精品解析：宁夏银川市景博中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

景博中学2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学 班级：_________ 姓名：_________ 考号： _________ 时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 客观题(共42分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(3×14=42分) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B. “粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：其中不涉及化学变化 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，A正确； B．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”，这句诗涉及的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，这些反应都属于化学变化，B错误； C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”，焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关，不同金属元素焰色不同，如钠元素焰色为黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃焰色为紫色等，D正确； 故选B。 2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，NaHSO4属于盐，不是酸，故A不选； B．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Na2CO3为盐，不是碱，C2H5OH为非电解质，不是碱，故B不选； C．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3、MgO都能与酸反应，且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO、NO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选； 故选：C。 3. 在阳光明媚的早晨，我们漫步在树林中，经常可以看到一道道光柱从天而降，关于这种现象，下列说法正确的是 A. 导致这种现象的原因与空气中的含量较高有关 B. 这种分散系与溶液、浊液的本质区别为分散系的稳定性 C. 这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关 D. 云、雾、淀粉溶液、食盐水及有色玻璃均属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．光柱的产生是胶体发生丁达尔效应，故导致这种现象的原因与该分散质属于胶体有关，A错误； B．这种分散系属于胶体，与溶液、浊液的本质区别为分散系的分散质粒子大小不同，B错误； C．该分散质属于胶体，这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关，C正确； D．食盐水是溶液，不属于胶体，D错误； 故选C。 4. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、、、H+ B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、 D. 含有大量H+的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．滴加石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与、、、之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．含有大量的溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 C. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 D. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素，不含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．每次实验前将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，可除去铂丝表面残留的杂质，避免对检验结果产生干扰，B正确； C．焰色试验时金属丝应使用易挥发的盐酸清洗，硫酸沸点高、难挥发，残留会干扰实验，不能用硫酸清洗，C错误； D．样品焰色为黄色说明含有钠元素，钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含钾元素，因此样品可能含有钾元素，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，是不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，A错误； B．将稀盐酸滴在石灰石上，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故离子方程式为，C错误； D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 7. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B. 过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因为要破坏氢键，A正确； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，与物质颜色无关，B错误； C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，D正确； 故选B。 8. 下列物质在空气中久置，不会变质的是 A. MgSO4 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 新制氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选； B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选； C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选； D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选； 故选A。 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，既有气体产生又有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应时，中-1价的氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．新切开的金属钠暴露在空气中，常温下与氧气反应生成导致迅速变暗，反应方程式为，加热条件下才生成，B错误； C．由和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1:2，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故既有气体产生又有蓝色沉淀生成，D正确； 故答案选D。 10. 氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 将氯水加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．为无色物质且在水溶液中完全电离为和，不存在分子，氯水的浅黄绿色和刺激性气味是的性质，A错误； B．氯水中存在使溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，故溶液先变红后褪色能说明有和存在，B正确； C．加入盐酸酸化的过程中引入了，无法证明原氯水中存在，C错误； D．氯水中的可与发生中和反应使溶液酸性减弱导致红色褪去，不一定是的漂白作用，不能说明有存在，D错误； 故答案选B。 11. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂得电子生成还原产物，还原剂失电子生成氧化产物。可以有产物逆推得反应物的物质的量之比。 反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1∶2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为2∶1，故选B。 12. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 13. 是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①中的氧化产物是H2，还原产物是Cl2 C. 的电离方程式为 D. 纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，对应化学方程式书写正确，A正确； B．反应①中元素化合价从-1价升高到0价，是氧化产物，元素化合价从+1价降低到0价，是还原产物，选项中氧化产物、还原产物的判断颠倒，B错误； C．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，该实验现象描述正确，D正确； 故选B。 14. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全： 正确 B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4与Ba(OH)2反应至硫酸根沉淀完全时，由于硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，正确的离子方程式应为：，评价错误，A不符合题意； B．碳酸镁为固体，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，评价结论正确，B符合题意； C．FeCl3加热制取生成的Fe(OH)3胶体不是沉淀，且未标注条件，方程式错误，正确的为：，评价错误，C不符合题意； D．少量CO2与NaOH反应生成而非，正确方程式为，评价错误，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷 主观题(共58分) 二、填空题 15. 现有物质：①液态HCl ②洁净的空气 ③CaCO3固体 ④ 液氯 ⑤CO2 ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 。请回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是_________(填标号，下同)，属于电解质的是_______；属于酸性氧化物的是_________。 （2）煅烧③时发生反应的化学方程式为______________________________________；将煅烧生成的气体通入少量的⑦中发生反应，该反应的离子方程式为_________________________________。 （3）将⑦加入⑥中发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）写出④和⑦反应的化学方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ①③ ③. ⑤ （2） ①. CaCO3 CaO+CO2↑ ②. CO2+OH-= （3）H++OH-=H2O （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：⑥稀硫酸中含自由移动的、，⑦溶液中含自由移动的、，二者可导电。电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①液态溶于水电离出离子可导电，③熔融状态下可电离导电，二者均为电解质；其余物质中②为混合物、④为单质、⑥⑦为混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤本身不能电离，属于非电解质。酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，⑤符合该性质。 【小问2详解】 高温煅烧发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3 CaO+CO2↑；将生成的通入少量溶液时，不足，反应生成碳酸氢钠，拆写为离子方程式时、保留化学式，得到对应离子方程式为CO2+OH-=。 【小问3详解】 与稀硫酸发生强酸强碱中和反应，反应本质是与结合生成弱电解质水，产物硫酸钠为可溶性强电解质，删去不参与反应的离子后得到对应离子方程式为H++OH-=H2O。 【小问4详解】 与溶液发生歧化反应，氯元素化合价部分升高为+1价、部分降低为-1价，生成氯化钠、次氯酸钠和水，配平后得到对应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 16. 用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2表示。 （1）上述反应中，氧化剂为____________，氧化产物为 ____________，氧化性强弱比较：________________。 （2）该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）请写出氯化铁的电离方程式 ____________________________________。 （4）请写出用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______________________________ 。 【答案】（1） ①. ②. ③. > （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂：该反应中的元素从+3价降为+2价，故为氧化剂；所含元素化合价升高的反应物被氧化，对应生成物为氧化产物：元素从0价升为+2价，对应生成的为氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性； 【小问2详解】 离子方程式书写时，易溶强电解质可拆为离子形式，、、均满足该条件，删去两边不参与反应的，核对电荷、原子守恒后得到最终离子方程式为； 【小问3详解】 氯化铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，满足电荷守恒、原子守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是加热条件下饱和氯化铁溶液发生水解反应，实验时需将饱和溶液滴入沸水中、生成物为胶体，不能标注沉淀符号，反应条件为加热，化学方程式为。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为：________________________，盛装浓盐酸的仪器的名称为______________。 （2）实验开始前应进行的操作是___________________________________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_________________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________(试剂填名称)，丙装置的作用是___________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，还可利用KMnO4来制取，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。配平此反应：_______________________________________________。 ______KMnO4+______HCl=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 分液漏斗 （2）检查装置气密性 （3） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （5）2、16、2、2、5、8 【解析】 【分析】简要分析实验装置：装置甲为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。装置乙中盛装饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置丙中盛装浓硫酸用于除去水蒸气，从而得到纯净、干燥的氯气；装置丁为氯气收集装置，采用向上排空气法收集；装置戊中盛装石灰乳，利用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉；装置己为尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气以防止污染环境，同时也可用于制取“84”消毒液。据此回答； 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为。根据仪器外形可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 本实验涉及气体的制备与收集，为了防止漏气导致实验失败或污染环境，实验开始前必须进行的操作是检查装置气密性。 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，用装置丁收集时应采用向上排空气法，即“长进短出”，故进气口为b；制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，为收集纯净干燥的氯气，需先将气体通入装有饱和食盐水的装置乙中吸收氯化氢气体；随后通入装置丙中，利用浓硫酸的吸水性来干燥氯气。 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，制取原理是氯气与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，元素的化合价由+7价降至+2价，元素的化合价由-1价升至0价（生成1个分子共升高2价）。根据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，因此的系数为2，的系数为5。再结合原子守恒配平其他物质，可得完整的化学方程式为，对应填入横线的化学计量数依次为2、16、2、2、5、8。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO2的反应方程式______________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中发生反应的化学方程式：___________。 （4）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是_________________________________。 （6）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. -1 ②. 还原剂 （3） ①. Ⅳ ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 （5）取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有氯离子 （6）C 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①的物质类别为单质，且核心元素化合价为，故①为金属；②是钠的氧化物且元素的化合价为价，结合题干“淡黄色固体”，可知②为过氧化钠（）。 【小问1详解】 （1）淡黄色固体②为，与反应会生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具中作为供氧剂，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 （2）在化合物中各元素正负化合价代数和为，中元素化合价为价，因此元素的化合价为价。价是氢元素的最低化合价，在化学反应中极易失去电子，化合价升高，因此从价态分析常用作还原剂。 【小问3详解】 （3）图Ⅳ中将易受热分解的放置在温度较低的内管B中，不易分解的放置在温度较高的外管A中。在此条件下，B管中的分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度更高的A管中却不发生分解，通过对比能更加严谨地说明比稳定，因此图Ⅳ装置更好。Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 （4）碳酸钠能与水和二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，因此向溶液中通入过量二氧化碳气体即可除去溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 （5）检验氯离子的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。由于、也能与反应生成白色沉淀，因此需先加足量稀硝酸排除干扰。具体操作方法为：取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加足量稀硝酸酸化，再滴入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明其中含有氯离子。 【小问6详解】 （6）A．取混合物充分加热，减少的质量即为分解产生的和的总质量，据此可求出的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后得到的固体为，通过钠元素守恒和原混合物质量可以列出二元一次方程组，从而计算出碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取混合物与足量溶液充分反应，溶液中无气体逸出也无沉淀生成，仅仅依靠最终溶液的质量无法确定反应消耗量或生成量，无法求出各物质的组成比例，C符合题意； D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量即为生成的的总质量，通过碳元素守恒可列方程组计算出碳酸钠的质量分数，故D不符合题意。 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景博中学2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学 班级：_________ 姓名：_________ 考号： _________ 时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 客观题(共42分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(3×14=42分) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 B. “粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：其中不涉及化学变化 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关 2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 3. 在阳光明媚的早晨，我们漫步在树林中，经常可以看到一道道光柱从天而降，关于这种现象，下列说法正确的是 A. 导致这种现象的原因与空气中的含量较高有关 B. 这种分散系与溶液、浊液的本质区别为分散系的稳定性 C. 这种现象与该分散系中分散质粒子对光的散射有关 D. 云、雾、淀粉溶液、食盐水及有色玻璃均属于胶体 4. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、、、H+ B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、 D. 含有大量H+的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、 5. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 C. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 D. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素，不含钾元素 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： 7. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B. 过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 8. 下列物质在空气中久置，不会变质的是 A. MgSO4 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 新制氯水 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，既有气体产生又有蓝色沉淀生成 10. 氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 将氯水加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在 11. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 12. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 13. 是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应①中的氧化产物是H2，还原产物是Cl2 C. 的电离方程式为 D. 纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 14. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全： 正确 B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 主观题(共58分) 二、填空题 15. 现有物质：①液态HCl ②洁净的空气 ③CaCO3固体 ④ 液氯 ⑤CO2 ⑥稀硫酸 ⑦NaOH溶液 。请回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是_________(填标号，下同)，属于电解质的是_______；属于酸性氧化物的是_________。 （2）煅烧③时发生反应的化学方程式为______________________________________；将煅烧生成的气体通入少量的⑦中发生反应，该反应的离子方程式为_________________________________。 （3）将⑦加入⑥中发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）写出④和⑦反应的化学方程式________________________________________。 16. 用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2表示。 （1）上述反应中，氧化剂为____________，氧化产物为 ____________，氧化性强弱比较：________________。 （2）该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）请写出氯化铁的电离方程式 ____________________________________。 （4）请写出用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______________________________ 。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为：________________________，盛装浓盐酸的仪器的名称为______________。 （2）实验开始前应进行的操作是___________________________________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_________________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________(试剂填名称)，丙装置的作用是___________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，还可利用KMnO4来制取，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。配平此反应：_______________________________________________。 ______KMnO4+______HCl=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO2的反应方程式______________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中发生反应的化学方程式：___________。 （4）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是_________________________________。 （6）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $