精品解析：北京市第四十四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第四十四中学2024-2025学年度第一学期期中练习 高一化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 本部分共30题。1-10每题1分，11-30每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 稀硫酸 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。 4. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误； B．氯气具有刺激性气味，故B正确； C．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C正确； D．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，故D正确； 综上所述答案为A。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误； C. 溶液不属于胶体，故 C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 7. 14gN2的物质的量为 A. 14mol B. 0.5mol C. 2mol D. 1mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】n(N2)=，故B正确； 故选B。 8. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，A错误； B．两者反应生成氢氧化钠，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，C错误； D．Na2O是碱性氧化物，不和氢氧化钠反应，D正确； 故选D。 9. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. H2CO3属于酸 B. Na2CO3属于碱 C. SO3属于酸性氧化物 D. 氯水属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2CO3电离时产生的阳离子全部为H+，符合酸的定义，A正确； B．Na2CO3由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，属于盐，不符合碱的定义（电离出的阴离子全部为OH-），B错误； C．SO3能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．氯水是氯气溶于水形成的分散系，含有Cl2、H2O、HCl、HClO等多种物质，属于混合物，D正确； 故答案选B。 10. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 是白色固体 B. 氧元素的化合价为-1价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，故A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，氧元素的化合价为-1价，故B正确； C．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，故C正确； D．过氧化钠能与H2O反应生成NaOH和氧气，过氧化钠能与CO2反应生成Na2CO3和氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确； 故选：A。 11. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe C. I-→ I2 D. CO2→CO 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe3+不能直接转化为Fe，B项错误； C．I-→ I2中化合价由-1升高为0，被氧化，应加入氧化剂，C项正确； D．CO2→CO不存在化合价变化，D项错误； 故选C。 12. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 13. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B. 苛性钠溶液和盐酸混合 C. Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D. CO2通入NaOH溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱碳酸钠溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为，A不符合题意； B．苛性钠溶液和盐酸混合反应生成氯化钠和水，离子方程式H++OH-=H2O，B符合题意； C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，离子方程式为，C不符合题意； D．CO2通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，D不符合题意； 故选B。 14. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ） A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、 C. K+、H+、、OH- D. Ag+、Al3+、、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．H+、OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 15. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，与化学性质无关，B符合题意； C．石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应，需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，D不符合题意。 故选：B。 16. 下列反应的现象对应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B. CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性： H＋＋OH-=H2O D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水时Ca(OH)2完全电离，应拆成离子，该反应离子方程式为：H＋+OH-= H2O，故A错误； B．碳酸钙难溶水应写化学式，HCl为强酸完全电离，离子方程式正确，故B正确； C．缺少钡离子与硫酸根离子的反应，正确的离子方程式为：SO+2H＋＋2OH-+ Ba2＋=+2H2O，故C错误； D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误； 故选：B。 17. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. NaCl溶液和AgNO3溶液 B. 锌片和盐酸 C. 氢气在氧气中燃烧 D. Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意； C．氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意； D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 18. 1 mol MgCl2中含有 (　　) A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl- C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。 19. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 20. 下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaH+H2O=NaOH+H2↑ C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2+H2O=H2CO3，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合； B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故B不符合； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，参加反应的水中无元素化合价的变化，故C不符合； D．2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故D符合； 故选：D。 21. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子的溶液为黄色，A不符合题意； B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根及四种离子水溶液相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液存在大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合题意； 故选C。 22. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误； B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确； C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误； D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误； 所以答案选B。 23. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A正确； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B错误； C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C正确； D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确； 故选B。 24. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】设HCl的物质的量为，NH3的物质的量为，每个HCl分子含2个原子，每个NH3分子含4个原子，由原子总数相等可得，解得，故选D。 25. 反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A. 1∶1 B. 1∶5 C. 5∶1 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】反应为氯元素的歧化反应，反应物中为0价，生成物中为-1价（化合价降低，被还原，共5个原子被还原），中为+5价（化合价升高，被氧化，共1个原子被氧化），故被氧化与被还原的元素原子个数比为，故选B。 26. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确； 故选：D。 27. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是 A. 71 g Cl2所含的原子数目为NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol CH4含有的CH4分子数目为NA D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含2个原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子含3个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，原子数目为，B正确； C．根据，1 mol 含有的分子数目为，C正确； D．根据，个氢气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 28. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 29. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银，也有可能是碳酸银等其他白色沉淀，检验Cl-时应先加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，A不符题意； B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能有、、、等，B不符题意； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO3沉淀等，若检验溶液中是否含有，应先加入盐酸酸化，排除Ag+、等的干扰，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C不符题意； D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，说明氯水中含有酸性物质,随后溶液褪色，说明氯水中还含有漂白性物质，D符合题意； 答案选D。 30. 某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是 A. 过程i除去的离子为：Cu2+ B. 试剂a为BaCl2 C. 沉淀3为BaCO3 D. 过程iv所涉及的离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，过滤，沉淀1为氢氧化铜；滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，滴加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，冷却结晶得到NaNO3固体。 【详解】A．过程加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，除去的离子为：Cu2+和H+，故A错误； B．滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，试剂a为硝酸钡，不是氯化钡，故B错误； C．滤液2，滴加碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，故C正确； D．滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，反应中碳酸根离子和氢氧根离子均与氢离子反应，过程iv所涉及的离子反应为CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D错误； 故选C。 第二部分 本部分共7题，共50分。 31. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）在NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：____________________________________。 （2）从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于__________(填“酸性、碱性、不成盐”)氧化物，下列反应能发生的是__________(填序号)。 ①SO2与CO2 ②SO2与H2O ③SO2与CaO （3）某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计： 将足量SO2气体通入__________溶液，若出现__________现象，则说明反应能够发生。 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. ②③ （3） ①. 滴有酚酞的氢氧化钠 ②. 溶液红色消失 【解析】 【小问1详解】 四种物质中，、、均属于碱，仅属于盐，类别不同。是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸根。 【小问2详解】 和均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性：①与都是酸性氧化物，不发生反应；②可与水化合生成亚硫酸；③可与碱性氧化物化合生成亚硫酸钙；因此能发生的反应为②③。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，与反应生成盐和水后溶液碱性减弱，若观察到溶液红色消失，即可证明二者发生了反应。 32. 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。 （1）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：。 氧化剂是__________(填化学式)，碳元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。 （2）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：反应放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________________________________，被还原的物质是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是__________。 （3）已知下列反应：。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为__________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）下列粒子不具有还原性的是__________(填序号)。 ①Na ②Cl2 ③I- ④H+ ⑤Fe2+ 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2） ①. ②. ③. Al （3）1:4 （4）还原性 （5）④ 【解析】 【小问1详解】 反应中中氢元素从+1价变为0价，得电子作氧化剂；反应物C是单质，碳元素为0价，产物CO中碳为+2价，化合价升高。 【小问2详解】 铝热反应的化学方程式为铝和氧化铁高温下生成铁和氧化铝，化学方程式为；反应中​中铁元素从+3价变为0价，得电子被还原；Al元素从0价变为+3价，失电子被氧化。  【小问3详解】 参加反应的4个​中，只有1个中的N元素从+5价降低到NO中的+2价，被还原，剩余3个​形成了​，N元素化合价不变，体现酸性，因此被还原的和参加反应的总个数比为1:4。 【小问4详解】  转变为，Fe元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作为还原剂，自身具有还原性。 【小问5详解】 元素处于最高价态时只有氧化性，没有还原性：①Na（0价，可升为+1价，有还原性）、②​（0价，可升为正价，有还原性）、③（-1价，可升为0价，有还原性）、④（+1价，为H元素最高价，只能降价，无还原性）、⑤（+2价，可升为+3价，有还原性），因此选④。 33. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。 （1）从Zn、稀盐酸、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。 ①实验室制取H2__________________________________________。 ②金属与盐的置换反应______________________________________。 ③酸与碱的中和反应________________________________________。 ④生成沉淀的复分解反应____________________________________。 （2）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A．K+ B．Ag+ C．Fe3+ D． ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有__________。 ③除去原废水中的Cu2+和，所需试剂__________(填化学式)。 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_________________________________。 ②该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是__________(填字母)。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 d．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. BD ②. 、 ③. （3） ①. ②. bd 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室用Zn与稀盐酸反应制H2，Zn和H⁺发生置换反应，离子方程式：； ② 活泼金属Zn可置换CuSO4中的Cu，离子方程式：； ③ 稀盐酸与Ba(OH)2的中和反应生成可溶性盐和水，离子方程式：； ④ Ba(OH)2与CuSO4发生复分解反应，同时生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式：； 【小问2详解】 ① 废水呈酸性，存在大量H⁺：会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存；Ag+可与废水中的Cl⁻、反应生成难溶物，无法大量共存，故选BD； ② 调节至碱性时，H⁺会与OH⁻反应生成水，会与OH⁻反应生成Cu(OH)2沉淀，二者浓度显著下降； ③ 除去可使其转化为氢氧化物沉淀，除去可使其转化为BaSO4沉淀，加入Ba(OH)2可同时提供Ba2+和OH⁻，一步将两种杂质离子转化为沉淀除去； 【小问3详解】 ① Ba(OH)2和H2SO4均为强电解质，反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，按反应配比得离子方程式； ② a．AB段导电能力减弱是因为反应使自由移动离子浓度降低，生成物均为电解质，并未转变为非电解质，a错误； b．导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力接近0，说明几乎无自由移动的离子，b正确； c．实验是向Ba(OH)2中滴加稀硫酸，BC段导电能力增强是因为过量的稀硫酸电离出离子，不是过量的Ba(OH)2，c错误； d．a时刻导电能力最低，说明二者恰好完全中和，溶液中离子浓度最小，d正确； 故选bd。 34. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的离子方程式是______________________________。 ②可观察到的实验现象是__________(填字母)。 a．钠浮于水面 b．钠熔成小球 c．嘶嘶作响 d．小球四处游动 ③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是__________(填字母)。 a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠的还原性强 （2）钠在加热条件下与氧气反应的产物，放置在空气中可以发生反应的化学方程式是：______________________________、___________________________。 （3）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验： ①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是__________(填字母)。 a．均变浑浊 b．试管1澄清，试管2变浑浊 c．试管1变浑浊，试管2澄清 ②该实验说明二者中稳定性强的物质是__________(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是_______________________________。 （4）实验室通常用来吸收CO2气体中的HCl气体的试剂是饱和__________(填化学式)，反应的离子方程式为：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. abcd ③. c （2） ①. ②. （3） ①. c ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、氧化物、气体不可拆，离子方程式为。 ②钠的密度比水小所以浮在水面；反应放热且钠熔点低，因此熔成光亮小球；钠与水剧烈反应生成气体，发出嘶嘶声响；生成的氢气推动小球在水面四处游动，abcd均为正确现象。 ③ a．钠熔点低对应“熔成小球”，a不符合题意； b．钠密度小于水对应“浮于水面”，b不符合题意； c．钠的硬度较小可以用小刀切割，和钠与水反应的现象无关，c符合题意； d．钠还原性强才会与水剧烈反应快速生成氢气，d不符合题意； 故选c。 【小问2详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠（），过氧化钠在空气中会先后和空气中的水蒸气、二氧化碳发生反应，对应两个化学方程式分别为、。 【小问3详解】 ①该装置为经典的套管实验：外管直接被酒精灯加热、温度更高，盛放的受热不分解，连接的试管2中石灰水无明显变化；内管温度更低，盛放的受热易分解产生​，连接的试管1中石灰水变浑浊，因此现象为试管1变浑浊，试管2澄清，选c。 ②温度更高的不分解，温度更低的分解，说明​热稳定性更强；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 除去中的HCl选用饱和​溶液：它可以和HCl反应消耗杂质，同时降低在溶液中的溶解损耗；反应的本质是HCl电离出的和结合生成和，离子方程式为。 35. 以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 （1）1 gH2中约含有__________个H。 （2）3.01×1023个CO2分子与16 gO2，二者物质的量之比__________。 【答案】（1）6.02×1023（或NA） （2）1:1 【解析】 【小问1详解】 首先计算H2的物质的量：n(H2)==0.5 mol；1个H2分子含有2个H原子，因此H原子的物质的量n(H)=2×0.5 mol=1 mol，原子数目N(H)=n(H)×NA=1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023。 【小问2详解】 先计算CO2的物质的量：n(CO2)==0.5 mol；再计算O2的物质的量：n(O2)==0.5 mol；二者物质的量之比为0.5 mol:0.5 mol=1:1。 36. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质。 （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是_________________________________。 （2）除杂装置①中的试剂是__________，作用_____________________________。 （3）除杂装置②中的试剂的作用__________________。 （4）将虚线框中的收集装置补充完整__________。 （5）将制得的Cl2溶于水得到氯水。依据下列操作和现象不能得出相应结论的是__________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 Cl2具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）写出工业上制备漂白粉的化学方程式__________________________。 写出工业上制备漂白液的离子方程式_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 除去中混有的气体 （3） 干燥（或除去中的水蒸气） （4） （5）bc （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在加热条件下，二氧化锰（）和浓盐酸（）发生氧化还原反应生成氯化锰（）、水（）和氯气（），化学方程式为； 【小问2详解】 因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混有氯化氢（）气体和水蒸气。除杂装置①中的试剂是饱和食盐水，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以其作用是除去中混有的气体； 【小问3详解】 经过装置①后，气体中会带出水蒸气，装置②中应盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性来干燥氯气，从而收集到干燥纯净的氯气； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，且不与空气反应，应采用向上排空气法收集。因此，收集装置中的导管应设置为“长进短出”，以便将瓶内空气从上方排出，装置图为； 【小问5详解】 a．氯气本身是黄绿色气体，溶于水使氯水呈黄绿色，现象与结论对应正确； b．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，而次氯酸酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应。因此产生无色气体只能证明氯水中含有（或），不能证明含有，结论错误； c．干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，使红色纸条褪色的是次氯酸，结论错误； d．氯水中的氯气能将碘化钾氧化为碘单质（），碘遇淀粉变蓝，证明氯水具有氧化性，现象与结论对应正确； 题目要求选出不能得出相应结论的，故选bc； 【小问6详解】 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，有效成分为次氯酸钙,化学方程式为； 工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液（有效成分为次氯酸钠），反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 37. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中： （1）肯定含有__________(填化学式)。 （2）一定发生反应的离子方程式有：____________________、____________________、____________________。 （3）可能发生反应的离子方程式有：____________________、____________________、____________________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，说明原粉末中肯定含有，且和至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。这进一步证实沉淀为碳酸盐，即或，它们都能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，说明生成的沉淀为；由于加入的溶液中不含氯离子，说明原粉末中一定含有，因此无法判断的只有。 【小问1详解】 根据分析可得，原白色粉末中肯定含有、。 【小问2详解】 由于肯定含有和，一定发生的反应有：①中钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀：；②中碳酸钙与硝酸反应生成二氧化碳：；③中氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀：。 【小问3详解】 由于可能含有，可能发生的反应有：①中钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀：；②中碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳：；此外，若原粉末中过量，①的溶液中会残留游离的碳酸根离子，在②中会与加入的稀硝酸直接反应生成二氧化碳：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第四十四中学2024-2025学年度第一学期期中练习 高一化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 本部分共30题。1-10每题1分，11-30每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 2. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 稀硫酸 C. D. 4. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 7. 14gN2的物质的量为 A. 14mol B. 0.5mol C. 2mol D. 1mol 8. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. 盐酸 D. 9. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. H2CO3属于酸 B. Na2CO3属于碱 C. SO3属于酸性氧化物 D. 氯水属于混合物 10. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 是白色固体 B. 氧元素的化合价为-1价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 11. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe C. I-→ I2 D. CO2→CO 12. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 13. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 纯碱溶液和H2SO4溶液混合 B. 苛性钠溶液和盐酸混合 C. Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D. CO2通入NaOH溶液中 14. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ） A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、 C. K+、H+、、OH- D. Ag+、Al3+、、H+ 15. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 16. 下列反应的现象对应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B. CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸至中性： H＋＋OH-=H2O D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 17. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. NaCl溶液和AgNO3溶液 B. 锌片和盐酸 C. 氢气在氧气中燃烧 D. Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液 18. 1 mol MgCl2中含有 (　　) A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl- C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2 19. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 20. 下列反应中，水作还原剂的是 A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaH+H2O=NaOH+H2↑ C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 21. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 22. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸 23. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 24. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1 25. 反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化与被还原的元素的原子个数之比是 A. 1∶1 B. 1∶5 C. 5∶1 D. 3∶2 26. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 27. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是 A. 71 g Cl2所含的原子数目为NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol CH4含有的CH4分子数目为NA D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 28. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 29. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 30. 某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是 A. 过程i除去的离子为：Cu2+ B. 试剂a为BaCl2 C. 沉淀3为BaCO3 D. 过程iv所涉及的离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑ 第二部分 本部分共7题，共50分。 31. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）在NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：____________________________________。 （2）从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于__________(填“酸性、碱性、不成盐”)氧化物，下列反应能发生的是__________(填序号)。 ①SO2与CO2 ②SO2与H2O ③SO2与CaO （3）某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计： 将足量SO2气体通入__________溶液，若出现__________现象，则说明反应能够发生。 32. 氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。结合你的认识完成下列题目。 （1）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为：。 氧化剂是__________(填化学式)，碳元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。 （2）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：反应放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________________________________，被还原的物质是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是__________。 （3）已知下列反应：。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的个数之比为__________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）下列粒子不具有还原性的是__________(填序号)。 ①Na ②Cl2 ③I- ④H+ ⑤Fe2+ 33. 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。 （1）从Zn、稀盐酸、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。 ①实验室制取H2__________________________________________。 ②金属与盐的置换反应______________________________________。 ③酸与碱的中和反应________________________________________。 ④生成沉淀的复分解反应____________________________________。 （2）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、、。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是__________(填字母)。 A．K+ B．Ag+ C．Fe3+ D． ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有__________。 ③除去原废水中的Cu2+和，所需试剂__________(填化学式)。 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_________________________________。 ②该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是__________(填字母)。 a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 d．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 34. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①发生反应的离子方程式是______________________________。 ②可观察到的实验现象是__________(填字母)。 a．钠浮于水面 b．钠熔成小球 c．嘶嘶作响 d．小球四处游动 ③钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是__________(填字母)。 a．钠的熔点较低 b．钠的密度小于水 c．钠的硬度较小 d．钠的还原性强 （2）钠在加热条件下与氧气反应的产物，放置在空气中可以发生反应的化学方程式是：______________________________、___________________________。 （3）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验： ①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是__________(填字母)。 a．均变浑浊 b．试管1澄清，试管2变浑浊 c．试管1变浑浊，试管2澄清 ②该实验说明二者中稳定性强的物质是__________(填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是_______________________________。 （4）实验室通常用来吸收CO2气体中的HCl气体的试剂是饱和__________(填化学式)，反应的离子方程式为：_____________________________。 35. 以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 （1）1 gH2中约含有__________个H。 （2）3.01×1023个CO2分子与16 gO2，二者物质的量之比__________。 36. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质。 （1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是_________________________________。 （2）除杂装置①中的试剂是__________，作用_____________________________。 （3）除杂装置②中的试剂的作用__________________。 （4）将虚线框中的收集装置补充完整__________。 （5）将制得的Cl2溶于水得到氯水。依据下列操作和现象不能得出相应结论的是__________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 Cl2具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）写出工业上制备漂白粉的化学方程式__________________________。 写出工业上制备漂白液的离子方程式_______________________________。 37. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中： （1）肯定含有__________(填化学式)。 （2）一定发生反应的离子方程式有：____________________、____________________、____________________。 （3）可能发生反应的离子方程式有：____________________、____________________、____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $