化学式计算专题练习备课包 --2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

2026年化学强化练习 有关化学式的计算 计算物质的分子个数比或质量比 1. SO2的相对分子质量是_____，SO3的相对分子质量是____， 在等质量的SO2和SO3两种物质中：①分子个数比是______； ②硫原子个数比是_______；③氧原子个数比是______； ④硫元素质量比是_______；⑤氧元素质量比是______。 结论1：等质量两种物质的分子个数比等于它们的_____________________。 结论2：同一种元素的质量比等于___________。 64 80 5︰4 5︰4 5︰6 5︰4 5︰6 相对分子质量比的倒数 原子个数比 思考：含有等质量氧元素的SO2和SO3两种物质中，分子个数比是_______， 质量比是_______，硫元素质量比是_______。 3︰2 6︰5 3︰2 S---32 O---16   2. 酒精的化学式是C2H5OH，在46%的酒精水溶液(酒精与水的混合物)中，酒精 分子与水分子的个数比是_______。 46%的酒精水溶液中酒精和水的质量比是_________。 46︰54 酒精和水的分子个数比＝ 46 46 ︰ 54 18 ＝1︰3 1︰3 H---1 O---16 C---12 原子个数＝ 分子个数＝ 元素的质量 相对原子质量 物质的质量 相对分子质量 注意：这里的个数并不是原子或分子的实际个数。 有关物质燃烧生成二氧化碳和水的计算 3. 一定质量的某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物 的化学式不可能是 A. CH4 B. CH3OCH3 C. C2H6 D. C2H5OH 【分析】化学反应前后元素种类不变，则该化合物中一定含有________元素，可能 含有____元素，且___元素的质量等于生成CO2中的_____元素质量，____元素的 质量等于生成H2O中的____元素质量。 C、H O C C H H 化合物中m(C)＝8.8g× 12 44 ＝2.4g m(H)＝5.4g× 1 9 ＝0.6g 碳元素、氢元素的原子个数比＝ 1︰3 A H---1 O---16 C---12 【思考】 4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物的化学式是_______。 2︰6︰1 C2H6O C2H5OH 酒精 化合物中m(C)＝8.8g× 12 44 ＝2.4g m(H)＝5.4g× 1 9 ＝0.6g 则该化合物中还含有氧元素，且 m(O)＝4.6g-2.4g-0.6g＝1.6g 化合物中C、H、O的原子个数比＝ H---1 O---16 C---12   4. 某石灰石样品中含钙元素的质量分数是32%，则该样品中碳酸钙的质量分数 是______。(杂质中不含钙元素) 分析：设样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3 ～ Ca 100% 32% x＝80% 80% 40% x Ca---40 O---16 C---12 混合物的计算 方法一、极值法：知大找小，知小找大，知中间找两头。 5. 某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮36%， 则该样品中可能 混有的氮肥是 A. NH4HCO3 　 B. (NH4)2SO4　 C. NH4Cl　 D. CO(NH2)2 【分析】分别计算各种氮肥中N元素的质量分数是： NH4NO3 _____、 NH4HCO3 ______、 (NH4)2SO4 _______、 NH4Cl_______、 CO(NH2)2 _______。 由于样品中含氮36%____35%， 则混有的氮肥的含氮质量分数一定_________。 35% 17.7% 21.2% 26.2% 46.7% ＞ 大于36% D 知小找大 H--1 C--12 N--14 S---32 O---16 Cl--35.5 6. 某一混合气体，测得其中只含碳、氧两种元素，且碳、氧 两种元素质量比是 1 ∶ 2，则该混合气体的组成不可能是 A. CO、O2两种气体 B. CO2、O2两种气体 C. CO、CO2两种气体 D. CO、CO2、O2三种气体 【分析】CO气体中碳、氧两种元素质量比是______，CO2气体中碳、氧两种元素质 量比是_____，O2中不含碳元素，碳、氧两种元素质量比是____。由于混合气体 中碳、氧两种元素质量比是1 ∶ 2，根据极值法中的_____________可知，混合气体 中一定有_____，而______和_____至少有一种。 即混合气体可能情况有：__________、___________、 ________________。 3 ∶ 4 3 ∶ 8 0 知中间找两头 CO CO2 O2 CO、CO2 CO、O2 CO、CO2、O2 B C---12 O---16 练习： 某物质可能是由H2、SO2、CO2中的一种或几种组成，测定出其中氧元素的质量分数是50%，则该物质的组成情况可能有： ①______；②_________；③______________ 分析：通过计算可以得到，H2、SO2、CO2中的氧元素的质量分数分别是_____、 ______、______， 如果该物质中只含有一种物质，则只能是______； 如果是两种物质组成，只能是__________； 除此之外，还可能是_______________。 0 50% 72.7% SO2 H2、CO2 H2、SO2、CO2 SO2 H2、CO2 H2、SO2、CO2 知中间找两头 H--1 C--12 S---32 O---16 方法二、关系式法 7. 在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，求铁元素的 质量分数是多少？ 解：设混合物中氧元素的质量分数为x S ～ 4O 32　　 64 23%　　 32︰64＝23%︰x　 x＝46% ∴铁元素质量分数＝ 1-23%-46%＝31% 据关系式 x 【分析】由于FeSO4和Fe2(SO4)3的组成中，S和O的原子个数比都是1 : 4，则它们的 混合物中S和O的原子个数比仍然是1 : 4 S---32 O---16 Fe--56 练习：在醋酸(CH3COOH)的水溶液中，氢元素的质量分数是10%，则该水溶液中 碳元素的质量分数是_____。 解：设混合物中氧元素的质量分数为x 据关系式 2H ～ O 2　　 16 10%　　 x 2︰16 = 10%︰x　 x=80% 10% ∴碳元素质量分数＝ 1-10%-80%＝10% H--1 C---12 O---16 方法三、特殊值法 8. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体 中CO2和O2的质量比为（ ） A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 11 : 4 D. 11 : 7 设混合气体质量为100g，其中CO2的质量为x 100g×20% = x· 12 44 x＝ g 220 3 C C---12 O---16 9. 下列物质属于纯净物的是 A. 含镁40%的MgO   B. 含硫45%的SO2 C. 含钙30%的碳酸钙   D. 含铁70%的氧化铁 纯净MgO中含镁______，纯净SO2中含硫______， 纯净碳酸钙中含钙_______，纯净氧化铁中含铁______。 Mg--24 S---32 O---16 Ca---40 C--12 Fe--56 60% 50% 40% 70% D 10. 3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成为 A. 只含碳、氢两种元素 B. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C. 一定含碳、氢、氧三种元素 D. 该物质一定是碳、氢、氧三种元素组成的化合物 m(C)＝4.4g× 12 44 ＝1.2g m(H)＝3.6g× ＝0.4g 1 9 则该物质中还含有氧元素，且 m(O)＝3.2g-1.2g-0.4g＝1.6g C H---1 O---16 C---12 11. 含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有 的杂质一定有 A. CO(NH2 )2 B. NH4 HCO3 C. NH4 Cl D. (NH4 )2 SO4 分别计算各种氮肥中N元素的质量分数是： NH4NO3 _____、 NH4HCO3 ______、 (NH4)2SO4 _______、 NH4Cl_______、 CO(NH2)2 _______。 35% 17.7% 21.2% 46.7% 26.2% D 12. 在由乙烷(C2 H6)和酒精蒸气(C2 H5 OH)组成的混合气体中，碳元素的质量分数为 60%，则混合气体中氧元素的质量分数为 A．35% B．30% C．25% D．15% H---1 C---12 O---16 【分析】由于C2 H6和C2 H5 OH的组成中，C和H的原子个数比都是1 : 3，则它们的 混合物中C和H的原子个数比仍然是1 : 3 据关系式 C ～ 3H 12 3 60% 15% C 13. FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4铁的四种化合物中铁元素质量分数由大到小的顺序 是____________________________。 14. 已知铁元素化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成FeO•Fe2O3或盐的形式 Fe(FeO2）【属于偏铁酸盐】。Pb在化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可以写 成____________ 或__________ 。Fe5O7写成两种氧化物的形式为_____________ 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成(Na2O•SiO2)，镁橄 榄石(Mg2SiO4)可以表示为2MgO•SiO2将Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物的形式为 ___________________ FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeSO4 2PbO • PbO2 Pb2PbO4 FeO • 2Fe2O3 Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O C8H8和C6H6O中C、H原子个数比都是1∶1 则C8H8和C6H6O的混合物中C、H原子个数比还是1∶1 混合物中O质量分数是9% 则混合物中C、H元素质量分数和＝1－9%＝91% C、H元素质量比＝12∶1 混合物中H元素质量分数＝91%× 1 13 ＝7% 15. 苯乙烯(C8H8)和苯酚(C6H6O)组成的混合物中，含氧质量分数为9%，则该混合物 中氢的质量分数为______。 7% H--1 C---12 O---16 葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]三种 物质中H元素的质量分数都是1/15，则混合物中H元素的质量分数还是1/15 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。生成水中的H元素质量与混合物中H元素的质量相等。 m(水)× ＝300g× 1 9 1 15 m(水) ＝180g 16. 葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物300克，在 一定条件下完全燃烧生成水的质量是_______。 180g H--1 C---12 O---16 17. 将甲醛（HCHO）、丙醛（C3H6O）、乙酸（C2H4O2）组成的混合物中，氧元素 的质量分数为51%，则碳元素可能的质量分数为 A. 42% B. 51% C. 62% D. 38% HCHO、C3H6O、C2H4O2中C、H原子个数比都是1∶2 则它们的混合物中C、H原子个数比还是1∶2 C、H元素质量比＝6∶1 混合物中O质量分数是51% 则混合物中C、H元素质量分数和＝1－51%＝49% 混合物中C元素质量分数＝49%×6／7 = 42% A H--1 C---12 O---16 18. 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成CO2、 水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断正确的是     A. 表中m的值为13.5 B. 无法判断X中是否含有碳元素 C. 该反应属于分解反应 D. 若该质量的苯完全燃烧会多消耗2.4克氧气 物质 苯 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 根据质量守恒定律，m＝3.9g+9.6g-6.6g-2.7g＝4.2g，A错误 H--1 C---12 O---16 72 78 ＝3.6g 生成CO2中m(C) ＝6.6g× 12 44 ＝1.8g 则X中含有碳元素，B错误 该反应的反应物是苯和氧气两种，不是分解反应，C错误 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2 O 156 480 3.9g 12g 多消耗氧气质量＝12g－9.6g＝2.4g D正确 苯中m(C) ＝3.9g× H--1 C---12 O---16 19. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。 下列说法不正确的是 A. 反应后X的质量为2.1克 B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 纯净物 乙醇(C2H5OH) 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 根据质量守恒定律，待测质量＝4.4g+2.4g-2.2g-2.7g＝2.1g，A正确 H--1 C---12 O---16 乙醇中m(C) ＝4.6g× 24 46 ＝2.4g 生成CO2中m(C) ＝2.2g× 12 44 ＝0.6g 则X中含有1.8g碳元素 乙醇中m(H) ＝4.6g× 6 46 ＝0.6g 生成水中m(H) ＝2.7g× 1 9 ＝0.3g 则X中含有0.3g氢元素 反应物中氧元素质量＝4.6g-2.4g-0.6g+2.4g＝4g 生成CO2和水中氧元素质量＝2.2g-0.6g+2.7g-0.3g＝4g 则X中不含氧元素，且两种元素质量比＝1.8∶0.3＝6∶1 20. 将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止， 测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 A. m＞n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中是否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 物质 甲醇 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 10.8 n 甲醇中氢元素质量＝生成水中的氢元素质量 m× ＝10.8g× 4 32 1 9 m＝9.6g n＝9.6g+12.8g-8.8g-10.8g＝2.8g H--1 C---12 O---16 甲醇中m(C) ＝9.6g× 12 32 ＝3.6g 生成CO2中m(C) ＝8.8g× 12 44 ＝2.4g 则X中含有1.2g碳元素，B正确 X中含有氧元素质量＝2.8g-1.2g＝1.6g，C错误 反应前后元素质量不变，甲醇中C、H两种元素质量比 ＝12∶4＝3∶1，D正确 $ “唯美课堂” 有关化学式的计算 编制人：王建伟 15996099149 专题七 有关化学式的计算 1. SO2的相对分子质量是_____，SO3的相对分子质量是_____，在等质量的SO2和SO3两种物质中： ①分子个数比是_________； ②硫原子个数比是_________； ③氧原子个数比是________； ④硫元素质量比是________； ⑤氧元素质量比是_________。 结论1：等质量两种物质的分子个数比等于它们的_____________________。 结论2：同一种元素的质量比等于___________。 【思考】含有等质量氧元素的SO2和SO3两种物质中，分子个数比是_________，质量比是_________， 硫元素质量比是_________。 2. 酒精的化学式是C2H5OH，在46%的酒精水溶液(酒精与水的混合物)中，酒精分子与水分子的个数比是 ___________。 分析：46%的酒精水溶液中酒精和水的质量比是_________。 3. 一定质量的某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物的化学式不可能是 A. CH4 B. CH3OCH3 C. C2H6 D. C2H5OH 【思考】4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物的化学式是_______。 4. 某石灰石样品中含钙元素的质量分数是32%，则该样品中碳酸钙的质量分数是_______。 (杂质中不含钙元素) 5. 某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮36%，则该样品中可能混有的氮肥是 A. NH4HCO3 　 B. (NH4)2SO4　 C. NH4Cl　 D. CO(NH2)2 【分析】分别计算各种氮肥中N元素的质量分数是：NH4NO3 ___________、NH4HCO3 ___________、 (NH4)2SO4_______、NH4Cl_______、CO(NH2)2______。由于样品中含氮38%_____35%，则混有的氮肥的含氮质量分数一定______________。 6.某一混合气体，测得其中只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素质量比是1∶2，则该混合气体的组成不可能是 A. CO、O2两种气体 B. CO2、O2两种气体 C. CO、CO2两种气体 D. CO、CO2、O2三种气体 【分析】 CO气体中碳、氧两种元素质量比是________，CO2气体中碳、氧两种元素质量比是______， O2中不含碳元素，碳、氧两种元素质量比是______。由于混合气体中碳、氧两种元素质量比是1∶2，根据极值法中的________________可知，混合气体中一定有_______，而_______和______至少有一种。 即混合气体可能情况有：____________、_______________、______________________。 练习：某物质可能是由H2、SO2、CO2中的一种或几种组成，测定出其中氧元素的质量分数是50%，则该物质的组成情况可能有：①_________；②__________________；③____________________。 分析：通过计算可以得到，H2、SO2、CO2中的氧元素的质量分数分别是_____、______、______， 如果该物质中只含有一种物质，则只能是________；如果是两种物质组成，只能是__________； 除此之外，还可能是_______________________。 7. 在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，求铁元素的质量分数是多少？ 【分析】由于FeSO4和Fe2(SO4)3的组成中，S和O的原子个数比都是1:4，则它们的混合物中S和O的原子个数比仍然是1:4 练习：在醋酸(CH3COOH)的水溶液中，氢元素的质量分数是10%，则该水溶液中碳元素的质量分数是________。 8..在CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 A .2:1 B. 1:2 C. 11:4 D. 11:7 9. 下列物质属于纯净物的是 A. 含镁40%的MgO   B. 含硫45%的SO2 C. 含钙30%的碳酸钙   D. 含铁70%的氧化铁 10. 3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质的组成为 A. 只含碳、氢两种元素 B. 一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C. 一定含碳、氢、氧三种元素 D. 该物质一定是碳、氢、氧三种元素组成的化合物 11. 含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. NH4Cl D. (NH4)2SO4 12. 在由乙烷(C2H6)和酒精蒸气(C2H5OH)组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧 元素的质量分数为 A．35% B．30% C．25% D．15% 13. FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4铁的四种化合物中铁元素质量分数由大到小的顺序是 。 14. 已知铁元素化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成FeO•Fe2O3或盐的形式Fe(FeO2）。Pb在化 合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。Fe5O7写成两种氧化物的形式为 。可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成(Na2O•SiO2)，镁橄榄石(Mg2SiO4)可以表示为2MgO•SiO2。将Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物的形式为 。 15. 苯乙烯(C8H8)和苯酚(C6H6O)组成的混合物中，含氧元素的质量分数为9%，则该混合物中氢元素的质 量分数为 16. 葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物300克，在一定条件下完全燃烧生 成水的质量是 。 17. 将甲醛（HCHO）、丙醛（C3H6O）、乙酸（C2H4O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为51%，则 碳元素可能的质量分数为 A. 42% B. 51% C. 62% D. 38% 18. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知 物X，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断正确的是 ( 物质 苯 氧气 CO 2 水 X 反应前质量/g 3 . 9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m )A. 表中m的值为13.5 B. 无法判断X中是否含有碳元素 C. 该反应属于分解反应 D. 若该质量的苯完全燃烧会多消耗2.4克氧气 19. ( 纯净物 乙醇(C 2 H 5 OH) 氧气 CO 2 水 X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 )一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法不正确的是 A. 反应后X的质量为2.1克 B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 20. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质 的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是 ( 物质 甲醇 氧气 CO 2 水 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 10.8 n )A. m＞n B. X中一定含有碳元素 C. 无法判断X中是否含有氧元素 D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1 学科网（北京）股份有限公司 $