子方程式为；过量通入溶液时，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，最终产物为碳酸氢盐，对应离子方程式为。 【小问3详解】 向溶液滴加至恰好完全沉淀时，二者物质的量之比为1:1，1 mol 与1 mol 生成，1mol 仅中和1mol 生成，剩余1mol 不参与反应，对应离子方程式为；与反应时，与反应生成碳酸根和水，对应离子方程式为。 25. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）NaCl （3）n （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ①. Cl2 ②. Cl2+H2O=HCl＋HClO ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. bcd 【解析】 【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气； 【小问1详解】 浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则装置Ⅰ中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl。故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液。 【小问3详解】 氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出收集Cl2时装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 【小问4详解】 蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应，则离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问5详解】 ①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误； b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确； c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确； d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确； 故答案为：bcd。 26. 过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： （1）中阳离子和阴离子的个数之比为________。 （2）可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释________。 （3）“操作Ⅰ”的名称是________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在________浴中进行。 Ⅱ．纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，需要调整水准管中液面，使两管液________。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V，样品中的纯度为________%。 【答案】（1）1:1 （2） （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5）液面齐平 （6） 【解析】 【分析】CaO2的制备：将CaCl2固体用水溶解，得到CaCl2溶液，然后向其中加入30% H2O2和NH3，发生反应：，然后过滤，得到的滤液中含NH4Cl、CaCl2以及氨水，滤渣中含有，将其用乙醇洗涤，然后烘烤，分解制取得到CaO2。 CaO2纯度的测定：根据CaO2不稳定，在温度高于350℃时受热分解产生CaO、O2，反应产生的O2用排水方法量气，根据反应产生的O2的物质的量计算CaO2的物质的量及质量，进而可得CaO2纯度。 【小问1详解】 CaO2是离子化合物，在熔融状态下发生电离产生Ca2+、，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1。 【小问2详解】 CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生氢氧化钙和氧气，氢氧化钙微溶于水，电离产生OH- ，使溶液显碱性，能够对水进行杀菌消毒作用，同时也可以反应消除鱼苗呼吸产生的CO2气体；反应产生的氧气能够帮助鱼苗呼吸，用离子方程式表示该反应为：。 【小问3详解】 根据流程图可知：“操作I”是分离固体与液体混合物的操作，该操作的名称是过滤。 【小问4详解】 在CaCl2溶液中加入H2O2和NH3，发生反应，根据题目已知信息可知：反应产生的微溶于水，不溶于乙醇，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少温度对其产生的影响。 【小问5详解】 读取量气管内气体体积时，上下移动水准管，使量气管与水准管两端液面齐平，保证装置内压强等于外界大气压，测得气体体积才是常压下真实体积，可以消除液柱压强差带来的体积误差。 【小问6详解】 已知样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL ，，根据反应方程式，可知样品中CaO2的物质的量为，质量为，故样品中CaO2的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中练习 高一化学 考生须知 1.本卷共8页，包括二个大题，26小题，满分为100分。练习时间90分钟。 2.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，将答题纸交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分) 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 氯气通入水中制氯水 B. 浓硫酸干燥 C. 过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 加热可燃性气体前，必须先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 D. 大量氯气泄漏时，用沾了稀碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻 3. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. NaCl 4. 下列物质—分类中，不正确的是 A. 气态—非电解质 B. 溶液—混合物 C. —单质 D. —非电解质 5. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是 A. 是否产生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸、半透膜 6. 下列关于的叙述正确的是 A. 的摩尔质量是64g B. 1中含有1mol C. 1中所含分子数约为个 D. 常温常压下，1的体积为22.4L 7. 2和2相比较中，一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 8. 下列关于碳酸氢钠()的叙述中，不正确的是 A. 可溶于水 B. 水溶液呈弱碱性 C. 受热不分解 D. 能与盐酸反应产生气体 9. 下列物质与其用途相符合的是 ①—膨松剂 ②—治疗胃酸过多 ③碱石灰—干燥氯气 ④氢氧化钠溶液—吸收氯气 ⑤—呼吸面具的供氧剂 ⑥—消毒剂、漂白剂 A. ②④⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 10. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 11. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要氧气 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B. Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D. 过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H++=CO2↑+H2O C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 14. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，下列叙述正确的是 A. 浓硫酸久置后浓度增大 B. 氯水久置后所含微粒种类增多 C. 碱石灰久置后增重 D. 漂白液久置后漂白性增强 15. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能 16. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 17. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 18. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 19. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳 B．分离粗盐中的不溶物 C．收集氯气 D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 20. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和盐酸的反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 21. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 二、填空题(共5道，58分)请将答案填写在答题卡的指定位置 22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下问题： （1）标准状况下，4g的体积为________。 （2）等质量的和相比较，氧原子个数之比为________。 （3）写出实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的离子方程式________；消耗的大理石质量为10g，生成的二氧化碳(不考虑在水中的溶解)在标况下的体积为________；至少需要0.5的盐酸的体积为________。 （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04C和31.76gD，则C的摩尔质量为________。 23. “84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是________(填化学式，下同)；属于盐的是________。 ②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：________。 （2）如果“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写出产生该气体的离子方程式：________。 （3）实验室需使用4801.0的溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该溶液。回答下列问题。 ①实验需要称量的固体的质量为________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和________。称量固体应该放到________中称量。 ②下列实验操作步骤的顺序为________(填字母序号)。 a．转移 b．溶解 c．定容 d．洗涤 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是________(填字母序号)。 a．固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 24. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤固体 ⑥胆矾 ⑦胶体 ⑧固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）将⑤的水溶液与⑧的水溶液混合，反应的离子方程式为：________，过量④通入③的水溶液中，反应的离子方程式为：________。 （3）向③的水溶液中逐滴加入⑧的水溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________；向溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为________。 25. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 26. 过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： （1）中阳离子和阴离子的个数之比为________。 （2）可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释________。 （3）“操作Ⅰ”的名称是________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在________浴中进行。 Ⅱ．纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，需要调整水准管中液面，使两管液________。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V，样品中的纯度为________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $