精品解析：云南省文山市城南中学（广南县十中）2024-2025学年上学期高一9月考试化学

2024年春季学期9月月考化学试卷 (时间：75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 地下溶洞中钟乳石的形成过程 B. 戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．地下溶洞中钟乳石的形成过程中，涉及到CaCO3与CO2、水反应生成Ca(HCO3)2的过程，A不符合题意； B．戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果时，干冰升华吸收周围环境中的热量，使水蒸气液化，从而产生白雾，B符合题意； C．将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，C不符合题意； D．利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体时，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3 HCl，D不符合题意； 故选B。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 3. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确； D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 答案选B。 4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液是胶体，可以通过渗析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和胶体的性质有关，A错误； B．墨水属于胶体，不同型号的墨水混合会引起胶体的聚沉，和胶体的性质有关，B错误； C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C正确； D．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D错误； 故选：C。 5. 下列物质属于胶体的是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3沉淀 C. 淀粉溶液 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中分散质粒子直径，属于溶液，不属于胶体，A错误； B．沉淀的分散质粒子直径，属于悬浊液，不属于胶体，B错误； C．淀粉溶液中淀粉分子直径在之间，符合胶体的分散质粒子大小要求，属于胶体，C正确； D．稀盐酸是HCl的水溶液，分散质粒子直径，属于溶液，不属于胶体，D错误； 故答案选C。 6. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 7. 下列物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和 B. CO和 C. 水和冰 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；金刚石和由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选A。 8. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是混合物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误； C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是纯净物，故C正确； D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误； 故选：C。 9. 在化工行业中被广泛应用，对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性．下列是某同学对，的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A. 根据元素组成知它是化合物 B. 可以称为硫酸盐 C. 因它含有钾离子与酸根离子，故是钾盐 D. 因为它含有与酸相同的元素氢，故也可称为酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，A正确； B．中含有硫酸根离子，属于硫酸盐，B正确； C．是由钾离子和硫酸氢根离子构成的，所以可称其为钾盐，C正确； D．电离出的阳离子除了氢离子外还有钾离子，不符合酸的定义，D错误； 故选D。 10. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混化合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑤⑥⑦选项正确。故答案选D。 11. 氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如：是金属氧化物但属于酸性氧化物，A不符合题意； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：是两性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，例如：均为金属氧化物，C符合题意； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 12. 下列属于酸性氧化物的是 A. NO2 B. Al2O3 C. CO2 D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．与碱反应发生歧化反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐和水，不符合酸性氧化物“与碱反应只生成盐和水且元素化合价不变”的定义，A错误； B．既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，B错误； C．能与碱反应只生成对应碳酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故答案选C。 13. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. HCl→Cl2 D. Cu→CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓，能通过一步反应实现，故A正确; B．氧化铁不溶于水，不能生成氢氧化铁，不能通过一步反应实现，故B错误; C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，，能通过一步反应实现，故C正确; D．Cu与氯气在加热条件下能反应生成CuCl2，能一步反应生成，故D正确； 故选B。 14. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确； B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误； 故选D。 15. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择題) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 请回答下列关于胶体的有关问题 （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。 （2）已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则： ①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。 ②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。 （4）是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 有沉淀生成 ②. 能 （3） ①. A ②. B ③. C （4）能，实验方案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次后，取最后一次渗析液少量置于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，即可证明Fe(OH)3胶体中的Cl-已被除尽，反之则未除尽 【解析】 【小问1详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 ①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀； ②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能； 【小问3详解】 ①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐； ②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除； ③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C； 【小问4详解】 胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，可以利用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-，实验方案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次后，取最后一次渗析液少量置于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，即可证明Fe(OH)3胶体中的Cl-已被除尽，反之则未除尽。 【点睛】胶体是电中性的，通常胶粒带正电荷或负电荷，但淀粉胶粒不带电。 17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)如图所示的物质分类方法名称是________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、③、⑥后面的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②____ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_______________________________。 (4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是______________。 【答案】 ①. 树状分类法 ②. H2SO4(或HNO3、H2CO3均可) ③. NaOH(或KOH均可) ④. Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3、KNO3、K2SO3均可) ⑤. 2H2O22H2O＋O2↑ ⑥. 稀盐酸 ⑦. 大理石(或石灰石) ⑧. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO2 【解析】 【详解】（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法； （2）常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等； 故答案为：H2SO4(或HNO3、H2CO3均可)；NaOH(或KOH均可)；Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3、KNO3、K2SO3均可)； （3）实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑； （4）制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO2。 18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④_______、⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。 【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) （2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O （3） ①. Cu(OH)2CuO+H2O ②. CuO+H2Cu+H2O （4） ①. ① ②. ②③ ③. ④ （5） 【解析】 【小问1详解】 铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)； 【小问2详解】 铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O； 【小问3详解】 反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O； 【小问4详解】 反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应； 反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应； 反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应； 反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应； 反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应； 故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④； 【小问5详解】 Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。 19. 有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为①___________；②___________；③___________；⑤___________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式 ①和②：___________；②和④：___________；③和④：___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. HCl ③. SO2 ④. Na2CO3 （2） ①. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②. CaO+2HCl=CaCl2+H2O ③. CaO+SO2=CaSO3 【解析】 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Mg、②为HCl，酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与酸②反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为SO2，依次解题。 【小问1详解】 根据分析可知①为Mg、②为HCl、③为SO2、⑤为Na2CO3 【小问2详解】 ①和②的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②和④的化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；③和④的化学方程式CaO+SO2=CaSO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春季学期9月月考化学试卷 (时间：75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 地下溶洞中钟乳石的形成过程 B. 戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 3. 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体是一种分散系，属于混合物 B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 5. 下列物质属于胶体的是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3沉淀 C. 淀粉溶液 D. 稀盐酸 6. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 7. 下列物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和 B. CO和 C. 水和冰 D. 和 8. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 在化工行业中被广泛应用，对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性．下列是某同学对，的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A. 根据元素组成知它是化合物 B. 可以称为硫酸盐 C. 因它含有钾离子与酸根离子，故是钾盐 D. 因为它含有与酸相同的元素氢，故也可称为酸 10. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 11. 氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 12. 下列属于酸性氧化物的是 A. NO2 B. Al2O3 C. CO2 D. CO 13. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. Fe2O3→Fe(OH)3 C. HCl→Cl2 D. Cu→CuCl2 14. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 15. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 第Ⅱ卷 (非选择題) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 请回答下列关于胶体的有关问题 （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。 （2）已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则： ①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。 ②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。 （4）是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。 17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)如图所示的物质分类方法名称是________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、③、⑥后面的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②____ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_______________________________。 (4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是______________。 18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④_______、⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。 19. 有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为①___________；②___________；③___________；⑤___________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式 ①和②：___________；②和④：___________；③和④：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $