精品解析：宁夏银川市第六中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

银川市第六中学2025—2026学年第一学期期中考试高一化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是纯净物 C. Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 D. NaHSO4在水溶液中能电离出，所以它是酸 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物： B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、溶液、 3. 化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法不正确的是。 A. 节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素焰色试验呈现的，是一种化学变化 B. 用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 C. Al2O3属于两性氧化物，纯碱属于盐 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电的性质而设计的 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 盐酸与碳酸钡反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu= Cu2++Ag D. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 5. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 6. 反应 可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图。 C. NaOH电离方程式： D. 该反应为氧化还原反应 7. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. Fe→FeCl2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3 8. 化学实验是化学探究的一种重要途径，下列有关实验操作正确的是： A. 将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜。 B. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2。 C. 将Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉。 D. 某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有。 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Cl2气体(H2O)：通过盛有浓硫酸的试剂瓶后收集 C. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量的NaOH溶液 10. 3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是 A. 与均属于过氧化物 B. 实验室利用过氧化氢制，仅表现氧化性 C. 具有漂白性，原理与相似 D. 具有还原性，能使酸性溶液褪色 11. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列说法中正确的是 A. 可用CaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 金属钠着火时，可用CO2灭火器灭火 C. 碱性氧化物与酸的反应属于氧化还原反应 D. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 14. 下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. I．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是_____。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________。 II．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为_____、______。 （5）B点时，反应所得溶液中溶质是_____。 17. Ⅰ.有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④NaHCO3溶液；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨CuSO4粉末。 （1）上述物质可导电的是____________。(填序号，下同) （2）属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是____________。 （4）写出NaHCO3在水中的电离方程式：__________________________。 Ⅱ.为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持装置已省略)。 （5）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。 （6）已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL蛋白质胶体与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜袋内。将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，检验能够透过半透膜的具体实验操作为________________________________。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图是钠和氯的价-类二维图。请回答以下问题： （1）二维图中缺失①中某淡黄色固体物质中氧元素的化合价为______，其可作为呼吸面具中供氧剂的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 （2）若把金属钠放到滴有酚酞的水中，可观察到的现象是“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”，请写出该反应的离子方程式__________________________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______，可做______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）物质②是84消毒液的有效成分，它不能和洁厕灵(HCl)混用的原因是______________________(用化学方程式表示)。 （5）从物质类别角度看，HClO属于______(填字母序号)，一般能与下列______(填字母序号)类别物质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置A产生氯气的化学方程式为__________________________，该反应中氧化剂是______。 （3）装置B中的试剂为______，该装置的作用是__________________________。 （4）装置C采用的加热方式是______。 （5）装置E的作用是__________________，可选用试剂______。(填标号) a.NaCl溶液 b.NaOH溶液 c.澄清石灰水 d.稀硫酸 （6）探究KClO3、NaClO的氧化能力(图2)。 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3______NaClO(填“大于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第六中学2025—2026学年第一学期期中考试高一化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是纯净物 C. Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 D. NaHSO4在水溶液中能电离出，所以它是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质可能为混合物，如和的混合体系，不一定是单质，A错误； B．冰水混合物是的不同状态混合，仅含一种物质，属于纯净物，B正确； C．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含、、三种元素，不属于氧化物，C错误； D．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，电离出的阳离子还有，属于盐而非酸，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物： B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，选项中的CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误； B．氢氧化钠在电离时产生的阴离子全部是氢氧根，故其是碱，不属于盐类，B错误； C．石墨、和金刚石均为碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，C正确； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误； 综上所述，答案选C。 3. 化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法不正确的是。 A. 节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素焰色试验呈现的，是一种化学变化 B. 用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 C. Al2O3属于两性氧化物，纯碱属于盐 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电的性质而设计的 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子中电子跃迁产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化而非化学变化，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，因此可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；纯碱是，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．胶体的胶粒带有电荷，在电场作用下会发生定向移动（电泳现象），工厂静电除尘装置就是利用该性质设计的，D正确； 故答案选A。 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 盐酸与碳酸钡反应：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O C. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu= Cu2++Ag D. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，固体氧化物应保留化学式，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钡难溶，不能拆，正确应为，B错误； C．电荷未守恒，正确应为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确应为，D错误； 故选A。 5. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中元素化合价从+3价降低为0价，元素化合价从+2价升高为+4价，属于氧化还原反应；反应物均为化合物，不属于置换反应，也不符合化合、分解、复分解反应的特征，不属于四种基本反应类型，B正确； C．该反应属于化合反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时属于四种基本反应类型，C错误； D．该反应属于置换反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时属于四种基本反应类型，D错误； 6. 反应 可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图。 C. NaOH电离方程式： D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S为16号元素，原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，C错误； D．该反应没有化合价的变化，为非氧化还原反应，D错误； 故选A。 7. 下列物质转化不能一步实现的是 A. Fe→FeCl3 B. Fe→FeCl2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，可以一步实现，A不符合题意； B．铁与稀盐酸或氯化亚铁溶液反应生成FeCl2，可以一步实现，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可以一步实现，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步实现，D符合题意； 故选D。 8. 化学实验是化学探究的一种重要途径，下列有关实验操作正确的是： A. 将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜。 B. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2。 C. 将Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉。 D. 某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有。 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，A错误； B．具有氧化性，可与反应生成，遇淀粉变蓝，因此可用湿润的淀粉-试纸检验，B正确； C．澄清石灰水中浓度极低，工业上制漂白粉需将通入石灰乳中，C错误； D．蓝色钴玻璃仅能滤去的黄光，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色仅能证明存在，无法排除其他阳离子（如）的存在，不能得出阳离子一定只含的结论，D错误； 故答案选B。 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Cl2气体(H2O)：通过盛有浓硫酸的试剂瓶后收集 C. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入适量可将杂质氧化为，不引入新杂质，能达到除杂目的，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，且与不反应，可干燥除去水蒸气，B不符合题意； C．杂质与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可达到除杂目的，C不符合题意； D．会与反应生成和，消耗被提纯的物质，无法除杂，D符合题意； 故选D。 10. 3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是 A. 与均属于过氧化物 B. 实验室利用过氧化氢制，仅表现氧化性 C. 具有漂白性，原理与相似 D. 具有还原性，能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均含有过氧键，属于过氧化物，A正确； B．分解生成的反应中，既表现氧化性又表现还原性，B错误； C．和的漂白性均基于强氧化性破坏色素结构，原理相似，C正确； D．酸性具有强氧化性，作为还原剂被氧化，使溶液褪色，D正确； 故答案选B。 11. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 13. 下列说法中正确的是 A. 可用CaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 金属钠着火时，可用CO2灭火器灭火 C. 碱性氧化物与酸的反应属于氧化还原反应 D. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应（可溶于水），现象不同可以鉴别，A正确； B．金属钠着火生成，与反应生成助燃的，会加剧火势，不可用灭火器灭火，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．与水反应生成，会使紫色石蕊试液先变蓝，且具有强氧化性，可漂白有色物质使溶液褪色，现象描述错误，D错误； 故选A。 14. 下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S→SO2中S的化合价从-2升至+4，发生氧化反应，必须加入氧化剂，A符合题意； B．CO2→H2CO3无化合价变化，是非氧化还原反应，无需氧化剂，B不符合题意； C．H2O2→O2中O的化合价从-1升至0，但H2O2可自身分解（歧化反应），无需外加氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，必须加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 15. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. I．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是_____。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （3）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_____（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________。 II．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的反应方程式分别为_____、______。 （5）B点时，反应所得溶液中溶质是_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 a．受热不易分解，错误；  b．俗称纯碱、苏打，正确； c．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐，错误； d．可与酸如盐酸反应生成气体，正确； 故选。 【小问2详解】 设和的质量均为，消耗一元酸的物质的量为，消耗一元酸的物质的量为，因为，故等质量时消耗酸更多； 【小问3详解】 受热易分解产生气体，可使面团膨松，其反应的化学方程式为； 【小问4详解】 向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与反应生成，此阶段无气体生成，对应段，反应方程式为；当反应完全后，盐酸再与反应生成气体，对应段，反应方程式为； 【小问5详解】 点时，加入的盐酸恰好与溶液中的完全反应，此时溶液中的溶质仅为。 17. Ⅰ.有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④NaHCO3溶液；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨CuSO4粉末。 （1）上述物质可导电的是____________。(填序号，下同) （2）属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是____________。 （4）写出NaHCO3在水中的电离方程式：__________________________。 Ⅱ.为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持装置已省略)。 （5）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。 （6）已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL蛋白质胶体与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜袋内。将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，检验能够透过半透膜的具体实验操作为________________________________。 【答案】（1）②④⑥⑧ （2）①③⑧⑨ （3）⑤⑦ （4） （5） （6） 取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明能够透过半透膜 【解析】 【分析】 ①氢氧化钠固体：无自由移动的离子/电子，不导电，熔融或水溶液能电离导电，属于电解质； ②铜丝：含自由移动电子，能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体：无自由移动离子，不导电，水溶液能电离导电，属于电解质； ④溶液：含自由移动离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体：无自由移动离子，不导电，本身不能电离，属于非电解质； ⑥石墨：含自由移动电子，能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦蔗糖晶体：无自由移动离子/电子，不导电，水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质； ⑧熔融氯化钠：含自由移动离子，能导电，熔融或水溶液均能导电，属于电解质； ⑨粉末：无自由移动离子，不导电，水溶液或熔融状态能导电，属于电解质。 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的电子或自由移动的离子，结合导电条件筛选，对应序号为②④⑥⑧； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，结合电解质的定义筛选，对应序号为①③⑧⑨； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物结合非电解质的定义筛选，对应序号为⑤⑦； 【小问4详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式为； 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的原理是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色，反应中氯化铁和水在煮沸条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，需标注胶体、不写沉淀符号，对应化学方程式：； 【小问6详解】  和反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，加稀硝酸可排除碳酸根等干扰离子，故检验操作为取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明能够透过半透膜。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图是钠和氯的价-类二维图。请回答以下问题： （1）二维图中缺失①中某淡黄色固体物质中氧元素的化合价为______，其可作为呼吸面具中供氧剂的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 （2）若把金属钠放到滴有酚酞的水中，可观察到的现象是“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”，请写出该反应的离子方程式__________________________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______，可做______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）物质②是84消毒液的有效成分，它不能和洁厕灵(HCl)混用的原因是______________________(用化学方程式表示)。 （5）从物质类别角度看，HClO属于______(填字母序号)，一般能与下列______(填字母序号)类别物质发生反应。 a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐 【答案】（1） ①. -1 ②. （或 ） （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4） （5） ①. e ②. adfg 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，物质①属于钠的氧化物，且为淡黄色固体，故①为过氧化钠（）。在中，钠元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氧元素的化合价为-1价。过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，因此可作为呼吸面具中的供氧剂，反应的化学方程式为 和 。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在水中完全电离，反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 在氢化钠（）中，钠元素表现常态的+1价，则氢元素的化合价为-1价。用作生氢剂时与水发生反应：，反应中中-1价的氢元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。 【小问4详解】 物质②是氯元素化合价为+1价的盐，即次氯酸钠（），是84消毒液的有效成分。洁厕灵的主要成分是盐酸（），次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸混合会发生归中反应生成有毒的氯气，反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 从物质类别来看，次氯酸（）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选e。根据酸的通性，酸一般能与活泼金属单质（a）、碱性氧化物（d）、碱（f）以及某些盐（g）发生反应。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置A产生氯气的化学方程式为__________________________，该反应中氧化剂是______。 （3）装置B中的试剂为______，该装置的作用是__________________________。 （4）装置C采用的加热方式是______。 （5）装置E的作用是__________________，可选用试剂______。(填标号) a.NaCl溶液 b.NaOH溶液 c.澄清石灰水 d.稀硫酸 （6）探究KClO3、NaClO的氧化能力(图2)。 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3______NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （4） 水浴加热 （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. b （6） 小于 【解析】 【分析】由装置可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过装置B中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入装置C中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，装置C内未反应的Cl2通入装置D中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用装置E吸收未反应的Cl2，进行尾气处理，以此解答。 【小问1详解】 仪器a是实验室常用的添加液体试剂的分液漏斗。 【小问2详解】 装置A是经典的二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的反应，反应中Mn元素从+4价降低为+2价，得电子，因此氧化剂为。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质，HCl会后续和C中的KOH反应消耗反应物，因此用饱和食盐水除去HCl，同时降低在水中的溶解度，减少氯气损耗。 【小问4详解】 装置C的反应容器置于盛水的烧杯中加热，属于水浴加热，能让反应物受热均匀，便于控温在合适温度，保证​和热KOH反应生成。 【小问5详解】 氯气有毒，装置E是尾气处理装置，用于吸收未反应的防止污染环境：NaCl溶液几乎不吸收，澄清石灰水浓度极低吸收效果差，稀硫酸和不反应，只有NaOH溶液可以和充分反应完成尾气吸收，故选b。 【小问6详解】 该中性条件下，可以将氧化为（溶液变棕色），而不能氧化，说明该条件下​的氧化能力小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $