精品解析：云南省文山壮族苗族自治州广南县第十中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

广南县第十中学校2024—2025学年秋季学期期中考 高一年级化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分；第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。满分100分，考试用时75分钟。 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “燃烧反应，植物光合作用”都涉及氧化还原反应 B. 袋装食品常用铁粉作脱氧剂，用生石灰、浓硫酸作干燥剂 C. 明矾属于酸，可用作净水剂(混凝剂) D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质 2. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 盐酸 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 碳酸钙 弱电解质 电解质 D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活息息相关，下列物质在生活中的用途正确的是 A. 可用于制作高压钠灯 B. 可用作呼吸供氧剂 C. 可用于焙制糕点 D. 可用于制造肥皂 4. 下列实验操作或现象和实验目的相对应的是 A.制备胶体 B.将金属钠放入水和煤油的混合液中 C.比较和的热稳定性 D.通过焰色试验观察待测液中是否含钠元素 A. A B. B C. C D. D 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 熔融状态下， 6. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应制备： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 水垢中的碳酸钙可用醋酸清除： D. 向溶液中滴加溶液： 8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 碳酸钡可用于医疗上胃部造影做“钡餐” 碳酸钡可与盐酸反应 I对，II对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 I对，II对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析正确的是 A. 胆矾的化学式为 B. 原生铜的硫化物具有还原性 C. 与反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型均为氧化还原反应 11. 下列物质之间的转化，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 氧化剂和还原剂的分子个数比为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为 D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子 13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法错误的是 A. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 B. 氧化性： C. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 D. 两个反应的还原产物分别是和碘单质 14. 已知、、、、均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是 A. B. C. D. 15. 向一定体积的溶液中缓慢通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶于水导电 D. 若将改为溶液，导电能力变化趋势与上图相同 第II卷(非选择题，共55分) 注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：A.溶液、B.熔融的、C.固体、D.、E.、F.溶液、G.硫酸、H.、I.蔗糖、J.氨水。 （1）上述物质中属于混合物的是_______(填字母，下同)，属于电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：________。 ②的离子方程式：________。 ③将溶液滴入到氨水溶液中反应的离子方程式：________。 17. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________。 （2）每生成一份还原产物，转移的电子数为________。 （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________。 （4）请配平下列离子方程式__________________。 ________________________________________________ 18. 溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体，已知沉淀为两种沉淀的混合物。相应的实验过程如图： （1）操作①为________，操作②③使用的玻璃仪器为：________。 （2）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)：试剂①________，试剂②________，试剂③________。 （3）生成沉淀A的离子反应方程式：________、________。 （4）写出沉淀B与盐酸反应的离子反应方程式：__________________。 19. A为银白色金属固体，C为淡黄色固体，G作生活中常见的一种调味剂，为地壳中含量最多的非金属元素组成的单质，为一种常见的无色液体，箭头表示它们之间的转化关系。 （1）C常用作呼吸面具或潜水艇中氧气来源的原理是________。(用化学方程式解释) （2）F和d反应转化为G，医疗上常用来中和胃酸过多，请用离子方程式解释该原理________。 （3）请分别写出D和E的俗名________、________(各写出一个即可)。 （4）C长期放置在空气中会发生变质生成白色固体，甲同学猜测白色固体是E，乙同学猜测白色固体是，丙同学猜测白色固体是和的混合物，于是三位同学对他们的猜测设计了如下实验： I.实验开始前，称量试管的质量记为，取少量白色固体放于试管中，再次称量试管和白色固体的质量记为。 II.组装好实验仪器，连接好导管，并将导管末端放在装有水的烧杯中。 III.点燃酒精灯对试管进行加热。 IV.待烧杯中无明显现象，将导管末端移出烧杯，熄灭酒精灯，冷却至室温后再次称量试管和白色固体的质量记为。 V.另取少量白色固体于试管，加水溶解，向试管中滴加少量溶液，观察实验现象。 三位同学对可能出现的实验现象进行分析： 实验现象 试验结论 ①若称量后发现________(填“>”、“<”或“=”，下同)，且滴加溶液观察到________。 甲同学猜想正确 ②若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 乙同学猜想正确 ③若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 丙同学猜想正确 ④经过实验验证后发现丙同学的猜想是正确的，则在该白色固体中的质量分数为________(用含有、、的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广南县第十中学校2024—2025学年秋季学期期中考 高一年级化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分；第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。满分100分，考试用时75分钟。 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “燃烧反应，植物光合作用”都涉及氧化还原反应 B. 袋装食品常用铁粉作脱氧剂，用生石灰、浓硫酸作干燥剂 C. 明矾属于酸，可用作净水剂(混凝剂) D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧反应均存在元素化合价升降，属于氧化还原反应；植物光合作用过程中C、O元素化合价发生改变，也属于氧化还原反应，A正确； B．铁粉具有还原性可作食品脱氧剂，生石灰可作食品干燥剂，但浓硫酸具有强腐蚀性，不能用于袋装食品干燥，B错误； C．明矾化学式为，属于复盐不属于酸，因水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于电解质，D错误； 故答案选A。 2. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 盐酸 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 碳酸钙 弱电解质 电解质 D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质属于化合物，混合物既不属于电解质也不属于化合物，A错误； B．胶体属于分散系，分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，B正确； C．碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，C错误； D．非金属氧化物不都属于酸性氧化物，如、等属于不成盐氧化物，不满足X属于Y的关系，D错误； 故选B。 3. 化学与生活息息相关，下列物质在生活中的用途正确的是 A. 可用于制作高压钠灯 B. 可用作呼吸供氧剂 C. 可用于焙制糕点 D. 可用于制造肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属通电时发出的黄光透雾能力强，可用于制作高压钠灯，A正确； B．与或反应均无生成，无法作呼吸供氧剂，作供氧剂的是，B错误； C．焙制糕点使用的是受热易分解产生的，受热难分解，不用于焙制糕点，C错误； D．制造肥皂的主要原料是或Na2CO3（利用油脂的皂化反应），不用于制肥皂，D错误； 答案选A。 4. 下列实验操作或现象和实验目的相对应的是 A.制备胶体 B.将金属钠放入水和煤油的混合液中 C.比较和的热稳定性 D.通过焰色试验观察待测液中是否含钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，二者直接反应生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．钠的密度介于煤油和水之间，应处于水和煤油的界面处发生反应，图中钠沉在水底的现象错误，无法达到对应实验目的，B错误； C．套管实验中外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放，若内管分解产生的气体使澄清石灰水变浑浊、外管无明显现象，即可证明热稳定性，操作和目的对应，C正确； D．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 答案选C。 5. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 熔融状态下， 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，亚硫酸为弱酸，为弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．电离出的硝酸根为，带1个单位负电荷，正确电离方程式为，C错误； D．熔融状态下的共价键不发生断裂，仅电离出和，正确电离方程式为，只有水溶液中才会电离出和，D错误； 故选A。 6. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液呈黄色，无色透明溶液中不能存在，A不符合题意； B．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，存在大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，且会与生成沉淀，离子不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液中，、、、之间，以及与均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，存在大量，与反应生成和，离子不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应制备： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 水垢中的碳酸钙可用醋酸清除： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式原子不守恒，正确应为，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，正确应为，B错误； C．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确应为，C错误； D．过量时与反应的离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，沉淀符号标注正确，D正确； 答案选Ｄ。 8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有，而、不能与大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、，则只能存在于甲烧杯中，根据溶液呈电中性，甲烧杯中还应有，乙中还应有，故甲中含有的离子为，乙中含有的离子为、、， 故选B。 9. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 陈述III A 碳酸钡可用于医疗上胃部造影做“钡餐” 碳酸钡可与盐酸反应 I对，II对，无 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成 I对，II对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能和、反应生成氧气 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡可与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不可用于医疗上胃部造影做“钡餐”，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入石蕊溶液中石蕊应先变蓝后被氧化性物质漂白褪色，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．常温下金属钠在空气中被氧化生成氧化钠（），加热条件下才生成过氧化钠（），陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．过氧化钠能和、反应生成，因此可用于制作呼吸面罩的供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 10. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析正确的是 A. 胆矾的化学式为 B. 原生铜的硫化物具有还原性 C. 与反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，不是，A错误； B．原生铜的硫化物为，其中为-2价、为+1价，均可被氧化，题干中其被氧化生成，说明具有还原性，B正确； C．是难溶物，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，C错误； D．和、反应生成的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不是所有反应均为氧化还原反应，D错误； 答案选B。 11. 下列物质之间的转化，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，可与水、等发生歧化反应生成，自身既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂，A错误； B．中，元素化合价从升高到，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中，元素化合价从降低到，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．为非氧化还原反应，各元素化合价均无变化，无需加入氧化剂，D错误； 答案选B。 12. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 氧化剂和还原剂的分子个数比为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为 D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中作氧化剂，8个中仅有2个中的元素化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子个数比为，A错误； B．中元素仍为价，来自未被氧化的，仅元素化合价降低被还原，故只是还原产物，氧化产物为，B错误； C．8个参与反应，其中6个未被氧化、2个被氧化，二者质量之比等于系数之比，为，C错误； D．反应中元素从中的价升高为中的价，每消耗8个，共有2个失电子，总转移电子数为，D正确； 故答案为D。 13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法错误的是 A. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 B. 氧化性： C. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 D. 两个反应的还原产物分别是和碘单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中碘元素化合价由-1升高为0，被氧化；反应②中碘元素化合价由+5降低为0，被还原，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应①中氧化性，反应②中氧化性，B错误； C．反应①生成1mol 转移2mol ，反应②生成1mol 转移10mol ，生成等量时转移电子数之比为，C正确； D．反应①中被还原得到还原产物，反应②中被还原得到还原产物，D正确； 故选B。 14. 已知、、、、均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中还原剂为，还原产物为，根据题干还原性顺序，符合还原剂还原性强于还原产物的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．该反应中还原剂为，还原产物为，根据题干还原性顺序，符合规律，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中还原剂为，还原产物为，需要满足还原性，但题干给出还原性，不符合规律，反应不可能发生，C符合题意； D．该反应中还原剂为，还原产物为，根据题干还原性顺序，符合规律，反应可以发生，D不符合题意； 故选C。 15. 向一定体积的溶液中缓慢通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶于水导电 D. 若将改为溶液，导电能力变化趋势与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．段导电能力减弱是因为与反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．段导电能力增大，是因为过量与、反应生成可溶强电解质，电离出大量自由移动离子，并非溶于水导电，C错误； D．若将改为溶液，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电能力不会降至接近0，变化趋势与题图不同，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：A.溶液、B.熔融的、C.固体、D.、E.、F.溶液、G.硫酸、H.、I.蔗糖、J.氨水。 （1）上述物质中属于混合物的是_______(填字母，下同)，属于电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：________。 ②的离子方程式：________。 ③将溶液滴入到氨水溶液中反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的体系：溶液、溶液、氨水均为水溶液，由溶质和溶剂组成，属于混合物，故选；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，导电需要存在自由移动的带电粒子：熔融的是化合物，含有自由移动的和，能导电，属于电解质；固体、纯硫酸虽然是电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：自身不能电离，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，二者都是化合物，属于非电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 ① 是碱性氧化物，可与题给试剂中的强酸（硫酸）反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式； ② 是酸性氧化物，可与题给试剂中的强碱（溶液）反应，与过量反应生成碳酸根和水，； ③ 氨水是弱碱，在离子方程式中需写化学式，与强酸电离出的反应生成铵根和水，。 17. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________。 （2）每生成一份还原产物，转移的电子数为________。 （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________。 （4）请配平下列离子方程式__________________。 ________________________________________________ 【答案】（1） ①. Al ②. N2 （2）10 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价从0价升高到+3价，失电子被氧化；中的元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，对应生成的为还原产物； 【小问2详解】 该反应总转移电子数为，对应生成3份，因此每生成1份还原产物，转移电子的数目为10； 【小问3详解】 双线桥法需满足箭头从反应物变价元素指向生成物中对应同种元素，标明电子得失总数、化合价变化和反应类型；本反应中10个共失，6个共得，得失电子守恒，。 【小问4详解】 配平遵循三步：①电子守恒：从+2→+3，每个失；每个对应2个从+5→+1，共得，最小公倍数为8，因此、系数为8，系数为1，系数为2。②电荷守恒：左右两边正电荷总数相等，解得系数为10。③原子守恒：根据原子数确定系数为5，验证原子守恒即配平完成,。 18. 溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出晶体，已知沉淀为两种沉淀的混合物。相应的实验过程如图： （1）操作①为________，操作②③使用的玻璃仪器为：________。 （2）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)：试剂①________，试剂②________，试剂③________。 （3）生成沉淀A的离子反应方程式：________、________。 （4）写出沉淀B与盐酸反应的离子反应方程式：__________________。 【答案】（1） ①. 渗析 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】操作①通过胶体粒子直径大于半透膜孔隙，无法透过半透膜，因此采用渗析分离胶体与盐溶液；操作②通过加入把、转化为沉淀除去，溶液中剩余的杂质为，沉淀A为和的混合物；操作③中加入过量，除去上一步引入的，沉淀B为；最后在操作④中加入盐酸，除去过量的，最终得到纯净。 【小问1详解】 根据分析得，操作①为渗析，分离淀粉胶体和盐溶液；操作②、③均为固液分离的过滤操作，使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 根据分析得，加入的试剂①为，试剂②为，试剂③为。 【小问3详解】 沉淀A是和的混合物，加入后，发生的离子反应方程式为：、。 【小问4详解】 沉淀B为，加入盐酸后发生的离子反应方程式为。 19. A为银白色金属固体，C为淡黄色固体，G作生活中常见的一种调味剂，为地壳中含量最多的非金属元素组成的单质，为一种常见的无色液体，箭头表示它们之间的转化关系。 （1）C常用作呼吸面具或潜水艇中氧气来源的原理是________。(用化学方程式解释) （2）F和d反应转化为G，医疗上常用来中和胃酸过多，请用离子方程式解释该原理________。 （3）请分别写出D和E的俗名________、________(各写出一个即可)。 （4）C长期放置在空气中会发生变质生成白色固体，甲同学猜测白色固体是E，乙同学猜测白色固体是，丙同学猜测白色固体是和的混合物，于是三位同学对他们的猜测设计了如下实验： I.实验开始前，称量试管的质量记为，取少量白色固体放于试管中，再次称量试管和白色固体的质量记为。 II.组装好实验仪器，连接好导管，并将导管末端放在装有水的烧杯中。 III.点燃酒精灯对试管进行加热。 IV.待烧杯中无明显现象，将导管末端移出烧杯，熄灭酒精灯，冷却至室温后再次称量试管和白色固体的质量记为。 V.另取少量白色固体于试管，加水溶解，向试管中滴加少量溶液，观察实验现象。 三位同学对可能出现的实验现象进行分析： 实验现象 试验结论 ①若称量后发现________(填“>”、“<”或“=”，下同)，且滴加溶液观察到________。 甲同学猜想正确 ②若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 乙同学猜想正确 ③若称量后发现________，且滴加溶液观察到________。 丙同学猜想正确 ④经过实验验证后发现丙同学的猜想是正确的，则在该白色固体中的质量分数为________(用含有、、的式子表示)。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 烧碱、火碱、苛性钠 ②. 纯碱、苏打 （4） ①. = ②. 产生白色沉淀 ③. > ④. 无明显现象（或无沉淀生成） ⑤. > ⑥. 产生白色沉淀 ⑦. 【解析】 【分析】a是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质，为​；A是银白色金属，可与​生成淡黄色固体C，故A为Na，C为​，B为；b是常见无色液体，为，Na与水生成D为NaOH，​与水生成NaOH，​与水也生成NaOH；G是常见调味剂，为NaCl，d为盐酸；c为​，NaOH与​生成E为​，E与​、水生成F为​，符合F中和胃酸、F加热可生成E的转化，据此分析； 【小问1详解】 过氧化钠能和人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此可作为供氧剂，化学方程式：、； 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问3详解】 D为NaOH，是常见强碱，俗名为烧碱、火碱、苛性钠；E为，属于盐类，俗名为纯碱、苏打； 【小问4详解】 ①甲猜想白色固体全为​，碳酸钠受热不分解，加热前后固体质量不变，即​；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀； ② 乙猜想白色固体全为​，碳酸氢钠受热易分解：，加热后固体质量减小，即​；碳酸氢钠与氯化钡不发生沉淀反应，因此无明显现象； ③ 丙猜想是二者混合物，加热时碳酸氢钠分解导致固体质量减小，即​；混合物中的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀； ④ 固体总质量为，加热后固体质量差为生成的和的总质量：。根据反应，每168份质量的分解，固体质量减少62份（18+44），因此混合物中​的质量为，其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $